Đây là bộ tài liệu Hóa Học lớp 10 gồm 07 chương đưuọc biên soạn rất kỹ từ Thầy Nguyễn Minh Tuấn. Tài liệu này được phân hóa rõ ràng từ cấp độ cơ bản - đọc hiểu - vận dụng - vân dụng cao. Có cả lý thuyết và bài tập có đáp án và đáp án chi tiết. Tài liệu rất phù hợp với các quý thầy cô, các bạn gia sư cần nguồn tài liệu hay - quý - chất lượng để giảng dạy cũng như các em học sinh muốn ôn luyện để đạt điểm cao trong kỳ thi THPT Quốc Gia.
Trang 1CHUYÊN ĐỀ 7 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
A HỆ THỐNG CÂU HỎI CỦNG CỐ KIẾN THỨC
Câu 1 :
a Nêu khái niệm, biểu thức về tốc độ phản ứng
b Mục đích sử dụng tốc độ phản ứng?
Câu 2:
a Nêu các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng?
b Theo thuyết va chạm hoạt động: "Điều kiện để xảy ra phản ứng thì các phân tửphải va chạm vào nhau Những va chạm đủ mạnh, có hiệu quả sẽ làm đứt liên kết
cũ và hình thành liên kết mới tạo thành chất mới" Em hãy sử dụng kiến thức củamình cùng thuyết va chạm hoạt động để giải thích các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độphản ứng Lấy ví dụ thực tiễn minh hoạ
Câu 3: Hãy cho biết người ta tận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong
các trường hợp sau:
a Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuấtgang)
b Ninh xương cần chặt nhỏ và dùng nồi áp suất
c Khi đốt than, sự cháy diễn ra nhanh và mạnh khi các viên than được tạo các lỗrỗng
d Phản ứng oxi hoá lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn ra nhanh hơnkhi có mặt vanađi (V) oxit V2O5
e Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn
g Dùng phương pháp ngược dòng , trong sản xuất axit sunfuric, hơi SO3 đi từ dưới
đi lên, dung dịch H2SO4 đặc đi từ trên đi xuống
Câu 4: Hãy nhận định đúng (Đ) hay sai (S) cho các phát biểu sau:
(1) Khi đốt củi, nếu thêm một ít dầu hỏa lửa sẽ cháy to hơn Như vậy,
dầu hỏa đóng vai trò xúc tác cho quá trình này
(2) Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh Ở
nhiệt độ thấp, quá trình phân hủy các chất diễn ra chậm hơn
(3) Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa trong
nước ấm và thêm men lactic là để tăng tốc độ quá trình gây chua Sau đó
làm lạnh để kìm hãm quá trình này
(4) Tùy theo phản ứng mà có thể dùng một, một số hoặc tất cả yếu tố để
tăng tốc độ phản ứng
Câu 5: Điền từ hoặc cụm từ vào chỗ trống :
- Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra (1) từ .(2) sang (3) Đặcđiểm của phản ứng một chiều là có thể xảy ra (4)
- Phản ứng thuận nghịch là trong cùng điều kiện phản ứng xảy ra (5) Đặc điểmcủa phản ứng thuận nghịch là các chất phản ứng (6) thành các sản phẩm, nêntrong hệ cân bằng luôn luôn (7) và (8)
- Cân bằng hoá học là trạng thái của (9) khi (10) bằng (11) Cân bằnghoá học là (12)
- Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là (13) từ trạng thái cân bằng này sang (14) do tác động của (15) lên (16)
Trang 2Câu 6:
a Phân tích ảnh hưởng của yếu tố nồng độ tới cân bằng hoá học.
b Giải thích sự ảnh hưởng của nồng độ khí CO2 tới cân bằng hoá học sau:
a Phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt là gì?
b Phân tích ảnh hưởng của yếu tố nhiệt độ tới cân bằng hoá học.
nghiệm sau:
2NO2 (k) ����N2O4 (k) H= 58kJ
(màu nâu đỏ) (không màu)
Câu 8:
a Phân tích ảnh hưởng của yếu tố áp suất tới cân bằng hoá học.
b Giải thích sự ảnh hưởng của áp suất đến quá trình sản xuất amoniac trong công
(4) CaCO3 (r) ���� CaO (r) + CO2 (k)
(5) 3Fe (r) + 4H2O (k) ���� Fe3O4 (r) + 4H2 (k)
Câu 9: Nêu vai trò của chất xúc tác với cân bằng hoá học.
