- Khi d¹y vµ häc bµi nµy: cÇn cho häc sinh ®îc trùc tiÕp quan s¸t thÝ nghiÖm vµ c¸c ph¬ng tiÖn trùc quan, ®îc nhËn xÐt, tr¶ lêi c©u hái, th¶o luËn rót ra kÕt luËn cÇn thiÕt. trong thùc t[r]
(1)Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo
Híng dÉn thùc hiƯn chn kiến thức kĩ năng Của chơng trình giáo dục phổ thông
Môn Hoá học lớp thcs
(2)PhÇn thø hai
Híng dÉn thùc hiƯn chuẩn kiến thức kĩ năng của chơng trình giáo dục phổ thông
môn Hoá học lớp thcs Bài 1: Mở đầu
A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
1 Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng
2 Hố học có vai trị quan trọng sống Cần phải làm để học tốt mơn hố học?
* Khi học tập mơn hố học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thơng tin, vận dụng ghi nhớ
* Học tốt mơn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học
B Híng dÉn thùc hiÖn
- Khi dạy học này: cần cho học sinh đợc trực tiếp quan sát thí nghiệm phơng tiện trực quan, đợc nhận xét, trả lời câu hỏi, thảo luận rút kết luận cần thiết
- Từ thí nghiệm (SGK) HS đợc quan sát trực tiếp, nhận xét: “có biến đổi chất để tạo chất (chất khơngtan n ớc, chất khí sủi bọt chất lỏng)” từ rút nhận xét: Hóa học gì?
“là khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất”
+ Từ vật dụng, sản phẩm thực tiễn đời sống HS thấy rõ đ ợc vai trị quan trọng hóa học sống
+ Bớc đầu hình thành phơng pháp học tập hoá học học đầu tiên, coi trọng việc dạy cho học sinh phơng pháp học tập từ đầu tiếp tục áp dụng sau suốt trình học tập mơn hố học
Ch¬ng i chÊt nguyên tử phân tử Bài 2: Chất
A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức
Bit c:
- Khái niệm chất số tính chÊt cđa chÊt
(ChÊt cã c¸c vËt thĨ xung quanh ta Chđ u lµ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa chÊt)
(3)- C¸ch phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút đợc nhận xét tính chất chất
- Phân biệt đợc chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp
- Tách đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát
- So s¸nh tÝnh chÊt vËt lÝ cđa mét sè chÊt gÇn gịi sống, thí dụ đ-ờng, muối ăn, tinh bột
B Träng t©m
- TÝnh chÊt cđa chÊt
- Phân biệt chất nguyên chất hỗn hợp C Híng dÉn thùc hiƯn
- Phân biệt đợc vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất (chỉ giới hạn chất đợc giới thiệu) Các vật thể tự nhiên đợc hình thành từ chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, vật liệu chất hay hỗn hợp số chất
Vật thể vật cụ thể mà ta thấy hay cảm nhận đ ợc Vật liệu vật dùng để làm vật thể không đa cho học sinh định nghĩa chất, không đặt câu hỏi cho học sinh chẳng hạn nh “Chất gì?”, mà nhấn mạnh hai đặc trng chất là: có thành phần hố học xác định có số tính chất định, khơng đổi (đặc trng thứ hai đợc nói này, đặc trng thứ nên để đến cuối chơng tổng kết lại)
- TÝnh chÊt cđa chÊt gåm tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hãa häc:
+ Tính chất vật lí: gồm trạng thái, tính tan, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lợng riêng, tính dẫn điện, dẫn nhiệt…
+ Tính chất hóa học: khả biến đổi chất thành chất
- Biết chất đợc sử dụng làm tuỳ thuộc vào tính chất Biết dựa vào tính chất để nhận biết giữ an tồn dùng hố chất
- Một chất, không lẫn chất khác (tức chất tinh khiết), có tính chất định, hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn khơng có Để biết đợc tính chất chất, cân dùng nhiều cách, chẳng hạn nh quan sát, dùng dụng cụ đo làm thí nghiệm
- Luyện tập: + Nêu tính chất để thấy chất khác
+ Nêu số tính chất để thấy chất nguyên chất khác với hỗn hợp + Tách chất khỏi hỗn hợp hai chất rắn, hai chất lỏng, hai chất khí
Bµi Bµi thùc hµnh 1:
(4)A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức
Biết đợc:
- Néi quy vµ mét sè quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thÝ nghiƯm
- Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể:
+ Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lu huỳnh
+ Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát Kĩ năng
- S dng c số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu
- Viết tờng trình thí nghiệm B Trọng tâm
- Nội quy quy tắc an toàn làm thí nghiệm - Các thao tác sử dụng dụng cụ hóa chất
- Cách quan sát tợng xảy thÝ nghiƯm vµ rót nhËn xÐt C Híng dÉn thùc hiƯn
- Tríc cho häc sinh tiến hành thí nghiệm (SGK), cần giới thiệu số quy tắc an toàn cách sư dơng mét sè ho¸ chÊt (trang 154 SGK), mét sè dơng (trang 12 vµ 155 SGK)
Chó ý c¸ch rãt chÊt láng, c¸ch khy chÊt láng, cách đun nóng chất lỏng ống nghiệm, cách kẹp giữ ống nghiệm, cách lọc chất lỏng
c biệt ý đến nguy hiểm (cháy, nổ, độc hại…) tiếp xúc với hóa chất
Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh: + Khy chÊt láng èng nghiƯm
+ §un nãng èng nghiÖm
+ Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm phễu + Cô cạn chất lỏng ống nghiệm để giữ lại cặn
Híng dÉn HS quan sát tợng xảy nhận xét
ThÝ nghiƯm Theo dâi sù nãng ch¶y cđa farafin vµ lu hnh
- Mục đích thí nghiệm quan sát nóng chảy parafin, lu huỳnh so sánh nhiệt độ chúng, khơng có nhiệt kế với thang nhiệt độ đến 150oC chấp nhận nhiệt độ nóng chảy ca lu hunh
trên 100oC, so sánh với to
nc cđa parafin ≈ 42oC rót nhËn xÐt: lu huúnh vµ
farafin khác tính chất vật lí “nhiệt độ nóng chảy” Thí nghiệm Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát
(5)(6)Bài 4: nguyên tử A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
KiÕn thøc
Biết đợc: Các chất đợc tạo nên từ ngun tử
- Nguyªn tư hạt vô nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm
- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dơng nơtron (n) không mang điện
- V nguyờn t gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân đợc xếp thành lớp
- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối nhng trái dấu, nên nguyên tử trung ho v in
(Cha có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) Kĩ năng
Xác định đợc số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)
B Träng t©m
- CÊu tạo nguyên tử gồm hạt nhân lớp vỏ electrron - Hạt nhân nguyên tử tạo proton n¬tron
- Trong nguyên tử electron chuyển động theo lớp C Hớng dẫn thực hiện
- Dựa vào liệu đờng kính nguyên tử để HS thấy nguyên tử nhỏ bé khối lợng loại hạt p, n, e cấu tạo nên nguyên tử (khối l ợng e nhỏ bé không đáng kể nên khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng ngun tử)
- Giíi thiƯu víi HS hạt n không mang điện, mà nguyên tử trung hòa điện nên số hạt p = số hạt e (tr¸i dÊu nhau)
- Trong nguyên tử, e chuyển động theo lớp nguyên tử có đờng kính khác
- Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết đợc với - Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân - Luyện tập:
