Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là.. Công thức của muối hiđrocacbonat làA[r]
(1)PHẦN BÀI TẬP GIAO VỀ NHÀ CHO HỌC SINH TỰ HỌC GIAI ĐOẠN
NGHỈ HỌC TRÁNH DỊCH CƠ-RƠ-NA TUẦN 25-HỌC KÌ II-NĂM HỌC 2019-2020
PHẦN 1.
Hướng dẫn sử dụng tài liệu 1 Tài liệu gồm chuyên đề
CĐ1 KIM LOẠI KIỀM-KIỀM THỔ-NHÔM VÀ HỢP CHẤT CĐ2 CROM VÀ HỢP CHẤT
2 Yêu cầu: học sinh tham khảo phần lí thuyết tóm tắt, kết hợp kiến thức SGK, vận dụng làm các bài tập theo mức độ: biết-hiểu-vận dụng thấp- vận dụng cao.
3 Những tập vận dụng cao khuyến khích em cố gắng tìm hiểu làm tập.
4.Trong trình làm bài, vấn đề khơng hiểu, chưa rõ, em inbox trực tiếp với cơ qua fb Hịa Hồng để giải đáp.
5 Thứ ngày 14/2/2020, em gửi phần làm qua fb hịa hồng dạng file ảnh word đáp án, trình bày lời giải ngắn gọn cho câu hiểu, vận dụng thấp, vận dụng cao.
(2)PHẦN Nội dung
CHUYÊN ĐỀ 1: KIM LOẠI KIỀM- KIỀM THỔ-NHÔM
A LÝ THUYẾT
I KIM LOẠI KIỀM & HỢP CHẤT: 1 Kim loại kiềm: (Li, K, Na, Rb, Cs)
Đặc điểm cấu hình electron kim loại kiềm: có 1e lớp ngồi [ Khí ] ns1
+ Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa +1
Các phản ứng đặc trưng kim loại kiềm: tính khử mạnh M M+ + e
+ Tác dụng với phi kim (với O2 tạo Na2O Na2O2)
2Na + O2Na2O2 (natri peoxit) khí O2 khơ
4Na + O2 2Na2O (natri oxit) khơng khí khơ
+ Tác dụng với axit:
2Na + 2HCl 2NaCl + H2 2M + 2HCl 2MCl + H2
+ Tác dụng với nước nhiệt độ thường:
2K + 2H2O 2KOH + H2 2M + 2H2O 2MOH + H2 Phương pháp điều chế kim loại kiềm: điện phõn hp cht núng chy
2MCl
điện phân nãng ch¶y
2M + Cl2
4MOH
điện phân nóng chảy
4M + O2 + 2H2O
2 Hợp chất kim lo ại kiềm: + NaOH: tính bazơ mạnh (bazơ kiềm)
+ NaHCO3: * có tính lưỡng tính axit – bazơ (vừa tác dụng với bazơ, vừa tác dụng với axit)
HCO ❑3− + H+ CO2 + H2O HCO ❑3− + OH CO
❑32− + H2O
* Dễ bị nhiệt phân huỷ tạo Na2CO3 CO2
0
t
3 2
2HCO CO CO H O
+ Na2CO3: * Dung dịch nước có mơi trường bazơ CO ❑32− + 2H+ CO2 + H2O
+ KNO3: * Dễ bị nóng chảy phân huỷ đun nóng có tính oxi hố mạnh 2KNO3
0 t
2KNO2 + O2
được sử dụng làm phân bón thuốc nổ
2KNO3 + 3C + S t
N2 + 3CO2 + K2S
II KI M LOẠI KIỀM THỔ & HỢP CHẤT:
Kim loại kiềm thổ: (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)
Đặc điểm cấu hình electron kim loại kiềm thổ: có 2e lớp ngồi [ ] ns2 Các phản ứng đặc trưng kim loại kiềm thổ: tính khử mạnh M M2+ + 2e
+ Tác dụng với phi kim: 2
0
Mg + O02 2 +2 -2
Mg O
+ Tác dụng với dung dịch axit axit oxi hoá:
Mg+ 2+1H Cl Mg Cl+2 2 +
2
H
3
0 +5 +2
3 lo·ng 3 2 3 2
4 Mg + 10 HNO 4 Mg (NO ) + NH NO + 3H O
(3)
+6
0 +2
2 đặc 2
4 Mg + H SO 4 Mg SO + H S + 4H O
+ Tác dụng với nước nhiệt độ thường: (Ca, Sr, Ba)
2 2
Ca + 2H O Ca(OH) + H
Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ: điện phân muối halogenua nóng chy
MCl2
điện phân nóng chảy
M + Cl2
2 Hợp chất kim loại kiềm thổ:
+ Ca(OH)2: tính bazơ mạnh, rẻ tiền (vơi tơi); dung dịch Ca(OH)2 gọi nước vôi Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
+ CaCO3: * Bị nhiệt phân huỷ tạo CO2
* Bị hoà tan CO2 nước nhịêt độ thường CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
+ CaSO4: * Trong tự nhiên tồn CaSO4 2H2O (thạch cao sống)
-Đun nóng tạo thạch cao nung 2CaSO4.H2O thạch cao khan CaSO4 (các chất hút nước thành
khối nhão dễ đông cứng) dùng làm khuôn Nước cứng: nước chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+
+ Độ cứng tạm thời: Ca2+; Mg2+ HCO
❑3
−
+ Độ cứng vĩnh cửu: Ca2+; Mg2+ Cl ; SO ❑
4 2−
+ Độ cứng toàn phần: Ca2+; Mg2+ ; HCO ❑
3
− Cl ; SO ❑ 2−
+ Phương pháp làm mềm nước cứng loại bỏ ion Ca2+; Mg2+ CO ❑
32− , PO ❑34−
III NHÔM & HỢP CHẤT: 1 Nhơm: Al
Đặc điểm cấu hình electron ngun tử nhơm: có 3e lớp ngồi [10Ne] 3s23p1
Các phản ứng đặc trưng nhơm: tính khử mạnh Al Al3+ + 3e
+ Tác dụng với phi kim: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 4Al + 3O2
o
t
2Al 2O3
+ Tác dụng với dung dịch axit axit oxi hoá: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Al + 4HNO3 (loãng)
o
t
Al(NO3)3 + NO + 2H2O
o t
2 4 2
2Al + 6H SO (đặc) Al (SO ) + 3SO + 6H O
Al thụ động với axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội
+ Tác dụng với nước:
Nếu phá bỏ lớp oxit (hoặc tạo thành hỗn hống Al Hg), nhơm tác dụng với nớc nhiệt độ thờng: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Nhưng dừng lại Al(OH)3 bảo vệ
+ Tác dụng với dung dịch kiềm: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3 2H2
+ Tác dụng với số oxit kim loại: (Pư nhiệt nhôm) 2Al + Fe2O3
o
t
Al2O3 + 2Fe Phương pháp điều chế nhôm: điện phân nhơm oxit nóng chảy
2Al2O3
điện phân nóng chảy
4Al + 3O2
2 Hợp chất nhơm:
+ Al2O3: oxit lưỡng tính
Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH 2AlO2
+ H2O
(4)Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH AlO2
+ 2H2O
* Bị nhiệt nhiệt phân: 2Al(OH)3
o
t
Al2O3 + 3H2O
* Điều chế tác dụng Al3+ với dung dịch NH
3 AlO2
với CO2:
