a) Chất kết tủa. b) Chất điện li yếu. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HĨA HỌC 11 Năm học 2016-2017
LÝ THUYẾT
PHẦN I : AXÍT, BAZƠ VÀ MUỐI :
1 Axit tan nước phân li caction H+; Bazơ tan nước phân li anion OH -2 Chất lưỡng tính vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ
3 Hầu hết muối tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit. Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu cation H+ và anion gốc axit. Tích số ion nước KH O = [H+] [OH
❑− ] = 1,0 10-14 Một cách gần coi giá trị tích
số số dung dịch loãng chất khác Giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường :
Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0 10-7M hay pH = 7,00 Môi trường axit : [H+] > 1,0 10-7M hay pH < 7,00 Môi trường kiềm : [H+] < 1,0 10-7M hay pH > 7,00
7 Màu quỳ, phenolphtalein chất thị vạn ddịch giá trị pH khác (xem SGK)
PHẦN II : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
1 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau :
a) Chất kết tủa b) Chất điện li yếu c) Chất khí
2 Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion không tham gia phản ứng, chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử
PHẦN III : TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ 1 Đơn chất Nitơ :
Cấu hình electron ngun tử: 1s22s22p3 Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ trơ điều kiện thường
2 Hợp chất nitơ :
a) Amoniac: Amoniac chất khí tan nhiều nước.
Tính bazơ yếu :
- Phản ứng với nước : NH3 + H2O NH4+ + OH – - Phản ứng với axit : NH3 + HCl NH4Cl
- Phản ứng với muối : Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al (OH)3 + 3NH +¿
❑4¿
Tính khử : 2NH3 + 3CuO to N2 + 3Cu + 3H2O
b) Muối amoni
Dễ tan nước, chất điện li mạnh
Trong dung dịch, ion NH4+ axit yếu: NH
+¿
❑4¿ + H2O NH3+H3O +❑¿¿
Tác dụng với dung dịch kiểm tạo khí amoniac. Dễ bị nhiệt phân hủy.
c) Axit nitric : Là axit mạnh
Là chất oxi hóa mạnh. +4 +2 +1 -3
– HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại Sản phẩm phản ứng NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3, tùy thuộc nồng độ axit tính khử mạnh hay yếu kim loại
– HNO3 đặc oxi hóa nhiều phi kim hợp chất có tính khử
d) Muối nitrat
Dễ tan nước, chất điện li mạnh. Dễ bị nhiệt phân hủy.
(2)1 Đơn chất photpho :
Nguyên tử khối : 31 Độ âm điện : 2,19 P
Cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s22p63s23p3 Các số oxi hóa : -3, 0, +3, +5
P trắng P đỏ
Mạng tinh thể phân tử mềm, dễ nóng chảy độc, phát quang bóng tối, chuyển dần thành P đỏ, không tan nước, dễ tan số dung mơi hữu
Có cấu trúc polime, bền, không tan dung môi hữu Chuyển thành đun nóng khơng có khơng khí ngưng tụ thành photpho trắng
+5 +O2 P2O5
t0 +5 : photpho thể tính khử + Cl2 PCl5
P
+ Ca -3
Ca3P2 : photpho thể tính oxi hóa
2 Axit photphoric :
Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình. Khơng có tính oxi hóa.