+ So sánh khối lợng, kích thớc, điện tích loại h¹t p, n, e
+ Từ số khối số hạt p số nguyên tố cho, tính số hạt n số hạt e nguyên tử nguyên tố
+ Từ sơ đồ số nguyên tử xác định số p, e, n, số lớp e s e lp ngoi cựng
Bài 5: nguyên tố hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
(7)- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học
- Nguyên tử khối: khái niệm, đơn vị cách so sánh khối l ợng nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác (hạn chế 20 nguyờn t u)
Kĩ năng
- Đọc đợc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngợc lại - Tra bảng tìm đợc nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể B Trng tõm
- Khái niệm nguyên tố hóa học cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kÝ hiÖu hãa häc
- Khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối l ợng ngun tử
C Híng dÉn thùc hiƯn
- Có thể giới thiệu số loại nguyên tư (11H, 168O, 12X, 188Y ) vµ híng dÉn HS biết nguyên tử có số p = thuộc nguyên tố (X H y O )
- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số proton hạt nhân (hạn chế 20 nguyên tố đầu)
- Kớ hiu hoỏ học dùng để biểu diễn nguyên tố hoá học nguyên tử nguyên tố Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn hay hai chũ chữ đầu đợc viết dạng chữ in hoa
- Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị cacbon Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Mỗi đơn vị cacbon 1/12 khối lợng nguyên tử cacbon
Dùng số liệu để giúp HS phân biệt rõ khối lợng nguyên tử tính gam khác với khối lợng nguyên tử tính đvC (nguyên tử khối)
- Lợng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến
- Luyện tập: + Cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học đọc tên ngun tố biết kí hiệu hóa học
+ So sánh khối lợng nguyên tử số nguyªn tè
+ TÝnh gam cđa mét sè nguyªn tư biÕt nguyªn tư khèi cđa C khối lợng tính gam nguyên tử C
Bài 6: đơn chất hợp chất Phân tử A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức Biết đợc:
- Các chất (đơn chất hợp chất) thờng tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí
(8)- Hợp chất chất đợc cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên - Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất
- Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử
Kĩ năng
- Quan sỏt mụ hỡnh, hỡnh ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất
- Xác định đợc trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất B Trọng tâm
- Khái niệm đơn chất hợp chất
- Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất - Khái niệm phân tử phân tử khối
C Híng dÉn thùc hiƯn
- Bằng số đơn chất biết tự nhiên (H2, O2, N2, e, Cu, Al )
giúp HS phân biệt đợc: đơn chất kim loại (có tính chất dẫn điện nhiệt) phi kim (không dẫn điện nhiệt)
- Bằng số chất biết tự nhiên (H2O, O2, CuO, Al ) giúp HS
phân biệt đợc: đơn chất khác hợp chất chỗ nào? rút đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất (Trong mẫu chất, ngun tử khơng tách rời mà có liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định xếp liền sát theo mt trt t nht nh.)
- Dựa vào hình vẽ, mô hình hình mô hớng dẫn cho HS thấy nguyên tử kết hợp với tạo thành hạt lớn gọi phân tử khối lợng phân tử tính đvC gọi phân tử khối cách tính phân tử khối
- Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử Tính chất hóa học chất tính chất hạt
T ®iỊu kiƯn, mét chÊt cã thể ba trạng thái (hay thể): rắn, lỏng khí (hay hơi) trạng thái khí hạt xa
- Luyện tập: + Nhận biết chất đơn chất? hợp chất? từ số cơng thức hóa học cho trớc
+ TÝnh ph©n tư khèi cđa mét sè ph©n tư chÊt tõ số công thức hóa học cho trớc
Bài 7: Bài thực hành 2
sự khuếch tán phân tử A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức Biết đợc:
(9)- Sù khuếch tán phân tử chất khí vào không khí - Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nớc Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn thí nghiệm nêu
- Quan sát, mơ tả tợng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí
- Viết tờng trình thí nghiệm B Trọng tâm
- Sù lan táa cđa mét chÊt khÝ kh«ng khÝ - Sù lan táa cđa mét chÊt r¾n tan níc C Híng dÉn thùc hiƯn
- Sự lan toả (trong SGK) khuếch t¸n
Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh: + Rãt chÊt láng vµo èng nghiƯm
+ Thả mẩu giấy quỳ tím ớt vào đáy ống nghiệm
+ Tẩm dung dịch NH3 vào đặt vào ống nghiệm
+ Thả chất rắn vào chất lỏng khuấy + Thả từ từ mẩu chất rắn vào chất lỏng
Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhËn xÐt ThÝ nghiƯm Sù lan táa cđa amoniac
+ Sau đậy ống nghiệm thấy màu quỳ tím chuyển thành màu xanh dần từ đầu sang đầu amoniac lan tỏa khơng khí, tan nớc làm xanh quỳ tím
ThÝ nghiƯm Sù lan táa cđa kali pemanganat níc
+ Trong cèc (1) sau khuÊy tan hÕt, toàn dung dịch nhuốm màu tím
+ Trong cốc (2), chỗ thuốc tím rơi xuống tạo thành vết màu tím, sau vết màu tím s loang dn xung quanh
Bài 9: công thức hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức Biết đợc:
- Cơng thức hố học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất - Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố (kèm theo số nguyờn t nu cú)
- Công thức hoá học cđa hỵp chÊt gåm kÝ hiƯu cđa hai hay nhiỊu nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tơng ứng
- Cỏch vit cơng thức hố học đơn chất hợp chất
- Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chÊt
(10)- Quan sát công thức hố học, rút nhận xét cách viết cơng thức hoá học đơn chất hợp chất
- Viết đợc cơng thức hố học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngợc lại
- Nêu đợc ý nghĩa công thức hoá học chất cụ thể B Trọng tâm
- Cách viết công thức hóa học chÊt - ý nghÜa cđa c«ng thøc hãa häc
C Híng dÉn thùc hiƯn
- Từ số cơng thức hóa học cụ thể giúp HS nhận xét: Cơng thức hố học dùng để biểu diễn chất, gồm kí hiệu hố học (đối với đơn chất) hai, ba kí hiệu hố học (đối với hợp chất), với số ghi chân phía bên phải kí hiệu (khi số khơng ghi) Ví dụ, cơng thức hố học kim loại nh Cu, Zn , phi kim nh O2, H2 , hợp chất nh Ax By Cz
- Hớng dẫn HS phân biệt số hệ số viết cơng thức hóa học (chỉ số biểu diễn số nguyên tử liên kết với nguyên tử khác, hệ số biểu diễn số nguyên tử số phân tử độc lập cha liên kết)
- Hớng dẫn HS viết công thức biết phân tử gồm nguyên tố nào? số nguyên tử nguyên tố (chỉ số)? số lợng phân tử độc lập viết (hệ số) tính khối lợng phân tử đvC (phân tử khối)
- Khi yêu cầu HS đọc lại phần làm ý nghĩa cơng thức hóa học (nguyên tố nào? số nguyên tử riêng phần? phân tử khối)
- Luyện tập: + Xác định công thức đơn chất? hợp chất từ số cơng thức hóa học cho trớc