Al3+ + 3NH
3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4
AlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + HCO3
+ Al2(SO4)3: * Trong dung dịch nước có mơi trường axit Al3+ + 3H
2O Al(OH)3 + 3H+
* Ứng dụng: phèn chua KAl(SO4)2.12H2O
*Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: dùng dung dịch NaOH từ từ đến dư
+ Trước hết xuất kết tủa: Al3+ + 3OH Al(OH)
3
+ Sau kết tủa tan dư NaOH: Al(OH)3 + OH AlO2
+ 2H2O +Muối cacbonat nhôm, sắt (III) bị thủy phân nước:
Al2(CO3)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 2Al3+ + 3CO
32- + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 IV CÁC CÔNG THỨC KINH NGHIỆM
a CO2 + dd kiềm: (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2)
2-2
2
CO + 2OH CO + H O
CO + OH HCO
-Nếu OH CO n n
HCO3 tạo thành
-Nếu OH CO n n
CO23 tạo thành
-Nếu 2 OH CO n n
HCO vaø CO3 2-3 tạo thành nCO23 nOH nCO2
Chú ý: CO2 + dd Ca(OH)2 dd Ba(OH)2 Cho kết tủa
Tính nhanh: Để tạo thì:
2
2
kết tủa CO tối thiểu
CO lớn OH kết tủa
n n
n n n
b Khi cho dung dịch bazơ vào dd có chưa ion Al3+, xảy phản ứng sau:
3OH + Al3+ Al(OH)
OH + Al(OH)3 AlO2
+ 2H2O
Tính nhanh: Để tạo Al(OH)3 thì:
-3
- 3+
3 Al(OH)
OH tối thiểu
Al(OH) OH lớn Al
n = 3n
n = 4n n
c Khi cho dd axit vào dd chứa ion AlO2 , xảy phản ứng sau:
(5)3H+ + Al(OH)
3 Al3+ + 3H2O (2)
Tính nhanh: Để tạo Al(OH)3 thì:
4 3
+
3
+
3
Al(OH) H tối thiểu
Al(OH) H nhiều AlO
n n
n n n
d Khi cho dd bazơ (dd NaOH, )vào dd có chưa ion Zn2, xảy phản ứng sau: 2OH + Zn2 Zn(OH)2
2OH + Zn(OH)2
2
ZnO
+ 2H2O
Tính nhanh: Để tạo Zn(OH)2 thì:
2
2+
2 Zn(OH)
OH tối thiểu
Zn(OH) OH lớn Zn
n = 2n
n = 4n 2n
B BÀI TẬP KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM
MỨC ĐỘ BIẾT
Câu 1:Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA
A 3 B 2 C 4 D 1
Câu 2:Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA
A R2O3 B RO2 C R2O D RO
Câu 3:Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)
A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1. Câu 4:Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa
A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4
Câu 5:Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3
Câu 6:Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch
A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2
Câu 7:Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri
A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng
Câu 8: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu
A Na B NaOH C Cl2 D HCl
Câu 9:Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA
A 3 B 2 C 4 D 1
Câu 10:Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm
A IIA B IVA C IIIA D IA
Câu 11:Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường
A Fe B Na C Ba D K
Câu 12:Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn
A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba
Câu 13:Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa
A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl
Câu 14:Nước cứng nước có chứa nhiều ion
A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+. Câu 15:Số electron lớp nguyên tử Al
A 4 B 3 C 1 D 2
Câu 16:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
(6)Câu 17:Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch
A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2
Câu 18:Chất phản ứng với dung dịch NaOH
A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3
Câu 19:Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm
A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit
Câu 20:Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH
A Ag B Cu C Fe D Al
Câu 21:Chất có tính chất lưỡng tính
A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH
Câu 22:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH
Câu 23:Chất phản ứng với dung dịch NaOH
A Al2O3 B MgO C KOH D CuO
Câu 24:Chất khơng có tính chất lưỡng tính
A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3
MỨC ĐỘ HIỂU
Câu 25:Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân
A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O
C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O
Câu 26: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí
A. NH3, O2, N2, CH4, H2 B. N2, Cl2, O2, CO2, H2
C. NH3, SO2, CO, Cl2 D. N2, NO2, CO2, CH4, H2
Câu 27: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp
A. điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực
B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực
C. điện phân dung dịch NaNO3 , ngăn điện cực
D. điện phân NaCl nóng chảy
Câu 28:Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch
NaOH
A 2 B 1 C 3 D 4
Câu 29:Phản ứng nhiệt phân không đúng
A 2KNO3
0
t
2KNO2 + O2 B NaHCO3
0
t
NaOH + CO2
C NH4Cl
0
t
NH3 + HCl D NH4NO2
0
t
N2 + 2H2O Câu 30:Quá trình sau đây, ion Na+không bị khử thành Na?
