Đang tải... (xem toàn văn)
phân tử hoặc ion của các chất Phản ứng hoặc Phản ứng xảy ra trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.. *Chất khử ( chất bị oxi hoá ): là chất nhường electron hay là chất có s[r]
(1)A PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I Phản ứng oxi hoá - khử :
1.Định nghĩa :là Phản ứng xảy có chuyển electron nguyên tử phân tử ion chất Phản ứng Phản ứng xảy có thay đổi số oxi hố nguyên tố
*Chất khử ( chất bị oxi hoá ): chất nhường electron chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng. *Chất oxi hoá ( chất bị khử ): chất nhận electron chất có số oxi hố giảm sau phản ứng. *Sự khử : trình nhận electron ( số oxi hoá giảm)
*Sự oxi hoá : trình nhường electron ( số oxi hố tăng) Chú ý : Chất oxi hố có khử , chất khử có oxi hố
Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi hố khử có thay đổi số oxi hoá hay số nguyên tố đó. 2.Phân loại phản ứng :
a- Chất khử đóng vai trị mơi trường: ví dụ: Zn + HCl ZnCl2 + H2
b- Chất oxi hố đóng vai trị mơi trường : ví dụ: Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O c- Môi trường chất khác:
ví dụ: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Na2SO3 + KMnO4 + H2O MnO2 + KOH + Na2SO4
Na2S + KMnO4 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
d- Phản ứng oxi hoá nội phân tử : Phản ứng nội oxi hóa khử phản ứng mà có nguyên tố chất bị thay đổi số oxi hóa; chất làm chất khử có số oxi hóa tăng chất làm chất oxi hóa có số oxi hóa giảm
2HgO 2Hg + O2 (1) NH4NO3 N2O + 2H2O (2)
2KClO3 2KCl + 3O2 (3) 4HClO4 2Cl2 + 7O2 + 2H2O (4)
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (5)
e- Phản ứng tự oxi hoá – khử: Phản ứng tự oxi hóa khử phản ứng mà có chất vừa đóng vai trị chất oxi hóa chất khử
3I2 + 3H2O HIO3 + 5HI (1) 4K2SO3 3K2SO4 + K2S (2)
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO (3) 2H2O2 2H2O + O2 (4)
Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O (5) g.Loại phức tạp.
Có nhiều q trình oxi hố khử ( q trình trở lên ) Trong loại có tham gia môi trường, phản ứng nội phân tử hay phản ứng tự oxi hoá khử
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Có chất khử Fe2+ S -NH4NO3 N2 + O2 + H2O Có chất oxi hoá N3- O2-
FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Có chất khử chất oxi hố đóng vai trị mơi trường II- Cân phản ứng oxi hoá – khử:
1.Nguyên tắc chung: Tổng số e nhường nhận Số mol e nhường nhận nhau
2.Phương pháp thăng electron (phương pháp bảo toàn e) :
Phưong pháp sách giáo khoa hướng dẫn đầy đủ với bước, khơng nói lại Nhưng tơi lưu ý số trường hợp :
a) Để tránh hệ số cân dạng phân số, thường xuyên ý tới số chất oxi hoá khử trước sau
phản ứng Đó phản ứng có chất khí O2, Cl2, N2, N2O… chất hữu C2H6, C2H4O Ví dụ: Al + HNO3 N2 + Al(NO3)3 + H2O
Thay biểu diễn: N+5 + 5e N0 (hoặc ½ N
2) nên biểu diễn: N+5 + 10e N2
Al0 Al3+ + 3e
N+5 + 5e N0 Nếu biểu diễn hệ số phân số phải thực nhiện thêm bước xoá mẫu số
b) Phản ứng có nhiều nguyên tố hợp chất tăng giảm số oxi hoá Trong trường hợp này, để
xác định nhanh số e cho nhận cần xác định số oxi hố sản phẩm, cịn chất phản ứng dùng số oxi
hố quy ước áp dụng ngun tắc bảo tồn e
ví dụ: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2ở coi S có số oxi hố khơng đổi +4 số oxi hoá Fe – cần biểu diễn Fe-8 Fe3+ + 11e cân xong
hoặc coi hai nguyên tố có số oxi hố FeS2 Fe3+ + S+4 + 11e
As2S3 + HNO3 + H3AsO4 + H2SO4 + NO coi : As2S3 As+5 + S+6 + 28e cân
c) Đối với phan ứng tạo nhiều chất sản phẩm oxi hố khử có nhiều số oxi hố khác viết riêng phản ứng sản phẩm, cộng lại sau nhân hệ số tỉ lệ sản phẩm theo đề ra.
