A. Thạch cao khan kết hợp với nước tạo ra thạch cao sống. Để làm nước mất tính cứng, người ta làm giảm nồng độ của ion HCO 3 –. Thạch cao nung kết hợp với nước tạo ra thạch cao sống. Đun[r]
(1)TRƯỜNG THPT YÊN HOÀ Năm học 2019 – 2020
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MƠN HĨA HỌC
Lớp 12 - Học kì – Ban KHTN
I/ LÝ THUYẾT CHUNG (Chương - 8)
1 Nêu tính chất vật lí, tính chất hố học chung kim loại? Nguyên tắc, phương pháp điều chế kim loại? Viết pthh chứng minh
2 Thế ăn mịn kim loại? Ăn mịn hố học? Ăn mịn điện hố? Điều kiện xảy ăn mịn điện hố? Bản chất ăn mịn hố học ăn mịn điện hoá giống khác điểm nào?
3 Sự điện phân? Cơng thức tính khối lượng chất thoát bề mặt điện cực? Viết sơ đồ phương trình
điện phân dung dịch CuSO4, AgNO3, Na2SO4, KCl (có màng ngăn; khơng có màng ngăn)
4 Tính chất vật lí, tính chất hóa học, trang thái tự nhiên, phương pháp điều chế ứng dụng: kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, crom, sắt, đồng, hợp chất chúng
5 Nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu chứa ion nào? Các phương pháp làm mền nước cứng? 6 Nêu phương pháp, trình xảy sản xuất kim loại Na, Al công nghiệp? Vai trị criolit q trình sản xuất nhôm?
7 Nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang, thép giống khác điểm nào? Viết phản ứng hoá học xảy trình luyện quặng thành gang qúa trình luyện gang thành thép?
8 Thế phân tích định tính, định lượng? Cách nhận biết ion vơ dung dịch?
9 Thế ô nhiễm mơi trường? Các chất gây nhiễm khơng khí gồm chất nào? Phương pháp xử lý? Chọn biện pháp để xử lý khí thải: Cl2, H2S, SO2, NO2, NH3, C2H4, C2H2, HCl sinh phịng thí
nghiệm
II/ BÀI TẬP LÝ THUYẾT
Câu Nêu tượng xảy ra, viết pthh khi:
a, Nhỏ từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch KOH ngược lại
b, Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3vào dung dịch: CuCl2,AlCl3, FeCl3, ZnSO4
c, Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl; NaOHvào dung dịch CrCl3, Al2(SO4)3, K2Cr2O7, K2CrO4 Câu Phân biệt chất bột Mg, Al, Al2O3
Câu Phân biệt chất rắn K2CO3, BaCO3, MgSO4, CaSO4, 2H2O (chỉ dùng H2O HCl) Câu Phân biệt dung dịch:
a, MgCl2, AlCl3, FeCl3, FeCl3, CuCl2, NaCl (chỉ dùng hoá chất nhất)
b, AgNO3,HBr, AlCl3, NaNO3, CuCl2, KOH, FeCl3, MgCl2 (không dùng thêm chất nào)
Câu Từ quặng pirit sắt, khơng khí muối ăn, nước, đá vôi: Viết phản ứng đ/c FeCl3, FeCl2, Fe2(SO4)3,
Fe(OH)3, Fe, NaHCO3, Ca(HCO3)2
Câu Hoàn thành dãy sơ đồ phản ứng sau: a, Al 1 Fe 2 FeCl
2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl3
Fe2O3 10 Fe3O4 11 FeSO413 12 Fe2(SO4)3 14 Fe(OH)3 15 Fe(NO3)3
b,
c,
NaCl (1) Na
Na2O
(8)
NaOH (2)
(5)
(3)
(6)
Na2CO3
NaHCO3
(9) (10)
(4)
(7)
Na2SO4
CaCl2 (1) Ca
CaO
(8)
Ca(OH)2
(2)
(5)
(3) CaCO
3
Ca(HCO3)2
(9) (10)
(4) CaO
CaSO4
(2)d, Cr Cr2O3 → CrCl3 Cr(OH)3 → Na[Cr(OH)4]→ Na2CrO4 Na2Cr2O7 CrCl3
Cr2O3 → CrO → Cr2(SO4)3 → Na2CrO4
e,
f, FeCl3 1→ CuCl2 2→ Cu(OH)2 3→ Cu(NO3)2 4→ CuS
↓ Cu CuO
g, Từ chất đầu Al4C3 , Al2O3 , Al(OH)3 , NaAlO2 , AlCl3 , Al(NO3)3, Al2(SO4)3, lập sơ đồ gồm 20 phản
ứng khác thể mối quan hệ chất Câu Viết phản ứng chứng minh:
a, chất NaHCO3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Cr2O3 lưỡng tính
b, hợp chất Fe2+, Cr2+ có tính khử
c, hợp chất Cr6+, Fe3+, Cu2+, Ag+, có tính oxi hố
Câu Hãy chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại tương ứng trường hợp sau Viết phương trình phản ứng:
a, Từ dung dịch muối: NaCl, CuCl2 FeCl3
b, Từ hợp chất: CaCO3, Cu(OH)2, MgO FeS2
Câu Ngâm Ni dung dịch sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO2)2 AgNO3
Hãy cho biết dung dịch có phản ứng xảy ra? Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn, giải thích? Xếp cặp oxi hóa khử dùng theo chiều tính oxi hố giảm
Câu 10 Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp bột gồm: Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 dung dịch H2SO4 đặc thu dung
dịch A Cho bột sắt vừa đủ vào dung dịch A thu dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch D kết tủa E Đem đun nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn F Nếu cho giọt dung dịch HCl loãng vào dung dịch D xuất kết tủa trắng, tiếp tục thêm HCl kết tủa trắng tan Hãy giải thích q trình thí nghiệm viết phương trình phản ứng xảy
Câu 11 Hoà tan hoàn toàn FeO lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch A
và khí B Tỉ khối khí B so với metan
a, Cho khí B tác dụng với dung dịch KOH dung dịch brom
b, Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi nhận chất rắn A1 Trộn A1 với lượng dư bột A1 hỗn hợp A2 nhiệt độ cao (khơng có khơng
khí) phản ứng hồn tồn hỗn hợp A3 Hoà tan A3 dung dịch HNO3 lỗng thấy
khí NO (duy nhất) Viết cân phương trình phản ứng xảy ra?
Câu 12 Hồ tan hết hỗn hợp gồm có Al - Cu axit HNO3 lỗng, nóng dung dịch A, cho biết
các chất tạo thành? Hãy viết phản ứng xảy trường hợp sau đây: a, Cho vào A lượng NaOH dư
b, Cho vào A lượng NaOH vừa đủ để hỗn hợp đạt đến môi trường trung tính c, Lấy kết tủa (2) đem nung đến khối lượng không đổi
d, Lấy sản phẩm sinh (3) đem nung nóng luồng khí hiđro thu gì? Câu 13 Nêu tượng xảy khi:
a, Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3
Fe2O3
(1)
Fe
(3) (2)
(4)
Fe3O4
(15) (16)
FeCl3
FeCl2
(17) (18)
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
(5) (10 ) (6) (11 ) (19) Fe(OH)3 Fe(OH)2 (7) (12 ) (20) (21)
Fe2O3
FeO (8)
(13 )
(22) (23)
Fe2(SO4)3
FeSO4
(9)
(14 )
(3)b, Dẫn khí clo qua dung dịch chứa hỗn hợp CrCl3/ NaOH
c, Cho dung dịch FeSO4 tác dụng dung dịch chứa hỗn hợp K2Cr2O7/H2SO4
d, Cho dung dịch NaOH tác dung dụng dd Na2Cr2O7 Sau cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung
dịch thu III/ BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Câu Hỗn hợp Q gồm Mg, Zn, Fe, Al có khối lượng 9,8 gam chia hai phần - Phần I phản ứng vừa đủ với 3,024 lít khí Cl2.
