Tài liệu Đề+LG Hóa vào 10 HD(07-08,09-10)

kì thi tuyển sinh lớp 10 thpt sở giáo dục đào tạo Năm học 2007-2008 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút hải dơng Đợt Câu I (2,0 điểm): Viết phơng trình hóa học thực chun ®ỉi hãa häc sau: Al (  1)→ Al2O3 (  2)→ Al2(SO4)3 (  3)→ AlCl3  (4)→ Al(OH)3 Câu II (2 điểm): Có lọ đựng dung dÞch sau: dd KNO3, dd K2SO4, dd KOH, dd K2CO3 Bằng phơng pháp hóa học hÃy phân biệt dd trên, viết phơng trình hóa học Câu III (2 điểm): Nêu tợng xảy ra, viết phơng trình hóa học cho: 1) Na vào C2H5OH 2) Dung dịch CH3COOH vào dd Na2CO3 3) Ba vào dd Na2SO4 Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe2O3 cần V lít dd HCl 1M thu đợc dd X 2,24 lít H2 ( đktc) 1) Viết PTHH xảy 2) Tính phần trăm khối lợng Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu 3) TÝnh nång ®é mol/lit cđa tõng chÊt tan dd X ( coi thể tích dd không đổi) Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu Y chứa nguyên tố: C, H, O thu đợc 4,48 l CO2 (đktc) 3,6 g H2O 1) HÃy xác định công thức phân tử Y, biết khối lợng mol Y 60 g 2) Viết công thức cấu tạo Y, biết Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ sở giáo dục đào tạo kì thi tuyển sinh lớp 10 thpt Năm học 2007-2008 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút hải dơng Đợt Câu I (2,0 điểm): Viết phơng trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: Na (  1)→ Na2O  (2)→ NaOH (  3)→ Na2CO3 (4) NaHCO3 Câu II (2 điểm): Có lọ đựng chất bột màu trắng riêng biệt: NaCl, Na 2CO3, CaCO3, BaSO4 ChØ dïng H2O vµ dd HCl H·y phân biệt lọ viết phơng trình hóa học? Câu III (2 điểm): Nêu tợng xảy ra, viết phơng trình hóa học cho: 1) Na vào dd CuSO4 2) Cu vµo dd AgNO3 3) dd CH3COOH vµo Cu(OH)2 Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp bột kim loại: Fe, Al cần V lít dd H2SO4 0,5 M thu đợc dd A 8,96 lít H2 (đktc) 1) Viết PTHH xảy 2) Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu 3) Tính nồng độ mol/lit tõng chÊt tan dd A( coi thĨ tÝch cđa dd không đổi) Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu X chứa nguyên tố: C, H, O thu đợc 13,44 l CO2 (đktc) 14,4 g H2O 1) HÃy xác định công thức phân tử X, biết khối lợng mol X 60 g 2) Viết công thức cấu tạo X, biÕt X cã nhãm - OH Lời giải đề thi Hoá vào THPT Tỉnh Hải Dơng (07 - 08) ( Đợt ) Câu I ( 2,0 điểm): t (1) Al + 3O2  Al2O3 (2) Al2O3 + 3H SO4  Al2 ( SO4 )3 + 3H 2O → → (3) Al2 ( SO4 )3 + 3BaCl2  AlCl3 + 3BaSO4 (4) AlCl3 + NaOH  Al (OH )3 + NaCl C©u II (2 điểm): Lấy lọ cho vào ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự từ để làm thí nghiệm - Dùng thuốc thử quỳ tím tách đợc nhóm: Nhóm I: Quỳ tím ®ỉi mµu xanh lµ: dd KOH; dd K2CO3 Nhãm II: Quỳ tím không đổi màu là: dd KNO3 ; dd K2SO4 - Nhãm I Dïng thuèc thö dd H2SO4 v, ống nghiệm có bọt khí xuất thoát nhận biết đợc dd K2CO3 PTHH: H SO4 + K 2CO3  K SO4 + H 2O + CO2 ống nghiệm lại không tợng dd KOH - Nhóm II Dùng thuốc thử dd BaCl2, ống nghiệm có kết tủa trắng nhận biết đợc dd K2SO4 