Câu 10:
a Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê
b Phân tích các yếu tổ nồng độ, nhiệt độ, áp suất tới phản ứng oxi hoá khí sunfurơtrong quá trình sản xuất axit sunfuric:
2SO2 (k)+ O2 (k) ����2SO3 (k) H < 0
Trang 3HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI
Câu 1 :
a Tốc độ phản ứng:
- Khái niệm: Tốc độ phản ứng thường được xác định bằng độ biến thiên
nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thờigian
Trang 4Ngoài 5 yếu tố trên, tốc độ phản ứng phụ thuộc vào bản chất của phản ứng,môi trường phản ứng, tốc độ khuấy trộn, tác dụng của các tia bức xạ,
b Giải thích các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng
- Yếu tố nồng độ
+) Khi tăng nồng độ số phân tử trong một đơn vị thể tích tăng (n= V.CM) mật độ phân tử tăng số lần va chạm tăng tốc độ phản ứng tăng
Bình 1: thể tích V, có 5 mol phân tử Bình 2: thể tích V, có 9 mol phân tử
(hình vẽ biểu thị tỉ lệ số phân tử trên hình so với thực tế là 1 : (6,023.1023)
+) Ví dụ: đốt cháy axetilen trong oxi thì nhiệt độ cao hơn nhiều sovới cháy trong không khí Do nồng độ oxi trong oxi nguyên chất (100%)lớn hơn 5 lần so với trong không khí (20% theo số mol) nên tốc độ cháytrong oxi nguyên chất xảy ra nhanh hơn, lượng nhiệt toả ra hơn nhiều sovới tốc độ cháy trong không khí khi xét trong cùng một đơn vị thời gian.Ngoài ra khí axetilen cháy trong không khí, một phần nhiệt lượng toả ra
bị nitơ không khí hấp thụ làm nhiệt độ ngọn lửa giảm bớt
- Yếu tố nhiệt độ
+) Khi tăng nhiệt độ, các phân tử chuyển động hỗn loạn không ngừng Trong không gian phản ứng, khả năng va chạm giữa các phân tử tăng nên tốc độ phản ứng tăng
+) Ví dụ: Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống
Trang 5- Yếu tố diện tích tiếp xúc
+) Khi cùng một lượng chất, nếu diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng tăng thì khả năng va chạm tăng tốc độ phản ứng tăng Vậy nên nếu cùng khối lượng thì Stx (thanh) < Stx (hạt, viên) < Stx (bột) vphản ứng (với thanh) < vphản ứng (với hạt, viên) < v phản ứng (với bột).