- Phần II hịa tan hồn tồn 47,5 gam dung dịch HCl tạo 2,912 lít khí H2 dung dịch R Các thể
tích khí đo đktc Tính nồng độ phần trăm muối sắt dung dịch R
Câu Hỗn hợp X gồm muối clorua kim loại kiềm BaCl2 có tỉ lệ mol 1:2 Đem điện phân nóng
chảy 47,45 gam hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,6 lít( đktc) khí Cl2 anot Xác
định tên kim loại kiềm
Câu Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M với điện cực trơ thời gian 32,2 phút với cường độ
dòng điện 5A Tính khối lượng Cu thu sau điện phân Tính nồng độ mol/lit chất có dung dịch sau điện phân Coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể
Câu Hịa tan 3,12 gam muối clorua kim loại nhóm IIA vào nước dung dịch A Thực điện phân có màng ngăn dung dịch A với điện cực trơ, cực dương 0,112 lít (đktc) khí Dung dịch cịn
lại bình điện phân sau trung hòa dung dịch HNO3 phản ứng với dung dịch AgNO3
tạo 2,87 gam kết tủa Cho biết tên kim loại?
Câu Hòa tan hết 4,431 g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 loãng thu dịch X 1,568 lít
(đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 2,59 g; có khí hóa nâu ngồi khơng khí tính khối lượng Mg Al?
Câu Hịa tan hồn tồn 23 gam hỗn hợp gồm Ba hai kim loại kiềm X, Y thuộc hai chu kì kết tiếp vào nước, thu dd Z 5,6 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,09 mol Na2SO4 vào dd Z sau pư cịn ion
Ba2+ Nếu thêm 0,105 mol Na2SO4 vào dd Z sau pư cịn ion SO42- Xác định hai kim loại kiềm?
Câu Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Al Cu dạng bột 500 ml dd NaOH a M ngừng khí thu 6,72 lít H2 ( đkc) cịn lại m1 gam Al dư Cu Hòa tan m gam A dd HNO3 b
mol /l ngừng thoát khí thu 6,72 lít NO (đkc) cịn lại m2 gam bột Al dư Cu Tính a b? Câu Hỗn hợp Y gồm ba kim loại Na, Al , Fe nghiền nhỏ trộn Chia Y thành ba phần nhau: - Hòa tan phần 0,5 lít dung dịch HCl 1,2 M sinh 5,04 lít khí
- Hịa tan phần hai 0,5 lít dung dịch NaOH dư sinh 2,24 lít khí - Phần ba cho tác dụng H2O dư sinh 2,24 lít khí
a, Tính số gam kim loại hh đầu (Al = 8,1g; Na = 3,45g; Fe = 8,4g)
b, Cho dd A tác dụng 300 ml KOH 2M Lấy kết tuả rửa làm khơ nung ngồi khơng khí đến khối lương không đổi thu a(g ) chất rắn tính a?
Câu Nung nóng 14,3 gam hh bột kim loại Mg, Al, Fe oxi thu 22,3 gam hh X gồm oxit Cho X tác dụng hết với dung dịch HCl thu dd Y Cô cạn Y thu m(g) muối khan Giá rị m =?
Câu 10 Cho 396,6 gam hh gồm KHSO3 K2SO3 vào 400 g dd HCl 7,3% xong pư thu hh khí X
có tỉ khối so với H2 = 25,33 dung dịch A Tìm khoảng pH A? C% chất A?
Câu 11 Hỗn hợp A gồm Fe Al Cho m/2 gam A vào dd CuSO4 dư phản ứng xong đem hịa tan tồn
chất rắn thu vào dd HNO3 dư thu 0,56 lít khí NO (đktc) Nếu cho m gam A tác dụng với dd
HCl dư V khí thu đc (đkc) lít?
Câu 12 Cho 11 gam hh A gồm Al Fe tác dụng dd HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) dd B Cho NH3 dư
vào dung dịch B thu kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi cho tác dụng với H2 nung
(4)IV/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:
CHƯƠNG – ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI (tiếp) Biết, Hiểu
Câu Kim loại có tính chất vật lí chung nào? A Tính dẻo , tính dẫn điện , nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo tính dẫn điện nhiệt , tính có ánh kim
C Tính dẻo tính dẫn điện nhiệt , khối lượng riêng lớn D Tính dẻo, tính có ánh kim, tính cứng
Câu Kim loại sau tác dụng với Nitơ nhiệt độ thường?
A Ca B Mg C Li D Na
Câu Cấu hình electron nguyên tử hay ion không đúng?
A 24Cr : [Ar] 3d54s1 B 25Mn2+: [Ar] 3d34s2 C Fe3+ : [Ar] 3d5 D 29Cu[Ar] 3d104s1 Câu Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử
A Zn , Cu , K B K , Zn , Cu C K , Cu , Zn D Cu , K , Zn
Câu Cho cặp oxi hóa – khử Fe2+
/Fe (1); Fe3+/Fe2+ (2); Ag+/Ag (3); Cu2+/Cu (4) Thứ tự cặp xếp theo
chiều tăng dần tính oxi hóa giẩm dần tính khử là:
A (1), (2), (3), (4) B (1), (4), (2), (3) C (1), (3), (2), (4) D (1), (4), (3), (2)
Câu Ngâm niken dung dịch loãng muối MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2
Niken khử muối:
A AlCl3 , ZnCl2 , Pb(NO3 )2 B MgCl2 , AlCl3 , Pb(NO3)2
C MgCl2 , NaCl ,Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2 , Pb(NO3)2
Câu Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 thấy có Cu đỏ bám đinh sắt Nếu cho Cu vào dung dịch
HgCl2 có Hg màu đỏ mặt dung dịch Dựa vào kết trên, thứ tự tính khử tăng dần kim
loại Fe, Cu, Hg xếp theo thứ tự
A Cu < Fe < H B Cu < Hg < Fe C Hg < Cu < Fe D Fe < Cu < Hg
Câu Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 thấy có Cu đỏ bám đinh sắt Nếu cho Cu vào dung dịch
HgCl2 có Hg màu đỏ mặt dung dịch Dựa vào kết trên, thứ tự tính khử tăng dần kim loại
Fe, Cu, Hg xếp theo thứ tự:
A Cu < Fe < Hg B Cu < Hg < Fe C Hg < Cu < Fe D Fe < Cu < Hg Câu Cho dãy điện sau:
Câu 10 Để điều chế Fe3+ dùng phản ứng sau:
A Fe + HCl C Fe2+ + HCl
B Chỉ có Fe + Cl2 D Fe + HNO3 Fe + Cl2 Câu 11 Phát biểu sau đúng: Trong ăn mịn điện hóa học xảy
A oxi hóa cực dương B Sự khử cực âm
C oxi hóa cực dương khử cực âm D oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 12 Khi vật gang, thép (hợp kim Fe - C) bị ăn mịn điện hố khơng khí ẩm, nhận định sau đúng?
A Tinh thể cacbon anot, xảy trình oxi hoá B Tinh thể sắt anot, xảy q trình oxi hố C Tinh thể cacbon catot, xảy q trình oxi hố D Tinh thể sắt anot, xảy trình khử
Câu 13 Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại
A Zn B Ag C Pb D Cu
Câu 14 Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện?
