Nhôm tác dụng với các chất khí trong không khí tạo các muối nhôm rất bền.. Nhôm ở bề mặt tác dụng với oxi tạo lớp oxit nhôm rất bền.[r]
(1)PHÒNG GD & ĐT QUẬN LONG BIÊN TRƯỜNG THCS NGÔ GIA TỰ
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN: HÓA HỌC
Năm học 2019 - 2020 I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
- Tính chất hóa học của: oxit, axit, bazơ ,muối - Tính chất hóa học kim loại
- Dãy hoạt động hóa học kim loại 2 Kỹ năng:
- Tính theo phương trình hóa học, lập hệ phương trình tốn học để giải tốn hóa - Nhận biết chất
- Quan sát tượng thực hành
- Vận dụng kiến thức giải tình thực tế 3 Thái độ:
- Nghiêm túc, cẩn thận, u thích mơn học 4.Năng lực cần đạt
Năng lực tự học, vận dụng, tính tốn, liên hệ giải tình thực tế II MA TRẬN:
Các chủ đề
Các mức độ cần đánh giá
Tổng
Biết Hiểu
Vận dụng
Vận dụng Vận dụng cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 Tính chất các hợp chất vô
7
1,75
2 0,5
9
2,25 2 Tính chất
Kim loại
7
1,75
1 0,25
8
2 3 Tính tốn hóa
học - PTHH
1
1
2
2
5 4 Thực hành
0,5
1 0,25
3
0,75 Tổng số câu
Tổng điểm
16
4,0 1
3,0 1
2,0 4
1,0 22
(2)PHÒNG GD & ĐT QUẬN LONG BIÊN TRƯỜNG THCS NGÔ GIA TỰ
Đề số 1A ( Đề gồm có trang)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – HĨA HỌC Năm học 2019-2020
Thời gian: 45 phút
I TRẮC NGHIỆM(5 điểm)Chọn chữ đứng trước câu trả lời ghi vào làm: Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau Vậy (Z) hợp chất sau đây?
Cu (X) (Y) (Z)
A CuCl2 B CuO C Cu(NO3)2 D Cu(OH)2
Câu 2: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Dùng kim loại sau để làm dung dịch ZnSO4
A Zn B Cu C Fe D Mg
Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2 đến kết tủa không tạo thêm dừng Lọc lấy kết tủa đem nung chất rắn thu là:
A CuO2 B CuO C Cu D Cu2O
Câu 4: Dãy kim loại sau tham gia phản ứng với dung dịch axit clohiđric (HCl)? A Zn, Pb, Hg B Mg, Fe, Zn C Mg, Ba, Cu D Au, Al, Fe Câu 5: Nhơm phản ứng với dãy chất sau đây:
A O2, MgCl2, CuSO4 C H2O, CuSO4, H2SO4(đặc,nguội) B H2SO4(đặc,nguội), CuO, HCl D Cl2, Ba(OH)2, HCl
Câu 6: Có thể dùng hóa chất sau để nhận biết lọ dung dịch không dán nhãn, không màu: NaCl, Ba(OH)2, H2SO4
A Dung dịchBaCl2 B Quỳ tím C Phenolphtalein D Dung dịch NaOH Câu 7: Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl ?
A Fe B Mg C Cu D Zn
Câu 8: Nước ép cam có tính axit nước ép cam có pH?
A < pH < B pH > C pH < D pH = Câu 9: Tại tự nhiên Al, Fe không tồn dạng đơn chất?
A Kém bền bị phân hủy C Vì khối lượng
B Khơng có tự nhiên D Vì chúng hoạt động hóa học mạnh Câu 10: Cho kim loại kali vào dung dịch FeCl3 Hiện tượng quan sát là:
A Chỉ tạo kết tủa nâu đỏ
B Có khí không màu bay ra, đồng thời xuất kết tủa nâu đỏ C Sinh Fe
D Chỉ có khí khơng màu bay
Câu 11: Cho lượng Fe dư vào hỗn hợp chứa hai dung dịch MgSO4 CuSO4 khuấy nhẹ lọc Chất rắn lại giấy lọc là:
A Cu B Fe Cu C Mg Cu D Mg, Cu, Fe Câu 12: Cho dung dịch chứa 20g NaOH vào dung dịch chứa 36,5g HCl, thử mơi trường sau phản ứng giấy quỳ tím chuyển màu
A không màu B Trắng C Đỏ D Xanh
Câu 13: Kim loại sau có phản ứng với dung dịch CuCl2?
A Au B Ag C Al D Cu
Câu 14: Muối sau không tan?
A CuCl2 B AgCl C KCl D NaCl
Câu 15: Cho gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch axit sunfuric lỗng.Thể tích khí thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng Mg MgO hỗn hợp
2
O
(3)là:
A 1,8 1,2 gam B 1,2 2,8 gam C 2,2 1,8 gam D 2,4 1,6 gam Câu 16: Muối ăn có cơng thức hoá học là:
A Na2S B Na2CO3 C NaCl D Na2SO4
Câu 17: Cặp chất sau tồn dung dịch ?
A Na2CO3 HCl B KCl NaNO3 C BaCl2 CuSO4 D NaOH H2SO4 Câu 18: Chất bazơ tan nước là:
A Zn(OH)2 B Ba(OH)2 C Fe(OH)3 D Cu(OH)2 Câu 19: Các chất oxit lưỡng tính
A ZnO, Fe2O3 B Al2O3, CO C SO3, P2O5 D Al2O3, ZnO Câu 20: Nhôm hoạt động sắt, đồng đồ vật nhơm lại bền, khó hư hỏng đồ vật sắt, đồng Đó vì:
A Do nhơm có màu trắng nhẹ
B Nhơm tác dụng với chất khí khơng khí tạo muối nhôm bền C Nhôm bề mặt tác dụng với oxi tạo lớp oxit nhôm bền
D Nhơm bền khơng khí sắt đồng II TỰ LUẬN ( điểm)
Câu (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau: Fe 1 FeCl3
2
Fe(NO3)3 3
Fe(OH)3
4
Fe2O3 5
Fe 6FeCl2 Câu (2,0 điểm) Cho 11 gam hỗn hợp hai kim loại Fe Al tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch H2SO4 loãng 0,5 M Tính thành phần phần trăm hỗn hợp kim loại ban đầu
(Cho biết : N = 14 ;Zn = 65; Cl = 35,5; K = 39 ; O = 16 ; H = 1; Na = 23 ; C=12 ; Ca = 40 F =19; Mg = 24 ; Al = 27 ; P = 31; S = 32 ; Cr = 52 ; Mn = 55 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Br = 80;
Ag = 108; Ba = 137 ; Hg = 201; Pb = 207 )