slide bài giảng hóa học 12 tiết 63 nhận biết một số chất khí

Giáo viên: Lê Thị Trà Trờng THPT Phụ Dực KIM TRA BI C Câu 1: Cho dd đựng bình riêng rẽ: BaCl2; Na2SO3; Na2SO4; Na2CO3; Na2S; Ba(HCO3)2 Chỉ dùng dd H2SO4 loÃng phân biệt đợc dd không? Nếu có, hÃy trình bày phơng pháp nhận biết viết pthh minh hoạ HD: BaCl2 Na2SO3 Na2SO4 Na2CO Na2S Ba(HCO3 )2 H2SO4 PTHH: Kh«ng khí khí t không khôn ợng màu, g không mµu, mïi mïi trøng BaCl2 + H2SO4  BaSO4 ↓ + 2HCl thối trắng khí không màu, mùi hắc trắng + khí không màu, không mùi Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2  Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S ã Mục tiêu học: Biết phản ứng tạo thành sản phẩm đặc trng để nhËn biÕt mét sè chÊt khÝ Bµi 50: NhËn biÕt số chất khí I Nguyên tắc chung nhận biết khí II Nhận biết mộtlísố khí hóa học đặc trng để nhận - Dựa vào t/c vật biết NhËn métbiÕt chÊtkhÝ khÝCO2 - C©u PP vËt lÝ: NhËn 1: Nêu tính biết chất vật lí,màu, hóa mùi học CO2? Ph ơng pháp nhận Khí biếtCO khí CO2? màu, không mùi không - PP hóa học: + Cách làm: cho khí CO2 (khí cần nhận biết) tác dụng với nớc vôi d dd Ba(OH)2d + Hiện tợng: dd nớc vôi (hay dd Ba(OH)2 ) bị Câu Nêu tợng xảy cho CO2 tác dụng với vẩn2: đục dd nớc Br2 KMnO4? Gi¶i thÝch?↓ CO +ddBa(OH)  BaCO +HO 2 (d) (trắng) Bài 50: Nhận biết số chÊt khÝmét sè khÝ II NhËn biÕt NhËn biÕt khÝ SO2 - PP vËt lÝ: tÝnh NhËnchÊt biÕtvËt b»ng Câu1: Nêu lí, mùi hóa(khí học SO của2 không khí SOmàu, 2? Ph mùi (độc)) ơnghắc pháp nhận biết khí SO2? So víi CO2, SO2 cã tÝnh - PP hãa học: chất giống, khác? + Cách làm: Cho khí cần xác định tác dụng với dd brom dd iot, dd thuốc tím + Hiện tợng: SO2 làm nhạt màu dd SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (màu vàng) (dd không màu) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + H 2SO42: Có mẫu bột trắng đựng ống Câu (dd không nghiệm riêng (màu rẽ : Natím) 2CO3 Na2SO3 B»ng pp hãa häc mµu) h·y chøng minh èng nghiệm đựng chất gì? - Lu ý: SO làm vẩn đục dd nớc vôi dd Bài 50: NhËn biÕt mét sè chÊt khÝ II NhËn biÕt mét sè khÝ NhËn biÕt khÝ Cl2 C©u biÕtCl tợng xảy thí nghiệm - PP 1: vậtCho lí: khí màu vàng lục, mùi hắc (®éc) sau, viÕt pthh minh häa? - PP hãa häc: Sơc khÝ Cl2 vµo dd KI + hå tinh bột + Cách làm: Đặt miếng giấy lọc tẩm dd KI vµ håDÉn tinhkhÝ bétO3 vµo dd KI + hồ tinh bột Cho tím giấy khô vào bình khí Cl2 màu + mẩu Hiệngiấy tợng:quỳ miếng lọc chuyển thµnh Hå tinh xanh tÝm Cho mÈu giÊy quú tím ẩm vào bột bình khí Cl Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cho cánh hoa dâm bụt (màu đỏ) vào bình khí SO2 xanh tím Bài 50: NhËn biÕt mét sè chÊt khÝ II NhËn biÕt mét sè khÝ NhËn biÕt khÝ NO2 - PP vật lí: Nhận biết màu (khi nồng độ khí NO2 đủ lớn) Khí NO2 màu nâu đỏ (độc) - PP hóa học: + Cách làm: Cho khí NO2 hấp thụ vào H2O có mặt O2 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 NhËn HNO3 b»ng Cu Bµi 50: NhËn biÕt mét sè chÊt khÝ II NhËn biÕt mét sè khÝ NhËn biÕt khÝ H S - 2PP vËt lÝ: NhËn