S 1
S 1
3 = S1+ 6 S+) Ví dụ: Đốt lò để luộc bánh chưng Ban đầu chẻ nhỏ củi khi mồi lửa Sau đó sử dụng cả thanh củi to để giữ lửa, nhiệt lâu hơn
Tận dụng yếu tố nồng độ, nhiệt độ
b "Chặt nhỏ" xương để tăng diện tích tiếp xúc nên tốc độ phản ứng tăng Nấu bằng
"nồi áp suất" làm tăng áp suất nên tốc độ phản ứng tăng
c Khi tạo lỗ rộng trên viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc giữa cacbon vàoxi không khí nên tốc độ phản ứng tăng
d V2O5 là xúc tác của phản ứng oxi hoá SO2 và O2
e Quạt thông gió trong bễ lò rèn để thổi không khí từ ngoài vào, làm tăng nồng độoxi, do đó tốc độ phản ứng cháy của than đá tăng
g Khi hơi SO3 đi từ dưới đi lên, dung dịch H2SO4 đặc đi từ trên đi xuống thì diệntích tiếp xúc giữa các chất tăng nên tốc độ phản ứng tăng
Câu 4:
(1) Sai do chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng Khi đốt củi, nếu dùng thêm dầu hoả thì dầu hoả là các hiđrocacbon khi cháy sinh nhiệt lớn làm phản ứng đốt cháy củi xảy ra nhanh hơn
(2) Đúng do nhiệt độ thấp nên tốc độ phản ứng phân huỷ chậm lại
Trang 6(3) Đúng do ban đầu men lactic là chất xúc tác và sử dụng nước ấm là yếu tố nhiệt
độ cho phản ứng lên men nên tốc độ phản ứng nhanh Sau đó cho vào tủ lạnh để hạ nhiệt độ phản ứng làm tốc độ phản ứng phân huỷ bị chậm lại kìm hãm quá trình lênmen
(4) Đúng do tuỳ thuộc vào tính chất của phản ứng, trạng thái của chất tham gia, chất sản phẩm mà áp dụng một, một số hoặc tất cả các yếu tố để tăng tốc độ phản ứng Ví dụ:
Phản ứng đốt cháy than: C(r) + O2(k) ��� COt 0 2(k)
thì do C(r) nên ta áp dụng yếu tố diện tích tiếp xúc bề mặt để tăng tốc độ phản ứng bằng cách đập nhỏ than; O2(k) nên ta áp dụng yếu tố áp suất khí để tác động đến tốc độ phản ứng
(5) : theo hai chiều trái ngược nhau
(6) : không chuyển hoá hoàn toàn
Kết luận: khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng, thì cân
bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hay giảm nồng độ của chất đó.
Trang 7a Phản ứng toả nhiệt là các phản ứng hoá học kèm theo sự giải phóng năng lượng
dưới dạng nhiệt Qui ước lượng nhiệt toả ra là H < 0
Ví dụ : khi tôi vôi, vôi sống tác dụng với nước theo phản ứng
CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)Lượng nhiệt toả ra của phản ứng được nước hấp thụ đạt đến nhiệt độ sôitạo hiện tượng nước sôi lên
Phản ứng thu nhiệt là các phản ứng hoá học kèm theo sự hấp thụ nănglượng dưới dạng nhiệt Qui ước lượng nhiệt toả ra là H > 0
Ví dụ: khi nung đá vôi CaCO3 để sản xuất vôi sống theo phản ứng
CaCO3(r) ��� CaOt 0 (r)+ CO2(k)
Để phản ứng xảy ra thì ta phải liên tục cung cấp nhiệt cho phản ứng Nếungừng cung cấp nhiệt thì phản ứng sẽ chậm lại và dừng hẳn
b Theo qui ước: phản ứng toả nhiệt có H < 0 và phản ứng thu nhiệt H > 0.
- Đối với phản ứng toả nhiệt, khi cung cấp thêm nhiệt độ thì chênh lệch giữa lượng nhiệt cung cấp với nhiệt độ toả của phản ứng tăng lên không nhiều nên tuy tốc độ phản ứng tăng nhưng sẽ tăng chậm hơn so với ban đầu Nếu hạ nhiệt độ thì chênh lệch nhiệt độ hạ với nhiệt độ toả của phản ứng lớn dẫn đến tốc độ phản ứng tăng
- Đối với phản ứng thu nhiệt, khi cung cấp thêm nhiệt độ thì chênh lệch giữa lượng nhiệt cung cấp với nhiệt độ thu của phản ứng tăng khá lớn nên tốc độ phản ứng tăng nhanh, mạnh hơn so với ban đầu Nếu hạ nhiệt độ thì chênh lệch nhiệt độ hạ với nhiệt độ thu của phản ứng không nhiều dẫn đến tốc độ phản ứng tăng nhưng sẽ tăng chậm hơn so với ban đầu
- Do đó khi tăng nhiệt độ của hệ cân bằng thì tốc độ của chiều thu nhiệt sẽ tăng nhanh và mạnh hơn so với chiều toả nhiệt cân bằng chuyển dịch theo chiềucủa phản ứng thu nhiệt
- Khi hạ nhiệt độ của hệ cân bằng thì tốc độ của chiều toả nhiệt sẽ tăng nhanh và mạnh hơn so với chiều thu nhiệt cân bằng chuyển dịch theo chiều của phản ứng toả nhiệt
Kết luận: khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu
nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ và khi giảm nhiệt
độ , cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt, chiều làm giảm tác động của việc giảm nhiệt độ.
