Đang tải... (xem toàn văn)
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.. Câu 26 Trong một bình kín dung tích 2 lít, người ta cho vào 9,8 gam CO và 12,6 gam hơi nước.?[r]
(1)VẬN TỐC PHẢN ỨNG VÀ CÂN BĂNG HĨA HỌC
Câu Cho phản ứng hóa học N2 + 3H2 p,xt
2NH3 Tốc độ phản ứng thuận xác định biểu thức:
v = k.[N2].[H2]³ Hỏi tốc độ phản ứng tăng lần tăng áp suất chung hệ lên lần?
Câu Cho phản ứng hóa học: N2 (k) + O2 (k)
tia lua dien
2NO (k); ΔH > Biện pháp sau làm
cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất chung
C Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất chung
Câu Amoniac sản xuất theo phương trình hóa học: 2N2 (k) + 3H2 (k) p,xt
2NH3 (k); ΔH = –92
kJ Cân hóa học chuyển dịch phía tạo amoniac nhiều
A giảm áp suất nhiệt độ hệ B giảm nồng độ khí nitơ hiđro
C tăng nhiệt độ hệ D tăng áp suất hệ
Câu Trong khẳng định sau, điều phù hợp với hệ hóa học trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận kết thúc
B Phản ứng nghịch kết thúc
C Tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch
D Nồng độ chất tham gia tạo thành sau phản ứng Câu Cho phương trình hóa học: N2 (k) + 3H2 (k)
p,xt
2NH3 (k) Nếu trạng thái cân bằng, [NH3] =
0,30 mol/l, [N2] = 0,05 mol/l [H2] = 0,10 mol/l số cân phản ứng
A k = 18 B k = 60 C k = 3600 D k = 1800
Câu Trong cơng nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi nước qua than đá nóng đỏ Phản ứng hóa học xảy là: C (r) + H2O (k)
o
t
CO (k) + H2 (k); ΔH = 131 kJ Khẳng định đúng?
A Tăng áp suất chung hệ không thay đổi cân
B Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển dịch theo chiều thuận C Dùng chất xúc tác làm cân chuyển dịch theo chiều thuận D Tăng nồng độ khí hiđro làm cân chuyển dịch theo chiều thuận
Câu Trong phịng thí nghiệm người ta nhiệt phân KClO3 để điều chế oxi Biện pháp sau sử
dụng nhằm tăng tốc độ phản ứng?
A Nung nhiệt độ thấp B Dùng xúc tác MnO2
C Tăng áp suất D Cho thêm KCl
Câu Trường hợp sau có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng? A Đưa lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí vào bình chứa oxi B Quạt bếp than cháy
C Thay hạt nhôm bột nhôm tác dụng với dung dịch HCl D Pha loãng dung dịch tham gia phản ứng
Câu Cho phản ứng sản xuất vôi: CaCO3 (r)
o
t
CaO (r) + CO2 (k); ΔH > Biện pháp kĩ thuật để tăng
hiệu suất phản ứng
A giảm nhiệt độ B tăng nồng độ khí CO2
C tăng nhiệt độ giảm áp suất D thổi khơng khí vào tăng áp suất
Câu 10 Xét cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k)
o
p,xt,t
2SO3 (k) (1)
SO2 (k) +
2O2 (k)
o
p,xt,t
SO3 (k) (2)
2SO3 (k)
o
p,xt,t
2SO2 (k) + O2 (k) (3)
Gọi K1, K2, K3 số cân ứng với trường hợp (1), (2), (3) biểu thức liên hệ chúng
A K1 = K2 = K3 B K1 = K2 = 1/K3 C K1 = 2K2 = 1/K3 D K1 = K2² = 1/K3
Câu 11 Cho cân bằng: 2NO2 (màu nâu) ↔ N2O4 (khơng màu) ΔH= –58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp
phản ứng vào nước đá
(2)C màu nâu nhạt dần D hỗn hợp màu
Câu 12 Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào yếu tố yếu tố sau?
