Đề cương ôn tập học kì 2 môn hóa học lớp 9

Đề cương ôn tập học kì Môn HÓA HỌC Lý thuyết:  Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử Cân phản ứng oxi hóa – khử Xác định chất oxi hóa – chất khử (dựa vào số oxi hóa)  Chương 5: Nhóm halogen Tính chất oxi hóa đặc trưng nhóm Tính oxi hóa giảm F > Cl > Br > I Clo, Brom, Iod vừa có tính oxi hóa; vừa có tính khử HCl có tính khử Nước Javel Clorua vôi  Chương 6: Oxi – Lưu huỳnh Tính oxi hóa Oxi , Ozon O3 > O 2 S, SO vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử H 2S có tính khử mạnh Qui trình sx H 2SO Tính chất H 2SO loãng đặc, nóng  Chương 7: Tốc độ phản ứng – Cân hóa học Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độc phản ứng ( nồng độ, diện tích tiếp xúc, nhiệt độ…) Nguyên lí chuyển dịch cân Le chatelier ( nồng độ; áp suất; nhiệt độ; chất xtác) Hằng số cân Bài tâp lí thuyết: Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a) H 2S → SO → SO3 → H 2SO → Fe (SO )3 → BaSO b) H 2S → S → SO → H 2SO → CuSO → CuCl2 MnO → Cl → FeCl3 → Fe(NO3 )3 c) ↓ HCl d) H 2S → H 2SO → HCl → NaCl → Cl2 → H 2SO e) SO → S → H 2S → CuS H SO → SO → Na 2SO3 → SO f) ↓ NaHSO3 Câu Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: a) Na CO3 ; Ba(OH) ; NaOH; MgCl2 ; Mg(NO3 ) b) K 2S; NaOH; Ba(OH) ; K CO3 c) K CO3 ; KCl; KI; HCl d) K CO3 ; H 2SO ; HCl; HNO3 e) K 2S; Na 2SO ; HCl; BaCl ; HNO3 Câu Chứng minh tính chất phương trình phản ứng: a) Chứng minh tính oxi hóa Cl > Br > I b) Chứng minh S, SO vừa có tính oxi hóa; vừa có tính khử c) Tính oxi hóa mạnh H 2SO đặc nóng ( + Fe, Cu, Ag…) Bài toán: Bài 1) Cần ml nước để pha loãng 100 ml dung dịch H 2SO 5M thành dung dịch có nồng độ 2M? Bài 2) Cần ml nước để pha loãng 100 ml dung dịch H 2SO 10M thành dung dịch có nồng độ 2M? Bài 3) Cần gam nước để pha loãng 100 g dung dịch H 2SO 50% thành dung dịch có nồng độ 10%? Bài 4) Cần gam nước để pha loãng 500 g dung dịch H 2SO 90% thành dung dịch có nồng độ 20%? Bài 5) Thể tích khí sinh đktc hòa tan 11,2g Fe dung dịch H 2SO đặc nóng? Bài 6) Thể tích khí sinh đktc hòa tan 19,2g Cu dung dịch H 2SO đặc nóng? Bài 7) Sục 4.48 lít Clo (đktc) qua dung dịch KI dư Khối lượng Iod sinh bao nhiêu? Bài 8) Sục x (lít) Clo (đktc) qua dung dịch KI dư Khối lượng Iod sinh 25,4 Tìm x? Bài 9) Sục 6,72 lít SO (đktc) qua 400g dung dịch NaOH 1% Tìm khối lượng muối sinh Bài 10) Sục 13,44 lít CO (đktc) qua 400g dung dịch NaOH % Tìm nồng độ % muối sau phản ứng Bài 11) Sục 8,96 lít CO (đktc) qua 400g dung dịch Ca (OH ) 5,55 % Tìm nồng độ % muối sau phản ứng Bài 12) Để đẩy toàn brom iod khỏi 500 ml dung dịch KI KBr, ta cần dùng 6,72 lít khí clo (đktc) Biết khối lượng halogen sinh 57,4g Tìm nồng độ muối dung dịch ban đầu Bài 13) Hoàn tan hoàn toàn 13,6 g hh Mg Fe 400 ml dd HCl vừa đủ, thấy sinh 6,72 lít khí (đktc) a) Tổng khối lượng muối sinh bao nhiêu? b Tìm % khối lượng kim loại c) Nồng độ dung dịch HCl dùng Bài 14) Tìm khối lượng muối tạo thành hòa tan hoàn toàn 30g hỗn hợp Mg, Fe, Al dung dịch HCl dư Biết tạo thành 13,44 lít hidro đktc Bài 15) Tìm khối lượng muối tạo thành hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg, Fe, Al, Ca dung dịch HCl dư Biết tạo thành 8,96 lít hidro đktc Bài 16) Tìm khối lượng muối tạo thành hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg, Fe, Al, Ca dd H 2SO dư Biết tạo thành 8,96 lít hidro đktc Bài 17) Tìm khối lượng muối tạo thành hòa tan hoàn toàn 40g hỗn hợp Mg, Fe, Al, Ca dd H 2SO dư Biết tạo thành 17,92 lít hidro đktc Bài 18) Hòa tan hoàn toàn 16g hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl, lượng khí hidro sinh khử hết 32g CuO Tìm % khối lượng kim loại Bài 19) Hòa tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp Mg Fe lít dung dịch HCl (vừa đủ), lượng khí hidro sinh khử hết 36g FeO a) Tìm % khối lượng kim loại b) Nồng độ dung dịch HCl dùng Bài 20) Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp Al Fe 500g dung dịch HCl (vừa đủ), lượng khí hidro sinh khử hết 28,8g FeO a) Tổng khối lượng muối tạo thành b) Tìm % khối lượng kim loại c) Nồng độ dung dịch HCl dùng d) Khối lượng dung dịch sau phản ứng Bài 21) Hòa tan 18,4g hỗn hợp Fe, Mg, Cu lượng dung dịch H 2SO 2M vừa đủ Sau phản ứng thấy 8g chất rắn không tan 6,72 lít khí đktc a) Tìm % khối lượng kim loại c) Thể tích dung dịch H 2SO dùng Bài 22) Hòa tan hoàn toàn 19g hỗn hợp Al, Fe, CuO 1000g dung dịch H 2SO vừa đủ Sau phản ứng thấy sinh 8,96 lít hidro đktc dung dịch A Mặt khác, 19g hỗn hợp hòa tan dung dịch đặc nóng thể tích khí sinh 10,08 lít(đktc) a) % khối lượng chất rắn hỗn hợp b) Nồng độ chất tan dung dịch A