+ ViÕt c«ng thøc hãa häc cđa mét sè chÊt biết tên nguyên tố, số nguyên tử nguyên tố
(11)Bài 10: hoá trị A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kin thc Bit c:
- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử kh¸c
- Quy ớc: Hố trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể đợc xác định theo hoá trị H O
- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy th×:
a.x = b.y (a, b hố trị tơng ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm ngun tử) Kĩ năng
- Tính đợc hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể
- Lập đợc cơng thức hố học hợp chất biết hố trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất
B Träng tâm
- Khái niệm hóa trị
- Cách lập công thức hóa học chất dựa vào hãa trÞ C Híng dÉn thùc hiƯn
- Đa công thức HCl, H2O, NH3, CH4 gióp HS nhËn thÊy sè
nguyên tử H phân tử tăng dần từ đến khả kết hợp với H nguyên tử Cl, O, N C khác (khả đ ợc gọi “hóa trị” )
Nếu quy ớc hóa trị H đơn vị (I) hóa trị Cl, O, N C lần lợt I, II, III, IV
Khi biết hóa trị O II biết đợc hóa trị nguyên tố khác công thức Na2O, CaO, SO2, CrO3
Tơng tự, biết hóa trị Na I biết đợc hóa trị nhóm nguyên tử khác (PO4), (NO3) công thức Na3PO4, NaNO3
- Hố trị ngun tố (hoặc nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử), đợc xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hoá trị O hai đơn vị
- Từ số cơng thức hóa học nêu, hớng dẫn cho HS thấy quy luật hóa trị cơng thức Quy tắc hóa trị Biết vận dụng đợc quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố: “Tích số hố trị của ngun tố tích số hoá trị nguyên tố kia” quy tắc hợp chất có nhóm nguyên tử
- Luyện tập: + Xác định hóa trị số ngun tố cơng thức hóa học cho trớc
+ Lập cơng thức hóa học số chất từ hóa trị nguyên tố biết
(12)Bài 12: biến đổi chất A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức Biết đợc:
- Hiện tợng vật lí tợng khơng có biến đổi chất thành chất khác
- Hiện tợng hố học tợng có bin i cht ny thnh cht khỏc
Kĩ năng
- Quan sát đợc số tợng cụ thể, rút nhận xét tợng vật lí tợng hoá học
- Phân biệt đợc tợng vật lí tợng hố học B Trọng tâm
- Khái niệm tợng vật lí tợng hóa học - Phân biệt đợc tợng vật lí tợng hố học C Hớng dẫn thực
- Tõ sù quan sát số tợng tự nhiên quan sát hình 2.1; 2.2; 2.3; 2.4 SGK có thĨ quan s¸t c¸c thÝ nghiƯm thĨ, gióp HS nhận xét khác tợng
Trên sở khác hớng dẫn cho HS thấy tợng vật lí? tợng hóa học? dấu hiệu để phân biệt hai loại tợng
- Hiện tợng chất có biến đổi nhng không tạo chất khác (vẫn giữ nguyên chất ban đầu) đợc gọi tợng vật lí
- Hiện tợng chất biến đổi có tạo chất khác đợc gọi tợng hoỏ hc
- Dùng hình ảnh đoạn phim, thí nghiệm mô yêu cầu HS rõ đâu tợng vật lí, đâu tỵng hãa häc
- Lun tËp: + ChØ râ tợng vật lí tợng hóa học số tợng nêu
+ Phân biệt giai đoạn tợng vật lí giai đoạn tợng hóa học chuỗi giai đoạn nối tiếp
Bài 13: phản ứng hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kin thc Bit c:
- Phn ng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác
- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác
- Để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát đợc nh thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí
(13)- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đ ợc nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy
- Viết đợc phơng trình hoá học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định đợc chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành)
B Träng t©m
- Khái niệm phản ứng hóa học (sự biến đổi chất thay đổi liên kết nguyên tử)
- Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy
C Híng dÉn thùc hiƯn
- Dựa vào thí nghiệm trớc (Fe + S đờng
o t
than) chØ cho
HS nhËn xÐt vỊ chÊt cị, chÊt míi khái niệm phản ứng hóa học
- Dùng hình vẽ 2.5 SGK đoạn phim mơ để HS thấy diễn biến phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử
- Phản ứng hố học q trình làm biến đổi chất thành chất khác (Fe thành FeS) Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác
- Bằng số thí nghiệm tơng phản (có phản ứng khơng có phản ứng xảy ra) để hớng dẫn HS rút điều kiện để có phản ứng xảy
- Phản ứng hoá học xảy chất phản ứng tiếp xúc với (bột Fe bột S), có trờng hợp cần đun nóng (đờng
o
t
than) hc cần có
chất xúc tác (là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh giữ nguyên
không biến đổi)(ancol o
men giÊm t
axit axetic), cần có áp suất cao - Tiến hành số thí nghiệm: phản ứng tạo kết tủa, phản ứng tạo chất khí, phản ứng thay đổi màu sắc phản ứng không xảy để hớng dẫn HS rút dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học
- Luyện tập: Dựa vào mơ tả thí nghiệm hóa học t ợng đời sống luyện tập về:
+ Điều kiện để phản ứng hóa học xảy
+ Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy Bài 14: Bài thực hành 3
ph¶n ứng hoá học dấu hiệu phản ứng hoá học
A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức
Biết đợc:
(14)- Hiện tợng vật lí: thay đổi trạng thái nớc
- Hiện tợng hố học: đá vơi sủi bọt axit, đờng bị hoá than Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành đợc thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu
- Quan sát, mơ tả, giải thích đợc tợng hố học - Viết tờng trình hố học
B Trọng tâm
- Phân biệt tợng vật lí tợng hóa học
- iu kin để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy
C Híng dÉn thùc hiƯn
Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm
+ Hòa tan chÊt r¾n èng nghiƯm cã níc + L¾c èng nghiƯm
+ §un nãng èng nghiƯm
+ Thổi thở vào chất lỏng ống nghiệm qua ống dẫn thủy tinh + Đa tàn đóm lên miệng ống nghim
Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét Thí nghiệm Hòa tan đun nóng kali pemanganat
+ ống nghiệm (1) xảy tợng vật lí (KMnO4 tan hết nớc
thành dung dịch giữ nguyên mµu tÝm)
+ Tàn đóm bùng cháy đa lên miệng ống nghiệm (2) có oxi từ KMnO4 bị nhiệt phân đun nóng (phản ứng xảy tợng hóa
häc)
+ Đổ nớc vào ống nghiệm (2) sau để nguội chất rắn khơng tan hết
KMnO4 tham gia phản ứng hóa học biến đổi thành chất rắn khác, chất rắn
nµy không tan nớc màu dung dịch ống nghiệm (2) sau phản ứng hóa học không màu tím
Thí nghiệm Phản ứng Canxi hi®roxit
+ ống nghiệm (1) đựng nớc khơng có tợng khơng có phản ứng hóa học xảy ra, ống nghiệm (2) đựng nớc vôi (dung dịch canxi hiđroxit) thấy có vẩn đục có phản ứng hóa học xảy CO2 thở vi
dung dịch canxi hiđroxit
+ ng nghim (1) đựng nớc khơng có tợng khơng có phản ứng hóa học xảy ra, ống nghiệm (2) đựng nớc vơi thấy có vẩn đục có phản ứng hóa học xảy natri cacbonat với dung dịch canxi hiđroxit
Bài 15: định luật bảo toàn khối lợng A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