Fe2+ 2H+ Fe3+ Cl2
(5)A C + ZnO → Zn + CO B 2Al2O3 → 4Al + 3O2
C MgCl2 → Mg + Cl2 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Câu 15 Điều chế kim loại Ca, Na, Mg công nghiệp người ta dùng chách sau đây? A điện phân dun g dịch muối clorua bão hịa có vách ngăn
B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng C Dùng kim loại kali tác dụng muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng
Câu 16 Điện phân dung dịch AgNO3 anot xảy trình
A oxi hóa nước B Khử Ag+ C Khử nước D Oxi hóa Ag+
Câu 17 Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catot thu
A NaOH B Na C Cl2 D HCl
Câu 18 Cho phương trình điện phân, phương trình không đúng:
A 4AgNO3 + H2O đ𝑝𝑑𝑑
→ 4Ag + HNO3 + O2 B 2CuSO4 + 2H2O
đ𝑝𝑑𝑑
→ 2Cu + O2 + H2SO4
C 2CaCl2 đ𝑝𝑛𝑐
→ 2Ca + nCl2 D 4NaOH
đ𝑝𝑛𝑐
→ 4Na + H2O Vận dụng
Câu 19 Phân biệt dung dịch NaCl, H2SO4, FeCl3, MgCl2, NaOH cần dùng:
A dung dịch AgNO3 B dung dịch Na2SO4 C phenolphtalein D dung dịch HCl
Câu 20 Nhúng Fe vào dung dịch sau: (1) AgNO3, (2) CuCl2, (3) NiCl2, (4) ZnCl2, (5) hỗn
hợp gồm HCl CuSO4 Những trường hợp xảy ăn mịn điện hóa
A (1), (2), (5) B (2), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (5) D (2), (3), (5) Câu 21 (THPTQG 19) Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học?
A Nhúng An vào dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 CuSO4 B Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 loãng
C Để đinh sắt (làm thép cacbon) khơng khí ẩm
D Nhúng sắt (làm thép cacbon) vào dung dịch H2SO4 lỗng
Câu 22 (THPTQG 19) Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa học? A Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3
B Nhúng Fe vào dung dịch CuCl2 C Nhúng dây Mg vào dung dịch HCl D Đốt dây thép bình đựng khí Cl2
Câu 23 (THPTQG 18) Tiến hành thí nghiệm sau: a, Cho gang tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
b, Cho Fe tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3
c, Cho Al tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl CuSO4
d, Cho Fe tác dung với dung dịch Cu(NO3)2
e, Cho Al Fe tác dụng với khí Cl2 khơ
Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có tượng ăn mịn điện hóa học là:
A B C D
Câu 24 Nhúng Mg có khối lượng m vào dung dịch chứa FeCl3 FeCl2 có màu vàng chanh Sau
một thời gian, dung dịch trở nên không màu, lấy Mg cân thấy khối lượng lại m, với m, < m dung dịch cation nào?
A Mg B Mg Fe C Mg , Fe Fe D Mg2+ Fe
Câu 25 Khi điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2; AgNO3, điều khẳng định sau đúng? A Tại catot xảy trình khử Cu2+ trước
B Khối lượng dung dịch giảm khối lượng kim loại thoát bám vào catot C Ngay từ đầu có khí catot
+
(6)D Tại anot xảy trình oxi hóa H2O
Câu 26 Cho 1,26g hỗn hợp Mg Al (theo tỉ lệ mol 1:3) tác dụng với axít H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu
được 0,015 mol sản phẩm chứa lưu huỳnh Sản phẩm là:
A SO2 B SO3 C S D H2S
Câu 27 Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại R có hoá trị với 1,6 gam bột lưu huỳnh hỗn hợp rắn A A hoà tan hết dung dịch HCl dung dịch B hỗn hợp khí C B tác dụng với Na dư, kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng không đổi 4,8 gam hỗn hợp oxit Để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí C cần 0,09 mol O2 R là:
A Sn B Zn C Be D Mg
Câu 28 Khử 6,40 gam CuO H2 t0 cao Hỗn hợp H2 H2O cho qua H2SO4 đđ (chất hút nước)
thì khối lượng H2SO4 tăng 0,90g Phần trăm CuO bị khử khí H2 thể tích H2 (đktc) dùng (biết
rằng hiệu suất phản ứng khử 80%, cho Cu = 64)
A 62,5%, 1400 ml B 75%, 1200 ml C 80%, 1120 ml D 75%, 1400 ml
Câu 29 Cho 8,78 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dung dịch X (chỉ chứa muối
của kim loại axit dư) đồng thời thoát 2,016 lít khí NO 6,048 lít khí NO2 Thể tích khí đktC
Tìm khối lượng muối nitrat tạo thành
A 42,26 gam B 46.2 gam C 26,4 gam D 62,4 gam
Câu 30 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 3,12g kim loại catot 448ml khí bay anot (00C, 2atm) Công thức muối clorua kim loại kiềm
A NaCl B KCl C LiCl D RbCl
Câu 31 Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I = 9,65 (A) Khối lượng Cu bám bên catot
khi thời gian điện phân: t1 = 200s; t2 = 500s (với hiệu suất 100%)
A 0,32g; 0,64g B 0,64g; 1,28g C 0,64g; 1,6g D 0,32g; 1,28g
Vân dụng cao
Câu 32 (Minh họa THPTQG 15) Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M
và Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam
bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m là:
A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435
Câu 33 (THPTQG 16) Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2,
sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết tủa thu 6,67 gam Giá trị m là:
A 4,05 B 2,86 C 2,02 D 3,6
Câu 34 (THPTQG 18) Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl (tỉ lệ mol tương ứng 1:5) với điện
cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2A Sau 1930 giây, thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm H2 Cl2 (có tỉ khối so với H2 24) Mặt khác, điện phân X thời gian t giây khối
lượng dung dịch giảm 2,715 gam Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị t là:
A 3860 B 5790 C 4825 D 2895
Câu 35 (Tham khảo THPTQG 18) Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1:3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan
khí nước bay nước Giá trị t là:
A B C D
Câu 36 (Tham khảo THPTQG 19) Điện phân dung dịch X chứa 3a nol Cu(NO3)2 a mol KCl (với điện
(7)Cho 22,4 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 16 gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất phản ứng điện phân 100% Giá trị a là:
A 0,096 B 0,128 C 0,112 D 0,080
Câu 37 (THPTQG 19) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp
CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện
phân nước với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m là:
A 13,42 B 11,08 C 17,48 D 15,76
CHƯƠNG – KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM Biết
Câu Nhận định sau không đúng?
A Tất kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngồi …ns1 B Những ngun tử có cấu hình e lớp ngồi …ns1 kim loại kiềm C Các kim loại kiềm mềm
D Các kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối Câu Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể
A lập phương tâm khối B lập phương tâm diện C lục phương D không cố định Câu Kim loại sau kim loại kiềm?
A Al B Li C Ca D Mg
Câu Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi
A boxit B đá vôi C thạch cao sống D thạch cao nung
Câu Khi dùng muôi sắt đốt natri Cl2, xảy tượng sau đây? A Natri cháy đỏ rực có khói trắng tạo
B Natri cháy sáng trắng có khói nâu tạo
C Natri cháy lửa màu vàng có khói trắng khói nâu tạo D Natri cháy sáng trắng, có khói trắng khói nâu bay mù mịt Câu Dãy kim loại sau phản ứng với nước?
A Be, Ca, Ba B Ca, Ba, Mg C Mg, Be, Ca D Mg, Be, Ba
Câu CaO phản ứng với chất dãy sau đây?
A Cl2, SO2, H2O, HCl B CO2, SO2, H2O, NaCl (rắn)
C CO2, SO2, H2O, HCl D Na2CO3 (rắn), HCl, CaCO3
Câu Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất dãy đây?
