Bài giảng bài nhận biết một số ion trong dung dịch hóa học 12

I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch... I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch... Nhận biết cation Na+, K+ Các hợp chất của Na + , K+ tan trong nước và không có màu

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12

I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch

I-Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch

I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch

II - Nhận biết các cation Na+ và NH4 +

1 Nhận biết cation Na+, K+

Các hợp chất của Na + , K+ tan trong nước và không có màu nên

 không thể dùng phản ứng hóa học để nhận biết

Phương pháp nhận biết: Thử màu ngọn lửa

Ngọn lửa đèn khí

(không màu) Ngọn lửa đèn khí

Dùng dung dịch kiềm làm thuốc thử, nhận biết khí NH 3 sinh

ra bằng giấy quì ẩm (quì tím hóa thành xanh )

NH3 ↑ + H2O

Phản ứng với thuốc thử Nestler

(nhận biết ion amoni NH 4 + )

NH 4 + + OH -  NH 3 ↑ + H 2 O

2 HgI 4 2- + 2 NH 3  2 HgNH 3 I 2 + 4 I

-2 HgNH 3 I 2  NH 2 Hg 2 I 3  + NH 4 + + I

-Màu nâu đỏ

I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch

II - Nhận biết các cation Ba2+

1 Phản ứng đặc trưng

* Với ion sunfat:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ trắng

* Với ion cromat hay dicromat :

Ba 2+ + CrO 4 2- → BaCrO 4 ↓ vàng tươi

I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch

Cho dd bazơ kiềm (dư)

có kết tủa dạng keo, tan dần trong bazơ dư

 hiện tượng:

và không tan trong nước

I - Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch

IV-Nhận biết các các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+

1 Nhận biết cation Fe3+

a) Phản ứng đặc trưng

* Với ion thioxianat (SCN  ):

Fe 3+ + 3 SCN   Fe(SCN) 3 màu đỏ máu

* Với dd kiềm hay dd NH 3

b) Phương pháp nhận biết

Dùng dd KSCN, dd bazơ kiềm hay dd NH 3

Fe(OH) 3  màu nâu đỏ

a) Phản ứng đặc trưng

* Với dd kiềm hay dd NH 3

Fe 2+ + 2 OH   Trong không khí: 2 Fe(OH) 2 + ½ O 2 + H 2 O  2 Fe(OH) 3 

* Với dd thuốc tím trong môi trường axit:

Fe 2+ + MnO 4  + H +  Mn 2+ + Fe 3+ + H 2 O

b) Phương pháp nhận biết

Dùng dd bazơ kiềm, dd NH 3 hay dd KMnO 4

IV-Nhận biết các các cation Fe , Fe , Cu , Ni

IV-Nhận biết các các cation Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ni2+

có kết tủa dạng keo màu xanh , tan dần trong

dd NH 3 dư tạo phức màu xanh thẫm đặc trưng.

màu xanh nhạt

màu xanh lam (xanh đặc trưng

hay xanh thẫm)

Hiện tượng:

* Với dd bazơ kiềm

Ni 2+ + 2 OH   Ni(OH) 2  màu xanh lục

Kết tủa Ni(OH) 2 tan được trong dd NH 3

Ni(OH) 2  + 6 NH 3  [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ + 2 OH

b) Phương pháp nhận biết:

Dùng dung dịch bazơ kiềm và dung dịch NH 3 dư

có kết tủa keo màu xanh , tan dần trong dd

NH 3 dư tạo phức màu xanh.

Phức chất màu xanh

Hiện tượng:

Củng cố bài học

Al 3+ + 3 OH   Al(OH) 3 

Al(OH) 3  + OH   [Al(OH) 4 ] 

Dùng ion sunfat:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ trắng

Dùng ion cromat hay dicromat

Ba 2+ + CrO 4 2- → BaCrO 4 ↓ vàng tươi

2 Ba 2+ + Cr 2 O 7 2- + H 2 O → 2 BaCrO 4 ↓ + 2 H +

Nhận biết cation

Câu 1: Nhóm ion nào sau đây không tồn tại đồng thời trong một dung dịch:

A. Na+, Ca2+, Cl-, NO3- B. NH4+, H+, OH -, Br

-C. Ca2+, Ba2+, Cl-, NO3- D. Cu2+, NO3-, Na+, H+

Bài tập vận dụng

Câu 2: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuSO4, ZnSO4, FeCl3, Al(NO3)3 Dùng thuốc thử dạng dung dịch, để nhận biết 4

dung dịch trên thì thuốc thử là:

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU

HUÂN

Bộ môn hóa học