Bài giảng bài nhận biết một số chất khí hóa học 12 (2)

Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí: II.. Đáp án: Để nhận biết ion Al3+ dùng dd NaOH dư ban đầu tạo kết tủa keo trắng về sau kết tủa tan tạo kết tủa xanh sau đó tạo thành dung dị

HÓA HỌC 12

I Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí:

II Nhận biết một số chất khí:

Cho dung dịch X chứa đồng thời các ion sau: Cu 2+ ,Al 3+ ,Ba 2+ ,NO 3 - ,Cl

-Trình bày cách nhận biết sự có mặt của từng ion trong dung dịch?

Đáp án:

Để nhận biết ion Al3+ dùng dd NaOH dư ban đầu tạo kết tủa keo

trắng về sau kết tủa tan

tạo kết tủa xanh sau đó tạo thành dung dịch xanh lam

Để nhận biết ion Ba 2+trong dung dịch cần dùng vài giọt dung

dịch H2SO4 Tạo kết tủa trắng

Để nhận biết ion Cl- trong dung dịch cần dùng vài giọt dung

dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng

Để nhận biết ion NO3- trong dung dịch cần dùng vài giọt dung dịch

trong không khí

Bảng thuốc thử để nhận biết một số cation

Ba 2+ SO42- (trong

H2SO4loãng)

Kết tủa trắng(không tan trong môi trường axit

BaSO4

Fe 2+ OH- Kết tủa trắng xanh Fe(OH)2

Al 3+ OH- dư Kết tủa trắng sau đó tan Al(OH)3,

Cu 2+ NH3 dư Kết tủa xanh sau đó tạo

thành dung dịch xanh lam

Cu(OH)2 (Cu(NH3)4) 2+

Anion Thuốc thử Hiện tượng Giải thích bằng ptpư

NO 3 - Bột Cu trong

H2SO4 loãng

dd màu xanh, khí hoá nâu trong

không khí

3Cu +2NO3- +8H+→3Cu2+

+2NO + 4H2O

Ba 2+ trong dd axit

↓ trắng (không tan trong môi trường

axit)

SO 4 2- Ba 2+ + SO42- → BaSO4 ↓

↓ trắng (không tan trong MT axit) Ag+ + Cl- → AgCl↓

Ag+ trong HNO3 loãng

Cl

-Sủi bọt khí (khí này làm vẩn đục nước vôi trong)

CO32- +2H + → H2O +CO2

CO 3

2-Ca(OH)2

Bảng thuốc thử để nhận biết một số anion

Tiết 63:

I Nguyên tắc chung

để nhận biết một

chất khí:

-Nguyên tắc chung để nhận biết một chất khí là dựa vào tính chất vật lí hoặc tính chất hóa học đặc trưng của nó

Tiết 63:

I Nguyên tắc chung

để nhận biết một

chất khí:

II Nhận biết một

số chất khí:

1 Nhận biết khí CO 2

Nhóm 1: Tiến hành thí nghiệm nhận biết và nêu phương pháp nhận biết khí CO2?

Nhóm 2: Tiến hành thí nghiệm nhận biết và nêu phương pháp nhận biết khí SO2? Dùng hóa chất nào có thể phân biệt được

2 khí CO2, SO2?

2 Nhận biết khí SO 2 (PP nhận biết gồm PP Vật lý, PP Hóa

học: nêu rõ thuốc thử, hiện tượng và giải thích)

Tiết 63:

I Nguyên tắc chung

để nhận biết một

chất khí:

II Nhận biết một

số chất khí:

1 Nhận biết khí CO 2

- PP vật lí: Nhận biết bằng màu, mùi

Khí CO 2 không màu, không mùi.

- PP hóa học:

Thuốc thử: là dung dịch nước vôi trong

dư Ca(OH)2 hoặc dd Ba(OH)2 dư

Hiện tượng: dd nước vôi trong (hay dd

Ba(OH)2 ) bị vẩn đục

CO 2 + Ba(OH) 2 (dư)  BaCO 3 ↓ (trắng) + H 2 O

- Lưu ý: CO2 không làm mất màu dd Br2 hoặc dd thuốc tím

Ngọc Quỳnh & Doanh Huy

2 Nhận biết khí SO 2

- PP vật lí: Nhận biết bằng mùi (khí SO 2 không màu,

mùi hắc (độc))

- PP hóa học :

Thuốc thử là dd nước iot, dd thuốc tím

tốt nhất là dd nước brom

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

(màu vàng) (dd không màu)

- Lưu ý: SO2 cũng làm vẩn đục dd nước vôi trong hoặc

dd Ba(OH)2 như CO2

Phân biệt 3 chất khí: CO2, SO2, C2H4 bằng phương pháp hóa học?