biÕt b»ng mïi C©u 1: Cho biÕt p sau có xảy không? Nếu có Khí H2S không màu, mùi trứng hÃy trình bày tợng vµ viÕt pt ion thu gän? thèi TN1: Cho FeS (rắn) vào dd HCl H2SO4 loÃng - PP hóa học: TN2: Cho PbS, CuS, Ag2S (rắn) vào dd HCl hoặc2+ + Cách làm: Đặt miếng giấy lọc tẩm dd Pb , H + lo·ng 2SO Ag , hc Cu2+ TN3: Dẫn khí H2Svào lần bình lợt vàokhí cần dd Pb(NO 3)2; xác định Cu(NO3)2; AgNO3 + Hiện tợng: Giấy chuyển màu đen H2S + Pb2+ PbS đen + 2H+ TN4: Dẫn khí H2S vào dd Br2 H S + 2Ag+  Ag S ↓ + 2H+ Bµi 50: NhËn biÕt mét sè chÊt khÝ II NhËn biÕt mét sè khÝ NhËn biÕt khÝ NH3vËt lÝ (Nhận biết mùi): Khí NH không màu, mùi + PP Thí nghiệm1: khai đặc trng - Cho 1ml dd NH3 đặc vào ống nghiệm + PP hóa học: - Đun 1: nóng ốnglàm: nghiệm - Cách * Cách Đặt mẩu giấy quỳ tím ẩm giấy thị vạn - Đặt lên miệng ống nghiệm mẩu giấy quỳ tím ẩm vào giấybình khí thị cần vạn xác định Thí nghiệm2: * Hiện tợng: giấy quỳ tím giấy thị vạn chuyển - Lấy đũa thuỷ tinh thành màu xanh NH3 tan nhiều nớc đũa thuỷ tinh vào dd NH3 đặc, đũa - Nhúng bazơ yếu vào dd HCl đặc - Cách 2: * Cách làm: nh TN2 - Đa đầu đũa thuỷ tinh lại gần * Hiện tợng: xuất khói trắng Bài 50: Nhận biết số chất khí Bài 1: Cho hai dd riêng biệt Na2SO3 K2CO3 Chọn pp hoá học thích hợp để nhận biết chúng A dd nớc vôi d B đốt quan sát lửa C D dd nớc brôm loÃng ĐánddánBaCl2 A Cả hai dd tạo kết tủa trắng B Hợp chất Na cho màu vàng , K cho lửa màu tím C Cả hai dd tạo kết tủa trắng D Na2SO3 +( HBr) Br2/H2O  NaBr + SO2 + H2O ,khÝ SO2 sinh màu nớc brôm K2CO3 + (HBr)Br2/H2O NaBr + CO2 + H2O , khÝ *Cã thÓranhËn làm theomất cách , nh đề yêu cầu sử sinh không màu nớcng brôm dụng pp hoá học Nên có D , C lµ pp vËt lý Bµi 50: NhËn biÕt mét sè chất khí Bài 2: Có khí đựng bình riêng rẽ sau: Cl2; CO2; SO2; H2S; NH3 Nêu c¸ch nhËn biÕt tõng khÝ b»ng pp hãa häc HD: Cl2 lµ n Ĩ y u CO2 ch nh xa CO2 GiÊy qtÝm c chun Èm m huy ®á SO2 H2S NH3 không ht Cl2 àu ể n đ rå im Êt NH3 tr¾ng Dd Ca(OH)2 CO2; H2S Dd Ca(OH)2 Cl2; SO2 Không ht H2S trắng SO2 Bài 50: Nhận biết số chất khí Câu 2: Nung nóng 2,73g hh NaNO3 Cu(NO3)2 đến p kết thúc thu đợc hh khí A Hấp thụ toàn khí A vào nớc đợc 200ml dd B có 112ml khí (đktc) không bị nớc hấp thụ a Phần trăm khối lợng chất hh ban đầu là: A 31,14% 68,86% 84,43% B 15,57% C 34,11% vµ 65,89% sai D A, B, C b Dd B cã pH b»ng: A B 1,3 C D Bài 3: Có bình khí, bình đựng riêng biệt chất khí sau: O2, CO2, H2S, Cl2, HCl, NH3 Nêu cách nhận biết tõng chÊt khÝ HD: - NhËn biÕt c¸c khÝ H2S, Cl2, NH3 mùi đặc trng - Nhận biết CO2 b»ng dd níc v«i d - NhËn biÕt O2 que đóm than hồng - Còn lại HCl - Nghiên cứu 51 - BT: 14/Sgk; 8.178.23/SBT Kính chúc thầy, giáo mạnh khoẻ, hạnh phúc ! Chúc em học tập tốt ! C©u 1: Na2CO3 Na2SO3 1-dd H2SO4 loÃng + khí không màu, không mùi + khí không màu , mùi hắc sốc - lấy khí cho tác dụng với nớc brôm với dd thuốc tím dd n ớc vôi d + khí tạo không màu nớc brôm dd thuốc tím + Khí tạo làm vẩn đục nớc vôi + khí tạo làm màu nớc brôm dd thuốc