A. Điện phân NaCl nóng chảy B. Điện phân dung dịch NaCl nước
C. Điện phân NaOH nóng chảy D. Điện phân Na2O nóng chảy Câu 31: Trường hợp khơng xảy phản ứng với NaHCO3 khi:
A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O X hợp chất
A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl
Câu 33: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng
A 4 B 5 C 6 D 7
Câu 34: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm
A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K
Câu 35: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng
dung dịch
(7)Câu 36:Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời
A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl
Câu 37:Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường
A Na B Ba C Be D Ca
Câu 38:Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2
A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2
C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 39:Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu
A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4
C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 40: Nước cứng không gây tác hại đây?
A. Gây ngộ độc nước uống
B. Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo
C. Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm
D. Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước
Câu 41:Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh
A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3
Câu 42:Cặp chất không xảy phản ứng
A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2
C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 43:Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay
C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần
Câu 44:Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có
A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay
C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần
Câu 45:Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường
A 4 B 1 C 2 D 3
Câu 46:Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch
A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3
Câu 47:Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:
A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 48: Mô tả không phù hợp với nhôm?
A. Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B. Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1.
C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D. Mức oxi hóa đặc trưng +3
Câu 49:Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch
A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4
Câu 50: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây?
A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg
Câu 51a:Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO2 + eH2O
Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)
A 5 B 4 C 7 D 6
Câu 51b: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B. Al tác dụng với CuO nung nóng
C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng
Câu 52: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch:
A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 53:Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy
A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan
(8)Câu 54: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy
A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan
C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt
Câu 55:Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?
A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat
B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat
C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
D Cho Al2O3 tác dụng với nước
Câu 56:Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung
dịch chất sau đây?
A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl
VẬN DỤNG THẤP
Câu 57:Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 400 B 200 C 100 D 300
Câu 58:Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung
dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)
A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam
Câu 59:Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)
A Rb B Li C Na D K
Câu 60: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch
AgNO3 1M cần dùng
A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml
Câu 61:Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung
dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)
A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam
Câu 62:Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí
H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A
A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml
Câu 63: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O
là
A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00%
Câu 64: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần
100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng
A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam
Câu 65: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất
dung dịch sau phản ứng
A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH
C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3
Câu 66: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ
A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr
Câu 67: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số
gam muối ban đầu
A. 2,0 gam 6,2 gam B. 6,1 gam 2,1 gam
C. 4,0 gam 4,2 gam D. 1,48 gam 6,72 gam
Câu 68:Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa
Giá trị Vlà:
A. 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C. 44,8 ml 224 ml D. 44,8 ml
Câu 69: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu bao
(9)A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam
Câu 70: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun
nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V
A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit
Câu 71: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể
tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27)
A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 72:Cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng
bột nhơm phản ứng (Cho Al = 27)
A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam
Câu 73:Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V (Cho H = 1, Al = 27)
A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít
Câu 74: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol
N2O 0,01 mol NO Giá trị m
A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam
VẬN DỤNG CAO
Câu 75:Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu
được 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2
Câu 76: Cho dung dịch chứa 0,07 mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa 0,01 mol Al2(SO4)3 Sau
phản ứng khối lượng kết tủa thu
A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam
Câu 77:Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M
Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 9,85 B 11,82 C 19,70 D 17,73
Câu 78: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3,
kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
Tỉ lệ a : b
A : B : C : D :
Câu 79: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl dung dịch
hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba[Al(OH)4]2 (hoặc Ba(AlO2)2) kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị (hình bên).
Giá trị x y là
A 0,05 0,15 B 0,10 0,30 C 0,10 0,15 D 0,05 0,30
Câu 80: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3
và K2O nước dư thu dung dịch Y 3,36 lít khí
(đktc) Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Y thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị (hình vẽ)
Giá trị m là:
A. 18,24 B. 20,38
C. 17,94 D. 19,08
(10)A. Các kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường đun nóng
B. So với nguyên tử natri, nguyên tử magie có độ âm điện lớn bán kính nhỏ
C. Các kim loại kiềm (từ Li đến Cs) có bán kính ngun tử tăng dần
D. Các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có độ âm điện giảm dần
Câu 82: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol
KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat
trung hịa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 23/9 Phần trăm khối lượng nguyên tố Fe hỗn hợp X gần với giá trị sau
nhất?
A. 45% B. 55% C. 65% D. 40%
Câu 83: Cho 29,5 gam hỗn hợp hai muối sunfit cacbonat kim loại kiềm tác dụng với 122,5 gam dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch X chứa chất tan Phần trăm khối lượng muối
sunfit hỗn hợp ban đầu là:
A. 52,37% B. 64,07% C. 64,70% D. 35,93%
Câu 84: Cho lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z, T chứa chất khác số chất (NH4)2CO3,
NaHCO3, NaNO3, NH4NO3 Thực nhận biết bốn dung dịch dung dịch Ba(OH)2 thu kết
quả sau:
Chất X Y Z T
Hiện tượng Kết tủa trắng Khí mùi khai Khơngtượng Kết tủa trắng, khí mùi khai
Nhận xét sau đúng?
A. Z dung dịch NH4NO3 B. Y dung dịch NaHCO3
C. X dung dịch NaNO3D. T dung dịch (NH4)2CO3
Câu 85: Cho hóa chất sau: NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4, NaCl, HCl Số chất sử dụng để làm mềm
nước có tính cứng tạm thời
A. B. C. D.
Câu 86: Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 sau thời gian thu chất rắn Y Để hồ tan hết
Y cần V lít dung dịch H2SO4 0,7M (loãng) Sau phản ứng thu dung dịch Z 0,6 mol khí Cho dung
dịch NaOH vào dung dịch Z đến dư, thu kết tủa M Nung M chân không đến khối lượng không
đổi thu 44 gam chất rắn T Cho 50 gam hỗn hợp A gồm CO CO2 qua ống sứ chất rắn T nung
nóng Sau T phản ứng hết thu hỗn hợp khí B có khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng A Giá trị (m - V) gần với giá trị sau nhất?
