Bài giảng bài nhận biết một số ion trong dung dịch hóa học 12

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch II - Nhận biết cation Na+ NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết cation Al3+ Cr3+ V - Nhận biết cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ I-Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch Nhận biết ion dung dịch - Chất kết tủa + thuốc thử - Hoặc chất có màu - Hoặc khí NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch II - Nhận biết cation Na+ NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết cation Al3+ Cr3+ V - Nhận biết cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ II - Nhận biết cation Na+ NH4+ Nhận biết cation Na+, K+ Các hợp chất Na+, K+ tan nước khơng có màu nên  khơng thể dùng phản ứng hóa học để nhận biết Phương pháp nhận biết: Thử màu lửa Na+ K+ Ngọn lửa đèn khí (khơng màu) Ngọn lửa đèn khí (khơng màu) màu vàng tươi Màu tím nhạt Minh họa II - Nhận biết cation Na+ NH4+ 1.Nhận biết cation Na+, K+ 2.Nhận biết cation NH4+ a) Phản ứng đặc trưng ion NH4+ tác dụng với dung dịch kiềm tạo khí NH3 NH4 + + OH- to NH3 ↑ + H2O b) Phương pháp nhận biết Dùng dung dịch kiềm làm thuốc thử, nhận biết khí NH3 sinh giấy q ẩm (q tím hóa thành xanh) Phản ứng với thuốc thử Nestler (nhận biết ion amoni NH4+) NH4+ + OH-  NH3 ↑ + H2O 2HgI42- + 2NH3  2HgNH3I2 + 4I2HgNH3I2  NH2Hg2I3  + NH4+ + IMàu nâu đỏ NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch II - Nhận biết cation Na+ NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết cation Al3+ Cr3+ V - Nhận biết cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ II - Nhận biết cation Ba2+ Phản ứng đặc trưng * Với ion sunfat: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ trắng * Với ion cromat hay dicromat: Ba2+ + CrO42- → BaCrO4 ↓ vàng tươi 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O → 2BaCrO4 ↓ + 2H+ Phương pháp nhận biết Dùng dung dịch H2SO4 loãng (hay muối sunfat) hay dd K2CrO4 (hay K2Cr2O7) làm thuốc thử NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch II - Nhận biết cation Na+ NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết cation Al3+ Cr3+ V - Nhận biết cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ IV - Nhận biết cation Al3+ Cr3+ Tính chất đặc trưng Ion Al3+ + dd kiềm Ion Cr3+ Al3+ + 3OH  Al(OH)3  Không màu trắng Al(OH)3 + OH  [Al(OH)4] Hidroxit lưỡng tính khơng tan nước Cr3+ + 3OH  Cr(OH)3  Màu xanh lục màu xanh lục Cr(OH)3 + OH  [Cr(OH)4] Phương pháp nhận biết Cho dd bazơ kiềm (dư)  tượng: có kết tủa dạng keo, tan dần bazơ dư NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch II - Nhận biết cation Na+ NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết cation Al3+ Cr3+ V - Nhận biết cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ IV-Nhận biết các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ Nhận biết cation Fe3+ a) Phản ứng đặc trưng * Với ion thioxianat (SCN): Fe3+ + 3SCN  Fe(SCN)3 màu đỏ máu * Với dd kiềm hay dd NH3 Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3  màu nâu đỏ b) Phương pháp nhận biết Dùng dd KSCN, dd bazơ kiềm hay dd NH3 IV-Nhận biết các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ Nhận biết cation Fe3+ Nhận biết cation Fe2+ a) Phản ứng đặc trưng * Với dd kiềm hay dd NH3 Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2  màu trắng xanh Trong khơng