c Xét cân bằng: N2O4 (k) ���� 2NO2 (k) H= 58kJ
(không màu) (màu nâu đỏ)
Trang 8- Chiều thuận (vt) : N2O4 (k) 2NO2 (k), H= 58kJ > 0 nếu phản ứng theochiều thuận thì cứ 1 mol N2O4(k) phản ứng tạo thành 2 mol NO2(k) thì cần cung cấpmột lượng nhiệt là 58kJ.
- Chiều nghịch (vn): 2NO2 (k) N2O4 (k), H= - 58kJ < 0 nếu phản ứngtheo chiều nghịch thì cứ 2 mol NO2(k) phản ứng tạo thành 1 mol N2O4(k) thì sẽ toả ramột lượng nhiệt là 58 kJ
- Trong thí nghiệm của đề bài thì ống nghiệm được đặt trong chậu nước đánên đây là thí nghiệm hạ nhiệt độ của hệ phản ứng Lúc này tốc độ của phản ứngnghịch sẽ cao hơn tốc độ của phản ứng thuận (vn> vt) nên cân bằng chuyển dịchtheo chiều nghịch làm màu của hỗn hợp nhạt hơn so với ống nghiệm để bên ngoàichậu nước đá
Câu 8:
a Xét phản ứng aA(k) + bB(k) ����cC(k) + dD(k) với (a+b) > (d+c)
- Phản ứng thuận A + B C + D (I) là chiều giảm tổng mol khí và có tốc
- Nếu giảm áp suất thì do (a+b) > (d+c) nên khả năng va chạm A, B với sốphân tử (a+b) để tạo ra phản ứng khó khăn hơn so với khả năng va chạm C, D với
số phân tử (c+d) để tạo ra phản ứng tốc độ phản ứng thuận vt và nghịch vn đềutăng nhưng nên tốc độ vt < vn cân bằng chuyển dịch chiều nghịch
Kết luận: khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng, thì cân bằng
bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm
Trang 9(2) 2NO (k) + O2 (k) � 2NO2 (k), có chiều thuận là chiều giảm mol khí(từ 3 mol khí tạo thành 2 mol khí) và chiều nghịch là chiều tăng mol khí (từ 2 molkhí tạo thành 3 mol khí) khi tăng áp suất , cân bằng chuyển dịch theo chiềuthuận để làm giảm tổng mol khí.
(3) CO (k) + Cl2(k) � COCl2 (k), có chiều thuận là chiều giảm mol khí(từ 2 mol khí tạo thành 1 mol khí) và chiều nghịch là chiều tăng mol khí (từ 1 molkhí tạo thành 2 mol khí) khi tăng áp suất , cân bằng chuyển dịch theo chiềuthuận để làm giảm tổng mol khí
(4) CaCO3 (r) � CaO (r) + CO2 (k) , có chiều thuận là chiều tăng molkhí (từ 0 mol khí tạo 1 mol khí) và chiều nghịch là chiều giảm mol khí (từ 1 molkhí giảm về 0 mol khí) khi tăng áp suất , cân bằng chuyển dịch theo chiềunghịch để làm giảm tổng mol khí
(5) chiều thuận hay chiều nghịch mol khí đều băng nhau (vế trái 2 mol khí,
vế phải 2 mol khí) sự thay đổi của áp suất sẽ không ảnh hưởng tới chuyển dịchcân bằng
Cân bằng (1) và (5) không chịu ảnh hưởng với nhiệt độ
Câu 9:
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch
với số lần bằng nhau, nên chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hoá học.
Khi phản ứng thuận nghịch chưa ở trạng thái cân bằng thì chất xúc tác cótác dụng làm cho cân bằng được thiết lập nhanh chóng hơn
Câu 10:
a Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê:
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.