A HCl, CO2, FeCl2, Na2CO3, Cl2 B HCl, FeCl3, Cu(NO3)2, KNO3, Cl2 C Cl2, SO2, HCl, NaNO3, FeCl3 D MgCl2, Cl2, KNO3, CuCl2, HCl
Câu Clorua vôi dùng công nghiệp giấy, công nghiệp thuộc da, điều chế cách A sục khí clo vào nước vơi lỗng lạnh B sục khí clo vào dung dịch CaCl2
C sục khí clo vào sữa vơi nhiệt độ 300C D sục khí clo vào bột CaO khơ
Câu 10 Chất rắn X màu trắng dùng để đúc tượng, đúc chi tiết dùng trang trí nội thất, phấn viết bảng, bó bột gãy xương X là:
A thạch cao sống B thạch cao khan C bột đá vôi D thạch cao nung Câu 11 Quặng boxit dùng sản xuất nhơm có cơng thức:
(8)A 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe B 2Al + CuO → Al2O3 + 3Cu
C 4Al + 3O2 → 2Al2O3 D 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
Câu 13 Nhận định không kim loại kiềm? A Kim loại kiềm có tính khử mạnh
B Tính khử kim loại kiềm giảm dần từ Li – Cs C Kim loại kiềm dễ bị oxi hoá
D Kim loại kiềm bảo quản dầu hoả Câu 14 Nguyên tắc làm mềm nước cứng A Làm giảm nồng độ ion HCO3- nước
B Làm giảm nồng độ ion ion HCO3–, SO4–, Cl–, … nước C Đun kĩ nước cứng
D Làm giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nước Câu 15 Nhận định đúng?
A Thạch cao khan kết hợp với nước tạo thạch cao sống
B Để làm nước tính cứng, người ta làm giảm nồng độ ion HCO3– C Thạch cao nung kết hợp với nước tạo thạch cao sống
D Đun kĩ nước cứng chuyển thành nước mềm
Câu 16 Dung dịch X đồng thời chứa cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ chứa loại anion Anion
A CO32– B NO3– C Cl– D SO32–
Hiểu
Câu 17 Dãy gồm hai chất vừa có khả làm mềm nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh củu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D Ca(OH)2 Na3PO4 Câu 18 Nhóm bazơ sau hồ tan hỗn hợp Zn, ZnO, Zn(OH)2?
A Ba(OH)2, Cu(OH)2 B NaOH, Ba(OH)2
C KOH, Al(OH)3 D Mg(OH)2, LiOH
Câu 19 Có chất CaO, dung dịch KOH, NaOH rắn, H2SO4 20%, H2SO4 98%, nước vôi trong, P2O5 Các
chất dùng để làm khơ khí CO2, SO2
A P2O5, KOH B H2SO4 98%, P2O5
C NaOH rắn, CaO D CaO, nước vôi
Câu 20 Nhận định sau khơng nói ứng dụng hợp chất kim loại kiềm? A Muối natri cacbonat nguyên liệu công nghiệp sản xuất thuỷ tinh, xà phòng, giấy, dệt
B Dung dịch natricacbonat để tẩy vết dầu mỡ bám lên chi tiết máy trước sơn, mạ, tráng kim loại C Natri cacbonat dùng làm chất tẩy rửa
D Tất muối natri, ví dụ: NaCl, Na2CO3 làm muối ăn cho người động vật
Câu 21 Cho mảnh kim loại bari tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 Hiện tượng quan sát thấy A Nhơm kim loại trắng bạc hình thành
B Có kết tủa keo xốp tăng dần đến cực đại, sau khơng tan
C Có kết xốp tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dần hết D Có kết tủa tăng đần đến cực đại, sau kết tủa tan phần
Câu 22 Dãy sau gồm chất phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3? A Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, H2O
B Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch NH3
D Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 đặc nguội
Câu 23 Trong trình sản xuất Al cách điện phân Al2O3 nóng chảy, criolit có vai trị sau:
(9)c) Criolit nóng chảy hồ tan Al2O3 tạo điều kiện cho Al2O3 dễ dàng tác dụng trực tiếp với C (của điện cực)
tạo thành nhơm nóng chảy
d) Al2O3 tan criolit nóng chảy tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ nhơm lên bảo vệ
nhơm nóng chảy khơng bị oxi hố oxi khơng khí Các ý là:
A 1, 3, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 2,
Câu 24 Nhận định sau khơng tính chất hố học kim loại Na, Mg, Al? A Al dễ tan dung dịch NaOH dung dịch Mg(OH)2 có giải phóng khí H2
B Al khử nhiều oxit kim loại Fe2O3, Cr2O3 … nhiệt độ cao thành kim loại tự C Na dễ dàng tác dụng với nước nhiệt độ thường, cịn Mg tác dụng chậm Na
D Na kim loại có tính khử mạnh Mg Al Vận dụng
Câu 25 M số kim loại: Cu, Ba, Zn, Mg Dung dịch muối MCl2 phản ứng với Na2CO3
Na2SO4 tạo kết tủa, không tạo kết tủa phản ứng với NaOH M là:
A Ba B Cu C Mg D Zn
Câu 26 Trộn dung dịch NaHCO3 1M với dung dịch Ba(OH)2 1M theo tỉ lệ thể tích : 1, chất sau phản
ứng gồm
A NaOH, BaCO3 H2O B NaOH, BaCO3 H2O Ba(OH)2 dư C BaCO3, Na2CO3 H2O D BaCO3, Na2CO3, H2O Ba(HCO3)2 dư
Câu 27 Hoà tan hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 dung dịch NaOH nóng dư, dung dịch X Thêm
NH4Cl vào X, khuấy thấy
A xuất kết tủa trắng có khí mùi khai B xuất kết tủa trắng khơng có khí C dung dịch suốt có khí mùi khai D dung dịch có kết tủa sau kết tủa tan
Câu 28 Để phân biệt dung dịch NaCl, MgCl2, AlCl3 cần dùng thuốc thử
A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C phenolphtalein D dung dịch H2SO4 loãng
Câu 29 Một dung dịch chứa a mol NaOH trộn với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện thu dược kết tủa
sau phản ứng
A a > 4b B a = 4b C a + b = 1,5 D a < 4b
Câu 30 Có sơ đồ chuyển hoá sau đây: CaCl2 ⎯⎯→ X ⎯⎯→ Y ⎯⎯→ Z ⎯⎯→ clorua vôi X, Y Z lần
lượt
A CaCO3, CaO, Ca(OH)2 B Ca(NO3)2, CaSO4, Ca(OH)2
C CaO, CaSO4, CaCO3 D Ca(NO3)2, CaO, CaCO3
Câu 31 Có sơ đồ chuyển hố sau: K[Al(OH)4] ⎯⎯⎯→ X+HCl d
dd NH +
⎯⎯⎯→ X2
o
t
⎯→ X3
3
®pnc Na AlF
⎯⎯⎯→ X4
(hoặc KAlO2 ⎯⎯⎯→ X+HCl d
dd NH +
⎯⎯⎯→ X2
o
t
⎯→ X3
3
®pnc Na AlF
⎯⎯⎯→ X4)
Các chất X1, X2, X3, X4 là:
