Câu 20: Cấu hình electron của các kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) có thể biểu diễn tổng quát nào dưới đây.. A.B[r]
(1)TRƯỜNG THPT BẾN TRE ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG MƠN HỐ HỌC 10
Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 570
Họ, tên thí sinh: Số báo danh:
Câu 1: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 23 B 17 C 15 D 18
Câu 2: Cho nguyên tố Cl , Al , Na , P, F Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A Cl < F < P < Al < Na B Cl< P <Al <Na <F C F <Cl < P < Al < Na D Na < Al < P < Cl < F
Câu 3: Với hai đồng vị: 126C 136C ba đồng vị 168O ; 178O ; 188O tạo lọai phân tử CO2 khác
A 10 lọai B 6 lọai C 12 lọai D 18 lọai
Câu 4: Cho cấu hình electron nguyên tố:
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ; Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ; Y:1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
A X phi kim, Y kim loại, Z khí B X kim loại, Y phi kim, Z khí C Tất X ,Y, Z phi kim
D X Y kim loại, Z phi kim
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 2,73 gam kim loại kiềm vào nớc thấy khối lợng cc nc tăng 2,66 gam Kim loại kiềm là:
A Rb B Na C K D Li
Câu 6: Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4s2 Cho 20Ca, 26Fe, 29Cu, 30Zn X nguyên tố
A chỉ có Ca, Fe, Zn, B cả Ca, Fe, Zn, Cu ;
C chỉ có Ca ; D chỉ có Ca Zn ;
Cõu 7: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 A B thuộc chu kỳ nhóm:
A Chu kú vµ nhóm IIA IIIA B Chu kỳ nhóm IIA IIIA
C Chu kỳ nhóm IVA VA D Chu kỳ nhóm IA IIA
Cõu 8: Mi chu kì ( trừ chu kì 1) ( ) kết thúc ( ) Trong dấu ( ) từ :
A kim loại kiềm thổ; halogen B kim loại kiềm thổ; khí
(2)Cõu 9: Một hợp chất có cơng thức MX Tổng số hạt hợp chất 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Nguyên tử khối X lớn M Tổng số hạt X2- nhiều M2+ 16 Công thức MX là:
A CaS B MgS C MgO D CaO
Câu 10: Thể tích dd NaOH 2M cần dùng để trung hoà 20 g dd HCl 14,6%
A 20ml B 80ml C 60ml D 40ml
Câu 11: Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân 13+ Số electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố :
A 5 B 1 C 3 D 13
Câu 12: Hòa tan 200 gam dung dịch NaCl 10% với 600 gam dung dịch NaCl 20% dung dịch A Nồng độ % dung dịch A
A 20 B 21,3 C 17,5 D 16
Câu 13: Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim ?
A P < N < O <F B N< P < F <O C P < N < F< O D N < P <O < F Câu 14: Tính chất hố học ngun tố nhóm A giống vì:
A Cấu tạo vỏ electron giống B Cấu tạo hạt nhân giống
C Có electron hố trị giống D Có số lớp e giống
Câu 15: Trộn 200ml dung dịch NaBr 1M với 300ml dung dịch NaBr 2M thu dung dịch có nồng độ mol/l :
A 1,5 M B 1,6 M C 1,2 M D 0,15 M
Câu 16: Nguyên tử R tạo ion R+, cấu hình electron phân lớp ngồi R+ 2p6
Tổng số hạt mang điên nguyên tử R
A 10 B 23 C 11 D 22
Câu 17: X Y hai ngun tố thuộc chu kì , hai nhóm A liên tiếp Số prôton nguyên tử Y nhiều số prôton nguyên tử X Tổng số hạt prôton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Đơn chất X chất khí điều kiện thường
B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y
C Lớp nguyên tử Y có electron
D Phân lớp ngồi ngun tử Y có electron
Câu 18: Cho 5,4g kim loại M tác dụng với O2 thu 10,2g oxit có cơng thức M2O3
Tên kim loại M là:
A Ba; B Al C Fe; D Na;
Câu 19: Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho
A khả nhường proton cho nguyên tử khác
B khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu
C khả hút electron nguyên tử phân tử
D khả nhường electron cho nguyên tử khác
Câu 20: Cấu hình electron kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) biểu diễn tổng quát ?