Tạo ba loại muối photphat tác dụng với dung dịch kiềm 3 Muối photphat
Muối photphat gồm: Photphat trung hòa (Na3PO4, Ca3(PO4)2, …), đihidrophotphat (NaH2PO4, Ca(H2PO4)2,
…), hidrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4, …)
Muối dễ tan nước gồm : - Tất muối photphat natri, kali, amoni
- Đihidrophotphat kim loại khác
Muối không tan tan nước gồm : Hidrophotphat photphat trung hòa kim loại, trừ của
natri, kali amoni
Nhận biết ion PO ❑3 −4 dung dịch muối photphat phản ứng :
3Ag+ + PO ❑
3 − Ag3PO4 Vàng
PHẦN V: TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
Cacbon Silic
Đơn chất
Các dạng thù hình : kim cương, than chì, fuleren. Cacbon chủ yểu thể tính khử :
+4 C + 2CuO to 2Cu + CO2
Cacbon thể tính oxi hóa :
-4 C + 2H2 to , xt CH4
-4 3C + 4Al to Al4C3
Các dạng thù hình ; Silic tinh thể silic vơ
định hình
Silic thể tính khử :
+4 Si + 2F2 SiF4
Silic thể tính oxi hóa :
0 - Si + 2Mg to Mg2Si
Oxit
CO, CO2
CO : oxit trung tính; có tính khử mạnh
+2 +4 4CO+ Fe3O4 to 3Fe + 4CO2
CO2 : oxit axit, có tính oxi hóa
+4
CO2 + 2Mg to C+ 2MgO
tan nước, tạo dung dịch axit cacbonic
SiO2
Tan kiềm nóng chảy :
SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O Tác dụng với dung dịch axit HF : SiO2 + 4HF SiF4+ 2H2O
Axit
Axit cacbonic (H2CO3)
không bền, phân hủy thành CO2 H2O
Axit silixic (H2SiO3)
(3)axit yếu, dung dịch phân li hai nấc. axit yếu, yếu axit cacbonic
Muối
Muối cacbonat
Muối cacbonat kim loại kiềm dễ tan trong
nước bền với nhiệt Các muối cacbonat khác tan bị nhiệt phân :
CaCO3 to CaO+ CO2
Muối hidrocacbonat dễ tan dễ bị nhiệt phân:
Ca(HCO3)2 to CaCO3+ CO2 + H2O
Muối Silicat
Muối silicat kim loại kiềm dễ tan trong
nước
Dung dịch đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính xây dựng, …
PHẦN VI: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ
- Cơng thức tính mC, mH, mO % chúng hợp chất hữu
- Nội dung thuyết cấu tạo hóa học; nhận biết xác định đồng đẳng với đồng phân - Phân loại hợp chất hữu đặc điểm
- Phân tích định tính định lượng chất hữu * (lưu ý biểu thức tính % nguyên tố) - Các công thức hợp chất hữu
- Cách thiết lập công thức phân tử chất hữu
BÀI TẬP
A TỰ LUẬN:
Câu : Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau:
a HNO3, HCl H2SO4 b.Na2CO3, Na2SO4, HNO3, NaOH c.NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, Na3PO4 d Na2CO3, NH4NO3, Na3PO4 NaNO3
e KCl, (NH4)2SO4 Ca(H2PO4)2 thuốc thử
Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (ghi đầy đủ điều kiện có )
NH4NO3 NH3 Al(OH)3 NaAlO2 Al(OH)3 a (NH4)2CO3 NH3 Cu NO NO2 HNO3 NO
HCl AgCl
b) Ca3(PO4)2 → P→ P2O5 → H3PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 c) Na2CO3 →CO2 → Ca(HCO3)2 CaCO3 →CO2
Câu 3:
1 Trong trình
a Điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, người ta phải dùng muối NaNO3 khan H2SO4 đặc; đồng thời làm lạnh bình thu HNO3?
b Sản xuất NH3 công nghiệp, người ta phải thực chu trình khép kín áp suất cao (200~300atm)? ( điều kiện khác học sinh khơng cần giải thích!)
Thế nhiệt phân Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân KNO3; NH4NO4;
NH4Cl; Cu(NO3)2; Al(NO3)3; AgNO3; NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học
a Cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vơi đun nóng dung dịch thu b Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4
Câu 4: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử phương trình ion rút gọn (nếu có) cặp chất sau:
Viết phương trình ion thu gọn phản ứng sau:
a BaCl2 + Na2CO3 h Na2S + Pb(NO3)2
b NH4Cl + NaOH k ZnCl2 + H2S
c FeS + HCl l NaHCO3 + HCl
d NaHCO3 + NaOH m CaCO3 + HCl
e CH3COONa + HCl n KHCO3 + Ba(OH)2
f Ba(HCO3)2 + NaOH (dư) o AgNO3 + Na3PO4
g Ca3(PO4)2 + H2SO4 p CaCO3 + HNO3
Câu 5: Dung dịch A chứa Na+, K+ HCO3- với tổng số mol Na+ K+ 0,05 mol Trộn dung dịch A với
(4)Câu 6: Cho 25,5 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 1M thu 5,6 lít khí N2 (đktc, sp khử nhất) dung dịch X
a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
c) Tính V d) Cơ cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Tính m
e) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch X để thu kết tủa cực đại, cực tiểu, tính khối lượng kết tủa
Câu 7: Hịa tan 46,4 gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lít dung dịch HNO3 2M thu 8,96 lít khí NO
(đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X
a) Tính % khối lượng CuO hỗn hợp b) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X c) Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Tính m
Câu 8: Cho 17,9 gam hỗn hợp Al ; Fe Cu tác dụng với dung dịch loãng HNO3 1M (vừa đủ) thu 6,72
lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích HNO3 dùng c) Tính khối chất rắn thu cạn dung dịch X
d) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Tính m
Câu 9: Cho 17,4g hỗn hợp Al, Fe Cu Chia hỗn hợp làm phần Phần thứ cho vào
HNO3 đặc, nguội có 2,24 lít (đktc) chất khí bay (sản phẩm khử nhất) Phần thứ hai cho vào dung dịch HCl có 4,48 lít (đktc) chất khí Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng
Câu 10: a) Trộn lẫn 50ml dung dịch H3PO4 1,5M với 75ml dung dịch KOH 3M Tính nồng độ mol muối
trong dung dịch thu
b) Tính thể tích dung dịch KOH 1,5M cần cho vào 75ml dung dịch H3PO4 2M để thu dung dịch KH2PO4 Tính nồng độ mol muối dung dịch
c) Đốt cháy hồn tồn 12,4 gam P oxi dư Hịa tan sản phẩm thu vào 80ml dung dịch NaOH 25% (d =1,28 g/ml) thu dung dịch X Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X
Câu 11: Cho 35 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng với dung dich HCl 0,5M (vừa đủ) thu 6,72 lít
khí (đktc) dung dịch A
a) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng muối clorua tạo thành dd A c) Dẫn 6,72 lít khí vào V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7 gam kết tủa Tính V
Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A thu 4,4 gam CO2 1,8 gam nước Biết tỉ khối
A so với He 7,5 Tìm CTPT A
Câu 13: Chia m gam hỗn hợp gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 thành phần
Phần cho phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl 1M
Phần : cho từ từ dung dịch NaOH 2% kết tủa khơng cịn tan thấy cần 100g dd NaOH a Tính m
b Tính C% dung dịch muối thu phần
Câu 14: Phải dùng lít khí N2 lít H2 để điều chế 11,2 lít NH3 Biết hiệu suất
phản ứng chuyển hoá 30%
Câu 15: Cho 19 (g) hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl sinh
4,48(lít) khí (ở đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
Câu 16: Khử 32 g Fe2O3 CO dư, sản phẩm khí thu cho qua bình đựng dung dịch nước vơi dư
thì thu a g kết tủa Tìm giá trị a
Câu 17: Hợp chất X chứa C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 1,76 gam chất X thu 3,52 gam khí CO2
1,44gam nước Tỉ khối X so với khơng khí xấp xỉ 3,04 Xác định CTPT A
Câu 18: Đốt cháy 11,6 gam chất A thu 5,3 gam Na2CO3, 4,5 gam H2O 24,2 gam CO2 Xác định CTPT
của A, biết phân tử chứa nguyên tử oxi
B TRẮC NGHIỆM:
Dạng 1: Xác định nồng độ ion:
Câu 1: Trong 200 ml dd có hịa tan 20,2 gam KNO3 7,45 gam KCl Nồng độ mol/l [K+] dd là
A 1,0M. B 1,5M. C 2,0M. D 2,5M.
Câu 2: Nồng độ mol/l ion kali ion cacbonat có dung dịch K2CO3 0,05M là:
A 0,1M ; 0,05M. B 0,2M ; 0,3M. C 0,05M ; 0,1M. D 0,05M ; 0,05M.
(5)A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,6 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D 0,3 mol Al2(SO4)3
Câu Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,2 M 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M dung dịch X Nếu bỏ qua
sự điện li nước nồng độ ion OH– dung dịch X là:
A 0,2 M. B 0,3 M. C 0,5M. D 0,4 M.
Câu 5: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối
tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y
A 0,02 0,05. B 0,03 0,02. C 0,05 0,01. D 0,01 0,03.
Dạng 2: pH dung dịch:
Câu 1: Có 40 ml dung dịch HCl có pH = Thêm váo x (ml) nước cất khuấy thu dung dịch có
pH = Giá trị x là? A 40 B 100 C 360 D 500
Câu 2: Cho 350 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M Thể tích nước (ml) cần cho vào dung dịch để thu
dung dịch có pH = 13 A 350 B.1400 C.1500 D.1750
Câu 3: Trộn lẫn 1500ml dd H2SO4 0,01M với 500ml dung dịch NaOH 0,064M Dung dịch thu có pH là?