A Al(OH)3, AlCl3, Al2O3, Al B AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al C AlCl3, Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2), Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, NH4Cl, Al2O3, Al
Câu 32 Có sơ đồ chuyển hóa sau đây: X d1
4 3
K[Al(OH) ]⎯⎯→X ⎯→Al(OH) ⎯→X ⎯→Na[Al(OH) ] Các
chất X1, X2, X3 là:
A KOH, HCl, dung dịch NH3 B KOH, dung dịch NH3, HCl
C HCl, AlCl3, Al2O3 D dung dịch NH3,KOH, Al2O3
(10)A có kết tủa tăng dần
B có kết tủa tăng dần sau kết tủa tan dần C có kết tủa có khí
D khơng có kết tủa, khơng có khí
Câu 34 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (M kim loại, hóa trị III) :
Các chất M, X, Y, Z, E, X1, Y1, Z1 là:
A Al, Na[Al(OH)4], Al(OH)3, AlCl3, Al2O3, NH3, CO2, H2O B Al, Al(OH)3, Na[Al(OH)4], Al2O3, NH3, CO2, H2O, AlCl3 C Al, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(OH)3, Al2O3 , NH3, CO2, H2O D Al, Al2O3, NH3, CO2, H2O, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(OH)3
Câu 35 Khối lượng KOH nguyên chất cần thêm vào 1200 gam dung dịch KOH 12% để dung dịch KOH 20% là:
A 120 gam B 125 gam C 130 gam D 135 gam
Câu 36 Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam kim loại kiềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại
A Li B Rb C Na D K
Câu 37 Hoà tan hoàn toàn 5,25 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp) vào nước Để trung
hoà dung dịch thu cần vừa đủ 15 gam dung dịch H2SO4 24,5% Hai kim loại kiềm
A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
Câu 38 Trung hoà 10ml dung dịch chứa hai axit HCl, H2SO4 cần 44 ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu lấy 100
ml dung dịch axit đem trung hồ lượng NaOH vừa đủ cạn thu 14,87 g muối khan Nồng độ mol axit HCl, H2SO4
A 0,8M 0,6M B 0,6M 0,8M C 0,03M 0,04M D 0,06M 0,08M
Câu 39 Hoà tan gam CaO vào 200 ml H2O phần nước q nóng bay (lượng nước bay
4% lượng nước đầu) thu nước vơi có nồng độ 0,2% phần khơng tan lắng xuống Khối
lượng CaO chuyển thành Ca(OH)2 tan dung dịch là:
A 0,29g B 0,25g C 0,5g D 0,35g
Câu 40 Hoà tan hỗn hợp gồm MgO, SrCO3 vào dung dịch HCl ta dung dịch Y 448 ml khí CO2
(đktc) Cơ cạn dung dịch Y 12,672 gam muối khan Khối lượng MgO hỗn hợp đầu (cho Sr = 87,6)
A 2,56 gam B 2,952 gam C 4,0 gam D 4,5 gam
Câu 41 Hoà tan hết 5,5 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại
kiềm thổ dung dịch HCl dư thu 1,68 lít (đktc) khí CO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu
hỗn hợp muối khan có khối lượng là:
A 7,8 gam B 10,675 gam C 7,675 gam D 5,825 gam
Câu 42 Cho dung dịch chứa 0,03 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,01 mol Al2(SO4)3, đun nóng để phản
ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu là:
A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,95 gam D 2,34 gam
Câu 43 Cho hỗn hợp gồm natri kali tác dụng với clo, sau đem hỗn hợp thu hồ tan vào nước thấy 1,12 lít (đktc) khí H2 Trong dung dịch thu được, tổng nồng độ mol ion natri ion clo
tổng nồng độ mol ion kali ion hiđroxit Khối lượng natri hỗn hợp đầu là:
A 1,12 gam B 1,15 gam C 2,24 gam D 2,3 gam
M
X
Y
Z E M
®pnc
t0
+ X1 + Z1
+ Y1+ Z1 + HCl
(11)Câu 44 Hoà tan hoàn toàn vào nước lượng hỗn hợp MgSO4.7H2O Na2SO4.10H2O, thấy dung
dịch thu nồng độ mol ion Na+ nhỏ lần nồng độ mol ion SO
42– Hỏi hỗn hợp trên,
muối có khối lượng lớn lớn lần?
A MgSO4.7H2O; lớn lần B Na2SO4.10H2O; lớn lần C MgSO4.7H2O; lớn 3,8 lần D Na2SO4.10H2O; lớn 6,5 lần
Câu 45 Một mẩu kim loại Na để lâu khơng khí phần bị chuyển hố thành hỗn hợp rắn X gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu
dung dịch Y Làm bay nước từ từ thu 8,05 gam tinh thể muối ngậm nước Na2SO4.10H2O Khối
lượng mẩu Na bằng:
A 2,3g B 1,15g C 4,6g D 3,45g
Câu 46 Oxi hố hồn tồn 3,2 gam hỗn hợp Na, K, Ca oxi, sau phản ứng thu 4,24 gam ba oxit kim loại (hỗn hợp X) Hoà tan hoàn toàn X vào nước thu dung dịch Y, để trung hồ hồn tồn Y cần V lít H2SO4 0,1M Giá trị V
A 0,35 B 0,65 C 0,55 D 0,45
Câu 47 Hỗn hợp X gồm NaOH, NaHCO3 Na2CO3 với tỉ lệ số mol : : Hoà tan m gam hỗn hợp X
vào nước thu dung dịch Y Cho lượng BaCl2 vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn
thu 7,88 gam kết tủa Giá trị m
A 5,26 B 6,25 C 10,25 D 6,25
Câu 48 Nhiệt phân hoàn toàn 6,75 gam BaCO3 MgCO3, sau phản ứng thu V lít khí (ở đktc) m
gam chất rắn Hoà tan chất rắn vào nước dư thấy có 0,4 gam chất khơng tan Giá trị V
A 0,56 B 0,672 C 0,784 D 0,896
Câu 49 Hấp thụ hồn tồn 1,344 lít (đktc) khí CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, sau phản ứng thu
được m gam chất kết tủa dung dịch X So với khối lượng dung dịch ban đầu, khối lượng dung dịch X A tăng lên 0,64 gam B giảm 0,64 gam C tăng lên 2,64 gam D giảm gam
Câu 50 Hoà tan hoàn toàn 1,62 gam Al 280 ml dung dịch HNO3 1M dung dịch X khí NO (sản
phẩm khử nhất) Mặt khác cho 2,95 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp hồ tan nước dung dịch Y Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y thu lượng kết tủa 1,56 gam Dung dịch sau phản ứng tác dụng CO2 lại có kết tủa nữa.Tên hai kim loại kiềm
A liti natri B natri kali C kali rubiđi D rubiđi xesi
Câu 51 Cho 5,4 gam kim loại M (hố trị khơng đổi) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%, sau phản ứng
thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X Kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng
tương ứng với phương án sau đây?