PTHH: BaCl2 + K SO4  BaSO4 ↓ +2 KCl èng nghiƯm cßn lại tợng dd KNO3 Câu III (2 điểm): 1) Na vào C2H5OH - Hiện tợng mẩu Na tan dần có bọt khí xuất thoát ngoµi → - PTHH: Na + 2C2 H 5OH  2C2 H 5ONa + H ↑ 2) Dung dịch CH3COOH vào dd Na2CO3 - Hiện tợng có bọt khí xuất thoát - PTHH: Na2CO3 + 2CH 3COOH  2CH 3COONa + H 2O + CO2 ↑ 3) Ba vµo dd Na2SO4 - HiƯn tợng có bọt khí xuất thoát sau cã kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn o − PTHH : Ba + H 2O  Ba (OH ) + H ↑ → Ba (OH ) + Na2 SO4  BaSO4 ↓ +2 NaOH → C©u IV (2 ®iĨm): → a) − PTHH : Fe + HCl  FeCl2 + H (1) Fe2O3 + HCl  FeCl3 + 3H 2O (2) → 2, 24 = 0,1(mol )(ÐKTC) b) - Theo PTHH (1) ta cã: nFe = nH = 22, 16 ⇒ mFe = 0,1.56 = 5, 6( g ) ⇒ mFe2O3 = 21, − 5, = 16( g ) ⇒ nFe2O3 = = 0,1( mol ) 160 5, %mFe = ≈ 25,9% ⇒ %mFe2O3 = 100% − 25,9 = 75,1% 21, c) Theo PTHH(1) vµ (2) ta cã: nHCl = nHCl (1) + nHCl (2) = 2nH + 6nFe2O3 = 2.0,1 + 6.0,1 = 0,8(mol ) ⇒ VddHCl (dùng) = Theo (1): nFeCl Theo (2): nFeCl 0,8 = 0,8(lit ) ⇒ Vdd sauph¶n øng= 0,8 lit (do thể tích thay đổi không đáng kể) 0,1 = nH = 0,1(mol ) ⇒ CM ddFeCl = = 0,125(mol / lit ) 0,8 0, = 2nFe2O3 = 2.0,1(mol ) ⇒ CM ddFeCl = = 0, 25(mol / lit ) 0,8 C©u V (2 điểm): a) Gọi CTPT Y là: (Cx H y Oz )n ;( x;y;z) = 1; n ∈ N * Theo bµi ta cã: nCO = 4, 48 12 = 0, 2(mol ) ⇒ mCO2 = 0, 2.44 = 8,8( g ) ⇒ mC = 8,8 = 2, 4( g ) 22, 44 3, = 0, 4( g ) ⇒ mO ( trongY ) = − (2, + 0, 4) = 3, 2( g ) 18 2, 0, 3, : : = 1: :1 ⇒ CTPT cña Y cã d¹ng: (CH 2O) n Tacã: x : y : z = 12 16 Do MY = 60 (g) ⇒ (12.1 + 1.2 + 1.16).n = 60 ⇒ n = ⇒ CTPT cña Y: C2 H 4O2 b) Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ suy Y cã nhãm: ( −COOH ) Suy CTCT cña Y: CH − COOH mH = Lời giải đề thi Hoá vào THPT Tỉnh Hải Dơng (07 - 08) ( Đợt ) Câu I (2,0 ®iĨm): t → → (1) Na + O2  Na2O (2) Na2O + H 2O  NaOH → → (3) 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H 2O (2:1) (4) NaOH + CO2  NaHCO3 (1:1) Câu II (2 điểm): Lấy lọ đánh số thứ tự từ để làm thÝ nghiƯm - Cho chÊt vµo èng nghiƯm chá nớc tách đợc nhóm, nhóm I chất không tan nớc gồm: CaCO3 BaSO4 nhóm II chất tan nớc gồm: NaCl Na2CO3 - Dùng thuốc thử HCl cho nhóm: + Nhóm I ống nghiệm có bọt khí xuất thoát nhận biết đợc CaCO3 PTHH: 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H 2O + CO2 ↑ ChÊt cßn lại nhóm I tuợng là: BaSO4 + Nhãm II èng nghiƯm nµo cã bät khÝ xuất thoát nhận biết đợc Na2CO3 PTHH: HCl + Na2CO3  NaCl + H 2O + CO2 Chất lại nhóm II tuợng là: NaCl Câu III (2 điểm): 1) Na vào dd CuSO4 - Hiện tợng có bọt khí xuất thoát sau có kết tđa tr¾ng xanh xt hiƯn o − PTHH : Na + H 2O  NaOH + H ↑ → NaOH + CuSO4  Na2 SO4 + Cu (OH ) ↓ → 2) Cu vµo dd AgNO3 - Đồng tan dần có kết tủa trắng bạc bám vào dây đồng dung dịch chuyển dần màu xanh PTHH : Cu + AgNO3  Cu ( NO3 ) + Ag ↓ → 3) dd CH3COOH vào Cu(OH)2 - Hiện tợng chất rắn màu xanh tan dần tạo dung dịch - PTHH: Cu (OH )2 + 2CH 3COOH  (CH 3COO)2 Cu + H 2O Câu IV (2 điểm): Gọi số mol Fe, Al hỗn hợp lần lợt x, y mol ( x,y > 0) → a) − PTHH : Fe + H SO4  FeSO4 + H (1) mol: x x x x Al + 3H SO4  Al2 ( SO4 )3 + 3H (2) → 3 y y y mol: y 2 8,96 = 0, 4(mol )(ÐKTC) ⇒ x + y = 0, Hay : x + y = 0,8(3) 22, 56 x + 27 y = 11(4) Do khèi lỵng cđa Fe Al 11(g) nên ta có: b) Theo ta cã: nH = 2 x + y = 0,8 18 x + 27 y = 7, 38 x = 3,8  x = 0,1 ⇔ ⇔ ⇔ ⇔ 56 x + 27 y = 11 56 x + 27 y = 11 2 x + y = 0,8  y = 0, ⇒ mFe = 0,1.56 = 5, 6( g ) ⇒ mAl = 0, 2.27 = 5, 4( g ) Tõ (3) vµ (4) Ta cã hƯ: 5, ≈ 50,9% ⇒ %mAl = 100% − 50,9 = 49,1% 11 c) Theo PTHH(1) vµ (2) ta cã: nH SO4 = nH = 0, 4(mol ) %mFe = 0, = 0,8(lit ) ⇒ Vdd A = 0,8 lit (do thÓ tích thay đổi không đáng kể) 0,5 0,1 = 0,125( mol / lit ) Theo (1): nFeSO4 = 0,1(mol ) ⇒ CM ddFeSO4 = 0,8 0,1 = 0,125(mol / lit ) Theo (2): nAl2 ( SO4 )3 = 0, = 0,1(mol ) ⇒ CM ddAl2 ( SO4 )3 = 0,8 Câu V (2 điểm): a) Gọi CTPT cđa X lµ: (Cx H y Oz )n ; (x:y:z) = 1; n ∈ N * ⇒ VddH SO4 (dùng) = Theo bµi ta cã: nCO = 13, 44 12 = 0, 6(mol ) ⇒ mCO2 = 0, 6.44 = 26, 4( g ) ⇒ mC = 26, = 7, 2( g ) 22, 44 14, = 1, 6( g ) ⇒ mO (trongX ) = 12 − (7, + 1, 6) = 3, 2( g ) 18 7, 1, 3, : : = : :1 ⇒ CTPT cđa X cã d¹ng: (C3 H 8O ) n Tacã: x : y : z = 12 16 Do MX = 60 (g) ⇒ (12.3 + 1.8 + 1.16).n = 60 ⇒ n = ⇒ CTPT cña X: C3 H 8O b) X cã nhãm: ( −OH ) Suy CTCT cña Y: CH − CH − CH − OH mH = SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009-2010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 1) Sáng ngày 07/ 7/ 2009 Câu I : (2,0 điểm) Cho chất : Cu ; Ba(OH)2; Mg; MgO; NaCl Những chất tác dụng với dung dịch HCl ? Viết phương trình phản ứng hố học xảy ? Câu II : (2,0 điểm) Viết phương trình hố học xẩy theo chuỗi biến hố sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2  CuSO4 → → → → Câu III : (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hố học nhận biết chất sau đựng lọ nhãn: dung dịch axit axetic ; rượu etylic ; benzen Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có) Nêu phương pháp làm khí O2 bị lẫn khí C2H4 C2H2 Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có) Câu IV : (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam oxit kim loại A (A có hố trị II hợp chất) cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M Xác định kim loại A công thức hoá học oxit Cho 8,4 gam ACO3 tác dung với 500ml dung dịch H2SO4 1M đến phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng 500 ml) Câu V : (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C2H4 ; C2H2 thu khí CO2 12,6 gam nước Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết -HẢI DƯƠNG LỜI GIẢI ĐỀ THI HOÁ VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (09 - 10) ( Đợt ) Câu I ( 2,0 điểm): Những chất tác dụng với dung dịch HCl là: Ba(OH) 2; Mg; MgO Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: Ba (OH ) + HCl  BaCl2 + H 2O → Mg + HCl  MgCl2 + H ↑ → MgO + HCl  MgCl2 + H 2O → Câu II (2 điểm): Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: o t (1).Mg + HCl  MgCl2 + H ↑ → (2).MgCl2 + NaOH  Mg (OH ) ↓ +2 NaCl → (3).Mg (OH ) + 2CH 3COOH  (CH 3COO ) Mg + H 2O → (4).