A 58,4 B 61,5 C 63,2 D 65,7
Câu 87: Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít
CO2 Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu
được 3V lít (ở điều kiện, nhiệt độ, áp suất) CO2 Tỉ lệ a:b
A. 3:4 B. 5:6 C. 3:7 D. 2:5
Câu 88: Hịa tan hồn tồn 51,3 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O CaO vào nước thu 5,6 lít khí H2
(đktc) dung dịch Y, có 28 gam NaOH Hấp thụ 17,92 lít SO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m
gam kết tủa Giá trị m
A. 60 B. 54 C. 72 D. 48
Câu 89: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng
vừa đủ 120ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69
gam kết tủa
Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X
A. 51,72% B. 53,85% C. 56,36% D. 76,70%
Câu 90: Hòa tan m gam hỗn hợp A (gồm Mg, Al, MgO, Al2O3) dung dịch HCl vừa đủ thu
dung dịch chứa m+70,295 gam muối Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu
được 13,328 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch
HNO3 loãng dư thu 3,808 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hidro 318/17, dung dịch
Y Cô cạn dung dịch Y thu 162,15 gam muối khan Giá trị m
A. 30,99 B. 40,08 C. 29,88 D. 36,18
Câu 91: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa
(11)muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm khối lượng Al X gần với giá trị sau đây?
A. 14 B. 32,5 C. 11 D. 24,5
Câu 92: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm BaO, NH4HCO3, NaHCO3 (có tỷ lệ mol là5 : : 2) vào
nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa
A. NaHCO3 Ba(HCO3)2 B. Na2CO3
C. NaHCO3 D. NaHCO3 (NH4)2CO3
Câu 93: Trong phát biểu sau nước cứng, phát biểu khơng đúng?
A. Nước chứa Ca2+, Mg2+ hay khơng có chứa loại ion nước mềm.
B. Nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ nước cứng.
C. Nước cứng có chứa đồng thời ion HCO ,SO ,Cl3 24
nước cứng toàn phần
D. Nước có chứa Cl hay SO24
loại ion nước cứng tạm thời
Câu 94: Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 200 gam dung dịch H2SO4 24,01% Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu 9,6 gam chất rắn có 5,6 lít khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 10,2 gam NaNO3, phản ứng kết thúc tổng phần trăm khối lượng muối dung dịch
A. 27,47% B. 31,13% C. 29,79% D. 30,22%
Câu 95: Cho phát biểu sau
(1) NaHCO3 ứng dụng y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát
(2) Na2CO3 dùng để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy trước sơn
(3) Be dùng làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi, bền, khơng bị ăn mịn (4) Bột Mg trộn với chất khử dùng để chiếu sáng ban đêm
Số phát biểu là:
A. B. C. D.
Câu 96: Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn:
A tác dụng với B có kết tủa xuất hiện; B tác dụng với C có kết tủa xuất hiện; A tác dụng với C có khí A,B, C
A. Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B. FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3
C. NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D. NaHCO3, NaHSO4, BaCl2
Câu 97: Dung dịch X gồm NaHCO3 0,1M K2CO3 0,2M Dung dịch Y gồm HCl 0,4M H2SO4 0,3M
Cho từ từ 20ml dung dịch Y vào 60ml dung dịch X, thu dung dịch Z V ml khí CO2 (đktc) Cho
150ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M BaCl2 0,25M vào Z, thu m gam kết tủa Biết phản ứng
xảy hoàn toàn Giá trị m
A. 3,368 B. 4,353 C. 4,550 D. 4,353
Câu 98: Trộn 16,84 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 với 3,10 gam hỗn hợp gồm Cr Al2O3 thu hỗn
hợp X Nung X khí trơ, sau thời gian thu hỗn hợp Y, oxi chiếm 22,063% khối lượng Chia Y làm phân Phần tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,09 mol NaOH loãng Phần tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl đun nóng, thu 2,688 lít khí H2(đktc) dung dịch Z Dung
dịch Z phản ứng tối đa với dung dịch chứa a mol KOH Giá trị a
A. 0,68 B. 0,64 C. 0,60 D. 0,70
Câu 99: Cho dung dịch chất X vào dung dịch chất Z đến dư thấy có kết tủa keo trắng, sau tan Cho dung dịch chất Y vào dung dịch chất Z đến dư thấy tạo thành kết tủa keo trắng không tan Cho dung dịch chất X vào dung dịch chất Y khơng có phản ứng xảy Các chất X, Y, Z là:
A. AlCl3, NaAlO2, NaOH B. HCl, AlCl3, NaAlO2
C. Na2CO3, NaAlO2, AlCl3 D. NaAlO2, AlCl3, HCl
Câu 100: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, FeCO3, CrO, CuO, Al2O3 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần 832,2 gam
dung dịch HCl 10% thu 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với hidro 13,6 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 7,168 lít hỗn hợp khí (đktc) (sản phẩm khử
NO) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 212,68 gam muối khan Tổng phần trăm khối lượng Fe FeCO3 hỗn hợp X
A. 28,16% B. 25,84% C. 27,76% D. 24,52%
Câu 101: Hấp thụ hết V lít CO2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 M thu 19,7 gam kết tủa
Giá trị lớn V
(12)Câu 102: Cần cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl3 để 31,2 gam kết tủa
Giá trị lớn V
A 1,6 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 103: Dung dịch X gồm NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,05 M Dung dịch Y gồm Al2(SO4)3 0,4 M H2SO4
x M Trộn 0,1 lít dung dịch Y với lít dung dịch X 16,33 gam kết tủa Vậy x có giá trị
A. 0,2 M B 0,2 M 0,6M C. 0,2 M 0,4M D. 0,2 M 0,5M
Câu 104: Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH)2 0,375M thu
11,82 gam kết tủa Giá trị V
A. 1,344 lít B. 4,256 lít
C. 1,344 lít 8,512 lít. D. 1,344 lít 4,256 lít
Câu 105: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M
Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82
Câu 106: Đốt cháy hết 4,65 gam photpho khí oxi (dư) cho tồn sản phẩm rắn vào 50,0 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,2 g/ml) Muối tạo thành sau phản ứng
A NaH2PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4
C Na2HPO4 D Na2HPO4 Na3PO4
Câu 107: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu 15,6 gam kết
tủa Giá trị lớn V là:
A 1,2 B 1,8 C 2,0 D 2,4
Câu 108: Cần ml dung dịch HCl 1M để tác dụng với 500ml dung dịch NaAlO2 0,1M
sẽ thu 0,78g kết tủa?
A 10ml B 15ml C.17ml D 20ml
Câu 109: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu 1,485g kết
tủa Giá trị lớn V là:
A 0,3 B 0,5 C 0,7 D 0,9
Câu 110: Giả sử cho 7,8gK vào 192,4g nước, thu ddA lượng khí C% chất tan ddA
A. 3,9% B. 5,6% C. 3,0% D. 5,8%
Câu 111: Nhiệt phân hồn tồn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2
(ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu
A 40% B 50% C 84% D 92%
Câu 112: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho
1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở
đktc) Kim loại X
A Ba B Ca C Sr D Mg
Câu 113: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M
A. Ca B. Ba C. K D. Na
Câu 114: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở
đktc) Kim loại M
A. Be B. Cu C. Ca D. Mg
Câu 115: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho
toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
là
A. 46,6 B. 54,4 C. 62,2 D. 7,8
Câu 116: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M người ta nhận thấy dùng
220 ml dung dịch NaOH hay dùng 60 ml dung dịch NaOH thu lượng kết tủa Tính nồng độ M dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu
A. 0,125M B. 0,25M C. 0.075M D. 0,15M
Câu 117a: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al hoà tan hết vào H2O dư thu 200 ml dung dịch A
chứa chất tan có nồng độ 0,2M Giá trị m
(13)Câu 117b: Hoà tan hoàn toàn 14,7 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 1,2 lít dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X
A Mg Ca B Be Mg C Be Ca D Mg Sr
Câu upload.123doc.net: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A; 3,024 lít khí (đktc) 0,54 gam chất rắn khơng tan Rót 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A thu 5,46 gam kết tủa Giá trị m là:
A. 7,21 gam B. 8,74 gam C. 8,2 gam D. 8,58 gam
Câu 119: Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl2
và FeCl3.vào nước) Kết thúc phản ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl3 :
CuCl2 hỗn hợp Y là:
A 2:1 B 3:2 C. 3:1 D 5:3
Câu 120: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn,
thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2
(ở đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)
A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08
Câu 121: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị
m
A 43,2 B 5,4 C 7,8 D 10,8
Câu 122: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng khí) đến
phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V
A 150 B 100 C 200 D 300
Câu 123: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung
Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z
A. hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B. hỗn hợp gồm BaSO4 FeO
C. hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D. Fe2O3
Câu 124: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa
Giá trị m
A. 48,3 B. 57,0 C. 45,6 D. 36,7
Câu 125: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol
Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m
A. 4,128 B. 2,568 C. 1,560 D. 5,064
Câu 126: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y
chỉ chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị
của m a :
A. 13,3 3,9 B. 8,3 7,2 C. 11,3 7,8 D. 8,2 7,8
Câu 127: X dung dịch NaOH x% Lấy 36 gam dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M
lượng kết tủa sinh lấy 148 gam dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M Giá trị x
là:
A. 4,0 B. 3,6 C. 4,2 D. 4,4
Câu 128: Hoà tan m gam ZnSO4 vào nước dung dịch B Tiến hành Thí nghiệm sau:
-TN1: Cho dung dịch B tác dụng với 110ml dung dịch KOH 2M thu 3a gam kết tủa -TN2: Cho dung dịch B tác dụng với 140ml dung dịch KOH 2M thu 2a gam kết tủa Giá trị m
A. 14,49g B. 16,1g C. 4,83g D. 80,5g
Câu 129: Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl3 nồng độ x
mol/l ta thu lượng chất kết tủa có khối lượng 7,8 gam Tính x
A. 0,75M B. 0,625M C. 0,25M D. 0,75M 0,25M
Câu 130: Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu
+ Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại :
(14)Câu 131: Có phát biểu sau:
(1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3
(2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5
(3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Các phát biểu
A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4)
Câu 132: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung
dịch NaOH loãng nhiệt độ thường
A B C D
Câu 133: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M
NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2
A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015
Câu 134: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4,
Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa
A B C D
Câu 135: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn
Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa
A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3
Câu 136: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch
chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat
A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2
Câu 137: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch
A AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2
Câu 138: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO X CaCl2 Y Ca(NO )3 Z CaCO3
Công thức X, Y, Z
A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2
C HCl, HNO3, NaNO3 D HCl, AgNO3, (NH4)2CO3
Câu 139: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch
X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X
A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M
Câu 140: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết
200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V
A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36
Câu 141: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M
Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970
Câu 142: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2(đkc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít,thu 15,76g
kết tủa Giá trị a
A 0,032 B 0.048 C 0,06 D 0,04
Câu 143: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện)
A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,31%
Câu 144: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng
xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y ta thành hai phần -Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc)
-Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc)
Giá trị m
A 29,40 B 21,40 C 22,75 D 29,43
Câu 145: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện
khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch
(15)X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là:
A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol
Câu 146: Một hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam A tác dụng với nước dư, thu 1,344 lít khí, dung
dịch Y phần khơng tan Z Cho 2m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít khí
(các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Khối lượng kim loại m gam X là:
A 2,055gam Ba 16,47gam Al B 8,220gam Ba 15,66gam Al
C 8,220gam Ba 7,29gam Al D 2,055gam Ba 8,1gam Al
Câu 147:Hoà tan a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400 ml dung dịch X Cho từ từ 150
ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu dung dịch Y 1,008 lít khí (đktc) Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Giá trị a
A 13,20 B 10,60 C 21,03 D 20,13
Câu 148: Thực phản ứng nhiệt nhơm (trong điều kiện khơng có oxi) hỗn hợp gồm Fe3O4, Al sau thời gian thu 40,2 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần: phần có khối lượng gấp 3 lần khối lượng phần Phần tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M Phần tác dụng với HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí NO2 (ở đktc) Giá trị V là
A 25,20. B 20,16. C 10,08. D 12,6.
Câu 149: Một hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ mol Na Al tương ứng : 5) tác dụng với nước dư V lít khí (đktc), dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư
0,25V lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng Fe X
A 14,4% B 33,43% C 10,98% D 20,07%
Câu 150: Cho 14,56 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 thu 25,00 gam kết
tủa Nếu cho 500ml dung dịch Ca(OH)2 nói tác dụng với 250ml dung dịch AlCl3 1M thu x gam
kết tủa Gía trị x bằng:
A 6,5 B 11,7 C 19,5 D 7,8
Câu 151: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V là
A 375. B 600. C 300. D 400.
Câu 152: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị của m
(16)CHUYÊN ĐỀ CROM-HỢP CHẤT
A LÝ THUYẾT
CROM
I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số hiệu ngun tử 24. Sự phân bố electron vào mức lượng: 1s22s22p63s23p64s13d5
Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar] 3d54s1
Crom có số oxi hóa +1 đến +6 Phổ biến số oxi hóa +2, +3 +6. Độ âm điện: 1,61
II TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Crom có màu trắng ánh bạc, cứng (cứng số kim loại), khó nóng chảy (18900C).
Crom kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2 g/cm3. III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1 Tác dụng với phi kim
Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với nhiều phi kim
0
0
t
2
t
2
4Cr 3O 2Cr O
2Cr 3Cl 2CrCl
2 Tác dụng với nước.
Crom điện cực chuẩn nhỏ (
0 Cr / Cr
E 0, 74V ) âm so với điện cực hidro pH = ( 2
0 H O / H
E 0, 74V) Tuy nhiên, thực tế crom không phản ứng với nước
3 Tác dụng với axit
Khi tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo muối Cr(II).
2
2 4
Cr 2HCl CrCl H
Cr H SO CrSO H
Cr không phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội. IV ỨNG DỤNG
Thép chứa 2,8-3,8% crom có độ cứng cao, bền, có khả chống gỉ. Thép chứa 18% crom thép không gỉ (thép inox).
(17)Crom dùng để mạ thép Thép mạ crom bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho đồ vật.
V SẢN XUẤT
Phương pháp nhiệt nhôm: Cr2O3 tách từ quặng cromit FeO.Cr2O3. 4 FeCr2O4 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO
0
t
2 3
Cr O 2Al 2Cr Al O
MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM
I HỢP CHẤT CROM (II) 1 CrO
CrO oxit bazơ.
2
2 4
CrO 2HCl CrCl H O
CrO H SO CrSO H O
CrO có tính khử, khơng khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr2O3. 2 Cr(OH)2
Cr(OH)2 chất rắn, màu vàng.
Cr(OH)2 có tính khử, khơng khí oxi hóa thành Cr(OH)3
2 2
4Cr(OH) O 2H O 4Cr(OH) Cr(OH)2 bazơ.
2 2
Cr(OH) 2HCl CrCl 2H O 3 Muối crom (II)
Muối crom (II) có tính khử mạnh.
2
2CrCl Cl 2CrCl III HỢP CHẤT CROM (III)
1 Cr2O3
Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc.
2 3
Cr O 6HCl 2CrCl 3H O
2 2
2
Cr O 2NaOH 2NaCrO H O
Cr O 2NaOH 3H O 2Na[Cr(OH) ]
Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh. 2 Cr(OH)3
Cr(OH)3 hiroxit lưỡng tính, tan dung dịch axit dung dịch kiềm.
3
3
3 2
Cr(OH) 3HCl CrCl 3H O Cr(OH) NaOH Na[Cr(OH) ]
Cr(OH) NaOH NaCrO 2H O
3 Muối crom (III)
Muối crom (III) có tính khử tính oxi hóa.
Trong mơi trường axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II)
3 2
2 4
2CrCl Zn 2CrCl ZnCl Cr (SO ) Zn 2CrSO ZnSO
Trong môi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI).
3 2
(18)3 2 2CrCl 3Br 16KOH 2K CrO 6KBr 6KCl 8H O
2 2 4
Cr (SO ) 3Br 16KOH 2K CrO 6KBr 3K SO 8H O
3 2
2Cr(NO ) 3Br 16KOH 2K CrO 6KBr 6KNO 8H O
Phương trình ion:
3
2
2Cr 3Br 16OH 2CrO 6Br 8H O
Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh tính, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu ngành nhuộm vải.
III HỢP CHẤT CROM (VI) 1 CrO3
CrO3 chất oxi hóa mạnh Một số chất vô hữu S, P, C, NH3, C2H5OH … bốc cháy tiếp xúc với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3.
3 2
3
4CrO 3S 3SO 2Cr O
10CrO 6P 3P O 5Cr O
3 3 2
2CrO 2NH Cr O N 3H O
CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H2CrO4 và axit đicromic H2Cr2O7 Hai axit tách dạng tự do, tồn tại dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy thành CrO3.
2 Muối cromat đicromat Ion cromat
2 CrO
có màu vàng Ion đicromat 2 Cr O
có màu da cam. Trong mơi trường axit, cromat chuyển hóa thành đicromat.
2 4 2
2K CrO H SO K Cr O K SO H O Trong môi trường kiềm đicromat chuyển hóa thành cromat.
2
K Cr O 2KOH 2K CrO H O Tổng quát:
2
4
2CrO 2H Cr O H O
Muối cromat đicromat có tính oxi hóa mạnh, chúng bị khử thành muối Cr(III).
2 4 4
K Cr O 6FeSO 7H SO Cr (SO ) 3Fe (SO ) K SO 7H O
2 4 2
K Cr O 6KI 7H SO Cr (SO ) 4K SO 3I 7H O
2 2
K Cr O 14HCl 2KCl 3CrCl 3Cl 7H O
2 2 4
K Cr O 3H S 4H SO Cr (SO ) K SO 7H O 3S
(NH4)2Cr2O7 bị nhiệt phân theo phản ứng:
0
t
4 2 2
(NH ) Cr O N Cr O 4H O B BÀI TẬP
(19)Câu 1: Nhận định không ?
A Khác với kim loại nhóm A, Cr tham gia liên kết electron phân lớp 4s 3d
B Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kỳ 4, nhím VIB, số 24 bảng tuần hồn C Crom ngun tố d, có cấu hình electron : [Ar]3d54s1, có 1 electron hóa trị.
D Trong hợp chất, crom có số oxi hóa biến đổi từ +1 đến +6, phổ biến mức +2, +3, +6
Câu 2: Phát biểu không :
A Cr hoạt động h học Zn mạnh Fe, Cr bền với nước khkhí có màng oxit bền bảo vệ
B Muối Cr (III) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
C Các muối cromat,đicromat cotính oxh mạnh, mtraxit, muối Cr(VI) bị khử thành muối Cr (II).
D CrO3 có tính oxi hóa mạnh oxit axit Câu 3: Oxit lưỡng tính là:
A CrO B MgO C CaO D Cr2O3
Câu 4: So sánh không đúng.?
A H2SO4 H2CrO4 axit có tính ơxi hóa mạnh
B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
C BaSO4 Và BaCrO4 chất không tan nước
D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử
Câu 5: Hợp chất có tính lưỡng tính
A Ba(OH)2 B Cr(OH)3 C Ca(OH)2 D NaOH
Câu 6: Các số oxi hóa đặc trưng crom
A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +3, +4, +6 D +1, +2, +4, +6
Câu 7: Tìm mệnh đề sai:
1- Crom cứng số kim loại
2- Crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện
3- CrO oxit bazơ, Cr2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 oxit axit
4- Trong mơi trường axit phản ứng dd CrCl3 phản ứng với Zn tạo muối CrCl2 ZnCl2
5- CrO vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
A 2, B 2, C D 1, 3,
Câu 8: Cho chất sau: Cr, CrO, Cr(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3 Có chất thể tính chất lưỡng tính
A B C D
Câu 9: Phát biểu sau không ?
A Các hợp chất Cr (III) có tính khử tính oxi hóa; oxit, hiđroxit có tính lưỡng tính B Các hợp chất Cr (VI) có tính oxi hóa mạnh; oxit, hiđroxit có tính axit C Axit cromic H2CrO4, axit dicromic H2Cr2O7 axit bền dung dịch
D Các hợp chất Cr (II) có tính khử; oxit, hiđroxit oxit bazơ bazơ
Câu 10: Nhận xét không ?
A dd Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; dd Cr(OH)
4- có tính bazơ
B Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân
C CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính;
D Hợp chất Cr(II) cĩ tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hĩa, vừa khử; Cr(VI) cĩ tính oxi hĩa Câu 11: Sục khí Cl2 vào dd CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu :
A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O
C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 12: Giải thích ứng dụng crom khơng hợp lí?
A Crom kim loại cứng dùng để cắt thủy tinh
B Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không
(20)D Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt
Câu 13: Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron không đúng?
A 24Cr: [Ar]3d54s1 B 24Cr2+: [Ar]3d4 C 24Cr2+: [Ar]3d34s1 D 24Cr3+: [Ar]3d3
Câu 14: Thêm ddịch NaOH dư vào ddịch muối CrCl3, thêm tiếp ddịch brom thu sphẩm có chứa
crom
A CrO2 B Cr(OH)3 C Na2Cr2O7 D Na2CrO4
Câu 15: Phát biểu không
A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất r(VI) có tính oxi hố mạnh
B Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch
NaOH
C Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat D Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính
Câu 16: Cấu hình electron ion Cr3+ là:
A [Ar]3d2. B [Ar]3d3. C [Ar]3d5. D [Ar]3d4.
Câu 17: Nhận xét sau không đúng?
A BaSO4 BaCrO4 không tan nước
B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử
C Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử
D SO3 CrO3 oxit axit
Câu 18: Tìm câu sai câu sau :
A Crơm ngun tố họ d ,có 6electron hóa trị thuộc nhóm VI B B Crơm kim loại có tính khử mạnh Zn, yếu Fe
C Muối cromat (CrO42-) có màu vàng ,cịn muối đicromat (Cr2O72-) có màu da cam
D CrO3 oxyt axit, Cr2O3 oxyt lưỡng tính
Câu 19: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh
A Fe B Ca C Na D K
Câu 20: Cặp kim loại sau bền không khí nước có màng oxit bảo vệ?
A Al Cr B Mn Cr C Fe Cr D Fe Al
Câu 21: Cho phát biểu sau: (1) cho NaOH vào dung dịch kaliđicromat dung dịch chuyển sang màu vàng (2) Muối Crom(III) có tính khử mạnh mơi trường kiềm bị oxi hóa thành ion cromat (3) CrO3 oxit axit (4) Cr2O3 tan ddịch NaOH lỗng (5) Cho Zn dư vào ddịch CrCl3 thu
được Cr Số phát biểu là:
A B C D
Câu 22: Trong oxit sau, oxit oxit axit?
A CrO3 B Cr2O3 C CrO D CuO
2 MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU
Câu 1: Một oxit ngun tố R có tính chất :
- Tính oxi hóa mạnh - Tan ddNaOH tạo dd có màu vàng - Tan dd H2SO4 tạo dd có màu da cam Oxit là:
A SO3 B CrO3 C CrO D Cr2O3
Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: Cr
2
( ) , Cl du
t xt
X KOH dac du( , )Cl2 Y
Biết Y hợp chất crom Hai chất X Y
A CrCl2 Cr(OH)3 B CrCl3 K2CrO4 C CrCl3 K2Cr2O7 D CrCl2 K2CrO4
Câu 3: Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa
(21)Câu 4: Cho muối CrCl3 tác dụng với Br2 môi trường kiềm Tổng hệ số chất tối giản
phương trình ion
A 38 B 37 C 40 D 39
Câu 5: Phát biểu sau không so sánh tính chất HH Al Cr A Al Cr thụ động hoá dd H2SO4 đặc nguội
B Al Cr bền kk nước
C Al Cr phản ứng với dd HCl theo tỷ lệ mol D Al có tính khử mạnh Cr
Câu 6: : Cho :1 CrO + dd H2SO4 lỗng (khơng có khơng khí)
2 Cr(OH)2 phản ứng với O2 khơng khí H2O Đốt CrO O2
4 CrCl2 phản ứng với Mg CrO phản ứng với H2 1000oC
6 CrO phản ứng dd HNO3 loãng :
Phản ứng mà Cr(II) bị oxi hóa :
A 2, 3, B 1, 2, 4, C 4,5 D 1, 2,
Câu 7: : Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch
A NaOH B K2SO4 C KNO3 D NaNO3
Câu 8: Cho chuỗi pư : MCl2à M(OH)2à M(OH)3à Na[M(OH)4] Vậy M kim loại sau đây:
A Cr B Zn C Fe D Al
Câu 9: Cho phản ứng: Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO+ CO2 Tổng hệ số
của chất tham gia (nguyên, tối giản) phản ứng cân là:
A 26 B 24 C 18 D 36
Câu 10: Thêm từ từ dd NaOH đến dư vào dd Na2Cr2O7 dd X, sau thêm tiếp H2SO4 đến dư vào dd X,
ta quan sát chuyển màu dd sau:
A Từ vàng sang da cam, sau chuyển từ da cam sang vàng B Từ da cam sang vàng, sau từ vàng sang da cam
C Từ không màu sang da cam, sau từ da cam sang vàng D Từ khơng màu sang vàng , sau từ vàng sang da cam Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom:
Cr(OH)3
KOH X (Cl2KOH)
Y H SO2
Z (FeSO4H SO )2
T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự
A KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 B KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3
C K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3
Câu 12: Hiện tượng mô tả không ?
A Thêm dd axit vào dd K2CrO4 dd chuyển từ màu vàng sang màu da cam
B Thêm dd kiềm vào dd muối đicromat thấy muối chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa màu lục xám sau kết tủa tan
D Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa màu vàng sau kết tủa tan dần Câu 13: Giữa ion CrO42 ion Cr O2 72 có chuyển hóa lẫn theo cân sau :
2
2
(da cam) (vaøng)
2
Cr O H O CrO H
Nếu thêm OH– vào có tượng :
A dd chuyển từ màu da cam thành màu vàng B dd từ màu vàng chuyển thành màu da cam C dd từ màu da cam chuyển thành không màu D dd từ màu vàng chuyển thành không màu
Câu 14: Có phương trình hóa học sau :
1 CrO + 2HCl CrCl2 + H2O CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl
3 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O
5 4CrCl2 + 4HCl + O2 4CrCl3 2H2O
Những phản ứng minh họa tính khử hợp chất crom (II) :
(22)Câu 15: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O
Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2
A B C D
Câu 16 Cho phản ứng :
M + 2HCl → MCl2 + H2 MCl2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaCl
4M(OH)2 + O2 + H2O → 4M(OH)3 M(OH)2 + NaOH → Na[M(OH)4] hay NaMO2 +
2H2O
M kim loại sau ?
A Cr B Pb C Fe D Al
Câu 17: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ
A màu vàng sang màu da cam B màu da cam sang màu vàng
C không màu sang màu da cam D không màu sang màu vàng
Câu 18: Cho pư : NaCrO2 + Cl2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
Các chất pư có vai trị chất oxi hóa ; chất khử ; mơi trường :
A Cl2; NaOH ; NaCrO2 B NaCrO2 ; Cl2 ; NaOH
C Cl2; NaCrO2 ; NaOH D NaCrO2 ; NaOH ; Cl2
Câu 19: Phản ứng sau đúng?
A 2Cr + 6HCl -> 2CrCl3 + 3H2 B 4Cr + 3O2 -> 2Cr2O3
C Cr + Cl2 -> CrCl2 D Cr + MgCl2 -> CrCl2 + Mg
Câu 20: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k
A 3/14 B 4/7 C 3/7 D 1/7
VẬN DỤNG CẤP ĐỘ THẤP
Câu 1: Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là:
A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam
Câu 2: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2
KOH tương ứng
A 0,03 mol 0,04 mol B 0,03 mol 0,08 mol
C 0,015 mol 0,08 mol D 0,015 mol 0,04 mol
Câu 3: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung
dịch HCl đặc, dư (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)
A 29,4 gam B 27,4 gam C 26,4 gam D 24,9 gam
Câu 4: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử
hiệu suất phản ứng 100%)
A 40,5 gam B 27,0 gam C 13,5 gam D 54,0 gam
Câu 5: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là:
A 0,520 gam B 1,015 gam C 0,065 gam D 0,560 gam
Câu 6: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng
(trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m
A 45,5 B 42,6 C 47,1 D 48,8
Câu 7: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 dung dịch có H2SO4 lỗng làm môi
trường (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)
A 24,9 gam B 29,6 gam C 59,2 gam D 29,4 gam
Câu 8: Cho từ từ NaOH vào ddịch chứa 9,02g hhợp muối Al(NO3)3 Cr(NO3)3 kết tủa thu
là lớn nhất, tách kết tủa nung đến khlượng không đổi thu 2,54 g chất rắn Khlượng muối Cr(NO3)3 là:
A 6,39 g B 4,51 g C 4,26 g D 4,76 g
(23)A FeO B Fe2O3 C Fe2O3 Cr2O3 D FeO Cr2O3
Câu 10: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl ( nóng,dư), thu V lít khí H2
(đktc) Mặt khác, m gam bột crom phản ứng htồn với khí O2 (dư), thu 15,2 gam oxit
nhất Giá trị V
A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36
4 VẬN DỤNG CẤP ĐỘ CAO
Câu 1: Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư ddịch NaOH vào sau tiếp
tục thêm nước Clo lại thêm dư ddịch BaCl2 thu 50,6 gam kết tủa % khối lượng muối
trong hỗn hợp đầu là:
A 48,7% AlCl3 ;5 1,3% CrCl3 B 47,7%AlCl3 ;52,3% CrCl3
C 45,7% AlCl3; 54,3% CrCl3 D 46,7% AlCl3 ;53,3% CrCl3
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào ddịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn ddịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước
thu ddịch Z Cho từ từ đến hết ddịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu
được kết tủa có khối lượng
A 20,6 gam B 54,0 gam C 30,9 gam D 51,5 gam
Câu 3: Nung hhợp bột gồm 18,24 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phứng hoàn toàn, thu
được 27,96 gam hhợp rắn X Cho toàn hhợp X phản ứng với NaOH (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc)
Giá trị V
A 9,408 B 12,96 C 5,376 D 4,032
Câu 4: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3, Al2O3 Cho 20,7 gam X vào dung dịch NaOH đặc (dư), sau kết
thúc phản ứng thu 8,0 gam chất rắn dung dịch Y Cho Br2 dư vào Y thu dung dịch Z Cho dung
dịch BaCl2 dư vào Z thu 25,3 gam kết tủa Khối lượng Al2O3 20,7 gam X là:
A 5,1 gam B 12,7 gam C 7,6 gam D 10,2 gam
Câu 5: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu
được 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52)
A 10,08 B 3,36 C 7,84 D 4,48
PHẦN Đáp án
Sẽ gửi cho bạn trực tiếp gửi làm cho cô.