Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 24: Để phân biệt một cách đơn giản nhất hợp chất của kali và hợp chất của natri ,người ta đưa các hợp chất của kalivà natri vào ngọn lửa ,những nguyên tố đó dễ ion hóa nhuốm màu ngọn[r]
(1)KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM A./ Kim loại kiềm:
I./ Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron:
Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr) Thuộc nhóm IA
Cấu hình electron:
Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1
Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1 K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1 Đều có 1e lớp ngồi cùng
II./ Tính chất hóa học:
Có tính khử mạnh: M -> M+ + e 1./ Tác dụng với phi kim:
Thí dụ: 4Na + O2 -> 2Na2O 2Na + Cl2 -> 2NaCl
2./ Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 loãng): tạo muối H2 Thí dụ: 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑
3./ Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm H2 Thí dụ: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑ III./ Điều chế:
1./ Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử
2./ Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hidroxit chúng Thí dụ: điều chế Na cách điện phân nóng chảy NaCl NaOH
PTĐP: 2NaCl ⃗đpnc 2Na + Cl2
4NaOH ⃗đpnc 4Na + 2H2O + O2
B./ Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: I./ Natri hidroxit – NaOH
+ Tác dụng với CO2 tạo hỗn hợp muối: NaHCO3 Na2CO3 nNaHCO3 = 2nCO2 – nNaOH
nNa2CO3 = nNaOH – nCO2 nCO2 = nNaHCO3 + nNa2CO3
A CÁC DẠNG BÀI TẬP
B TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT
Câu 1 Phát biểu sau không kim loại kiềm :
A to nóng chảy, to sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp.
C Độ dẫn điện dẫn to thấp. D Cấu hình e lớp ngồi ns1
Câu 2 Cấu hình e ion Na+ giống cấu hình e ion nguyên tử sau :
A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl–
Câu 3 Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau :
A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D A B
Câu 4 Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm :
A Số e lớp nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử
Câu 5 Cấu hình electron phân lớp ion R+ 2p6 Nguyên tử R :
A Ne B Na C K D Ca
Câu Trong phịng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na :
A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O
Câu 7 Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với :
A Muối B O2 C Cl2 D H2O
Câu 8 Nhận định sau không đúng kim loại kiềm : A Đều có mạng tinh thể giống : Lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá
C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p
Câu 9 Kim loại sau cháy oxi cho lửa mà đỏ tía :
A Li B Na C K D Rb
(2)A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C
Câu 11 Trường hợp sau Na+ bị khử :
A Điện phân nc NaCl B Điện phân d2 NaCl C Phân huỷ NaHCO
3 D Cả A,B, C
Câu 12 Dãy dung dịch sau có pH > :
A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3
C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4
Câu 13 Dung dịch sau có pH = :
A Na2CO3 , NaCl B Na2SO4 , NaCl C KHCO3 , KCl D KHSO4 , KCl
Câu 14 Điện phân dd NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng q tím vào khu vực : A Q khơng đổi màu B Quì chuyển sang màu xanh
C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng
Câu 15 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau :
A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4
Câu 16 Những tính chất sau NaHCO3 :
Kém bền nhiệt 5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh 6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho môi trường axit Là chất lưỡng tính Tan nước
A 1, 2, B 4, C 1, 2, D 6,
Câu 17 Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH ( tỉ lệ mol 1:2 ) pH dung dịch sau phản ứng
A pH < B pH > C pH = D Không xác định
Câu 18 Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là:
A Li B Na C K D Cs
Câu 19 Vai trò H2O trình điện phân dung dịch NaCl :
A Dung môi B Chất khử catot C Là chất vừa bị khử catot, oxi hoá anot D Chất oxi hoá anot
Câu 20 Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát :
A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam
C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí xuất ↓ xanh lam
Câu 21 Kim loại tác dụng dung dịch : FeSO4 , Pb(NO3)2 , CuCl2 , AgNO3
A Sn B Zn C Ni D Na
Câu 22 Ứng dụng sau kim loại kiềm :
A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân C Xút tác phản ứng hữu D Dùng điều chế Al công nghiệp
Câu 23 Công dụng sau NaCl :
A Làm gia vị B Điều chế Cl2 , HCl, nước Javen C Khư chua cho đất D Làm dịch truyền y tế
Câu 24:Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành :
A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri
Câu 25: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng :
A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D Cho dd NaOH tác dụng với H2O
Câu 26: Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức là:
A.MO2 B.M2O3 C.MO D.M2O
Câu 27: Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần :
A Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D Độ âm điện tăng dần
Câu 28: Ion có bán kính bé ? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15+, 16+, 17+, 19+ :
A K+ B Cl- C S2- D P
3-Câu 29: Nguyên tử 39X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron proton lần
lượt :
A 20 ; 20 B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 19 ; 19
Câu 30:Trường hợp ion Na+ không tồn ,nếu ta thực phản ứng hóa học sau:
A NaOH tác dụng với HCl B NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2
C Nung nóng NaHCO3 D Điện phân NaOH nóng chảy
Câu 31:Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng :
A Thủy phân B Oxi hóa - khử C Trao đổi D Nhiệt phân
Câu 32:Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn :
(3)C CO32- + 2H+ H2O + CO2 D 2Na+ + SO42- Na 2SO4
Câu 33: Điện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí:
A O2 B H2 C Cl2 D khơng có khí
Câu 34: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 :
A Na ; NO2 O2 B NaNO2 O2C Na2O NO2D Na2O NO2 O2
Câu 35: Nước Gia-ven điều chế cách :
A Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B Điện phân dd NaCl có ngăn B Điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn D A,C
Câu 36: Trong phản ứng sau : NaH + H2O NaOH + H2 Nước đóng vai trị ?