A nồng độ B nhiệt độ C áp suất D xúc tác
Câu 13 Biện pháp kĩ thuật sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
A Đập nhỏ đá vôi B Tăng nhiệt độ
C Tăng nồng độ khí CO2 D Thổi khơng khí vào lị nung
Câu 14 Cho cân hóa học sau: H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k) Yếu tố không ảnh hưởng đến cân
bằng hệ?
A Nồng độ H2 B Nồng độ I2 C Áp suất chung D Nhiệt độ
Câu 15 Tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 20°C đến 100°C, hệ số nhiệt độ phản ứng 2?
A 256 lần B 265 lần C 275 lần D 257 lần
Câu 16 Nén mol N2 mol H2 vào bình kín tích lít (chứa chất xúc tác với thể tích khơng đáng
kể) giữ cho nhiệt độ không đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu chưa xảy phản ứng Nồng độ khí NH3 thời điểm cân
giá trị số giá trị sau?
A 1,0 M B 2,0 M C 3,0 M D 4,0 M
Câu 17 Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng biết tăng nhiệt độ lên thêm 50°C tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần?
A B C D
Câu 18 Cho số cân 600°C phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k) K = 64 Nếu ban đầu có
mol H2 mol I2 lúc phản ứng đạt trạng thái cân có mol H2 phản ứng?
A 0,50 mol B 0,60 mol C 0,80 mol D 0,85 mol
Câu 19 Cho biết phương trình đốt cháy hồn tồn cacbon C (r) + O2 (k) → CO2 (k); ΔH = –393 kJ Nhiệt
lượng tỏa đốt cháy 4,8 kg than chì
A 393 MJ B 280 MJ C 184 MJ D 157,2 MJ
Câu 20 Phản ứng quang hợp tạo glucozo là: 6CO2 + 6H2O + 673 kcal → C6H12O6 (glucozơ) + 6O2 Nếu có
một xanh với tổng diện tích 100 dm², dm² nhận 3000 cal lượng mặt trời có 10% lượng tham gia phản ứng tổng hợp glucozo, 10 có gam glucozo tạo thành?
A 80,27 g B 86,20 g C 91,52 g D 101,80 g
Câu 21 Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k); ΔH < Trong biện pháp: (1) Tăng nhiệt độ; (2)
Giảm thể tích bình phản ứng; (3) Thêm xúc tác; biện pháp làm cho cân chuyển dịch phía phản ứng tạo SO3
A B C D
Câu 22 Cho cân bằng: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Khi hệ cân bằng, giảm thể tích bình chứa nửa nhiệt độ
thì tốc độ phản ứng thuận
A giảm 16 lần B tăng lên lần C giảm lần D tăng lên 16 lần
Câu 23 Cho 0,25 mol N2O4 phân hủy bình thể tích 1,5 lít theo phản ứng: N2O4 (k) ↔ 2NO2 (k) Biết
hằng số cân phản ứng K = 0,36 100°C Tính nồng độ NO2 trạng thái cân
A 0,08M B 0,16M C 0,17M D 0,21M
Câu 24 Cho phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k); ΔH < Để cân chuyển dịch theo chiều
thuận dùng số biện pháp sau: (1) tăng tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3 Biện pháp
A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, 4, D 2, 3, 4,
Câu 25 Cho cân bằng: X (k) + 3Y (k) ↔ 2Z (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm
đi Phát biểu nói cân
A Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ
Câu 26 Trong bình kín dung tích lít, người ta cho vào 9,8 gam CO 12,6 gam nước Có phản ứng xảy ra: CO + H2O ↔ CO2 + H2 850°C, số cân phản ứng K = Nồng độ H2 đạt
đến trạng thái cân
(3)Câu 27 Trong mơi trường thích hợp, muối cromat đicromat chuyển hóa theo cân bằng: 2CrO42– + 2H+ ↔
Cr2O72– + H2O Chất sau thêm vào, làm cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận?