Ví dụ: Al + HNO3 Al(MO3)3 + NO + N2O + N2 + H2O với tỷ lệ nNO :nN2O: nN2 2: :2
trong trường hợp tách thành phản ứng cộng phương trình sản phẫm cho theo hệ số nhân tương ứng cơng phương trình
ta tách: Al + HNO3 Al(MO3)3 + NO + H2O (1) 8Al + 30 HNO3 Al(MO3)3 + N2O + 15 H2O (2)
(2)Nếu chọn (2) (1) x (3) x sau cộng phương trình
d) Trong trường hợp phẩn ứng có số oxi hố phân số biểu diễn nhân với mẫu số để khử mẫu số bảo đảm đúng chất q trình
ví dụ: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Biểu diễn: +
3
Fe Fe3+ + 1e
e) Đối với nguyên tố phản ứng có nhiều cấp độ thay đổi số oxi hố phâỉ tn theo quy tắc α
ví dụ: Cho Zn + FeCl3 Bước 1: Zn + FeCl3 FeCl2 + ZnCl2 sau Zn + FeCl2 Fe + ZnCl2
g) Trong trường hợp phản ứng có số oxi hố chữ ngun tắc chung biểu diễn q trình sau thực nguyên tắc dổi dấu, thêm e thực bước cịn lại
ví dụ: M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O
Vì M chắn chất khử biểu diễn: M M+n + ne FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Biểu diễn: x N+5 + a x
2y x
N Bảo toàn Z: 5x + a = 2y a = 2y – 5x = – (5x – 2y) Vì trình khử
x N+5 + (5x – 2y)e x 2y
x
N
h) Đối với số phản ứng có chất hữu tham gia mà chất có số nhó chức tham gia xác định cho nhóm phần không tham gia coi không thay đổi nên cân nên quan tâm đến nhóm mà thơi
Ví dụ: C2H5 –
1
C H2OH + CuO C2H5 – C1 HO + Cu + H2O C1 C1 + 2e (Anđehit, xeton)
C4H9 – CH2OH + CuO C4H9 – COOH + Cu + H2O cần xác định nhóm chức: C- C+3 + 4e ( Axit) III- Các dạng tập luyện tập
Dạng :phản ứng oxi hóa – khử đơn giản
Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng chất khử, chất oxi hóa hay chất mơi trường ? giải thích
1 NH3 + O2 NO + H2O
2 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
6 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + K2SO3+ H2O K2SO4 + MnO2 + KOH
8 FeO + HNO3 Fe(NO3)3+N2O+H2O
9 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 10 Al + H2SO4 Al(SO4)3 + S + H2O
Dạng : phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử
Cân phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron Hãy nguyên tố chất khử, chất oxi hóa
1 KClO3 KCl + O2 AgNO3 Ag + NO2 + O2 Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 HNO3 NO2 + O2 + H2O
5 KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2
Dạng :phản ứng tự oxi hóa – khử
1 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O NH4NO2 N2 + H2O
4 I2 + H2O HI + HIO3
(3)7 Na2O2 Na2O + O2 KBrO3 KBr + KBrO4 KclO3 KCl + O2
10 NH4NO3 N2 + O2 + H2O
Dạng :phản ứng oxi hóa – khử có số oxi hóa phân số
1 Fe3O4 + Al Fe + Al2O3
Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
3 CH3 – C = CH + KMnO4 + KOH CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Dạng :phản ứng oxi hóa – khử có nhiều chất khử
1 FeS2 + O2 ——-> Fe2O3 + SO2 FeS + KNO3 KNO2 + Fe2O3 + SO3
3 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O As2S3 + KClO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + KCl Cu2S + HNO3 NO + Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O
10 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 11 CuFeS2 + O2 Cu2S + SO2 + Fe2O3
12 FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S + SO2 + H2O 13 FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 14 FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
15 Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 —–> K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2
Dạng :phản ứng oxi hóa – khử có só oxi hóa tăng giảm nhiều mức