A Khử B Oxi hóa C Axit D Bazơ
Câu 37: Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A q tím, dd AgNO3 B Phenolftalêin
C quì tím, thử lửa dây Pt D Phenolftalein, dd AgNO3
Câu 38: Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu :
A H2 ; F2 ; dung dịch NaOH B H2 ; O2 ; dung dịch NaOH
C H2 ; O2 ; dung dịch NaF D H2 ; dung dịch NaOF
Câu 39: Khi điện phân dd NaCl (có màng ngăn), cực dương không làm sắt mà làm than chì do: A sắt dẫn điện tốt than chì B cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe
C than chì dẫn điện tốt sắt D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì
Câu 40: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp : A Natri hiđro B Oxi hiđro
C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri hiđroxit
Câu 41: Kim loại tạo peoxít là:
A Na B Al C Fe D Zn
Câu 41: Có chất khí: CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; có lẫn nướC Dùng NaOH khan làm khơ khí sau
A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S
Câu 43: Để điều chế Na2CO3 người ta dùng phương pháp sau
A Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH
B Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl sau nhiệt phân NaHCO3
C Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl
D Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl
Câu 44:Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy :
A.Xuất kết tủa màu trắng bền
B.Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt C.Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt
D.Khơng thấy có tượng xảy
Câu 45: Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại vì:
1 Trong chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn Kim loại kiềm có Z nhỏ so với nguyên tố thuộc chu kỳ Chỉ cần điện tử kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ Kim loại kiềm kim loại nhẹ
Chọn phát biểu đúng
A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có D Chỉ có 3,
Câu 46:Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành :
A Muối nước B Kiềm oxi C Kiềm hiđro D Muối
Câu 47: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy
A 4NaOH ❑⃗ 4Na + O2 + 2H2O B 2NaOH ❑⃗ 2Na + O2 + H2
C 2NaOH ❑⃗ 2Na + H2O2 D 4NaOH ❑⃗ 2Na2O + O2 + H2
Câu 48: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A NaCl B MgCl2 C KHSO4 D Na2CO3
Câu 49: Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH dư, phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Dung dịch Y có chứa
A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3
Câu 50: Thực thí nghiệm sau :
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dd Na2CO3 vào dd Ca(OH)2
(III) Điện phân dd NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dd NaNO3
(V) Sục khí NH3vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dd Na2SO4 vào dd Ba(OH)2
Các thí nghiệm điều chế NaOH là:
(4)BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỰ GIẢI Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA
A 3 B 2 C 4 D 1
Câu 2: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA
A R2O3 B RO2 C R2O D RO
Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11)
A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1. Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa
A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4
Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3
Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch
A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2
Câu 7: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân
A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri
A nước. B rượu etylic. C dầu hỏa. D phenol lỏng Câu 9: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối
A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 10: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí
A. NH3, O2, N2, CH4, H2 B. N2, Cl2, O2, CO2, H2 C. NH3, SO2, CO, Cl2 D. N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp
A. điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực. B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực
C. điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D. điện phân NaCl nóng chảy
Câu 12: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch
NaOH
A 2 B 1 C 3 D 4
Câu 13: Phản ứng nhiệt phân không đúng
A 2KNO3 ⃗t0 2KNO2 + O2 B NaHCO3 ⃗
t0 NaOH + CO2 C NH4Cl ⃗t0 NH3 + HCl D NH4NO2 ⃗
t0 N2 + 2H2O Câu 14: Quá trình sau đây, ion Na+không bị khử thành Na?