A Al; 23,56% B Na; 25,55% C Al; 12,67% D Mg; 55,4%
Câu 52 Điện phân nóng chảy Al2O3 Na3AlF6 với anot (cực dương) than chì Khối lượng than
chì (chứa 95% khối lượng cacbon) cần dùng để sản xuất 1,35 nhơm bao nhiêu? Biết tồn lượng oxi sinh đốt cháy hết cực dương thành CO2
A 473,68 kg B 526,17 kg C 450,2 kg D 785,6 kg
Câu 53 Hoà tan m gam Al dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu dung dịch X 2,24 lít hỗn
hợp khí (đktc) gồm NO N2O Khối lượng hỗn hợp khí nặng 3,84 gam (sản phẩm phản ứng khơng có muối
NH4NO3) Giá trị m
A 6,75 B 4,05 C 2,7 D 5,4
Câu 54 (Thử nghiệm 17) Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,08M KHCO3 0,12M vào
125 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V
là: A 224 B 168 C 280 D 200 Vận dụng cao
Câu 55 Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 trộn theo tỉ lệ phương trình nhiệt nhơm Lấy m gam X tác
(12)toàn lấy sản phẩm cho tác dụng với HCl dư giải phóng b lít khí (các thể tích đo điều kiện) Tỉ số a : b bằng:
A 0,5 B 1,5 C D 0,75
Câu 56 (THPTQG 17) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có
khơng khí), thu 36,15 gam hỗn hợp X Nghiền nhỏ, trộn chia X thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) 5,6 gam chất rắn khơng tan Hòa tan hết
phần hai 850 ml dung dịch HNO3 2M, thu 3,36 lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam
hỗn hợp muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 113 B 95 C 110 D 103
Câu 57 (THPTQG 16) Sục khí CO2 vào V ml dung dịch hỗn hợp
NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo
số mol CO2 phản ứng sau:
Giá trị V
A 150 B 250 C 400 D 300
Câu 58 (THPTQG 17) Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp Al Al2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu
dung dịch X 1,008 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, số mol kết tủa Al(OH)3 (n
mol) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V lít) biểu diễn đồ thị đây:
Giá trị a : A 2,34 B 7,95 C 3,87 D 2,43
Câu 59 (THPTQG 17) Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Al2O3 Na2O vào nước, thu dung dịch Y Cho
từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 (m
gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị bên
Giá trị a là: A 14,40 B 19,95
C 29,95 D 24,6
Câu 60 Khi nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dd hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba[Al(OH)4]2 (hoặc
Ba(AlO2)2), kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:
0,1
Soá mol Al(OH)3
0,3 0,7 Soá mol HCl
0 0,2
Giá trị x y
A 0,10 0,30 B 0,10 0,15 C 0,05 0,15 D 0,05 0,30
Câu 61 (THPTQG 17) Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1 mol KNO3 0,2 mol
NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối 6,272 lít hỗn
hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 13 Giá trị m :
A 83,16 B 60,34 C 84,76 D 58,74
Câu 62 (THPTQG 18) Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng
(13)từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dùng V1 lít dung dịch HCl đến khí vừa hết thể tích dung dịch HCl dùng V2 lít Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng là:
A : B : C : D :
Câu 63 (THPTQG 19) Hịa tan hồn tồn a gam Al vào dung dịch lỗng chứa 0,2 mol H2SO4, thu khí
H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau:
Giá trị m a là:
A 5,4 1,56 B 5,4 4,68 C 2,7 4,68 D 2,7 1,56
CHƯƠNG – CROM, SẮT, ĐỒNG Biết
Câu Số oxi hóa crom hợp chất K2Cr2O7 là:
A +2 B +3 C +6 D +4
Câu Công thức phân tử sắt (III) clorua
A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeCl2 D FeCl3 Câu Nhận định sau tính chất hoá học crom(III) hiđroxit?
A Cr(OH)3 có tính axit B Cr(OH)3 có tính bazơ
C Cr(OH)3 tan nước D Cr(OH)3 vừa có tính axit vừa có tính bazơ Câu Hợp chất có tính lưỡng tính dùng tạo màu lục cho đồ sứ thuỷ tinh có cơng thức phân tử A CrO3 B Cr(OH)3 C Cr2O3 D CrO
Câu Người ta sản xuất crom công nghiệp cách
A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân D thủy luyện nhiệt luyện
Câu Công đoạn cho biết q trình luyện thép
A Khử quặng sắt thành sắt tự B Điện phân dung dịch muối sắt (III)
C Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự
D Oxi hóa nguyên tố gang thành oxit, loại oxit dạng xỉ khí Câu Tính chất hóa học đặc trưng K2Cr2O7
A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính oxi hóa
Câu Cấu hình electron sau 29Cu?
A [Ar] 4s13d10 B [Ar] 4s23d10 C [Ar]3d104s1 D [Ar]3d94s2
Câu Nhận định sau không CrO3?
A CrO3 chất rắn màu đỏ B CrO3 có tính oxi hố mạnh
C CrO3 oxit axit tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp H2CrO4 H2Cr2O7 D CrO3 oxit lưỡng tính Câu 10 Để làm dây dẫn điện, người ta thường dùng vật liệu sau:
A nhôm nguyên chất hợp kim đuyra (Al, Cu, Mn, Mg, Si) B hợp kim đuyra (Al, Cu, Mn, Mg, Si)
C đồng nguyên chất
D nhôm đồng tương đối nguyên chất Hiểu
Câu 11 Crom có số oxi hố cao +6 do:
A nguyên tử crom có 6e lớp ngồi thuộc phân lớp s, p
(14)D nguyên tử crom có 6e độc thân lớp ngồi thuộc phân lớp d, s
Câu 12 Trong phản ứng hoá học: 4CrCl2 + O2 + 4HCl 4CrCl3 + 2H2O Vai trò CrCl2 là:
A chất khử B chất oxi hoá
C vừa chất khử vừa chất oxi hoá D chất tạo môi trường Câu 13 Cấu hình electron sau viết đúng?
A 26Fe: [Ar] 4s13d7 B 26Fe2+: [Ar] 4s23d4 C 26Fe2+: [Ar] 3d44s2 D 26Fe3+: [Ar] 3d5 Câu 14 Nhận xét sau không đúng?
A Hợp chất crom (II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa
B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ, Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; CrO2- có tính bazơ
D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Câu 15 So sánh sau không đúng?
A Fe(OH)2 Fe(OH)3 bazơ B Al (OH)3 Cr(OH)3 hợp chất lưỡng tính C H2SO4 H2CrO4 axit cso tính oxi hóa mạnh
D BaSO4 BaCrO4 chất khơng tan nước Câu 16 Có phương trình hố học:
1/ Cr + 3O2 o
t
⎯⎯→ 2Cr2O3 2/ 2Cr + 3Cl2 o
t
⎯⎯→ Cr Cl3
3/ 2Cr + 3H2SO4 ⎯⎯→ Cr2(SO4)3 + 3H2 4/ Cr + 2HCl ⎯⎯→ CrCl2 + H2
5/ 2Cr (nóng đỏ) +3H2O (hơi) ⎯⎯→ Cr2O3 + 3H2
6/ 2Cr + 3H2SO4 (đặc nóng) ⎯⎯→ Cr2 (SO4)3 + 3H2
Những phương trình hố học viết là:
A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 4, D 1, 2, 4,
Câu 17 Có oxit hiđroxit: CrO, Cr2O3, Cr(OH)2, Cr(OH)3 Các chất phản ứng với
A dung dịch Ba (OH)2 B dung dịch H2SO4 loãng
C dung dịch NH3 D dung dịch Na2CO3
Câu 18 Có phản ứng hoá học :
1/ K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
2/ CrCl3 + 3NH3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NH4Cl
3/ 4CrCl2 + O2 + 4HCl 4CrCl3 + 2H2O
4/ (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O
Các phản ứng oxi hoá – khử là:
A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 1, 2,
Câu 19 Có sơ đồ phản ứng: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
Tổng hệ số nguyên tối giản chất tham gia phản ứng
A 12 B 14 C 16 D 18
Câu 20 Axit hoá dung dịch K2Cr2O7 axit H2SO4 loãng thu dung dịch X X phản ứng với
các chất dãy sau đây?
A H2S, SO2, FeSO4, KI B H2S, SO2, K2SiO3, O2
C H2S, SO2, K2SiO3, KMnO4 D H2S, SO2, K2SiO3, KClO4
Câu 21 Không nên dùng phản ứng hai chất sau để điều chế CuSO4 khơng tiết kiệm
axit?
(15)A AgCl, Fe(NO3)2 B Ag, Fe(NO3)2, AgCl
C Ag, FeCl3, Fe(NO3)3 D AgCl, Fe(NO3)3
Câu 23 Chỉ dùng thuốc thư số chất phân biệt chất rắn Mg, Al2O3,
Al?
