Đang tải... (xem toàn văn)
TÝnh nång ®é mol cña c¸c muèi trong dung dÞch B.[r]
(1)Đề thi học sinh giỏi năm học 2006-2007
Môn Hoá học lớp (thêi gian 150’ )
Câu :Xác định A,B C hồn thành phơng trình biểu diễn biến hoá theo sơ đồ sau :
Fe Fe3O4 A B
Fe2O3 C Fe(OH)2
Trong A,B , C chất khác khác Fe , Fe3O4 , Fe2O3 , Fe(OH)2 Câu : lọ đợc đánh số 1, 2, 3, ,5 Mỗi lọ chứa dung dịch : Ba(NO3)2 ,Na2CO3 , MgCl2 , K2SO4 , Na3PO4 Xác định lọ chứa dung dịch
gì ? Biết :
Lọ tạo kết tủa trắng với lọ Lọ tạo kết tủa trắng với lọ Lọ 3tạo kết tủa trắng với lọ Lọ tạo kết tủa trắng với lọ , vµ
Kết tủa sinh lọ tác dụng với lọ bị phân huỷ nhiệt độ cao tạo oxit kim loại
Câu 3 :có 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu (NO3)2 Thêm 2,24 g
bt sắt kim loại vào dung dịch Khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A dung dịch B
1.TÝnh sè gam chÊt r¾n A
2 Tính nồng độ mol muối dung dịch B biết thể tích dung dịch khơng đổi
C©u 4 : Cho hỗn hợp A gồm FeS2 FeCO3 (với số mol ) vào bình kín
cha khụng khí , với lợng khí gấp đơi lợng cần thiết để phản ứng với dung dịch A Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng sảy hồn tồn sau đa bình nhiệt độ ban đầu Hổi áp suất khí bình thay đổi nh trớc sau nung ? giải thích ?
Giả thiết thể tích chất rắn khơng đáng kể , dung tích bình khơng đổi , khơng khí bình trớc phản ứng gồm có N2 O2 % O2 20%thể tích Câu 5 : Hồ tan 49,6 g hỗn hợp muối sunfat muối cacbonat kim loại hoá trị I vào nớc thành dung dịch A cho 1/2 dung dịch A tác dụng với
H2SO4d thoát 2,24 lít khí (đktc ) cho 1/2 dung dịch A tác dụng vớiBaCl2d thu
c 43 g kết tủa trắng > tìm cơng thức hai muối phần trăm khối lợng muối hỗn hợp
Câu 6 : Hoà tan 28,4 g hai muối cacbonat hai kim loại nhóm II ( thuộc hai chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học ) dung dịch HCl d đợc 6,72 lít khí (đktc ) dung dịch X
a, Tính tổng khối lợng muối dung dịch X b, Xác định hai kim loại
c , Tính %khối lợng muối hỗn hợp ban đầu
(Hc sinh c phộp sử dụng bảng HTTH nguyên tố hoá học loại máy tính bỏ túi )
c©u 1:
A : FeO B:FeCl2 C: Fe(OH)3
Fe3O4 + CO FeO + CO2
4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O Fe(OH)3
c©u 2: Lä 1: Na2CO3 Lä 2: K2SO4 Lä : MgCl2Lä 4 : Ba(NO3)2 Lä 5: Na3PO4
Bµi :
2AgNO3 + Fe Fe( NO3)2 +2Ag
Cu(NO3)2 + Fe Fe( NO3)2 + Cu
(2)nFe = 2,24
56 =0,04 mol
n ❑Fe tham gia ph¶n øng : n ❑Fe =
2 n ¿AgNO 3❑ =0,01 mol n ❑Ag = n ❑AgNO❑3 =0,02 mol mAg=0,02 108 = 2,16
n ❑Fe còn để phản ứng =0,04-0,01 =0,03
Sè mol Cu(NO3)2 tham gia ph¶n øng = Sè mol Fe =0,03 mol
D Cu(NO3)2 n=0,1 –0,03 =0,07 mol (1)
nCu= nFe =0,03 mol mCu =0,03 64 =1,92 g
mchÊt r¾n=2,16 +1,92 =4,08 g
1) Sè mol Fe(NO3)2 =nFe=0,01 mol
2) Sè mol Fe(NO3)2 = Sè mol Cu(NO3)2 ph¶n øng =0,03 mol
Sè mol Fe(NO3)2 =0,01 +0,03 =0,04 mol
CM (dd Fe(NO3)2 )= 0,04
0,2 =0,2 M
CM (dd Cu(NO3)2 )= 0,07
0,2 =0,35 mol
Bµi 4:
4 FeS2 +11 O2 2Fe2O3 +8 SO2
FeCO3 t ❑0 FeO +CO2 Gäi sè mol FeS2 lµ A Ta cã
Sè mol O2 n=
A 11
4 mol
Sè mol SO2 n =
A
4 mol Sè mol CO2 n=A mol
Sè mol sinh 2A +A =3A
Sè mol mÊt ®i O2= 2,75 A < Sè mol sinh P
C©u : MCO3 +2HCl MCl2+H2O +CO2
NCO3 +2HCl NCl2+H2O +CO2
nhh = 6,72
22,4 =0,3 mol
nhh=
28,4
MTB =0,3 mol MTB=94 g
MgCO3 CaCO3
M 24+60=84 40 + 60 =100
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2
CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Sè mol MgCO3 lµ x Sè mol CaCO3 lµ y
84 x +100 y =28,4 84 x +100 y =28,4 x+y = 0,3 84x +84y = 25,2
16 y= 3,2 y=0,2 x=0,1 nhh – n CaCO ❑3 = 0,3-0,2 =0,1
mCaCO ❑3 =0,2.100 = 20 gam
mMgCO ❑3 =0,1.84 = 8,4 gam
nMgCl ❑2 = nMgCO ❑3 =0,1 mol m MgCl ❑2 =0,1(24+71) =9,5 gam
nCaCl ❑2 = nCaCO ❑3 =0,2 mol m CaCl ❑2 = 0,2 ( 40 +71) = 22,2 gam
m (hai muèi ) = 9,5 + 22,2 = 31,7 gam % mMgCO ❑3 = 20
28,4 100 = 70,4 %
(3)c©u 5 : M2CO3 + H2SO4 M2SO4 + H2O + CO2
M2CO3 + BaCl2 MCl + BaCO3
M2SO4 + BaCl2 MCl + Ba SO4
nCO ❑2 = 2,24
22,4 = 0,1 mol nBaCO ❑3 = nMCO ❑3 = nCO ❑2
= 0,1 mol
sè mol M2CO3 theo pt1 : lµ 0,1 mol
sè mol M2CO3 theo pt2 : lµ 0,1 mol nBaCO ❑3 = nMCO ❑3 =0,1 mol
khối lợng BaCO3 19,7gam khối lợng Ba SO4là 43-19,7 =23,3 gam
sè mol Ba SO4 lµ : 23,3/233=0,1 mol nMCO ❑3 = nBaCO ❑3 =0,1 nM ❑2 SO ❑4 = nBaSO ❑4 =0,1
gäi mol nguyên tử M x
ta có PT : ( 2x +60).0,1 + (2x +96).0,1 =49,6/2 0,2x +6 +0,2x +9,6 =24,8