(15)Hiểu đợc: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng chất phản ứng tổng khối lợng sản phẩm
(Chú ý: chất tác dụng với theo tỉ lệ nh v l -ng)
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút đợc kết luận bảo toàn khối lợng chất phản ứng hoá học
- Viết đợc biểu thức liên hệ khối lợng chất số phản ứng cụ thể
- Tính đợc khối lợng chất phản ứng biết khối l ợng chất lại
B Träng t©m
- Nội dung định luật bảo tồn khối lợng - Vận dụng định luật tính tốn C Hớng dẫn thực
- Dùng hình vẽ 2.7 SGK làm thí nghiệm, mơ thí nghiệm giúp HS nhận thấy: khối lợng ban đầu (khi cha đổ hai cốc vào nhau) với khối lợng sau phản ứng (sau đổ hai cốc vào nhau) nội dung định luật
Chú ý để HS nhận biết có phản ứng hóa học xảy dựa vào dấu hiệu có chất kết tủa trắng
- Hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối l ợng nguyên tử phản ứng hoá học
- Dùng số phản ứng hóa học đơn giản nh: sắt + lu huỳnh sắt sunfua
Natri + oxi natri oxit Vôi sống + nớc vôi
Đá v«i
o
t
v«i sèng + khÝ cacbonic v.v
yêu cầu HS xác định khối lợng chất biết khối lợng hai chất lại
- Luyện tập: + Vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất khác phn ng
Bài 16: phơng trình hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kin thc Bit c:
- Phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học - Các bớc lập phơng trình hoá học
- ý nghĩa phơng trình hoá học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất ph¶n øng
(16)- BiÕt lËp phơng trình hoá học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm
- Xỏc nh c ý nghĩa số phơng trình hố học cụ th B Trng tõm
- Biết cách lập phơng tr×nh hãa häc
- Nắm đợc ý nghĩa phơng trình hóa học phần vận dụng đợc định luật bảo tồn khối lợng vào phơng trình hóa học lập
C Híng dÉn thùc hiƯn
- Từ số phơng trình chữ phản ứng hóa học, cung cấp cơng thức hóa học, yêu cầu HS lập sơ đồ phản ứng
Trên sơ đồ, yêu cầu HS đếm số nguyên tử nhận xét xem sơ đồ tuân theo định luật bảo toàn khối lợng cha? sau yêu cầu HS thêm hệ số để sơ đồ tuân theo định luật bảo toàn khối lợng Khái niệm phơng trình hóa học (Phơng trình hố học biểu diễn cách ngắn gọn phản ứng hoá học, gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp)
- Lu ý HS: + thêm hệ số để sơ đồ tuân theo định luật bảo toàn khối lợng đợc gọi phép cân phơng trình hóa học
+ Cơng thức có hai phần ngun tử, nhóm ngun tử đơn vị để cân Trớc sau phản ứng số nhóm nguyên tử phải Các bớc lập phơng trình hóa học
- Ba bớc lập phơng trình hố học gồm: Viết sơ đồ phản ứng (gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm); cân số nguyên tử ngun tố (tìm hệ số thích hợp đặt trớc cơng thức); viết phơng trình hố học
- Luyện tập: + Đọc phơng trình hóa học cho tríc
+ Lập phơng trình hóa học từ sơ đồ chữ sơ đồ có cơng thức hóa học cho trớc
+ Điền hệ số công thức vào sơ đồ phản ứng khuyết cho thành phơng trình hóa học cân
+ Vận dụng định luật bảo tồn khối lợng để tính tốn theo phơng trỡnh húa hc ó lp
Chơng moL tÝnh to¸n ho¸ häc
Bài 18 - 19 - 20: moℓ Chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất tỉ khối chất khí
A ChuÈn kiến thức, kĩ năng Kiến thức
Bit c:
- Định nghĩa: mo, khối lợng mo, thể tích mo chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm).
(17)- Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí Kĩ năng
- Tính đợc khối lợng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo cơng thức
- Tính đợc m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lợng có liên quan
- Tính đợc tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí
B Träng t©m
- ý nghÜa cđa mol, khèi lỵng mol, thĨ tÝch mol
- Biết cách chuyển đổi mol, khối lợng, thể tích chất - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sánh khối lợng khí C Hớng dẫn thực
- Giới thiệu khái niệm ý nghĩa cđa Moℓ, Khèi lỵng moℓ , ThĨ tÝch moℓ cđa chất khí số Avogađro (N)
- Bằng số toán cụ thể:
+ Tính khối lỵng tõ sè mol chÊt cho tríc + TÝnh sè mol tõ khèi lỵng chÊt cho tríc + TÝnh sè mol tõ thĨ tÝch khÝ cho tríc (ë ®ktc) + TÝnh thÓ tÝch khÝ (ë ®ktc) tõ sè mol khÝ cho tríc
+ TÝnh khèi lỵng chÊt khÝ tõ thĨ tÝch khÝ cho tríc (ë ®ktc) + TÝnh thÓ tÝch khÝ (ë ®ktc) tõ khèi lỵng chÊt khÝ cho tríc
giúp HS xây dựng biểu thức chuyển đổi lợng chất (n) (số moℓ chất) với khối lợng chất (m) thể tích chất khí (V) điều kiện tiêu chuẩn n
= 22
m V M ,
Trong đó, M khối lợng moℓ chất, n số mol chất
m khối lợng chất
V thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn
- So sánh khối lợng mol hai chất khí số lần gấp đợc gọi tỉ
khèi gi÷a hai chÊt khÝ VÝ dơ: 2
64 32
SO
O
M
M
= tØ khèi cña SO2 so víi O2 b»ng
2 vµ ký hiƯu lµ dSO2 O2 BiÓu thøc chung: dAB=
A B
M M
- NÕu coi khèi lỵng mol không khí 29 tỉ khối khí A bÊt kú
đối với khơng khí tính theo biểu thức dAKK= 29 A
(18)- Luyện tập: + Bài toán chuyển đổi lợng chất (n) (số moℓ chất) với khối lợng chất (m) thể tích chất khí (V) điều kiện tiêu chuẩn
+ Bài tốn tính tỉ khối chất khí so với khí khác xác định khối lợng mol hai chất khí biết tỉ khối khối l ợng mol chất khí cịn lại
Bµi 21: TÝnh theo công thức hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức Biết đợc:
- ý nghÜa cña công thức hoá học cụ thể theo số mo, theo khối lợng theo thể tích (nếu chất khí)
- Các bớc tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học
- Các bớc lập công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất
Kĩ năng
- Dựa vào công thøc ho¸ häc:
+ Tính đợc tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lợng nguyên tố, nguyên tố hợp chất
+ Tính đợc thành phần phần trăm khối lợng ngun tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngợc lại
- Xác định đợc cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất
B Träng t©m
- Xác định tỉ lệ khối lợng nguyên tố, % khối lợng nguyên tố, khối lợng mol chất từ cơng thức hóa học cho trớc
- Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố C Hớng dẫn thực
- Các bớc tiến hành tìm thành phần nguyên tố biết công thức hoá học; tìm khối lợng mo hợp chất; tìm số mo nguyên tử nguyên tố mo hợp chất; tìm thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố
- Các bớc tiến hành tìm công thức hoá học biết thành phần nguyên tố: tìm số mo nguyên tử nguyên tè mét moℓ hỵp chÊt;
(19)hoặc lập công thức hợp chất từ % khối lợng nguyên tố theo tỉ lệ số mol (CxHyOzNt) = 12 16 14
C H O N
m m m m x y z t
x : y : z : t = 12 16 14
C H O N
m m m m
- Lun tËp:
+ Bµi toán tính tỉ lệ khối lợng % khối lợng nguyên tố hợp chất
+ Bài toán tính khối lợng nguyên tố hợp chất biết khối lợng hợp chất ngợc lại
+ Bài toán lập công thức hợp chất từ % khối lợng nguyên tố + Bài toán tìm khối lợng mol hợp chất từ tỉ khối tìm tỉ khối chất khí so với khí khác