(CH 3COO) Mg + HCl  2CH 3COOH + MgCl2 → Câu III : (2 điểm) Trích lọ làm mẫu thử, đánh số thứ tự từ → - Dùng thuốc thử quỳ tím nhận biết dung dịch axit axetic quỳ tím hố đỏ mẫu thử cịn lại quỳ tím khơng đổi màu - Cho mẩu Na nhỏ vào mẫu thử cịn lại Mẫu thử có bọt khí xuất ngồi nhận biết rượu etylic Na + 2C2 H 5OH  2C2 H 5ONa + H ↑ → Mẫu thử cịn lại khơng có tượng benzen Cho từ từ hỗn hợp khí qua dung dịch brom d−, khí cho qua bình đựng axit sunfuric đặc khí khí O2 Hai khí C2H2 v C2H4 bị giữ lại bình brom dư theo PTHH: C2 H + Br2  C2 H Br4 ; C2 H + Br2  C2 H Br2 → → Câu IV : (2điểm) Đổi 400 ml = 0,4 l; 500ml = 0,5 l nHCL = 0, 4.1 = 0, 4(mol ) AO + HCl  ACl2 + H 2O (1) → 1 TheoPTHH : nAO = nHCl = 0, = 0, 2(mol ) ⇒ M AO = = 40( g ) 2 0, ⇒ A + 16 = 40 ⇒ A = 24 PTHH: Vậy A magie (Mg), CTHH oxit là: MgO nH SO = 0,5.1 = 0,5(mol ); nMgCO = 8, = 0,1( mol ) 84 PTHH : MgCO3 + H SO4  MgSO4 + H 2O + CO2 ↑ (2) → Ta có: 0,1 < 0,5 ⇒ MgCO3 phản ứng hết TheoPTHH (2) : nMgSO4 = nH SO4( pu ) = nMgCO3 = 0,1(mol ) ⇒ nH SO4( du ) = 0,5 − 0,1 = 0, 4(mol ) Do coi thể tích dung dịch sau phản ứng 500 ml ⇒ V = 0,5l CM ddMgSO = 0,1 0, = 0, 2( M ); CM ddH SO ( du ) = = 0,8( M ) 0, 0, Câu V : (2 điểm) Gọi số mol C2H4, C2H2 hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0) nhh (C2 H +C2 H ) = 11, 12, = 0,5(mol ); nH 2O = = 0, 7(mol ) 22, 18 o t PTHH : C2 H + 3O2  2CO2 + H 2O (1) → mol: x 2x to 2C2 H + 5O2  4CO2 + H 2O(2) → mol: y y  x + y = 0,5  x = 0, ⇔ ⇔ (thỏa mãn ĐK) 2 x + y = 0,  y = 0,3 Ta có hệ: 0, 2.22, Vậy: %VC H = 11, 2 0, 2.22, Vậy: %VC H = 11, 2 = 40% ⇒ %VC2 H = 100% − 40% = 60% = 40% ⇒ %VC2 H = 100% − 40% = 60% SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009-2010 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút (Đợt 2) Chiều ngày 07/ 7/ 2009 Câu I : (2,0 điểm) Cho chất : CuO ; Ag ; NaOH ; Zn ; Na2SO4 Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra? Câu II : (2,0 điểm) Viết phương trình hố học xẩy theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Mg  MgCl2  Mg(OH)2  (CH3 COO)2Mg  → → → → CH3COOH Câu III : (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch lọ nhãn: H2SO4; CH3COOH; BaCl2; NaOH Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có) Nêu phương pháp làm khí C2H2 bị lẫn khí CO2 SO2 Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có) Câu IV : (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam kim loại M (M có hố trị II hợp chất) dung dịch HCl 1M dư thu dung dịch A 6,72 lít khí H2 (ở đktc) 1.Xác định kim loại M 2.