Tóm tắt
STT tác động ngoài Yếu tố Thay đổi Cân bằng chuyển dịch theo chiều
1 Nồng độ chất X tăng giảm [X]
giảm tăng [X]
2 Nhiệt độ tăng thu nhiệt H > 0
giảm toả nhiệt H < 0
giảm tăng số mol khí của hệ
Trang 10- Yếu tố nhiệt độ:
Phản ứng thuận 2SO2 (k)+ O2 (k) 2SO3 (k) H < 0 là chiều toả nhiệt
Phản ứng nghịch 2SO3 (k) 2SO2 (k)+ O2 (k) H > 0 là chiều thu nhiệt.Khi tăng nhiệt độ thì vn > vn nên cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
để thu nhiệt và ngược lại
Câu 1: Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái
niệm nào sau đây?
C Phản ứng một chiều D Phản ứng thuận nghịch.
Câu 2: Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau:
"Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên (1) của (2) trong một đơn vị (3) "
A (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thể tích.
B (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3) thời gian.
C (1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3) nồng độ.
D (1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.
Câu 3: Cho phản ứng : X Y Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại
thời điểm t2 (với t2 t1) nồng độ của chất X bằng C2 Tốc độ trung bình của phảnứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?
t t
Câu 4: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:
A Thời gian xảy ra phản ứng
B Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
C Nồng độ các chất tham gia phản ứng
D Chất xúc tác.
Câu 5: Điền và hoàn thiện khái niệm về chất xúc tác sau:
"Chất xúc tác là chất làm (1) tốc độ phản ứng nhưng (2) trong quátrình phản ứng"
A (1) thay đổi, (2) không bị tiêu hao B (1) tăng, (2) không bị tiêu hao.
C (1) tăng, (2) không bị thay đổi D (1) thay, (2) bị tiêu hao không nhiều Câu 6: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản
ứng tăng là do
Trang 11A Nồng độ của các chất khí tăng lên.
B Nồng độ của các chất khí giảm xuống.
C Chuyển động của các chất khí tăng lên.
D Nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Câu 7: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.
B có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều
C chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
D xảy ra giữa hai chất khí.
Câu 8: Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở
trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
A vt= 2vn B vt=vn 0 C vt=0,5vn D vt=vn=0
Câu 9: Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,
A thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
B thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
C phản ứng hoá học không xảy ra.
D tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.
Câu 10: Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng
hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do
A không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
B tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.
C tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.
D cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.
Câu 11: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là :
A nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác B nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
Câu 12: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(màu nâu đỏ) ����N2O4 (không màu)Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:
C ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt
(Đề thi Đại học Khối A- 2009)
2 Mức độ thông hiểu
Câu 13: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất
gang), yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ?
A Nhiệt độ, áp suất B diện tích tiếp xúc.
Trang 12Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?
C Kết tủa xuất hiện đồng thời D Không có kết tủa xuất hiện.
Câu 15: Khi đốt cháy axetilen, nhiệt lượng giải phóng ra lớn nhất khi axetilen
A cháy trong không khí.
B cháy trong khí oxi nguyên chất.
C cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí nitơ.
D cháy trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonic.
Câu 16: So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng
D ban đầu như nhau, sau đó (2) nhanh hơn(1).
Câu 17: Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M,
tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây ?
A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy đều.
Câu 18: Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc
men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ ancol (rượu) ?
Câu 19: Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO3) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối,
mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịchHCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết trong bacốc tương ứng là t1, t2, t3 giây So sánh nào sau đây đúng?
(4) CaCO3 (r) ���� CaO (r) + CO2 (k)
(5) 3Fe (r) + 4H2O (k) ���� Fe3O4 (r) + 4H2 (k)
Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là :
A (1), (4) B (1), (5) C (2), (3), (5) D (2), (3).