Bài 22: Tính theo phơng trình hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kin thc Bit c:
- Phơng trình hoá học cho biÕt tØ lƯ sè moℓ, tØ lƯ thĨ tÝch chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng
- Các bớc tính theo phơng trình hoá học Kĩ năng
- Tính đợc tỉ lệ số moℓ chất theo phơng trình hố học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại
Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hố học
B Träng t©m
- Xác định tỉ lệ khối lợng nguyên tố, % khối lợng nguyên tố, khối lợng mol chất từ cơng thức hóa học cho trớc
- Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố C Hớng dẫn thực
- Các bớc tính theo phơng trình hoá học: + Viết phơng trình hoá học
+ Chuyển đổi khối lợng chất thể tích chất khí thành số moℓ chất + Dựa vào phơng trình hố học để tìm số moℓ chất phản ứng sản phẩm
+ Chuyển đổi số moℓ chất thành khối lợng (m = n.M) thể tích khí đktc (V = 22,4.n)
(20)- Luyện tập: + Bài toán tính khối lợng (hoặc thể tích) chất từ khối lợng (hoặc thể tích) chất khác phơng trình hóa học
CHƯƠNG 4: OXI - KHÔNG KHí Bµi 24: TÝnh chÊt cđa oxi A Chn kiÕn thøc kỹ năng
Kin thc Bit c:
- Tính chất vật lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mïi, tÝnh tan níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ
- Tính chất hố học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi hợp chất thờng II
- Sự cần thiết oxi đời sống Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút đợc nhận xét tính chất hố học oxi
- Viết đợc PTHH
- Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng B Trọng tâm
TÝnh chÊt hãa häc cđa oxi C Híng dÉn thùc hiƯn
- Vì lần học sinh học tính chất vật lí chất nên phân tích cho học sinh biết nghiên cứu tinh chất vật lí cần nghiên cứu : trạng thái tồn tại, màu sắc ,mùi vị, tính tan nớc, nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi để học sinh tựhọc phần tính chất vật lí chất khác sau Đối với khí cần thêm phần so sánh với khơng khí giải thích đợc khí nghiên cứu nặng hay nhẹ so vớikhơng khí Từ tính tan tỉ khối chất khí khơng khí hớng dẫn học sinh cách thu khí PTN
Tõ c¸c thÝ nghiƯm O2 t¸c dơng víi S, P, Fe, Cu, C4H10 (trong bËt lưa) gióp
cho HS thấy Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh, tác dụng với nhiều kim loại, phi kim khác nhiều hợp chất
Lun tËp,cđng cè :
+ Viết phơng trình hóa học biểu diễn phản ứng oxi; từ ph-ơng trình giúp HS thấy rõ hợp chất tạo ra, oxi có hóa trị II
+ Bi toỏn tớnh theo phơng trình hóa học, liên quan đến đốt cháy nhiên liệu
+ Làm tập số SGK trang 87 để liên hệ thực tế cần thiết oxi đời sống
(21)Kin thc Bit c:
- Sự oxi hoá sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt kh¸c - Khái niệm phản ứng hoá hợp
- ng dng oxi đời sống sản xuất Kĩ năng
- Xác định đợc có oxi hố số tợng thực tế
- Nhận biết đợc số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hố hợp
B Träng t©m
Kh¸i niƯm vỊ sù oxi hãa
Kh¸i niệm phản ứng hóa hợp C Hớng dẫn thực hiÖn
Từ câu hỏi kiểm tra cũ tính chất hóa học oxi, u cầu HS viết phơng trình hóa học oxi với kim loại,một phi kimvà CH4), qua
chØ cho HS thÊy thÕ nµo lµ “sù oxi hãa”;
Phân biệt kim loại dạng đơn chất kim loại hợp chất (kim loại dạng đơn chất trung hịa điện tích, kim loại hợp chất có hóa trị có điện tích, xuất điện tích q trình nhờng electron nguyên tử)
Cu Cu2+ + 2e giới thiệu thêm khái niệm oxi hóa trình nhờng
electron (quá trình nêu oxi hãa Cu)
Từ phản ứng oxi nêu ( kimloại,phi kim CH4, cho HS
thấy có hai loại phản ứng khác (yêu cầu HS nêu nhận xét điểm khác đó) qua thấy hai loại phản ứng gọi “phản ứng hóa hợp” (Nêu thêm số ví dụ phản ứng hóa hợp khơng có mặt O2)
Luyện tập, củng cố: + Nêu số oxi hóa thực tế sống ứng dụng oxi đời sống v sn xut
+ Viết thành thạo phơng trình phản ứng hóa hợp + Bài toán tính theo phơng trình hóa hợp
Bài 26: OXIT A Chuẩn kiến thức kỹ năng
Kin thc - Bit c
+ Định nghĩa oxit
+ Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị ,oxit phi kim nhiều hóa trị
+ Cách lập CTHH oxit + Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ Kĩ năng
(22)+ Lập đợc CTHH oxit biết hóa trị nguyên tố ngợc lại biết CTHH cụ thể, tìm hóa trị ngun tố
B Trọng tâm
+ Khái niệm oxit, oxit axit, oxit baz¬
+ Cách lập đợc CTHH oxit cách gọi tên C Hớng dẫn thực hiện
+ Kiểm tra cũ phản ứng hóa học O2 dẫn đến hình thành
sè oxit baz¬ , oxit axit (MgO, Na2O, CO2, P2O5 ) Cho häc sinh nhËn xÐt vÒ
thành phần nguyên tố oxit để dẫn đến định nghĩa oxit
+ Đặt vấn đề lập CTHH oxit cần có giả thiết ?Hớng dẫn để học sinh trả lời : cần biết hóa trị nguyên tố tạo oxit % nguyên tố oxit phân tử khối Cho làm hai tập liên quan
+ Từ oxit kiểm tra cũ, chobiết MgO,Na2O oxit bazơ ,có
bazơ tơng ứng Mg(OH)2, NaOH CO2,P2O5là oxit axit, có axit tơng ứng lµ
H2CO3, H3PO4 Sau cho học sinh tự kết luận phân loại, nêu định nghĩa
về oxit axit, oxit bazơ Cho số ví dụ để cố phần phân loại (cần đa số trờng hợp nh Mn2O7, NO để lu ý học sinh oxit kim loại
là oxit bazơ, oxit phi kim oxit axit cã axit t¬ng øng)
+ GV giới thiệu cách gọi tên chung, gọi tên số oxit cụ thể – sau cho học sinh gọi tên số oxit, có oxit kim loại nhiều hóa trị oxit phi kim nhiều hóa trị
+ Củng cố, luyện tập: Học sinh thành thạo cách gọi tên, cách gọi tên oxit axit tên oxit bazơ ứng với kim loại nhiều hóa trị Học sinh biết cách lập CT nhanh oxit biết hóa trị biết cách lập CT HH oxit biết % khối lợng nguyên tố Học sinh phân biệt đợc oxit thuộc loại oxit bazơ, oxit axit (chú ý chọn ví dụ phù hợp, khơng đa oxit lỡng tính, oxit khơng tạo muối, oxit hỗn tạp vào mục ví d v cỏc oxit baz )
Bài 27: ĐIềU CHế OXI - PHảN ứNG PHÂN HủY A Chuẩn kiến thức kỹ năng
Kin thc - Bit c
+ Hai cách điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp Hai cách thu khí oxi phòng TN
+ Khái niệm phản ứng phân hủy Kĩ năng
+ Vit c phng trỡnh iu ch khí O2 từ KClO3 KMnO4
+ Tính đợc thể tích khí oxi điều kiện chuẩn đợc điều chế từ Phịng TN cơng nghiệp
+ Nhận biết đợc số phản ứng cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp B Trọng tâm
(23)C Híng dÉn thùc hiƯn
+ Kiểm tra cũ (có thể dùng hình thức trắc nghiệm khách quan) phân loại oxit, gọi tên oxit, viết số phản ứng hóa hợp có oxi tham gia
+ Phân tích để chohọc sinh thấy để có oxit từ phản ứng trực tiếp cần có oxi Cho học sinh nêu vài ứng dụng oxi thực tế mà học sinh biết Từ đặt vấn đề nghiên cứu
+GV tiến hành làm thí nghiệm sách GK, cho học sinh nhận xétđể đến kết luận để điều chế khí oxi phịng TN cách thu khí oxi GV khắc sâu kiến thức cách u cầu học sinh giải thích thu oxi phơng pháp đẩy khơng khí (O2 nặng khơng khí) đẩy nớc (do oxi