Để trung hoà axit dư A cần 200ml dung dịch NaOH 1M Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng nồng độ mol dung dịch A (coi thể tích dung dịch A thể tích dung dịch HCl ban đầu ) Câu V : (2,0 điểm) Dẫn 8,96 lit hỗn hợp khí gồm CH4 ; C2H4 ; C2H2 vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lit khí có 80,0 gam brom tham gia phản ứng Tính thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc ) Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5 Hết LỜI GIẢI ĐỀ THI HOÁ VÀO THPT TỈNH HẢI DƯƠNG (09 - 10) ( Đợt 2) Câu I ( 2,0 điểm): Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 : CuO; NaOH ; Zn Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: NaOH + H SO4  Na2 SO4 + H 2O → Zn + H SO4  ZnSO4 + H ↑ → CuO + H SO4  CuSO4 + H 2O → Câu II (2 điểm): Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: o t (1).2Cu + O2  2CuO → (2).CuO + HCl  CuCl2 + H O → (3).CuCl2 + NaOH  Cu (OH ) ↓ +2 NaCl → (4).Cu (OH ) + H SO4  CuSO4 + H 2O → Câu III : (2 điểm) Trích lọ làm mẫu thử, đánh số thứ tự từ → - Dùng thuốc thử quỳ tím Mẫu thử quỳ tím hố xanh ⇒ nhận biết dung dịch NaOH , mẫu thử mà quỳ tím khơng đổi màu ⇒ nhận biết dung dịch BaCl2 mẫu thử cịn lại làm quỳ tím đổi màu đỏ dung dịch H 2SO4; dung dịch CH3COOH - Cho dung dịch BaCl vào mẫu thử cịn lại làm quỳ tím đổi màu đỏ Mẫu thử có kết tủa trắng ⇒ nhận biết dung dịch H2SO4 BaCl2 + H SO4  BaSO4 ↓ +2 HCl → Mẫu thử cịn lại khơng có tượng dung dịch CH3COOH Cho từ từ hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2(dư) khí cho qua bình đựng axit sunfuric đặc khí khí C2H2 Hai khí CO2 SO2 bị giữ lại bình dung dịch Ca(OH)2(dư) theo PTHH: CO2 + Ca (OH )  CaCO3 ↓ + H 2O; SO2 + Ca (OH )  CaSO3 ↓ + H 2O → → Câu IV : (2điểm) 6, 72 Ta có: nH = 22, = 0,3(mol ) → PTHH: M + HCl  MCl2 + H ↑ (1) TheoPTHH : nM = nMCl2 = nH = 0,3(mol ) ⇒ M M = Vậy M kẽm, CTHH là: Zn Đổi 200 ml = 0,2 lit PTHH : NaOH + HCl  NaCl + H 2O (2) → Theo PTHH(1) nHCl = 2nH = 2.0,3 = 0, 6(mol ) 19,5 = 65( g ) 0,3 TheoPTHH (2) : nHCl = nNaOH = 0, 2(mol ) ⇒ nHCl (dùng) = 0, + 0, = 0,8(mol ) ⇒ VddHCl (dùng) = 0,8 = 0,8(l ) = 800ml Dung dịch A sau phản ứng gồm 0,3 mol ZnCl2 0,2 mol HCl dư Coi thể tích dung dịch A thể tích dung dịch HCl ban đầu nên VddA = 0,8l CM ddZnCl = 0, 0, = 0, 375( M ); CM ddHCl ( du ) = = 0, 25( M ) 0,8 0,8 Câu V : (2 điểm) Gọi số mol C2H4, C2H2 hỗn hợp x, y mol ( x,y > 0) 80 nBr2 = = 0,5(mol ) 160 Khi cho hỗn hợp khí gồm CH4 ; C2H4 ; C2H2 vào dung dịch brom dư khí có có C2H4 C2H2 bị giữ lại nên 2,24 lit khí CH4 ⇒ V(C2 H +C2 H ) = 8,96 − 2, 24 = 6, 72(l ) ⇒ n(C2 H +C2 H ) = 6, 72 = 0,3( mol ) 22, Đặt nC2 H = x; nC2 H = y ĐK: x > 0; y > PTHH : C2 H + Br2  C2 H Br2 (1) → mol: x x C2 H + Br2  C2 H Br4 (2) → mol: y 2y  x + y = 0,3  x = 0,1 ⇔ ⇔ (thỏa mãn ĐK)  x + y = 0,5  y = 0, = 0,1.22, = 2, 24(l );VC2 H = 0, 2.22, = 4, 48(l ) Ta có hệ: ⇒ VC2 H Vậy VC H = 0,1.22, = 2, 24(l );VC H = 0, 2.22, = 4, 48(l );VCH = 2, 24(l ) 2 Đề thi Thử vào lớp 10 thpt Năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Câu I (2,0 điểm): Viết phơng trình hóa học thực chuyển ®æi hãa häc sau: (1) (2) (3) (4) FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  FeCl2 → → → Câu II (2 điểm): Có ba chất khí CO2 , CH4 C2H4 đợc đựng ba bình riêng biệt, không ghi nhÃn HÃy trình bày phơng pháp hoá học để nhận khí đó, viết phơng trình hoá học tơng ứng để giải thích Có hỗn hợp kim loại