A [khí hiếm] ns2 B [Ar] ns2 ; C [Ne] ns2 ; D 1s22p2 ;
Câu 21: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 : A Na+, F-, Ne B K+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar
(3)A 4d6 ; B 2p8 ; C 4f14 D 3s2 ;
Cõu 23: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,54 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số nguyên tử 63Cu có 32g Cu là:
A 3,000.1023 B 1,500.1023 C 2,181.1023 D 6,023 1023
Cõu 24: Cation X3+ anionY2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6.
Kí hiệu nguyên tố X,Y vị trí chúng bảng HTTH là: A Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA O ô 8, chu kú II, nhãm VIA
B Mg ë « 12, chu kú III, nhãm IIA vµ O ë « 8, chu kú II, nhãm VIA
C Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA F ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA
D Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA F ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA
Cõu 25: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Ngun tố R vị trí bảng HTTH là:
A Mg ë « 12, chu kú III, nhãm IIA B Na ë « 11, chu kú III, nhãm IA
C F ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA D Ne ë « 10, chu kú II, nhãm VIIIA
Cõu 26: Đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là
63,5 Thành phần % khối lợng đồng vị 65Cu có muối CuSO
4 lµ:
A 28,98% B 30,56% C 10,19% D 9,95%
Câu 27: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X số sau đây?
A 6 B 8 C 14 D 16
Câu 28: Cấu hình electron nguyên tố:
X: 1s2 2s2 2p5 Y: 1s2 2s2 2p6 3s1 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 T: 1s2 2s2 2p4
Ion nguyên tố là:
A X+, Y2+, Z+, T- B X-, Y+, Z3+, T2- C X-, Y2-, Z3+, T+ D X+, Y+, Z+, T2+
Câu 29: Trong bảng tuần hồn ngun tố, nhóm gồm ngun tố phi kim điển hình nhóm:
A IIA B VIIA C VA D IA
Cõu 30: Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 l khí hiđro (đktc) Các kim loại là:
A Mg vµ Ca B Sr vµ Ba C Ca vµ Sr D Be vµ Mg
Câu 31: Có bao nhiêu ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron phân lớp 4s1?
A 3 B 2 C 4 D 1
Câu 32: Nguyên tố X chu kì , ngun tử có phân lớp electron 4p5 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron :
A 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4p2 B 1s2 2s2 2p63s23p64p2
C 1s2 2s2 2p63s23p64s2 4p5 D 1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 4p5 Câu 33: Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron sau:
X: 1s22s22p63s1 Y: 1s22s22p63s23p5 Z: 1s22s22p63s23p6 T:
1s22s22p63s23p1
Mệnh đề sau đúng? A (1), (3)
B Các nguyên tố X, Y kim loại; Z, T phi kim (2) C Một nguyên tố khí (3)
D Cả nguyên tố thuộc chu kỳ (1)
(4)A Trong nhóm, số electron ngồi ngun từ thường
B Số electron lớp ngồi ngun tử phi kim thường có từ đến 7e
C Số electron lớp ngun tử kim loại thường có (1 đến 3e)
D Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bàn kính nhỏ ngun tử phi kim
Cõu 35: Dãy sau gồm đồng vị nguyên tố hóa học? A 199 X, 1020 Y. B
14 28 X,
14
29 Y. C 18 40 X ,
19
40 Y. D 14 x ,
7 14 Y.
Câu 36: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong BTH nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIA B ckì 3, nhóm VIB C ckì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm IIA
Câu 37: Ngun tố X có phân lớp electron ngồi 3p4 Nhận định sai nói X
A Lớp ngồi ngun tử ngun tố X có electron
B X nguyên tố thuộc chu kì
C Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton
D X nguyên tố thuộc nhóm IVA
Câu 38: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M
A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2
Câu 39: Trong nhóm A trừ nhóm VIIIA theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì:
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên từ tăng dần
B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
C tính kim loại tăng dẩn, bán kính nguyên tử giảm dần
D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
Câu 40: Hòa tan hết 1,53 gam hỗn hợp Fe , Zn kim loại M dung dịch HCl dư
thấy thoát 448 ml khí H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu :
A 3,90 g B 2,95 g C 1,85 g D 2,24 g