1 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (V : VNO N O2 = : 2) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O (V : VNO N2 = : 2) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O (V : VNO NO2= x : y) FeO + HNO3 N2O + NO + Fe(NO3)3 + H2O
5 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O
Dạng :phản ứng oxi hóa – khử có hệ số chữ
1 M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M kim loại hoá trị n) Thay NO2 bằng: NO, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng M + H2SO4 M2(SO4)n + SO2 + H2O
3 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Thay NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 để luyện tập FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
5 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
(4)11 M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O
Dạng :phản ứng oxi hóa – khử có chất hữu cơ
1 C6H12O6 + H2SO4 (đặc) SO2 + CO2 + H2O C12H22O11 + H2SO4 (đặc) SO2 + CO2 + H2O
3 CH3- C CH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O K2Cr2O7 + CH3CH2OH + HCl CH3-CHO + KCl + CrCl3 + H2O HOOC – COOH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
B- CÂN BẰNG ION ELECTRON
Trong thực tế để tiến hành làm tập nhanh Thuận lợi thường nên dùng phương trình ion electron thu gọn rhể hiện chất phản ứng ảnh hưởng yếu tố đến phản ứng
Về nguyên tắc cần tuân thủ nguyên tắc bước :
Trong môi trường axit kiềm sản phẫm thu H2O
Trong mơi trường trung tính (H2O) sản phẫm axit (H+) hay bazơ (OH-)
Bước 1: Cân nguyên tố vế phương trình
Nếu vế trái vế phải có O với số ngun tử khơng bên bổ sung thêm H2O Pkía tương ứng thêm H+
Ví dụ: Fe3O4 Fe3+ + H2O Chuyển thành Fe3O4 + H+ Fe3+ + H2O
NO3
− NO + H
2O Chuyển thành NO3− + H+ NO + H2O
Bước 2: Cân điện tích vế thêm e
Ví dụ: Fe3O4 + H+ Fe3+ + H2O + 1e hay NO3− + H+ + 3e NO + H2O Bước 3: Cân số e trao đổi Điền hệ số cơng phương trình
Ví dụ: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
FeS2 Fe3+ + SO24− Tiếp theo: FeS2 + H2O Fe3+ + SO2−4 FeS2 + H2O Fe3+ + SO24− + 16 H+
FeS2 + H2O Fe3+ + SO24− + 16 H+ + 15e (1)
NO3 −
NO2 + H2O Chuyển thành NO3− + H+ NO2 + H2O + 1e (2) nhân với 15 cộng phương trình
FeS2 + H2O Fe3+ + SO24− + 16 H+ + 15e 15x NO3
− + H+ NO
2 + H2O + 1e
FeS2 + H2O + 15 NO3− + 30H+ Fe3+ + 2 SO24− + 16 H+ + 15 NO2 + 15H2O tinh giản
FeS2 + 15 NO3− + 14H+ Fe3+ + 2 SO24− + 15 NO2 + 7H2O
**Nếu trường hợp quen với cân phân tử chuyển sang dạng ion đầy đủ sau doeđưa dạng ion thu gọn băng loại bỏ ion giống hai vế kết không đổi
Một số câu đề thi đại học
Câu 1: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với
hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3
A 45x - 18y B 46x - 18y* C 13x - 9y D 23x - 9y
Hướng dẫn : xN+5 + (5x – 2y)e x
N
+2y
x (bảo toàn Z: 5x + a = 2y a = -(5x – 2y) đổi dấu thêm e ) 3 Fe+38 Fe+3 + 1e (có thể thay Fe2+ Fe3+ + 1e)
(5x – 2y) Fe3O4 + HNO3 3(5x – 2y) Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Bảo toàn cho N = 9(5x – 2y) + x = 46x – 18y
Câu 2: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2
A nhận 13 electron B nhường 13 electron C nhường 12 electron D nhận 12 electron
Hướng dẫn: Coi số oxi hóa : Cu+2Fe−10S
+4 Fe-10 Fe+3 + 13e
Câu 3: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na 2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng
A 27* B 31 C 23 D 47
(5)MnO ❑−4 + H+ + 5e Mn2+ + H2O x 2
Cộng: 5 SO32− + MnO ❑−4 + H+ SO24− + Mn2+ + H2O
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.