A 11 B 3 C 13 D 12
Câu 4: Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M
HCl 0,0125M) thu dd X Giá tri pH dd X
A 7 B 1 C 2 D 6
Câu 5: Trộn 100ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100ml dung dịch NaOH có nồng độ a (mol/l)
thu 200ml dd có pH = 12 Giá trị a là:
A 0,3. B 0,12 C 0,15. D 0,03
Dạng 3: Phản ứng trao đổi ion: Tính khối lượng, thể tích, nồng độ:
Câu 1: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng
thu m gam kết tủa Giá trị m
A 33,2. B 19,7. C 23,3. D 46,6.
Câu 2: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M
cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml.
Câu 3: Cho 0,01 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol NaOH khối lượng kết tủa thu
A 0,8 gam B 1,07 gam C 2,14 gam D 1,34 gam.
Câu 4: Cho dung dịch NaOH đến dư vào 100 ml dung dịch NH4NO3 0,1M Đun nóng nhẹ, thấy V lít
khí NH3 (ở đkc) Giá trị V
A 0,112 lit. B 0,336 lit. C 0,448 lit. D 0,224 lit.
Câu 5: Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không?
a) Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b) NH4+, K+, Cl-, OH-.; c) Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-; d) Fe2+, H+, SO42-, NO3-; e) Na+, Ba2+, HCO3-, OH-; f) K+, Fe2+, Cl-, SO42-; g) Al3+, K+, OH-, NO3-; h) K+, Ba2+, Cl-, CO32-.
Dạng 4: Hiđroxit lưỡng tính:
Câu 1: Cho 300 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 500 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu
A 7,8 gam B 15,6 gam C 23,4 gam D 25,2 gam.
Câu 2: Cho 300 ml dung dịch ZnSO4 1M tác dụng với 400 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu
A 29,7 gam B 19,8 gam C 21,4 gam D 9,9 gam.
Câu 3: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy kết tủa cho vào 10 ml dung dịch
NaOH 2M kết tủa vừa tan hết Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 dùng
A 0,5M B 0,25M. C 0,35M D 0,65M.
Câu 4: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu
15,6 gam Gía trị lớn V là?
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D
Câu 5: Cho 325 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 x M thu dd Y 7,02
gam kết tủa Giá trị x
A 0,8. B 1,2. C 0,9. D 1,0.
(6)Câu 1: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (thể tích khí đo điều kiện) Tính thể tích khí NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng?
A 0,8 lít 10%. B 1,6 lít 20%. C 2,4 lít 40% D 3,36 lít 20%.
Câu Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với hiđro 4,9 Cho hỗn hợp qua chất xúc tác nung
nóng hỗn hợp có tỉ khối so với hiđro 6,125 Hiệu suất tổng hợp NH3 là:
A 42,85% B 16,67% C 40% D 83,33%
Dạng 6: Xác định kim loại:
Câu Cho 19,2 gam kim loại M tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO
(đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M
A Cu B Zn C Fe D Mg
Câu 2: Cho 10,725 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 2464 ml khí NO (đktc, sản
phẩm khử nhất) Kim loại M
A Al. B Mg. C Cu. D Zn.
Câu Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí
NO N2 có khối lượng 7,2 gam Kim loại M là:
A Al B Cu C Zn D Fe
Câu Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản
phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M
A NO Mg. B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al
Dạng 7: Kim loại + HNO3
Câu 1: Khi hịa tan hồn tồn 60,0 gam hỗn hợp đồng đồng (II) oxit 3,0 lít dung dịch HNO3 1,00M lấy
dư, thấy 13,44 lít khí NO ( đktc)
a) Thành phần % Cu hỗn hợp là: A 48%. B 72%. C 60%. D 96%.
b) Nồng độ mol/l HNO3 dung dịch thu (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) là:
A 0,08M B 0,18M. C 0,26M. D 0,34M.
Câu Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dd HNO3 đặc, dư thu 0,896 lít khí
NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng bạc đồng hỗn hợp là:
A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56%
Câu 3: Cho 4,76 gam hợp kim Zn Al vào dd HNO3 loãng lấy dư thu 896 ml (đo đkc) khí N2O (sản
phẩm khử nhất) Thành phần phần trăm khối lượng kẽm nhôm hỗn hợp là:
A 45,26% ; 54,74% B 54,62% ; 45,38% C 53,62%; 46,38% D 44% ; 56%
Câu 4: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí
N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m
A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam
Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội dư thu 4,48 lít khí (đktc)
Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Giá trị m
A 20,4. B 25,2. C 26,8. D 15,4.
Câu 6: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
0,896 lit NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A 13,32 gam B 6,52 gam C 13,92 gam D 8,88 gam.
Dạng 8: Nhiệt phân muối nitrat:
Câu 1: Nung lượng xác định muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối
lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy :
A 87 gam. B 94 gam. C 69 gam D 141 gam.
Câu Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam
chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A 2. B 3. C 4. D 1.
Câu 3: Đun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng :
A 30%. B 70%. C 80%. D 50%.
Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M thu gam chất rắn Kim loại M là
(7)Dạng 9: Xác định sản phẩm khử:
Câu 1: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dd HNO3 (dư), sinh 2,24 lit khí X (sản phẩm khử nhất) Khí X
là A N2O B NO C NO2 D N2
Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau
các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X
A NO2 B N2O C NO D N2
Dạng 10: H3PO4 + dung dịch kiềm
Câu 1: Để thu muối trung hoà, phải lấy V(ml) dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H3PO4
1M Giá trị V A 150 ml. B 200 ml. C 250 ml. D 300ml
Câu 2: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Nồng độ mol/l muối
dung dịch thu A 0,35 M. B 0,333 M. C 0,375 M. D 0,4 M.
Câu 3: Đổ dung dịch có chứa 39,2 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 44 gam NaOH Khối lượng muối thu
được làm bay dung dịch
A 63,4 gam. B 14,2 gam. C 49,2 gam. D 35 gam.
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung
dịch NaOH 32%, tạo muối Na2HPO4
a) Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng? A 2,5 gam. B gam. C 50 gam. D 25 gam.
b) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu được?
A 4,224%. B 42,24%. C 21,12%. D 2,112%.
Dạng 11: CO2 + dung dịch kiềm muối cacbonat:
Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X
Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)
A 5,3 gam B 21,2 gam C 10,6 gam D 15,9 gam
Câu 2: Cho 11,2 lít CO2 (đktc) lội chậm qua 200 ml dung dịch Ca(OH)2 2M Sau phản ứng thu
gam kết tủa? A 40 gam. B 50 gam. C 30 gam. D 15 gam.
Câu 3: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu 1,97 gam kết tủa Giá
trị V A.0,224 B 0,672 hay 0,224 C.0,224 hay1,12 D.0,224 hay 0,440
Câu 4: Hấp thu V lít khí CO2 (đktc) vào dd nước vơi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch
giảm 3,4 gam Giá trị V A 2,24 B 3,36. C 4,48. D 5,60.
Câu 5: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 150 gam kết tủa dung
dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 50 gam kết tủa Giá trị V là:
A 11,2 B 3,36. C 4,48. D 5,60.
Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76
gam kết tủa Gía trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Câu 7: Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) 100 ml dung dịch chứa KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau phản ứng xatr
ra hoàn tồn thu m gam kết tủa Tính m
A 19,7g B 14,775g C 23,64g D 16,745g
Dạng 12: Xác định CT ĐGN, CTPT HCHC:
Câu 1: Khi oxi hóa hồn tồn 7,0 gam hợp chất hữu cơ, người ta thu 11,2 lít CO2 (đkc) 9,0 gam
H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố C, H hợp chất hữu (Cho C = 12, O = 16)
A 85,71% 14,29%.B 10,0% 90,0% C 80,0% 20,0% D 70,0% 30,0%.
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam hợp chất hữu X, người ta thu 4,40 gam CO2 1,80 gam H2O
Công thức đơn giản hợp chất hữu X (Cho C = 12, O = 16, H = 1)
A C2H4O B C2H5O C CH2O D CH2O2
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu Y cho sản phẩm qua bình (1) chứa H2SO4
đậm đặc bình (2) chứa nước vơi dư Khi kết thúc thí nghiệm khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam, bình (2) thu 30 gam kết tủa Khi hoá 5,2 gam A thu thể tích thể tích 1,6 gam oxi điều kiện Y có cơng thức phân tử là:
A C5H12O B C3H4O4 C C8H8 D C7H4O