Fe, Ag Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách riêng lấy kim loại Ag Câu III (2 điểm): Từ NaCl, H2O, S dụng cụ chất xúc tác cần thiết HÃy viết PTHH điều chế: Axit H2SO4 Nớc Gia-ven Câu IV (2 điểm): Hoà tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A gồm CaO, CaCO3 dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc dung dịch B 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) Đem cô cạn dung dịch B thu đợc 66,6 gam muối khan Viết phơng trình hoá học phản ứng Xác định khối lợng chất hỗn hợp A Xác định khối lợng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan vừa hết lợng hỗn hợp A nêu Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam hợp chất hữu A, dẫn toàn sản phẩm cháy (khí CO2 nớc) qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc d, bình đựng dd Ca(OH)2 d Kết thúc thí nghiệm thấy: - Bình 1: Khối lợng tăng 10,8 gam - B×nh 2: Cã 40 gam kÕt tđa trắng Xác định công thức phân tử A, biÕt tØ khèi h¬i cđa A so víi khÝ H2 lµ 23 BiÕt A cã nhãm - OH, viÕt PTHH cho A t¸c dơng víi Na (Cho biÕt: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32) C©u (1) (2) I (3) (2điểm) (4) Đáp án FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl → (t ) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (t ) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 → §iĨm 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® o o - DÉn mét Ýt khí qua bình đựng dung dịch nớc vôi khí làm vẩn đục nớc vôi CO2 II CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O → (2®iĨm) - Dẫn khí lại qua bình đựng dung dịch brom khí làm màu dung dịch brôm C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Khí lại CH4 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ điện phân 2H 2O 2H + O → o 0,25® t S + O  SO → 0,25® o t ,V2O5 2SO + O  2SO3 → III SO3 + H 2O H 2SO (2điểm) điện phân,có màng ngăn 0,25đ NaCl + 2H 2O 2NaOH + Cl + H → NaOH + Cl  NaCl + NaClO + H 2O(N­íc Gia − ven) IV (2điểm) 0,5đ 0,5đ Các phơng trình ph¶n øng: → CaO + 2HCl → CaCO3 + 2HCl Sè mol CO2 = CaCl2 CaCl2 + + H2O H2O + CO2  (1) (2) 4, 48 = 0, (mol ) 22, Khèi lỵng CaCO3 = 100 x 0,2 = 20 (gam) Số mol CaCl2 tạo thành phơng trình p (2) = số mol CO2 = 0,2 (mol) Tổng số mol CaCl2 thu đợc cô cạn dung dịch B = 0,25 đ 66, = 0, (mol ) 111 Sè mol CaCl2 t¹o phơng trình p (1) = 0,6 0,2 = 0,4 (mol) Theo phơng trình p (1) số mol CaO = sè mol CaCl2 (p 1) = 0,4 (mol) Khèi lợng CaO hỗn hợp A = 56 0,4 = 22,4 (gam) Theo phơng trình phản ứng (1) số mol HCl = 0,8 (mol) Theo phơng trình phản øng (2) sè mol HCl = 0,4 (mol) Tæng sè mol HCl = 1,2 (mol) Khèi lỵng HCl = 43,8 (gam) Khối lợng dung dịch HCl 7,3% cần dùng = 0,25 đ 0,25 đ 43,8 ì 100 = 600 ( gam) 7,3 Dung dịch H2SO4 đặc có tính háo nớc, hút ẩm mạnh nên bình 1: Khối l- 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® ỵng tăng 10,8 gam l khối lợng nớc bị giữ l¹i ⇒ mH = 10,8 = 1, 2( g ) 18 - B×nh 2: Cã 40 gam kÕt tđa trắng CO2 phản ứng với dd Ca(OH)2(d) theo PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O → n CO2 = n CaCO3 = 40 = 0, 4(mol) 100 0,25® 0,25® 12 17, = 4, 8(g) 44 = 4, + 1, = 6(g) < m A = 9, 2(g) ⇒ m CO2 = 0, 4.44 = 17, 6(g) ⇒ m C = V m CO2 + m H (2điểm) A gồm nguyên tố: C; H; O, ⇒ mO (trongA) = 9, − = 3, 2( g ) Gäi CTPT cña A lµ: (Cx H y Oz )n ( n ∈ N * ) 4,8 1, 3, : : = : :1 ⇒ CTPT cđa Y cã d¹ng: (C2 H 6O) n 12 16 = 23 ⇒ M A = 23.2 = 46( g ) ⇒ (12.2 + 1.6 + 1.16).n = 46 ⇒ n = ⇒ CTPT 0,25® Tacã: x : y : z = Do d A/ H cña A: C2 H 6O A cã nhãm: −OH : Suy CTCT cña A: CH − CH − OH → PTHH: 2CH 3CH 2OH + Na  2CH 3CH 2ONa + H 2 0,25® 0,25® 0,25® 0,5® Chó ý: Có thể làm cách khác, đợc điểm tối đa Nếu phơng trình phản ứng thiếu điều kiện, cha cân bằng, phản ứng thuận nghịch viết thành chiều trừ 1/2 số điểm cuả phơng trình Trong phơng trình hoá học có công thức hoá học sai không đợc điểm phơng trình Nếu tiếp tục sử dụng kết sai để làm phần không tính điểm phần Đề thi Thử vào lớp 10 thpt Năm học 2009-2010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Câu I (2,0 điểm) Có chất rắn: Al, Cu, Fe3O4, Ag hai dung dịch: H2SO4(loÃng); AgNO3 Cho lần lợt chất rắn vào hai dung dịch Viết phơng trình hoá học xảy ra? Câu II (2 ®iĨm) ChØ dïng tèi ®a thc thư, h·y nhận biết lọ nhÃn đựng dung dÞch sau: dd NaCl; dd H2SO4; dd Na2SO4; dd Ba(OH)2; dd HCl Viết phơng trình hóa học xảy Câu III (2 điểm) Nêu tợng xảy ra, viết phơng trình hóa học khi: Cho sắt vào dung dịch CuSO4 Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Thổi CO2 từ từ d vào dung dịch nớc vôi Câu IV (2 điểm) Nhúng nhôm có khối lợng gam vào 50 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lợng riêng D = 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng lấy nhôm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân nặng 6,38 gam Tính khối lợng nhôm đà phản ứng Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Câu V (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam hợp chất hữu A, dẫn lần lợt toàn sản phẩm cháy qua bình1 đựng dung dịch H2SO4 đặc d, bình đựng dd Ca(OH)2 d Kết thúc thí nghiệm thấy: - Bình 1: Khối lợng tăng 3,6 gam - Bình 2: Có 30 gam kết tủa trắng Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A H2 28 Viết công thức cấu tạo A, biết A có nhóm đơn chức anđehit (- CHO) ( Cho Cu = 64; O = 16; H = 1; Al = 27; C = 12; S = 32, Ca = 40 ) http://phudienns.tk/ ... );VCH = 2, 24(l ) 2 §Ị thi Thư vào lớp 10 thpt Năm học 2009 - 2 010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Câu I (2,0 điểm): Viết phơng trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4)... 2 = 40% ⇒ %VC2 H = 100 % − 40% = 60% = 40% ⇒ %VC2 H = 100 % − 40% = 60% SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009-2 010 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm... Thử vào lớp 10 thpt Năm học 2009-2 010 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 60 phút Câu I (2,0 điểm) Có chất rắn: Al, Cu, Fe3O4, Ag hai dung dịch: H2SO4(loÃng); AgNO3 Cho lần lợt chất rắn vào hai