↓

Tiết 63:

I Nguyên tắc chung

để nhận biết một

chất khí:

II Nhận biết một

số khí:

2 Nhận biết khí SO2

3 Nhận biết khí H2S

1 Nhận biết khí CO2

- PP vật lí: Nhận biết bằng mùi

Khí H 2 S không màu, mùi trứng thối

- PP hóa học:

Ag+, hoặc Cu2+

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu

đen không tan trong axit

H2S + Pb2+  PbS ↓đen + 2H+

H2S + 2Ag+  Ag2S ↓đen + 2H+

- Lưu ý: H2S cũng làm mất màu dd

Br2; KMnO4 như SO2

4 Nhận biết khí NH3

PP vật lí (Nhận biết bằng mùi): Khí NH 3 không màu, mùi

khai đặc trưng

+ PP hóa học:

* Thuốc thử: giấy quỳ tím ẩm

* Hiện tượng: giấy quỳ tím hoặc giấy chuyển thành màu xanh

do NH3 tan nhiều trong nước và là một bazơ yếu

Thí nghiệm:

- Cho 1ml dd NH3 đặc vào ống nghiệm

- Đun nóng ống nghiệm

- Đặt lên miệng ống nghiệm một mẩu giấy quỳ tím ẩm

Khí Thuốc thử Hiện tượng Giải thích

CO 2

Không màu,

không mùi

Ba(OH)2 dư Kết tủa trắng BaCO3

SO 2

Không màu ,

mùi hắc

Nước Brôm Làm mất màu nước

Brôm

HCl +

H2SO4

H 2 S

mùi trứng thối

Cu 2+ hoặc

Pb2+

Kết tủa màu đen CuS, PbS

NH 3

mùi khai

Giấy quỳ ẩm Giấy quỳ tím chuyển

thành màu xanh

dd có tính

ba zơ

Bảng thuốc thử để nhận biết một số chất khí

Câu hỏi 1: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt 2 khí H2S và SO2?

A dd Br 2

B dd nước vôi trong

C dung dịch KMnO 4

D Cả B, C đều được

Câu hỏi 2: Cho hai dd riêng biệt là Na2SO3 và K2CO3 Chọn pp hoá học thích hợp để nhận biết ra chúng

A dd nước vôi trong dư B đốt và quan sát ngọn lửa

C dd BaCl2 D dd nước brôm loãng

Đán án

A Cả hai dd đều tạo ra kết tủa trắng

B Hợp chất của Na cho màu vàng , còn K cho ngọn lửa màu tím

C Cả hai dd đều tạo kết tủa trắng

D Na2SO3 +( HBr) Br2/H2O  NaBr + SO2 + H2O ,khí SO2 sinh ra mất màu nước brôm

K2CO3 + (HBr)Br2/H2O  NaBr + CO2 + H2O , khí sinh ra

không làm mất màu nước brôm

*Có thể nhận ra theo 2 cách , nhưng do đề yêu cầu sử dụng pp hoá học Nên chỉ có D là đúng , còn B là pp vật lý

Câu hỏi: Cho biết các pư sau có xảy ra không?Nếu có hãy trình bày hiện tượng ?

TN1: Cho FeS (rắn) vào dd HCl hoặc H2SO4 loãng

TN2: Cho PbS, CuS, Ag2S (rắn) vào dd HCl hoặc H2SO4

loãng

TN3: Dẫn khí H2S lần lượt vào các dd Pb(NO3)2; Cu(NO3)2; AgNO3

TN4: Dẫn khí H2S vào dd Br2

TN1: FeS tan, có khí không màu mùi trứng thối

thoát ra FeS + 2H+  Fe2+ + H2S

TN2: Không hiện tượng vì CuS, PbS, Ag2S không tan trong dd axit HCl, H2SO4loãng

TN3: Đều xuất hiện kết tủa đen

Pb2+ + H2S  PbS + 2H+

Cu2+ + H2S  CuS + 2H+ 2Ag+ + H2S  Ag2S + 2H+

TN4: Dd Br2 bị nhạt màu

H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr

Tác dụng với dd Br2

SO2 làm nhạt màu của dd Br2

Tác dụng với dd Ca(OH)2

SO2 làm đục nước vôi trong

Tác dụng với dd I2

SO2 làm nhạt màu vàng của dd I2

Tác dụng với dd KMnO4 (thuốc tím)

SO2 làm nhạt màu của dd thuốc tím

Tác dụng với dd H2S tạo bột màu vàng

nước vôi trong

dd Br2

dd I2

dd thuốc tím

dd H2S

Tính chất hóa học của SO 2

Tiết học kết thúc