A H2O B Dung dịch HNO3 C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH
Câu 24 Hỗn hợp X gồm Fe Cu, hoà tan X vào dung dịch HNO3, sau phản ứng thu dung dịch X có
màu xanh lượng chất rắn không tan Dung dịch X có chứa:
A Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 Cu(NO3)2
C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2
Câu 25 Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột vượt 1,4g Nếu tạo chất chất là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 nH2O
Vận dụng
Câu 26 Có sơ đồ chuyển hố:
X + HCl CrCl2 +NaOH Y
+ O2, t0
Z + NaOH T + NaOH, Br2 Q+ HCl lo·ng Na2Cr2O7
Các chất X, Y, Z, T, Q là:
A Cr, Cr(OH)2, Cr(OH)3, NaCrO2, Na2CrO4 B CrO, Cr(OH)2, NaCrO2, Cr(OH)3 ,Na2CrO4 C Cr, Cr(OH)3, NaCrO2, Na2CrO4, Cr(OH)2 D CrO, NaCrO2, Na2CrO4, Cr(OH)2, Cr(OH)3
Câu 27 Có sơ đồ chuyển hố: Cr
HCl
X1 HNO3 X2
NH3, H2O
X3
Br2, KOH X
X1, X2, X3, X4 :
A CrCl2, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2CrO4 B CrCl2, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7 C CrCl3, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2Cr2O7 D CrCl3, Cr(NO3)3, Cr(OH)3, K2CrO4 Câu 28 Cho phản ứng :
1/ 4CrCl2 + 4HCl +O2 → 4CrCl + 2H2O 2/ CrO + 2HCl→ CrCl2 + H2O
3/ Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 +2H2O 4/ 4Cr(OH)2 +O2+ 2H2O → 4Cr(OH)3
5/ Cr(OH)3 + NaOH→ Na[Cr(OH)4]
Các phản ứng crom thay đổi số oxi hố
A 2, B 1, C 3, D 4,
Câu 29 (THPTQG 18) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3
(b) Đốt dây Fe khí Cl2 dư
(c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư
(d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư
(e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng
(f) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu muối sắt(II) là:
A B C D
Câu 30 Từ chất đầu Al2O3, Cr2O3, muối ăn, nước điều kiện kĩ thuật cần thiết khác điều
chế hợp chất nhôm kim loại
A Na, NaOH, Al, Al(OH)3, AlCl3 B Na, Al, Cr, Al(OH)3, AlCl3
C Na, NaOH, Al, Al(OH)3, NaCl D Al, Cr, NaOH, Al(OH)3, AlCl3
Câu 31 Cho dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm chứa riêng rẽ dung dịch chất: KCl,
CaCl2, AlCl3, FeCl3 đun nóng nhẹ Số ống nghiệm xuất kết tủa số ống nghiệm có khí lần
lượt :
A B C D
(16)Câu 32 Cho Fe, Fe3O4 tác dụng với khí Cl2, dung dịch Fe2(SO4)3, H2SO4 lỗng, HNO3 lỗng
Cu(NO3)2 Trong trình xảy ra:
A phản ứng B phản ứng C phản ứng D phản ứng
Câu 33 Nhúng Mg có khối lượng m gam vào dung dịch chứa FeCl3 FeCl2 có màu vàng chanh
Sau thời gian, dung dịch trở nên không màu, lấy Mg cân thấy khối lượng lại m1, với m1 <m
Trong dung dịch có cation nào?
A Fe2+và Fe3+ B Mg2+ Fe2+ C Mg2+, Fe2+và Fe3+ D Mg2+ Fe3+ Câu 34 Nhận định tính chất FeSO4, Fe2(SO4)3?
A Dung dịch FeSO4 tác dụng với dung dịch KMnO4/ H2SO4; dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với
dung dịch KI
B Dung dịch FeSO4 dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch KMnO4/H2SO4 C Dung dịch FeSO4 dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch KI
D Dung dịch FeSO4 tác dụng với dung dịch KI; dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch KMnO4/ H2SO4 Câu 35 Có hai ống nghiệm: ống đựng dung dịch FeSO4, ống đựng dung dịch MgSO4 Thêm vào
ống vài giọt dung dịch NaOH sau lắc nhẹ thấy
A ống có kết tủa trắng sau chuyển nâu đỏ, ống có kết tủa trắng B ống có kết tủa nâu đỏ
C ống ống có kết tủa trắng khơng chuyển màu D ống có kết tủa nâu đỏ, ống có kết tủa trắng
Câu 36 Cho hỗn hợp gồm FeS Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 thu dung dịch X có chứa
số ion
A Cu2+, Fe2+, SO42– B Cu2+, Fe3+, SO42– C Cu2+, Fe3+, S2– D Cu2+, Fe2+, S2–
Câu 37 Hoà tan hoàn toàn m gam sắt oxit dung dịch H2SO4 đặc nóng khí X dung dịch Y Cho
khí X hấp thụ hồn tồn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cạn dung dịch Y thu 120 gam muối khan Cơng thức khí X sắt oxit là:
A SO2, FeO B SO2, Fe3O4 C H2, Fe2O3 D SO2, Fe2O3
Câu 38 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư)
thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu
A B C D
Câu 39 Nhận định tính chất kim loại Ag, Au, Ni, Zn: 1, Ag, Au khơng bị oxi hố khơng khí, dù nhiệt độ cao
2, Au tác dụng với axit có tính oxi hố mạnh HNO3 đặc nóng
3, Ni, Zn khơng tác dụng với khơng khí, nước nhiệt độ thường 4, Ag, Au có số oxi hố +1 cịn Ni, Zn có số oxi hố +2
5, Au bị hoà tan nước cường toan (là hỗn hợp gồm phần HNO3 đặc phần HCl đặc thể tích)
Những nhận định khơng là:
A 1, B 2, C 3, D 4,
Câu 40 Để khử hoàn toàn 38 gam oxit crom cần lượng Al vừa đủ 13,5 gam, phản ứng tạo m gam crom Cụng thức crom oxit giá trị m là:
A CrO; 52 B Cr2O3; 26 C CrO3; 52 D CrO3; 26
Câu 41 Hoà tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp rắn gồm CrO Cr2O3 dung dịch H2SO4 1M vừa đủ Cô
cạn dung dịch sau phản ứng thu 54 gam hỗn hợp muối khan.Thể tích dung dịch H2SO4 1M dùng
A 0,4 lít B 0,45 lít C 0,54 lít D 0,6 lít
Câu 42 Trong loại quặng sắt dùng để luyện gang, thép có chứa 80% Fe3O4 10% SiO2, cịn lại
những tạp chất kháC Phần trăm khối lượng sắt silic quặng sắt
(17)Câu 43 Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại R có hố trị (II) với 1,6 gam bột lưu huỳnh hỗn hợp rắn X Hoà tan hoàn toàn lượng X dung dịch HCl dung dịch Y hỗn hợp khí Z Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi
được 4,8 gam hỗn hợp oxit Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí Z cần 0,09 mol O2 R
A Sn B Zn C Be D Mg
Câu 44 11,6 gam oxit sắt hoà tan 66 ml dung dịch HNO3 42% (D =1,25g/ml) thu dung dịch
X khí NO2 bay Biết lượng HNO3 lấy dư 10% so với lượng cần thiết để phản ứng Công thức oxit
sắt là:
A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe2O3 nH2O
Câu 45 Hoà tan m gam muối Fe(NO3)3 nH2O vào 41,92 gam H2O ta dung dịch X có nồng độ 9,68%
Cho dung dịch tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 20% tạo 2,14 gam kết tủa Cơng thức muối ngậm nước nồng độ phần trăm chất dung dịch thu sau phản ứng
A Fe(NO3)3 9H2O; 8,52% B Fe(NO3)3.5H2O; 17,02% C Fe(NO3)3.7H2O; 4,26% D Fe(NO3)3.7H2O; 5,26%
Câu 46 Nung 16,8g Fe bình kín chứa nước (lấy dư) Phản ứng hoàn toàn tạo chất rắn X oxit sắt có khối lượng lớn khối lượng Fe ban đầu 38,1% Cơng thức oxit sắt thể tích (đktc) khí H2 tạo là:
A Fe2O3; 4,48 lít B FeO; 6,72 lít C Fe3O4; 8,96 lít D Fe2O3; 6,72 lít
Câu 47 Hỗn hợp X gồm FeCl2 FeCl3 đem hoà tan nước thu dung dịch X Chia X làm hai phần
bằng Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư ngồi khơng khí tạo 0,5 mol Fe(OH)3 kết tủa
Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo 1,3 mol AgCl kết tủa Tỉ lệ số mol FeCl2 FeCl3
trong X là:
A : B : C : D :
Câu 48 Cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau
phản ứng thu 16 gam chất rắn không tan Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm
phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Al2O3 X
A 38,65% B 36,71% C 26,24% D 24,64%
Câu 49 Tính thể tích dung dịch HNO3 5M cần thiết để oxi hoá hết 16g quặng pirit có 75% pirit sắt
nguyên chất (phần lại tạp chất trơ) Biết có 80% HNO3 phản ứng, phản ứng tạo muối sắt sunfat
và khí NO
A 0,50 lít B 0,25 lít C 0,20 lít D 0,125 lít
Câu 50 Chia m gam Al thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất)
Quan hệ x y :
A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y
Câu 51 Hoà tan 19,2g kim loại M H2SO4 đặc dư thu khí SO2 Cho khí hấp thụ hồn tồn
trong lít dung dịch NaOH, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 37,8g chất rắn M kim loại sau đây?