Câu 4: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến
các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại
O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X
A 42,31% B 59,46% C 19,64%.* D 26,83%
Hướng dẫn: Chọn mol hỗn hợp sản phẫm nN2 = 0,848 nO2 = 0,212 tham gia 0,212 – 0,012= 0,2
với nSO2 = 0,14 2FeS + 3,5O2 Fe2O3 + SO2 2FeS2 + 5,5O2 Fe2O3 + SO2
x 1,75x x y 2,75y 2y
Lập hệ: 1,75x + 2,75y = 0,2 x + 2y = 0,14 x = 0,02 y = 0,06 %FeS = 0,02 88
0,02 88+0,06 120 =19,64
Câu 5: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn,
thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích
khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch
A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam*
C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam
Hướng dẫn: mCu = 0,32 nCu = 0,05 ; H
+¿
n¿ = 0,06 ; mhh = 0,87 – 0,32 = 0,55; nH2 = 0,,2
Lập phương trình: 56x + 27y = 0,55 x + 1,5y = 0,02 x = 0,005 y = 0,01 Dư H+ = 0,02 n
NO3
− = 0,005 Cu + 8H+ + 2 NO
3
− Cu2+ + 2NO + 4H
2O Fe2+ + NO3− Fe3+ + NO 0,005 0,005 2
3
0,005 2
3 0,005
0,005
3
0,005 3 nNO3
− = 0,005 = nNO NO
− Hết m = 0,87 + 0,03.96 = 3,75g
Câu 6: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử
duy NO), cô cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu
A 20,16 gam B 19,76 gam * C 19,20 gam D 22,56 gam
Hướng dẫn: nCu = 0,12 ; nNO3
− = 0,12 H
+¿
n¿ = 0,32 nSO4
−2 = 0,1
Cu + H+ + NO
3
− Cu2+ + NO + H 2O
0,12 0,32 0,08 dư nNO3− = 0,04 m = 7,68 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76g
Câu 7: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4:1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M,
sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O thu
được hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là:
A 1* B C D
Hướng dẫn: Gọi nAg = a 64.4a + 108a = 1,82 a = 0,005 ; H
+¿
n¿ = 0,09
4H+ +NO3- + 3e NO + 2H2O vơi ne = 0,005.4.2 + 0,005 = 0,045
0,06 0,045 0,015 Ag, Cu phản ứng hết. Bảo toàn cho N : NO NO2 HNO3 nHNO3 = 0,015 [HNO3] = [H
+] = 0,1 pH =
Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau
các phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V
A 240 B 400 C 120 D 360
Hướng dẫn:nFe = 0,02 nCu = 0,03 với H
+¿
n¿ = 0,4 nNO3− = 0,08 Fe + 4H+ + NO ❑
3
− Fe3+ + NO 3Cu + 8H+ + 2NO ❑
3
− 3Cu2+ + NO
0,02 0,08 0,03 0,08 Các kim loại tan hết nOH− = (0,4 – 0,16) + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 V = 360 ml
Câu 9: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M loãng , thu V lit khí NO (đktc) phản ứng
xảy hoàn toàn Giá trị V là:
A 0,672 lit B.3,36 lit C.1,344 lit* D 1,12 lit