khí: 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O 2Fe(OH)3  màu nâu đỏ * Với dd thuốc tím mơi trường axit: 5Fe2+ + MnO4 + H+  Mn2+ + 5Fe3+ + H2O màu tím hồng không màu b) Phương pháp nhận biết Dùng dd bazơ kiềm, dd NH3 hay dd KMnO4 IV-Nhận biết các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ Nhận biết cation Fe3+ Nhận biết cation Fe2+ Nhận biết cation Cu2+ a) Phản ứng đặc trưng * Với dd NH3 Cu2+ + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4+ màu xanh nhạt Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH b) Phương pháp nhận biết màu xanh lam (xanh đặc trưng hay xanh thẫm) Dùng dung dịch NH3 Hiện tượng: có kết tủa dạng keo màu xanh, tan dần dd NH3 dư tạo phức màu xanh thẫm đặc trưng IV-Nhận biết các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+ Nhận biết cation Fe3+ Nhận biết cation Fe2+ Nhận biết cation Cu2+ Nhận biết cation Ni2+ a) Phản ứng đặc trưng * Với dd bazơ kiềm Ni2+ + 2OH  Ni(OH)2 màu xanh lục Kết tủa Ni(OH)2 tan dd NH3 Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6]2+ + 2OH Phức chất màu xanh b) Phương pháp nhận biết: Dùng dung dịch bazơ kiềm dung dịch NH3 dư Hiện tượng: có kết tủa keo màu xanh, tan dần dd NH3 dư tạo phức màu xanh Củng cố học 1.1) Na+, K+: 1.2) NH4+ : + đốt OH 2) Ba2+ : Dùng ion sunfat: vàng tươi/ tím Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ trắng Khí mùi khai + quì Xanh Dùng ion cromat hay dicromat ẩm Ba2+ + CrO42- → BaCrO4 ↓ vàng tươi NH4+ + OH  NH3 + H2O 3) Al3+; Al3+ Cr3+ + dd kiềm dư   tan + 3OH  Al(OH)3  Al(OH)3 + OH  [Al(OH)4] Cr3+ + 3OH  Cr(OH)3  màu xanh lục  Cr(OH)3 + OH  [Cr(OH)4] 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O → 2BaCrO4 ↓ + 2H+ Nhận 4.2) Fe2+ biết * Dùng dd kiềm hay dd NH3 cation Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2 Ko khí 2Fe(OH)  2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O  * Dùng dd thuốc tím mơi trường axit: 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O 4.1) Fe3+ * Dùng ion thioxianat (SCN): Fe3+ + 3SCN  Fe(SCN)3 đỏ máu * Dùng dd kiềm hay dd NH3 Fe3+ + 3OH  Fe(OH)3 nâu đỏ màu tím hồng 4.3) Cu2+; Ni2+ không màu dd NH3 dư  xanh  tan Cu2+ * Ion Cu2+ + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH * Ion Ni2+ Ni2+ + 2NH3 + 2H2O  Ni(OH)2 + 2NH4+ Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6]2+ + 2OH Câu 1: Nhóm ion sau khơng tồn đồng thời dung dịch: Bài tập vận dụng A Na+, Ca2+, Cl-, NO3- B NH4+, H+, OH -, Br - C Ca2+, Ba2+, Cl-, NO3- D Cu2+, NO3-, Na+, H+ Câu 2: Có dung dịch muối riêng biệt: CuSO4, ZnSO4, FeCl3, Al(NO3)3 Dùng thuốc thử dạng dung dịch, để nhận biết dung dịch thuốc thử là: A NH3 B KOH C BaCl2 D AgNO3 TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU BộHN mơn hóa học ... I-Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch Nhận biết ion dung dịch - Chất kết tủa + thuốc thử - Hoặc chất có màu - Hoặc khí NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch II - Nhận biết cation Na+...NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch II - Nhận biết cation Na+ NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết cation Al3+ Cr3+ V - Nhận biết cation Fe3+, Fe2+,... IMàu nâu đỏ NỘI DUNG BÀI GIẢNG I - Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch II - Nhận biết cation Na+ NH4+ III - Nhận biết cation Ba2+ IV - Nhận biết cation Al3+ Cr3+ V - Nhận biết cation Fe3+, Fe2+,