A Cu B Mg C Fe D Ca
Câu 52 Có hỗn hợp Fe Fe2O3 Người ta làm thí nghiệm sau:
TN1: Cho luồng khí CO qua a gam hỗn hợp nhiệt độ cao thu 11,2g sắt
TN2: Ngâm a gam hỗn hợp dung dịch HCl, phản ứng xong thu 2,24 lít H2 (đktc).Thành phần
phần trăm theo khối lượng Fe hỗn hợp đầu
A 41,176% B 58,83% C 70% D 30%
(18)được kết tủa D Nung D đến khối lượng không đổi chất rắn E nặng 20 gam Kim loại M khối lượng hỗn hợp X
A Ca; 24g B Mg; 22g C Fe; 38g D Zn; 42,5g
Câu 54 Cho NaOH dư vào dung dịch chứa hỗn hợp CuCl2 AlCl3 thu dung dịch X kết tủa Y
Nung Y không khí thu chất rắn màu đen Thêm NH4Cl dư vào dung dịch X đun nóng thu
kết tủa trắng E Các chất Y, E là:
A CuO, NH4Cl B Cu(OH)2, Al(OH)3 C Cu(OH)2, Al2O3 D Cu(OH)2, NaAlO2
Câu 55 Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại R có hóa trị (II) với 1,6 gam bột lưu huỳnh hỗn hợp rắn X Hoà tan hoàn toàn lượng X dung dịch HCl dung dịch Y hỗn hợp khí Z Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng
đổi 4,8 gam hỗn hợp oxit Để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí Z cần 0,09 mol O2 R
A Sn B Zn C Be D Mg
Vận dụng cao
Câu 56 (THPTQG 16) Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín
(khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H2 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch
gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hoà
của kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hố nâu khơng khí) Giá
trị m ?
A 11,32 B 13,92 C 19,16 D.13,76
Câu 57 (THPTQG 19) Trong trình bảo quản, mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam)
bị oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa hợp chất Fe(II) Fe(III) Hịa tan tồn
X dung dịch loãng chứa 0,025 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm với
Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu 2,33 gam kết tủa
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ từ từ
dung dịch KMnO4 0,1M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 8,6ml
Giá trị m phần trăm số mol Fe(II) bị oxi hóa khơng khí là: A 11,12 43% B 6,95 14% C 6,95 7% D 11,12 57%
CHƯƠNG 7, – NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ HĨA HỌC VỚI CÁC VẤN ĐỀ THỰC TIỄN VÀ MƠI TRƯỜNG
Câu (Minh họa 17) Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau:
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh
Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng
X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam
Z Nước brom Kết tủa trắng
X, Y, Z, T là:
A Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin B Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin
Câu (Minh họa 17) Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung
dịch:
A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3.
(19)- B tác dụng với C có kết tủa xuất hiện; - A tác dụng với C có khí A, B, C là:
A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4. B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3
C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D NaHCO3, NaHSO4, BaCl2
Câu Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau A glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), ancol etylic
B saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic C lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol)
D glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic Câu Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z:
A H2SO4 đặc + Na2SO3 rắn⎯⎯→ SO2 + Na2SO4 + H2O
B Ca(OH)2 dung dịch + NH4Cl rắn ⎯⎯→ NH3 + CaCl2 + H2O
C MnO2 + HCl đặc ⎯⎯→ MnCl2 + Cl2 + H2O
D HCl dung dịch + Zn ⎯⎯→ ZnCl2 + H2
Câu Cho sơ đồ điều chế HNO3 phịng thí nghiệm:
Phát biểu sau sai nói q trình điều chế HNO3?
A HNO3 axit yếu H2SO4 nên bị đẩy khỏi muối
B HNO3 sinh dạng nên cần làm lạnh để ngưng tụ
(20)Câu Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ:
Phát biểu sau đúng?
A Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu
B Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2
C Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm
D Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu Câu Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X:
Hình vẽ minh họa phản ứng sau đây?
A NH4Cl + NaOH 𝑡𝑜
→ NaCl + NH3 + H2O
B NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → NaHSO𝑡𝑜 + HCl
C C2H5OH
𝐻2𝑆𝑂4𝑑,𝑡𝑜
→ C2H4 + H2O
D CH3COONa(rắn) + NaOH(rắn) 𝐶𝑎𝑂,𝑡𝑜→ Na2CO3 + CH4
Câu (ĐH B 2010) Cho số nhận định ngun nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí sau: (1) Do hoạt động núi lửa
(2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng
(4) Do khí sinh từ trình quang hợp xanh
(5) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+trong nguồn nước Những nhận định là:
A (2), (3), (5) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4)
Câu 10 (THPTQG 18) Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất là:
A đá vôi B muối ăn C thạch cao D than hoạt tính
Câu 11 (THPTQG 19) Đun nước cứng lâu ngày ấm nước xuất lớp cặn Thành phần của lớp cặn là:
A CaCl2 B CaCO3 C Na2CO3 D CaO
Câu 12 Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (Có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước Chất X gọi
(21)(a) Mỡ lợn dầu dừa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng (b) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc
(b) Trong tơ tằm có góc α-amino axit
(c) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mịn khó tan cao su thường
(d) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mỹ phẩm
Số phát biểu là: A B C D
Câu 14 Cho phát biểu sau:
(a) Dầu chuối (chất tạo hương liệu mùi chuối chín) có chứa isoamyl axetat (b) Trong công nghiệp, glucozơ dùng để tráng ruột phích
(b) Tinh bột tạo thành xây xanh nhờ trình quang hợp (c) Dùng giấm ăn chanh khử mùi cá amin gây (d) Có thể dùng nhiệt để hàn uốn ống nhựa PVC
Số phát biểu là: A B C D
Câu 15 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau:
Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10 ml dung dịch NaOH 40%
Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp
Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ Để n hỗn hợp Cho phát biểu sau:
(a) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng lên glixerol
(b) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp (c) Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô phản ứng thủy phân khơng xảy (d) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu dừa tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (e) Trong công nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol
Số phát biểu là: A B C D
- HẾT -