Hướng dẫn : với nCu = 0,1 ; nNO3− = 0,12
H
n
(6)Số mol NO phụ thuộc vào số mol H+ n
NO = 0,24:4 = 0,06 V = 0,06.22,4 = 1,344 lit
Câu 10: Cho 0,9 mol Cu vào 400ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 1M NaNO3 1M, phản ứng kết thúc thể tích khí thu là:
A 4,48 lit* B 6,72 lit C 8,96 lit D 5,6 lit
Hướng dẫn : nCu = 0,9 ; nH = 0,8 ;
3 NO n
= 0,4 từ 3Cu + 8H+ + 2NO ❑
3
− 3Cu2+ + NO Ta thấy số mol NO phụ thuộc vào số mol H+
nNO = 0,2 V = 4,48
Câu 11: Hoà tan a gam Al vào 450 ml dung dịch NaOH 1M thu 13,44 lít H2 (đktc) dung dịch A Hồ tan b gam Al vào 400 ml
dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch B Trộn dung dịch A với dung dịch B đến phản ứng hồn tồn thu m
gam kết tủa Giá trị m
A 31,2 B 3,9 * C 35,1 D.7,8
Hướng dẫn: Al + H2O + OH- AlO2− + 1,5 H2 Al + H+ Al3+ + 1,5 H2
0,4 0,4 0,6 0,1 0,3 0,15 Ta có: nOH− dư = 0,05 H
+¿
n¿ = 0,1
H
+¿
n¿ dư = 0,05 AlO2− + H+ + H2O Al(OH)3 n ↓ = 0,05 m = 78.0,05 = 3,9g
Câu 12: Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe 0,05 mol Fe(NO3)2.7H2O vào 500 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc phản ứng thu dung
dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Hỏi dung dịch Y hoà tan tối đa gam Cu? A 3,84 * B 4,48 C 4,26 D 7,04
Hướng dẫn: Fe + NO ❑3− + 4H+ Fe3+ + NO + H2O ta nhận thấy ne nhường = 0,09 + 0,05 = 0,32 > 0,1.3 NO ❑3− hết H+¿
n¿ = 0,5 nNO3
− = 0,1 nNO nNO
3
− = 0,1 Do phương trình: NO
− + H+ NO + H
2O nNO = 0,1
H+ dư 0,1 Bảo toàn e: 0,1.3 = 0,09.2 + a a = 0,12 n
Cu = 0,06 m = 0,06.64 = 3,84g
Câu 13: Cho 24g Cu vào 400ml dung dịch NaNO3 0,5M; sau thêm tiếp 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng xảy hoàn toàn
thu dung dịch X V1 lít khí khơng màu (ở đktc) Mặc khác thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến kết tủa hết Cu2+ thấy
thể tích dung dịch NaOH 0,5M thiểu dùng V2 lit Giá trị V1, V2
A 4,48 1,2 B 5,6 1,2 C 4,48 1,6 * D 5,6 1,6
Hướng dẫn: nCu = 0,375 ; nNO3
− = 0,2 H
+¿
n¿ = với : 3Cu + 8H+ + 2NO ❑3− 3Cu2+ + NO nNO nNO3
− = 0,2 0,3 ← 0,8 ← 0,2
V1 = 4,48 H
+¿
n¿ dư = 0,2 Cu
2+¿
n¿
= 0,3 nOH− = 0,6 nNaOH = 0,8 V2 = 1,6
Câu 14:Hịa tan hồn tồn 11,2g kim loại Fe 300ml dung dịch HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có khí NO
(duy nhất) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng ta thu chất rắn khan có khối lượng
A 36,3g B 39,1g * C 36g D 48,4g
Hướng dẫn: nFe = 0,2 nNO3
− = 0,6 = 3nFe3
vơ lí tạo hỗn hợp muối Ta có: Fe + H+ + 2 NO
3
− 3Fe2+ + NO + H 2O (1)
Fe + H+ + NO
3 −
Fe3+ + NO + H
2O (2)
Gọi nFe tham gia (1) x (2) y ta có : x + y = 0,2 cho H+ là:
8x