Câu 21: Cho các phản ứng:
(1) H2 (k) + I2 (k) ���� 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ���� 2SO3 (k) (3) 3H2 (k) + N2 (k) ���� 2NH3 (k) (4) N2O4 (k) ����2NO2 (k)
Trang 13Các phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch khi ta giảm áp suất của hệ là :
(4) CaCO3 (r) ���� CaO (r) + CO2 (k) H> 0
Khi giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyểndịch theo chiều thuận ?
Câu 24: Phản ứng : 2SO2 + O2 ���� 2SO3 H < 0 Khi giảm nhiệt độ và khi giảm
áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là :
C Nghịch và nghịch D Nghịch và thuận.
Câu 25: Cho các cân bằng hoá học :
(1) N2 (k) + 3H2 (k) ����2NH3 (k) (2) H2 (k) + I2 (k) ���� 2HI (k)
(3) 2SO2 (k) + O2 (k) ���� 2SO3 (k) (4) 2NO2 (k) ���� N2O4 (k)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là :
A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4).
(Đề thi Cao đẳng- 2008) Câu 26: Cho các cân bằng sau :
(1) 2SO2 (k) + O2 (k) ���� 2SO3 (k)
(2) N2 (k) + 3H2 (k) ����2NH3 (k)
(3) CO2 (k) + H2 (k) ���� CO (k) + H2O (k)
(4) 2HI (k) ���� H2 (k) + I2 (k)
Trang 14Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
:
A (1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4).
(Đề thi Cao đẳng- 2009) Câu 27: Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn Lí do
nào sau đây không đúng khi giải thích cho việc sử dụng nồi áp suất ?
A Tăng áp suất và nhiệt độ lên thức ăn.
B Giảm hao phí năng lượng.
C Giảm thời gian nấu ăn.
D Tăng diện tích tiếp xúc thức ăn và gia vị.
Câu 28: Cho phản ứng phân huỷ hiđro peoxit trong dung dịch :
2
MnO ,t
���� � 2H2O + O2
Những yếu tố ảnh không hưởng đến tốc độ phản ứng là :
A Nồng độ H2O2 B Áp suất và diện tích bề mặt.
3 Mức độ vận dụng
Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat.
Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ?
A Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao.
B Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.
C Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi.
D Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi.
Câu 30: Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo,
khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi dùng
A axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
B axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp.
C axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
D axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.
Câu 31: Thực hiện 2 thí nghiệm như hình vẽ sau.
Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?
C Kết tủa xuất hiện đồng thời D Không có kết tủa xuất hiện.
Câu 32: Cho 2 mẫu BaSO3 có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch
HCl 0,1M như hình sau Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO3 tan nhanh hơn?
Trang 15d u n g d ị c h
H C l 0 , 1 M B a S O 3
d ạ n g b ộ t
B a S O 3
d ạ n g k h ố i . . .
C ố c 1 C ố c 2 A Cốc 1 tan nhanh hơn B Cốc 2 tan nhanh hơn C Tốc độ tan ở 2 cốc như nhau D BaSO3 tan nhanh nên không quan sát được Câu 33: Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H2O2 cùng nồng độ Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau: b ộ t M n O 2 d u n g d ị c h H 2O2 C ố c 1 C ố c 2 C ố c 3 . .
Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất? A Thí nghiệm1 B Thí nghiệm 2 C Thí nghiệm 3 D 3 thí nghiệm như nhau Câu 34: Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình sau : 2 0 0 m l d u n g d ị c h H C l 2 M 1 g a m Z n m i ế n g Thí nghiệm nhóm thứ nhất .
.
.
.
3 0 0 m l d u n g d ị c h H C l 2 M 1 g a m Z n b ộ t Thí nghiệm nhóm thứ hai Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do : A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn B Diện tích bề mặt kẽm bột lớn hơn kẽm miếng C Nồng độ kẽm bột lớn hơn D Áp suất tiến hành thí nghiệm nhóm thứ hai cao hơn nhóm thứ nhất
Câu 35: Cho phản ứng : 2KClO3 (r) o
2
MnO ,t
���� � 2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là :
A Kích thước các tinh thể KClO3 B Áp suất.
Câu 36: Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ���� 2SO3 (k); phản ứng thuận
là phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu đúng là: