Đang tải... (xem toàn văn)
Để trả lời các câu hỏi trên cần nắm kiến thức lý thuyết về sự điện li, xác định chất điện li khi chất đó là axit yếu, bazơ mạnh, muối hay hidroxit lưỡng tính... Một hợp chất trong thành[r]
(1)Website: www.eLib.vn | Facebook: eLib.vn
5560
BÀI 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
1 Giải trang 10 SGK Hóa 11
Phát biểu định nghĩa axit, axit nấc nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit Lấy thí dụ minh hoạ viết phương trình điện li chúng
1.1 Phương pháp giải
Để biết axit, axit nấc nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit ta cần nắm vững thuyết A-rê-ni-ut
1.2 Hướng dẫn giải
Theo thuyết A-rê-ni-ut thì: Axit
- Axit chất tan nước phân li cation H+
Ví dụ: HCl → H+ + Cl–
+ Những axit mà tan nước phân li nhiều nấc ion H+ gọi axit nhiều nấc
Ví dụ : H2SO4, H3PO4…
+ Những axit mà tan nước phân li nấc ion H+ gọi axit nấc
2 Bazơ
- Bazơ chất tan nước phân li anion OH–
Ví dụ : NaOH → Na+ + OH–
+ Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ
Zn(OH)2⇔ Zn2+ +2OH–
Zn(OH)2 ⇔ ZnO22- + 2H+
3 Muối
- Muối hợp chất, tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion
gốc axit
Ví dụ : Na2CO3 → 2Na+ + CO3
2-+ Muối trung hòa muối mà anion gốc axit khơng có khả phân li ion H+
+ Muối axit muối mà anion gốc axit có phân li ion H+
2 Giải trang 10 SGK Hóa 11
Viết phương trình điện li chất sau : a) Các axit yếu : H2S, H2CO3
b) Bazơ mạnh : LiOH
c) Các muối: K2CO3, NaCIO, NaHS
d) Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)2 2.1 Phương pháp giải
Để trả lời câu hỏi cần nắm kiến thức lý thuyết điện li, xác định chất điện li chất axit yếu, bazơ mạnh, muối hay hidroxit lưỡng tính
2.2 Hướng dẫn giải Câu a
H2S ⇌ H+ + HS
-HS- ⇌ H+ + S
2-H2CO3 ⇌ H+ + HCO3
-HCO3- ⇌ H + + CO3 2-Câu b
LiOH → Li+ + OH -Câu c
K2CO3 → 2K+ + CO3
(2)Website: www.eLib.vn | Facebook: eLib.vn
5560
NaHS → Na+ + HS-
HS- ⇌ H+ + S 2-Câu d
Sn(OH)2 ⇌ Sn2++ 2OH
-H2SnO2 ⇌ 2H+ + SnO2
2-3 Giải trang 10 SGK Hóa 11
Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau ? A Một hợp chất thành phẩn phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit
D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử
3.1 Phương pháp giải
Để chọn câu trả lời cần nắm rõ lý thuyết thuyết A-rê-ni-ut
3.2 Hướng dẫn giải
A sai axit chất tan nước phân ly H+ (định nghĩa theo thuyết Arrehnius)
Nhiều chất phân tử có hiđro khơng phải axit H2O, NH3,…
B sai hiđroxit lưỡng tính thành phần phân tử có nhóm OH: Zn(OH)2,
Al(OH)3,…
D sai bazơ chất tan nước phân ly anion OH-, nên phân tử bazơ ln
có nhóm OH (định nghĩa theo thuyết Arrehnius) → Đáp án C
4 Giải trang 10 SGK Hóa 11
Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá
nào nồng độ mol ion sau ? A [H+] = 0,10M
B [H+] < [CH3COO-]
C [H+] > [CH3COO-]
D [H+] < 0,10M
4.1 Phương pháp giải
Để chọn câu trả lời cần ghi nhớ CH3COOH axit yếu, hòa tan nước
phân li phần ion
4.2 Hướng dẫn giải
Dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M nên khả phân li CH3COOH CH3COO− + H+
Vậy [H+] = [CH3COO-] = 0,1M
Nồng độ mol ion: [H+] < 0,10M
→ Đáp án D
5 Giải trang 10 SGK Hóa 11
Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá
về nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M
B [H+] < [NO
3-]
C [H+] > [NO3-]
D [H+] < 0,10M
5.1 Phương pháp giải
Để chọn câu trả lời cần ghi nhớ HNO3 axit mạnh nên hòa tan nước bị
phân li hoàn toàn thành ion
(3)Website: www.eLib.vn | Facebook: eLib.vn
5560
HNO3 axit mạnh nên hòa tan nước bị phân li hoàn toàn thành ion
HNO3 → H+ + NO3
0,1 0,1 0,1 → [H+] = [NO
3-] = 0,1M
Vậy [H+] = 0,10M
www.eLib.vn