A. Điện phân NaCl nóng chảy B. Điện phân dung dịch NaCl nước C. Điện phân NaOH nóng chảy D. Điện phân Na2O nóng chảy
Câu 15: Q trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na?
A. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B. Điện phân NaCl nóng chảy
C. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3
Câu 16: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A. khử ion Na+ B. Sự oxi hoá ion Na+.
C. Sự khử phân tử nước. D. Sự oxi hoá phân tử nước
Câu 17: Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương? A. Ion Br bị oxi hoá B. ion Br bị khử C. Ion K+ bị oxi hoá. D. Ion K+ bị khử. Câu 18: Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm?
A. số oxihoá nguyên tố hợp chất B. số lớp electron
C. số electron nguyên tử D. cấu tạo đơn chất kim loại Câu 19: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu
A NA. B NaOH C Cl2 D HCl
Câu 20: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 :
(5)Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O X hợp chất
A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl
Câu 22: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít
Câu 23: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 400 B 200 C 100 D 300
Câu 24: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)
A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam
Câu 25: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân
A. LiCl B. NaCl C. KCl ,D. RbCl
Câu 26: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)
A Rb. B Li C Na. D K
Câu 27: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng
A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml
Câu 28: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)
A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam
Câu 29: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối cloruA. Số gam hidroxit hỗn hợp là:
A. 2,4 gam 3,68 gam B. 1,6 gam 4,48 gam C. 3,2 gam 2,88 gam D. 0,8 gam 5,28 gam
Câu 30: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu
A 10,6 gam Na2CO3 B. 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C. 16,8 gam NaHCO3 D. 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3 Câu 31: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp
A. 42% B. 56% C. 28% D. 50%
Câu 32: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu bằng:
A. 0,784 lít B. 0,560 lít C. 0,224 lít D. 1,344 lít
Câu 33: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A
A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 600 ml
Câu 34: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) :
A. 0,448 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0,112 lít
Câu 35: Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư vào dung dịch có chứa gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế (cho Ca = 40, C=12, O =16)
A 5,3 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 8,4 gam
Câu 36: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nướC. Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây?
A K B NA. C Cs D Li
Câu 37: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O
A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00%
Câu 38: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng
(6)Câu 39: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng
A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3
Câu 40: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng
A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam BÀI TẬP LÀM THÊM
Câu 1 Chọn câu sai
A. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B. Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại C. Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ
D. Kim loại kiềm điện cực chuẩn lớn, có tính khử mạnh Câu 2 Để điều chế kim loại Na người ta dùng phương pháp ?
(1) Điện phân nóng chảy NaCl; (2) Điện phân nóng chảy NaOH (3) Điện, phân dung dịch NaCl có màng ngăn; (4) Khử Na2O H2 nhiệt độ cao A. (2),(3),(4) B (1),(2),(4) C. (1),(3) D (1),(2)
Câu 3 Ion K+ không bị khử trình sau đây?
(1) Điện phân nóng chảy KCl; (2) Điện phân nóng chảy KOH
(3) Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn; (4) Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn A (1),(2),(4) B (2),(4) C (3),(4) D (1),(2)
Câu 4 Trong trình điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaBr, catot xảy trình sau đây? A. Oxi hoá ion Na+ B Khử H
2O C Khử ion Br- D Oxi hoá ion Br -Câu 5 Muối NaHCO3 có tính chất sau ?
A. Kiềm B. Axit C. Lưỡng tính D. Trung tính
Câu 6 Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 màu giấy quỳ thay đổi ?
A Chuyển sang xanh B Chuyển sang hồng C Mất màu hồn tồn D Khơng đổi màu Câu 7 Dẫn x mol khí CO2 vào dung dịch có chứa y mol KOH Để thu dung dịch có chứa muối KHCO3 thì:
A. x < y < 2x B y 2x C. y x D. Cả A C Câu 8 Khí CO2 khơng phản ứng với dung dịch nào?
A NaOH B Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. NaHCO3 Câu 9 Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào?