ít tan nớc), học sinh tự viết phơng trình ®iỊu chÕ oxi tõ KClO3 vµ
KMnO4(GV cho biÕt s¶n phÈm)
+ Đặt vấn đề điều chế oxi công nghiệp Đối với việc sản xuất oxi từ khơng khí cần cho học sinh nêu thành phần khơng khí, GV cung cấp nhiệt độ sơi oxi nitơ yêu cầu học sinh suy nghĩ trả lời cách làm Đối với tr ờng hợp điều chế oxi từ nớc GVnên giới thiệu cách làm cho học sinh viết PTHH
+ GV cho học sinh phân tích, so sánh điểm khác số chất tham gia phản ứng sản phẩm phản ứng hóa hợp (trong phần kiểm tra cũ), phản ứng nhiệt phân KClO3, KMnO4, từ giới thiệu phản ứng phân hủy yêu
cầu học sinh nêu định nghĩa phản ứng phân hủy + Củng cố:
- Lµm bµi tËp tÝnh thĨ tÝch oxi sinh phòng TN công nghiệp (ở đkc)
- Nhận biết phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hđy sè ph¶n øng cho tríc
Bài 28: KHÔNG KHí - Sự CHáY A Chuẩn kiến thức kỹ năng
Kin thc Bit c:
+ Thành phần không khí theo thể tích khối lợng
+ Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng + Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt ph¸t s¸ng
+ Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu qu
+ Sự ô nhiễm không khí cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm Kĩ
+ Phân biệt đợc oxi hóa chậm cháy số tợng đời sống sản xuất
B Träng t©m
(24)+Khái niệm oxi hóa chậm cháy
+ Điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy C Hớng dẫn thùc hiÖn
+ Hớng dẫn học sinh làm rõ hai phần: thành phần hóa chất có khơng khí (chủ yếu oxi, nitơ, ngồi cịn có nớc, khí cacbonic, khí v.v ), phơng pháp xác định % thể tích oxi nitơ khơng khí giả sử khơng khí chứa chủ yếu chất (cách tiến hành thí nghiệm cách dựa vào kết thí nghiệm để kết luận)
+ Dùng hình ảnh, t liệu, phơng pháp đàm thoại để hớng dẫn cho học sinh xác định đợc tầm quan trọng khơng khí tác hại khơng khí bị nhiễm, từ tìm số biện pháp làm giảm ô nhiễm không khí (hớng cho học sinh đa hành động cụ thể mà học sinh thực hiện)
+ Đa số ví dụ phản ứng cháy nh phản ứng đốt cháy S,C, P, Fe , cho học sinh nêu tợng kèm theo, sau hớng dẫn học sinh định nghĩa cháy Hớng dẫn học sinh phân tích đợc giống khác cháy chất khơng khí oxi Dùng grap bảng so sánh ghi để học sinh dễ nhớ
+ Lấy ví dụ để giới thiệu oxi hóa chậm, hớng dẫn học sinh nắm đợc định nghĩa oxi hóa chậm điều kiện để oxi hóa chậm chuyển thành chất cháy
+ Dùng phơng pháp đàm thoại để học sinh nêu đợc điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy Nên ghi hai phần song song để học sinh dễ đối chiếu Cho học sinh nêu việc cần làm gặp đám cháy (điện thoại 119, phụ giúp dập tắt đám cháy nêu với biện pháp phù hợp cho loại đám cháy xăng dầu, gỗ )
Bµi 30: BµI THùC HµNH 4
(25)KiÕn thøc
+ThÝ nghiƯm ®iỊu chế oxi thu khí oxi +Phản ứng cháy S không khí oxi Kĩ năng
+Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phơng pháp nhiệt phân KMnO4
KClO3 Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phơng pháp đẩy không khí,
một bình khí oxi theo phơng pháp đẩy nớc
+Thực phản ứng đốt cháy S không khí oxi, đốt sắt O2
+Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng
+Viết phơng trình phản ứng điều chế oxi phơng trình phản ứng cháy S, dây Fe
B Träng t©m
+BiÕt tiÕn hành thí nghiệm điều chế oxi phòng TN, C Híng dÉn thùc hiƯn
+ Nªn chia học sinh thành nhiều nhóm (tốt khoảng từ em /
nhóm) Mỗi nhóm phải cã danh s¸ch, cư nhãm trëng
+ Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Đèn cồn có cồn (1), giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (6), ống dẫn khí hình chữ L , ống dẫn thu khí qua n-ớc + nút cao su có kích thn-ớc vừa với ống nghiệm, bình tam giác có nút đậy để thu khí O2, chậu nớc, muỗng sắt, chổi rửa, kẹp ống nghiệp, giá sắt Hóa
chất: KMnO4 KClO3 (+MnO2), bơng gịn, S, dây thép mỏng, cát (1 ít, để
trong bình đốt cháy thép), nớc vơi
+ Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thÝ nghiÖm cho häc sinh
+ Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học
sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành, GV lu ý em vấn đề an tồn thí nghiệm (đốt S khơng khí cần làm nhanh, cho vào bình oxi xong sau dùng dung dịch nớc vơi đổ vào, đậy nắp để khử SO2; lắp ống nghiệm đựng
KClO3 KMnO4 chúc miệng xuống) điều kiện tiến hành TN có
kt qa (dõy thép cần mắc mảnh than nhỏ để làm mồi), cần làm mẫu cho học sinh Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm
+GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời + Cho học sinh viết tờng trình, thu bng tng trỡnh
CHƯƠNG : HIĐRO - N¦íC
(26)Kiến thức Biết c:
+ Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan n-ớc
+ Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử
+ ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp Kĩ năng
+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro
+ Viết đợc phơng trình hóa học minh họa đợc tính khử hiđro + Tính đợc thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm B Trọng tâm
+ TÝnh chÊt hãa häc cđa hi®ro + Kh¸i niƯm vỊ chÊt khư, sù khư C Híng dÉn thùc hiÖn
+ Cho học sinh đọc sách GK phát biểu tính chất vật lí hiđro – so sánh với oxiđã học, tự trìnhbày cách thu khí hiđro PTN ( hớng dẫn phần tính chất vật lí oxi )
+ Thực thí nghiệm đốt cháy H2 oxi (hoặc dùng thí nghiệm ảo
hoặc dùng tranh vẽ), qua cho học sinh tự viết PTHH, trả lời đầy đủ câu hỏi mục c) trang 106 sách GK Qua lu ý học sinhsự nguy hiểm việc đốt khí hiđro điều chế thí nghiệm nhấn mạnh cần phải thử xem hiđro có tinhkhiết khơng trớc đốt cách thử
+ Thùc hµnh thÝnghiƯm CuO + H2 , cho häc sinh quan s¸t,ph¸t biĨu vµ
chốt lại ý : H2 có tính khử (tác dụng với oxi đơn chất, có khả khử đợc oxit
của số kim loại nhiệt độ thích hợp tạo kim loại hiđro) Cho học sinh viết số phản ứng nh H2 + Fe2O3, H2+ PbO
+ Dùng hình vẽ minh họa trang 108 để học sinh phát biểu ứng dụng hiđro, GV đặt thêm câu hỏi để làm rõ thêm để củng cố
+ Củng cố, luyện tập: Điều chế hiđro từ kimloại + dung dịch axit Tính thể tích hiđro sinh Sau cho hiđro tác dụng với CuO, tính lợng Cu sinh lợng CuO tham gia phản ứng
( dạng tập nhà, có hớng dẫn cho học sinh cách làm )
(27)Kiến thức Biết đợc:
+ Phơng pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nớc đẩy không khí
+ Phn ng th phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hp cht
Kĩ năng
+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét phơng pháp điều chế cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản
+ Viết đợc PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng)
+ Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa khử Nhận biết phản ứng PTHH thĨ
+ Tính đợc thể tích khí hiđro điều chế đợc đkc B Trọng tâm
+ Phơng pháp điều chế hiđro phòng TN CN + Khái niệm phản ứng
C Hớng dẫn thùc hiÖn
