Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM HÓA HỌC 12 THPT ĐỒNG ĐĂNG I – Vị Trí Trong Bảng Tần MẫuHoàn, Crom Cấu Hình Electron - Crom ( Cr ) ở ô số 24, Nhóm VI B, Chu kì của HTTH - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p54s1 hay [Ar] 3p54s1 Dựa Dựavào vàobảng thựcHTTH tế đã biết hãyvà cho tham biếtkhảo vị tríthông của + Sự phântin bốtrên e phân 3d có xét sự Crom? Viết bảngcấu HTTH, hìnhlớp hãy electron nêuvà tính và4s nhận chất vật bất lí thường, 1e từ 4s chuyển sang 3d đểcủa phân lớp 3d đạt cấu hình bán bão về cấu hình Crom? electron? hòa bền II – Tính Chất Vật Lí - SGK – trang 152 HÓA HỌC 12 THPT ĐỒNG ĐĂNG HTTH III – Tính Chất Hóa Học - Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt - Trong các phản ứng hóa học, crom tạo các hợp chất có số oxi hóa từ +1 đến +6 + các số oxi hóa thường gặp của Crom là +2, +3, +6 1.Tác dụng với phi kim - Ở nhiệt độ thường, Cr chỉ tác dụng với Flo - Ở nhiệt độ cao, Cr tác dụng với nhiều phi kim O, S, Cl, P, t 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3 t0 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 HÓA HỌC 12 THPT ĐỒNG ĐĂNG Tác dụng với nước - Tương tự Nhôm, Crom bền với nước và không khí là nhờ lớp màng oxit rất mỏng và bền bao bọc bên ngoài Chính vì vậy, người ta mạ Crom lên sắt và dùng chế tạo thép không gỉ Crom có độ hoạt động hóa học kém Zn và Tác dụng vớihơn axit mạnh Fe, tại người ta lại mạ Crom lênoxit sắt mỏng và dùng tạo thép không - Vì lớp màng bênchế ngoài,Crom khônggỉ? tan dd axit HCl, H2SO4 l,nguội - Khi đun nóng: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2↑ * Cr bị thụ động hóa bởi dd HNO3, H2SO4 đặc, ng̣i HÓA HỌC 12 THPT ĐỜNG ĐĂNG IV – Hợp Chất Của Crom Hợp chất Crom(III) a, Crom (III) oxit - Cr2O3 là chất rắn, mầu lục thẫm, khơng tan nước •Cr2O3 có tính - Cr2O3 được dùng tạo màu cho gốm, sứ,Hãy sơn, bột kim loại Hãy nêu tính chất hóamài học nêu tính chất vật lí và tương tự Al chất vật lí của - Cr2O3 là một oxit lưỡng tính, tan dd axit và kiềm 2O3,đặc ứng dụng của Crom (III) vậy Cr O có b, Crom (III) hiđroxit Cr2O3? hiđroxit? tính chất hóa - Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không tannhư trongthế nước học nào? HÓA HỌC 12 THPT ĐỜNG ĐĂNG - Cr(OH)3 là mợt hiđroxit lưỡng tính: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Tương tự Al(OH)3 thì Cr(OH)3 + 3HCl →thường CrCl3 gặp + 3H2O Crom Cr(OH)3 cũng là một cáchiđroxit trạng thái oxitính Hãy lưỡng c, Muối Crom (III) hóa +2, +3, viếtlàPTHH minh họa tính 3+ - ion Cr3+ ở trạng thái oxi hóa trung gian, vì vậy dd ion Cr vừa chất của Cr(OH) ? +6 Trong dd ion3 thể hiện tính oxi hóa, vừa 3+ thể hiện tính khử Cr thể hiện tính 3+ 2+ + MT axit: 2Crchất + hóa Zn học → 2Cr + Zn2+ ( tính oxh) 4+ MT bazơ: 2CrO2- +thế 3Brnào? + 8OH → 2CrO + 6Br + 4H2O (tính khử) HÓA HỌC 12 THPT ĐỒNG ĐĂNG Hợp chất Crom ( VI ) a, Crom ( VI ) oxit - Crom ( VI ) oxit: CrO3 là chất rắn, màu đỏ thẫm Cr2Otrạng lưỡng là oxit Các thái oxi - CrO3 là oxit axit, tác dụng với nướcHãy tạo 2nêu axit:tính chất tính, hóa củakhông