A. LiOH < KOH < NaOH B. NaOH < LiOH < KOH C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH
Câu 10 Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc B vào cốc A , số mol khí có giá trị ?
A 0,1 B. 0,3 C. 0,4 D. 0,5
Câu 11 Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc tạo hai muối.Thời điểm tạo hai muối nào?
A. NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B. Na2CO3tạo trước, NaHCO3 tạo sau
C. Cả hai muối tạo lúc D. Không thể biết muối tạo trước, muối tạo sau Câu 12 Có dung dịch : Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl.Nếu dùng quỳ tím nhận biết :
A 1 dung dịch B. dung dịch C.4 dung dịch D. dung dịch Câu 13 Hoà tan 4,68 gam Kali vào 50g nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu :
A. 8.58 % B. 12.32 % C 8,56 % D 12,29 %
(7)A 46,94 % 53,06 % B. 37,28 % 62,72 % C. 37,1 % 62,9 % D. 25 % 75 %
Câu 15 Cho 21 gam hỗn hợp Y chứa K2CO3 Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 4,032 lít CO2 (đktc) Tỉ lệ phần trăm theo khối lượng chất Y :
A 39,43% 60,57% B 56,56% 43,44% C. 20% 80% D 40% 60% Câu 16 Để thu dung dịch NaOH 16 % cần thêm gam nước vào 200 gam dung dịch NaOH 20%?
A. 50 gam B. 100 gam C. 200 gam D. 250 gam
Câu 17 Hoà tan 47 gam K2O vào m gam ddịch KOH 7,93 % thu dung dịch có nồng độ 21 % Giá trị m :
A. 338,48g B. 352,94g C. 284,08g D. 568,16g
Câu 18 Cho x gam K2O tác dụng vừa đủ với y gam dung dịch HCl 3,65 % tạo thành dung dịch A Cho A bay đến khô, thu ( x + 1,65 ) gam muối khan Giá trị x y :
A 2,82g 30g B. 5,64g 120g C. 2,82g 60g D. 5,64g 60g
Câu 19 Nung nóng 27,4 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 21,2 gam chất rắn Tỉ lệ phần trăm NaHCO3 hỗn hợp :
A. 30,65 % B. 61,31 % C. 69,34 % D. 34,66 %
Câu 20 Cho 20,7 gam cacbonat kim loại R hoá trị I tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 22,35 gam muối Kim loại R :
A. Li B. Na C. K D. Ag
Câu 21 Cho 6,08 gam hỗn hợp gồm hai hidroxit hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 8,3 gam muối clorua Công thức hai hidroxit :
A. LiOH NaOH B. NaOH KOH C. KOH RbOH D. RbOH CsOH
Câu 22 Nung nóng 50,4g NaHCO3 đến khối lượng chất rắn không thay đổi ngừng Biết lượng khí tạo sau phản ứng hồ tan tối đa 26,8g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 nước Tỉ lệ phần trăm khối lượng MgCO3 hỗn hợp :
A. 37,31 % B. 62,69 % C. 74,62 % D. 25,38 %
Câu 23 Hoà tan 2,3 gam hỗn hợp K kim loại kiềm R vào nước thu 1,12 lít khí (đktc) Kim loại R :
A. Li B. Na C. Rb D. Cs
Câu 24 Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng hết với H2O thấy có 2,24 lít khí H2 (đktc) bay Cơ cạn dung dịch khối lượng chất rắn khan thu
A 9,4 g B 9,5 g C 9,6 g D 9,7 g
Câu 25 Cho 13,44 lít khí Clo (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH aM 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Giá trị a :
A. 0,24 B 0,2 C. 0,4 D. 0,48
Câu 26 Cho 19,05g hỗn hợp ACl BCl ( A,B kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp) tác dụng vừa đủ với 300g dung dịch AgNO3 thu 43,05 gam kết tủa
a Nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 :
A. 15 % B. 17 % C. 19 % D. 21 %
b Hai kim loại kiềm :
A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs
Câu 27 Cho 12,2g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm hai chu kỳ kiên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng :
A. 2,66g B 13,3g C. 1,33g D. 26,6g
Câu 28 Điện phân muối clorua kim loại M nóng chảy thu 1,95 gam kim loại catot 0,56 lít khí (đktc) Công thức muối đem điện phân :
A. NaCl B KCl C. MgCl2 D CaCl2
Câu 29 Cho dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng dung dịch lần để thu dung dịch có pH = 11?
A.10 lần B. lần C. lần D 6 lần