+ Vào cách kiểm tra lại tính chất vật lý tính chất hóa học hiđro, qua đặt vấn đề để học sinh nêu cách thu khí hiđro PTN, nhắc lại cách điều chế hiđro biết, sau hớng dẫn cho học sinh tự làm thí nghiệm điều chế hiđro từ Zn dung dịch HCl, thử độ tinh khiết, đốt cháy H2, cô cạn
dung dịch muối để xác nhận hình thành muối ZnCl2 cho học sinh nhn xột
GV giới thiệu cách điều chế hiđro CN, cho học sinh viết phơng trình
+ Từ phản ứng điều chế hiđro, cho học sinh viết thêm số phản ứng t-ơng tự hình thành khái niệm phản ứng cho học sinh
+ Cđng cè, lun tËp: Cho häc sinh viÕt mét số phản ứng điều chế H2 từ
kim loại khác (Mg, Al, Fe ) dung dịch HCl H2SO4 lo·ng Cho häc sinh
nêu dấu hiệu để nhân phản ứng thế, sau áp dụng nhân phản ứng số phản ứng cho trớc (trong có phản ứng trao đổi, phản ứng oxi hóa – khử) Cho làm tập tính thể tích khí hiđro sinh điều kiện chuẩn (cho axit d kim loại d, dạng tính vừa đủ làm rồi)
Bµi 35: BµI THùC HµNH 5
(28)KiÕn thức
+Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro không khí Thu khí H2 cách đẩy không khí
+ Thớ nghim chng minh H2 kh c CuO
Kĩ năng
+Lắp dơng ®iỊu chÕ khÝ hi®ro, thu khÝ hi®ro b»ng phơng pháp đẩy không khí
+Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO
+Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng
+Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđro phơng trình phản ứng CuO H2
+Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn, có kết B Trọng tâm
Biết tiến hành thí nghiệm điều chÕ hi®ro, thư tÝnh chÊt khư cđa H2
phßng TN
C Híng dÉn thùc hiƯn
+ Chia líp thµnh nhiỊu nhãm TN cã cư nhãm trëng (tèt nhÊt lµ häc sinh / nhãm )
+ Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Đèn cồn có cồn (1), giá
èng nghiÖm (1), èng nghiÖm (6), èng dÉn khÝ vuèt nhän vµ èng dÉn khÝ thêng + nót cao su cã kÝch thíc võa víi èng nghiƯm, èng dÉn khÝ cong (theo h×nh 5.9 trang 120 SGK) chuẩn bị hệ thống thực thí nghiƯm CuO + H2 nh
h×nh 5.2 trang 106 sách GK Hóa chất: Zn ( Fe, Mg , Al ), dung dịch HCl, CuO, diêm quẹt
+ Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho häc sinh
+ Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau cho học sinh
trình bày cách tiến hành, GV lu ý em vấn đề an toàn thí nghiệm (trớc đốt hiđro thiết phải thử độ tinh khiết, không ghé mắt vào gần đốt khí) tiết kiệm (ví dụ: lấy đủ lợng HCl Zn để làm đủ ba thí nghiệm (thu khí hiđro, đốt trực tiếp), điều kiện để thí nghiệm thành công (CuO cần đợc sấy khô, ống đựng CuO không bị ớt
+GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời + Cho học sinh viết tờng trình, thu bảng tờng trình
(29)Kiến thức Biết đợc:
+ Thành phần định tính định lợng nớc
+ Tính chất nớc: Nớc hịa tan đợc nhiều chất, nớc phản ứng đợc với nhiều chất điều kiện thờng nh kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na2O, ),
oxit axit ( P2O5, SO2, )
+ Vai trò nớc đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nớc cách bảo vệ nguồn nớc, sử dụng tiết kiệm nớc sch
Kĩ năng
+ Quan sỏt thớ nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp n-ớc, rút đợc nhận xét thành phần nớc
+ Viết đợc PTHH nớc với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit
+ Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết đợc số dung dịch axit, bazơ cụ th
B Trọng tâm
+ Thành phần khối lợng nguyên tố H, O nớc + TÝnh chÊt hãa häc cđa níc
+ Sư dụng tiết kiệm nớc, bảo vệ nguồn nớc không bị « nhiƠm C Híng dÉn thùc hiƯn
+ Dùng thí nghiệm, đặt câu hỏi phát vấn hợp lý để học sinh đến kết luận:
- Phân tích nớc đợc H2 O2 có tỉ lệ thể tích :
- Tổng hợp H2 O2 theo tỉ lệ thể tích : đợc nớc
- Thành phần % khối lợng H O nớc lần lợt 11,11 % 88,89% hay mH:mO = : Số nguyên tử H : số nguyên tử O = : Công thức phân tử nớc đợc thực nghiệm chứng minh H2O
+ TÝnh chÊt vËt lÝ: cho häc sinh ph¸t biĨu
+ Tính chất hóa học: Tiến hành thí nghiệm, cho học sinh quan sát, phát biểu, kết luận , GV hớng dẫn học sinh tổng kết theo bảng để tiện so sánh
Hãa tÝnh T¸c dơng víi
n-íc
Tác dụng với số oxit bazơ
Tác dụng víi mét sè oxit axit
ThÝ nghiƯm Na + H2O CaO + H2O P2O5 ( SO2) + H2O
Cách tiến hành Hiện tợng
Phơng trình hóa học
KÕt luËn
+ Dùng sơ đồ cho học sinh tóm tắt ích lợi nớc
+ GV thông báo lợng nớc toàn giới (rÊt Ýt)
(30)Bµi 37: AXIT - BAZƠ - MUốI A Chuẩn kiến thức kỹ năng
KiÕn thøc
+ Biết đợc: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tờn axit ,baz, mui
+ Phân loại axit, bazơ, muối Kĩ năng
+ Phõn loi c axit, baz, muối theo cơng thức hóa họccụ thể
+ Viết đợc CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit
+ Đọc đợc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngợc lại + Phân biệt đợc sốdung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím +Tính đợc khối lợngmột số axit ,bazơ,muối tạo thành phn ng B Trng tõm
+ Định nghĩa axit, bazơ, muối + Cách gọi tên axit, bazơ ,muối + Phân loại axit, bazơ, muối C Hớng dẫn thực hiện
+ Từ ví dụ số axit, bazơ, muối biết – cho học sinh phân tích thành phần axit bazơ, muối xây dựng định nghĩa axit, bazơ, muối (Cho học sinh phát biểu từ quan trọng ( từ khóa) cần nhớ định nghĩa) Sau GV gợi ý, đặt vấn đề để học sinh tự kết luận cơng thức hóa học axit, bazơ, muối công thức chung loại cht ny
+ Phân loại axit, bazơ , muối ghi mục với cách gọi tên
+ Lu ý phân tử axit ln ln có nguyên tử H đợc thay kim loại(nguyên tử H axit), có nguyên tử H khơng có khả Khi thay hay nhiều nguyên tử H axit ta đợc muối Vì muối khơng cịn ngun tử H axit muối trung hòa, phân tử muối nguyên tử H axit gốc axit làmuối axit
+Ghi theo bảng sau đểhọc sinh dễ theo dõi học
Axit Baz¬ Muèi
(31)Công thức hóa học Phân loại cách gọi tên
+ Luyện tập, củng cố: Nên dùng nhiều hình thức (trả lời nhanh, tập chạy, trắc nghiệm khách quan )
- Cách lập nhanh:công thức axit biết gốc axit, xác định gốc axit biết CTHH axit ( có oxi khơng có oxi ) – CTHH bazơ (bazơ tan không tan) – Lập CTHH củamuối ( muối trung hòa muối axit) – Sau có cơng thức phân loại,gọi tên
- Chomột phản ứng trung hòagiữa axit bazơ tạo muối Tinh toán theo PTHH lợngmuối sinh cho biết lợng axit lợng bazơ
Bài 39: BµI THùC HµNH 6 tÝnh chÊt hãa häc cđa nớc A Chuẩn kiến thức kỹ năng
Kiến thøc
+ThÝ nghiƯm thĨ hiƯn tÝnh chÊt hãa häc cđa níc :níc t¸c dơng víi Na , CaO,P2O5
Kĩ năng
+Thực thí nghiệm thành công , an toàn ,tiết kiệm +Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng +Viết phơng trình hóa học minh họa kết thí nghiệm B Trọng tâm
Biết tiến hành thí nghiệm chøng minh tÝnh chÊt hãa häc cđa níc: t¸c dơngvíi số kim loại,một số oxit bazơ tạo dung dịch bazơ, tác dụng với số oxit axit tạo dung dÞch axit
C Híng dÉn thùc hiƯn
+ Chia líp thµnh nhiỊu nhãm TN cã cư nhãm trëng ( tèt nhÊt lµ häc sinh / nhãm )
+ Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1),
ống nghiệm (6), chổi rửa(1), becher 100ml (2), bát sứ (1), daocắt (1), lọ thủy tinh có nút đậy cao su (1), đèn cồn (1), muỗng sắt (1), kẹp ống nghiệm (1) Hóa chất: Na,CaO, P đỏ, diêm quẹt, nớc cất
+ Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho häc sinh
+ Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau cho học sinh
(32)+GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời + Cho học sinh viết tờng trình, thu bng tng trỡnh
Chơng dung dịch Bài 40: dung dịch A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức Biết đợc:
- Kh¸i niƯm vỊ dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà
- Biện pháp làm trình hoà tan số chất rắn nớc xảy nhanh
Kĩ năng
- Ho tan nhanh đợc số chất rắn cụ thể (đờng, muối ăn, thuốc tím ) nớc
- Phân biệt đợc hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung mơi, dung dịch bão hồ với dung dịch cha bão hoà số tợng đời sống hàng ngy
B Trọng tâm
- Khái niệm dung dịch
- Biện pháp hòa tan chất rắn chÊt láng C Híng dÉn thùc hiƯn
- Từ số dung dịch cụ thể: nớc đờng, nớc muối số chất lỏng: dầu ăn, xăng, nớc tiến hành thí nghiệm để giúp HS rút nhận xét chất tan, dung môi, dung dịch
- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - nhiệt độ xác nh:
+ Dung dịch cha bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan + Dung dịch bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan - Làm lại thí nghiệm với thao tác:
+ nghin nhỏ đờng muối + đun nóng dung dịch
+ khy dung dÞch
Qua giúp HS rút nhận xét biện pháp để hòa tan tốt hơn: - Muốn chất rắn tan nhanh nớc, cần thực 1, hay biện phỏp sau:
+ Khuấy dung dịch; Đun nóng dung dịch; Nghiền nhỏ chất rắn - Luyện tập: + Nhận biÕt: chÊt tan, dung m«i
(33)Bài 41: độ tan chất nớc A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức Biết đợc:
- Khái niệm độ tan theo khối lợng thể tích
- Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp sut
Kĩ năng
- Tra bng tớnh tan để xác định đợc chất tan, chất không tan, chất tan nớc
- Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể
- Tính đợc độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghiệm
B Trọng tâm
- Độ tan chất níc C Híng dÉn thùc hiƯn
- TiÕn hµnh thí nghiệm hòa tan CaCO3 NaCl nớc (TN trang 139
SGK) hịa tan vơi tơi nớc để giúp HS nhận xét: có chất tan nớc, có chất khơng tan nớc, khả tan chất nớc khác
các chất có độ tan khác
- Độ tan (S) chất nớc số gam chất tan đợc 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định
- Làm thêm số thí nghiệm hịa tan kèm theo đun nóng để HS thấy yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất
- Nói chung độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất
- Luyện tập: + Bài toán xác định độ tan chất tan từ độ tan tính khối lợng chất tan dung dịch
Bài 42: nồng độ dung dịch A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức Biết đợc:
- Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ moℓ (CM)
- C«ng thức tính C%, CM dung dịch
Kĩ năng
- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trờng hợp cụ thể - Vận dụng đợc cơng thức để tính C%, CM số dung dịch
các đại lợng có liên quan B Trọng tâm
(34)- Giới thiệu khái niệm biểu thức tính nồng độ %, nồng độ mol dung dịch áp dụng
- Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100gam dung
dÞch: C% =
ct dd
m
m 100%
- Nồng độ moℓ cho biết số moℓ chất tan lít dung dịch: CM =
n
V (moℓ/ℓ)
- Luyện tập: + Tính nồng độ biết lợng chất khối lợng chất hòa tan lợng khối lợng dung môi
+ Tính lợng chất khối lợng chất hịa tan lợng khối lợng dung môi biết nng
Bài 43: pha chế dung dịch A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kin thc Bit c:
Các bớc tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc
Kĩ năng
Tớnh toỏn c lng cht cn lấy để pha chế đợc dung dịch cụ thể có nồng độ cho trớc
B Träng t©m
- Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc C Hớng dẫn thực hiện
- Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc Thí dụ
Hãy tính tốn cách pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 có nng 10%
+ Tìm khối lợng chất tan
+ Tính khối luợng dung môi (nớc)
Hãy tính tốn cách pha chế 50ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M
+ TÝnh sè moℓ chÊt tan cã thĨ tÝch cÇn pha chÕ
+ TÝnh khèi lỵng cđa sè moℓ chÊt tan thĨ tích dung dịch cần pha chế
- Cỏch pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc Thí dụ
H·y tÝnh to¸n c¸ch pha lo·ng dung dịch MgSO4 2M thành 100ml
dung dịch MgSO4 0,4M:
+ T×m sè moℓ chÊt tan cã 100ml dd MgSO4 0,4M: 0,04 moℓ
+ Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04 moℓ
(35) H·y tÝnh to¸n c¸ch pha loÃng dung dịch NaC 10% thành 150 gam dung dÞch NaCℓ 2,5%:
+ Tìm khối lợng NaCℓ có 150g dd NaCℓ 2,5%: 3,75 gam + Tìm khối lợng dd NaCℓ ban đầu có chứa 3,75g NaCℓ: 37,5 gam + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: 150 – 37,5 = 112,5gam
- Luyện tập: + Tính nồng độ biết lợng chất khối lợng chất hòa tan lợng khối lợng dung mơi
+ Tính lợng chất khối lợng chất hòa tan lợng khối lợng dung mơi biết nồng độ
Bµi 45: Bµi thùc hµnh 7
pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc A Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức Biết đợc:
Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau:
Pha chế dung dịch (đờng, natri clorua) có nồng độ xác định
Pha loãng hai dung dịch để thu đợc dung dịch có nồng độ xỏc nh
Kĩ năng
- Tớnh toỏn c lợng hoá chất cần dùng
- Cân, đo đợc lợng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế đợc khối lợng thể tích dung dịch cần thiết
- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm B Träng t©m
- Biết cách pha chế pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc C Hớng dẫn thực hiện
Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh: + Rãt chÊt láng vào ống nghiệm
+ Cân khối lợng chÊt r¾n + L¾c èng nghiƯm
+ Khuấy dung dịch đũa thủy tinh
Híng dÉn HS tính toán thực hành pha chế
Thc hnh Tính tốn thực hành pha chế 50 gam dung dịch đ ờng có nồng độ 15%
- Tính khối lợng đờng - Tính khối lợng nớc - Thực hành pha chế
(36)- TÝnh sè mol NaCl khèi lỵng NaCl
- Thực hành pha chế với lợng nớc thêm đến 100 ml
Thực hành Tính tốn thực hành pha chế 50 gam dung dịch đờng có nồng độ 5% từ dung dịch có nồng độ 15%
- Tính khối lợng đờng dung dịch 5%
- Tính khối lợng dung dịch đờng 15% chứa lợng đờng - Tính khối lợng nớc cần
- Thực hành với lợng đờng lợng nớc
Thực hành Tính tốn thực hành pha chế 50 ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M
- TÝnh sè mol NaCl 50 ml dung dÞch cuèi