tím + Khí tạo làm vẩn đục nớc vôi PTHH: CO2 Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2  SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 C©u 3: A, B khí tạo kết tủa trắng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O C SO2 làm nhạt màu dd Br2, CO2 p SO + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O D Sai v× A, B sai TN1, 2: Dung dịch chuyển sang màu xanh tÝm, I2 sinh t¹o víi hå tinh bét hỗn hợp màu xanh tím Cl2 + 2KI 2KCl + I2 O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2 TN3: Không tợng khí Cl2 khô khả tẩy màu TN4: Quỳ tím chuyển sang màu hồng đỏ sau màu Cl2 + H2O HCl + HClO khí Cl2 ẩm có khả tẩy màu TN5: Cánh hoa bị màu khí SO2 có khả tẩy màu Khi dẫn hh NH3 không khí d qua Pt nung nống thu đợc hh to, Pt khí màu nâu đỏ: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (khí không màu) 2NO + O2 2NO2 (khí màu nâu đỏ) Hấp thụ hh vào nớc ta thu đợc dd HNO3 (dd A) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 Khi cho Cu vào dd A, Cu tan tạo thành dd màu xanh lam có khí không màu hóa nâu không khí thoát 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2 Pthh: a NaNO3  NaNO2 + 1/2O2 x (1) x/2 Cu(NO3)2  CuO + 2NO2 + 1/2O2 y 2y y/2 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 2y y/2 (2) (3) 2y O2(1) Khí không bị nớc hấp thụ O2 ë p (1) n 0,005 mol 3 = x/2 =  nNaNO = x = 0,01 mol  mNaNO = 0,01.85 = 0,85g  %NaNO 3 = 31,14%; %Cu(NO3)2 = 68,86% Đáp án A b nHNO = 2(2,73 - 0,85)/188 = 0,02 mol  [H+] = 0,02/0,2 = 0,1 M pH = Đáp án A TN1: FeS tan, có khí không màu mùi trøng thèi tho¸t FeS + 2H+  Fe2+ + H2S TN2: Không tợng CuS, PbS, Ag2S không tan dd axit HCl, H2SO4lo·ng TN3: §Ịu xt hiƯn kÕt tđa ®en Pb2+ + H2S  PbS + 2H+ Cu2+ + H2S  CuS + 2H+ 2Ag+ + H2S Ag2S + 2H+ TN4: Dd Br2 bị nhạt màu H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr h i ® a c a k r m c i o o b e s n o m u i n n a i f u a c c 10 Tªn cđa thc thư dïng ®Ĩ nhËn biÕt ion amoni dung dịch ? Tên thuốc thử dùng để nhận biết ion amoni dung dịch ? Một khí gây nên mùi thối xác động thực vật? ChÊt khÝ tan níc nhiỊu nhÊt? ChÊt khÝ lµ nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? Tên hợp chất nitơ có màu nâu đỏ?Chất khí màu vàng lục? Tên chất thị để phân biệt dung dịch axit dung dịch bazơ? Chất khí nhẹ Tên chất khí có khả làm màu cánh hoa nhất? hồng? Khí tạo khói trắng với amoniac? ... biết số chất khí I Nguyên tắc chung nhận biết khí II Nhận biết mộtl? ?số khí hóa học đặc trng để nhận - Dựa vào t/c vật biết NhËn métbiÕt chÊtkhÝ khÝCO2 - C©u PP vËt lÝ: Nhận 1: Nêu tính biết chất. .. 1: Nêu tính biết chất vật lí,màu, hóa mùi học CO2? Ph ơng pháp nhận Khí biếtCO khí CO2? màu, không mùi không - PP hóa học: + Cách làm: cho khí CO2 (khí cần nhận biết) tác dụng với nớc vôi d dd... brôm dụng pp hoá học Nên có D , C lµ pp vËt lý Bµi 50: NhËn biÕt mét số chất khí Bài 2: Có khí đựng bình riêng rẽ sau: Cl2; CO2; SO2; H2S; NH3 Nêu cách nhận biết khí pp hóa học HD: Cl2 lµ n