Cromtan hay vậtaxit lí +3, của nước Vậy CrO3 + H2O → H2gặp CrO cromic +6,) 4là (+2, Crom (VI ) oxit? CrO có phải là Xác định số oxi hóa CrO3 + H2O → H2Cr2O7 ( axit đicromic ) của oxit cromlưỡng trongtính CrO3 ( các axit cromic không tồn tại ở trạng tháitan tự ) không, và dự đoán tính chất +6 -3 +3 nước không? - CrO3 có tính oxi hóa mạnh.Tác dụng hợp vô hóavới họcnhiều của CrOchất 3? và hữu như: S, P, C, NH3, C2H5OH 2CrO3 HÓA HỌC 12 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O THPT ĐỒNG ĐĂNG b, Muối Crom ( VI ) - Muối cromat và muối đicromat bền nhiều so với axit cromic và axit đicromic + Muối cromat, Na2CrO4, K2CrO4 là muối của axit cromic, Nhận xét về độ CrO bền, nêu đặc điểm, có màu vàng của ion cromat tính chất hóa học O + Muối cromat, Na2Cr2O7, K2Cr27O7 là muối của axit đicromic, của muối Crom ( VI) ? có màu da cam của ion đicromat Cr2 2 +6 +2 +3 +3 -Muối Cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh + MT axit muối Cr ( VI ) bị khử thành muối Cr ( III ) K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O HÓA HỌC 12 THPT ĐỒNG ĐĂNG Thí nghiệm • 2 Trong dd của ion Cr2 O7 ( màu da cam) chứa ion CrO42 ( mầu vàng ) ở trạng thái cân bằng sau: Cr2 O72 + ( da cam) H2O CrO42 + 2H+ ( ) ( vàng) Dựa vào nguyên lí - Khi thêm axit vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, chuyển dịch cân bằng, tạo thành đicromat ( màu da cam) hãy cho biết thêm - Khi thêm bazơaxit, vào thì cânvào bằng chuyển dịch theo chiều thuận, bazơ cân tạo thành cromat (bằng màu vàng ) cân bằng (1) thì chuyển dich theo chiều nào? HÓA HỌC 12 THPT ĐỜNG ĐĂNG •Cấu hình electron của nguyên tử Cr ( Z = 24 ) là: A 1s22s22p63s23p64s13d5 C 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p63d44s2 •Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp khoảng 1ml H2O, lắc đều để tinh thêt tan hết, thu được dd X Thêm vài giọt KOH vào dd X, thu được dd Y Mầu sắc của dd X và Y lần lượt là: A Màu da cam và vàng chanh B Mầu vàng chanh và da cam C Mầu nâu đỏ và vàng chanh D Mầu vàng chanh và nâu đỏ HÓA HỌC 12 THPT ĐỒNG ĐĂNG 10 •Ḿn điều chế được 6,72 lít khí Clo ( đktc) thì khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy để cho tác dụng với dd HCl đặc, dư là: A 29,4 g B 28,4 g C 27,4 g D 26,4 g Giải: nCl = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol K2Cr2O7 + 14 HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 0,1 mol 0,3 mol khối lượng K2Cr2O7 là : 294 0,1 = 29,4 ( g ) HÓA HỌC 12 THPT ĐỒNG ĐĂNG 11 ... 2CrO3 HÓA HỌC 12 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O THPT ĐỜNG ĐĂNG b, Ḿi Crom ( VI ) - Muối cromat và muối đicromat bền nhiều so với axit cromic và axit đicromic + Muối cromat, Na2CrO4,... axit cromic, Nhận xét về độ CrO bền, nêu đặc điểm, có màu vàng của ion cromat tính chất hóa học O + Muối cromat, Na2Cr2O7, K2Cr27O7 là muối của axit đicromic, của muối Crom. .. +thế 3Brnào? + 8OH → 2CrO + 6Br + 4H2O (tính khử) HÓA HỌC 12 THPT ĐỒNG ĐĂNG Hợp chất Crom ( VI ) a, Crom ( VI ) oxit - Crom ( VI ) oxit: CrO3 là chất rắn, màu đỏ thẫm Cr2Otrạng