A dung dịch NaHSO3 B dung dịch KOH
C dung dịch CH3COOK D dung dịch NaHSO4
Câu 28 Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân A Phản ứng thuận kết thúc
B Phản ứng nghịch kết thúc
C Tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch
D Nồng độ chất tham gia phản ứng chất sản phẩm phản ứng
Câu 29 Hệ cân sau thực bình kín: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k); ∆H < Yếu tố
sau không làm nồng độ chất hệ cân biến đổi
A Biến đổi nhiệt độ B Biến đổi áp suất
C Sự có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích bình phản ứng
Câu 30 Cho cân thực bình kín PCl5 (k) ↔ PCl3 + Cl2 (k); ∆H > Những yếu tố sau
tạo nên tăng lượng PCl3 cân
A Thêm PCl5 vào B Thêm Cl2 vào C Giảm nhiệt độ D Thêm xúc tác
Câu 31 Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25°C) Trường hợp
nào tốc độ phản ứng không đổi?
A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột
B Thay 50 ml dung dịch H2SO4 4M 100 ml dung dịch H2SO4 2M
C Thực phản ứng 50°C
D Dùng 100 ml dung dịch H2SO4 4M
Câu 32 Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng
0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t°C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn
hợp thu Hằng số cân t°C phản ứng có giá trị
A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125
Câu 33 Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc)
Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây
A 5,0.10–4 mol/(l.s) B 5,0.10–5 mol/(l.s) C 1,0.10–3 mol/(l.s) D 2,5.10–4 mol/(l.s)
Câu 34 Phát biểu
A Phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng
B Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng dùng phối hợp C Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng
D Chất xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng không thay đổi trạng thái cân Câu 35 Phản ứng phân hủy hidro peoxit có xúc tác biểu diễn: 2H2O2
o
MnO ,t
2H2O + O2 Những
yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
A Nồng độ H2O2 B Nồng độ H2O C Nhiệt độ D Xúc tác MnO2
Câu 36 Cho cân hóa học:
N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k) (2)
2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ↔ N2O4 (k) (4)
Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch
A (1), (2) (3) B (2), (3) (4) C (1), (3) (4) D (1), (2) (4)
Câu 37 Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) (màu nâu đỏ) ↔ N2O4 (k) (không màu) Biết hạ nhiệt
độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có
A ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt
C ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt
Câu 38 Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát
biểu
A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2
(4)Câu 39 Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cân
bằng hóa học khơng bị chuyển dịch
A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2
C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe
Câu 40 Xét cân bằng: N2O4 (k) ↔ 2NO2 (k) 25°C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân
nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2
A tăng 9,0 lần B giảm 3,0 lần C tăng 4,5 lần D tăng 3,0 lần
Câu 41 Cho cân hóa học sau:
(a) H2O (k) + CO (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k) (b) 2NO2 (k) ↔ N2O4 (k)
(c) 3H2 (k) + N2 (k) ↔ 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k)
Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng chuyển dịch?
A a B c C b D d
Câu 42 Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian
A 4,0.10–4 mol/(l.s) B 7,5.10–4 mol/(l.s) C 1,0.10–4 mol/(l.s) D 5,0.10–4 mol/(l.s).
Câu 43 Trong bình kín có cân hóa học sau: 2NO2 (k) ↔ N2O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí
trong bình so với hidro nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau
đây cân trên?
A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt
B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt
Câu 44 Cho ba mẫu đá vơi (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu (1) dạng khối, mẫu (2) dạng viên nhỏ,
mẫu (3) dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t1, t2, t3 giây So sánh sau đúng?
A t1 = t2 = t3 B t1 < t2 < t3 C t2 < t1 < t3 D t3 < t2 < t1
Câu 45 Hệ cân sau thực bình kín: CO (k) + H2O (k) ↔ CO2 (k) + H2 (k); ΔH < Cân
bằng chuyển dịch theo chiều thuận
A cho chất xúc tác vào hệ B thêm khí H2 vào hệ
C tăng áp suất chung hệ phản ứng D giảm nhiệt độ hệ
Câu 46 Thực phản ứng sau bình kín: H2 (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ brom
0,072 mol/lít Sau phút nồng độ brom 0,048 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng theo brom khoảng thời gian