slide bài giảng hóa học 12 tiết 57 đồng và hợp chất của đồng

Bài 35 Đồng hợp chất đồng KiÓm tra bàI cũ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: CrCrCl3 Cr(OH)3NaCrO2Na2CrO4 Viết dÃy điện hóa kim loại Nội dung I II III IV Vị trí BTH, cấu hình electron ngun tử Tính chất vật lí Tính chất hóa học Hợp chất đồng I Vị trí BTH, Cấu hình electron nguyên tử * Cấu hình e nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d104s1 Viết cấu hình e nguyên tử IB, chu kì * Vị trí BTH: số 29, nhóm Xáchợp địnhchất, vị tríCutrong * Trong- có sốBTH oxi hóa +1, +2 - Chovật biếtlísố oxi hóa Cu II Tính chất hợp chất? Giải thích * Là kim loại có màu đỏ, có khối lượng riêng lớn (D=8.98g/cm3) , nhiệt độ nóng chảy cao (tonc = 1083oC) * Đồng tinh khiết tương đối mềm * Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Tính chất vật lí đặc trưng đồng? III Tính chất hóa học §ång kim loại hoạt động, có tính khử yếu Cu [Ar]3d 10 4s Cu → Cu+ + 1e Cu Cu2+ + 2e Trong hợpcp chất đồng Vi vị trí oxi hóa – khử cã sè ngôxi tronghoá dóy in v cut+2 hỡnh electron nguyờn t, cho biết khả +1 hóa hc phản ứng tính chất hóa học đồng 1 Tác dụng với phi kim - ë nhiƯt ®é thêng ®ång tác dụng với clo, brôm nhng tác dụng yếu với ôxi tạo thành màng ôxit - Khi ®un nãng, ®ång t¸c dơng víi mét sè phi kim nh oxi, lu huỳnh (Đồng không tác dụng với H2, N2 C) .Hoàn thành phơng trình phản ứng sau ? • • • Cu + O2 Cu + Cl2 Cu + S nhiƯt ®é nhiƯt ®é nhiƯt ®é ? ? ? Đáp án ã 2Cu + O2 ã Cu + Cl2 ã Cu + S nhiệt độ nhiệt ®é nhiƯt ®é 2CuO CuCl2 CuS +5 N T¸c dụng với dung dịch axit - Đồng không khử đợc H+ dung dịch axit thông thờng - Đồng tác dụng đợc với axit có tính oxi hoá mạnh Tỏc dụng với HNO3 tạo NO2 NO Tác dụng với H2SO4 đặc tạo SO2 Các phơng trình phản ứng minh họa Cu +2H2SO4(đặc) Cu + 4HNO3 (đặc) CuSO4t+ SO2 + H2O → Cu(NO3)2+2NO2+H2O 3Cu+8HNO3(lo·ng)→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O IV Hợp chất đồng Đồng (II) oxit a) TÝnh chÊt vật lí CuO chất rắn màu đen, không tan b) TÝnhníc chÊt hãa häc * CuO lµ oxit bazơ, tác dụng dễ dàng với axit oxit axit * Khi đun nóng, CuO dễ bị khử CO, H2, C tạo Cu thí nghiệm phản ứng khử Cuo hiđro Phản ứng minh họa CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O t0 CuO + H2 → Cu + H2O Đồng (II) hiđroxit a TÝnh chÊt vật lí - Là chất rắn màu xanh, không tan níc b TÝnh chÊt hãa häc * Cu(OH)2 lµ Bazơ, dễ dàng tan dung dịch axit Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 +H2O * Cu(OH)2 dƠ bÞ nhiƯt ph©n t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O Muối đồng ã ã ã Muối đồng thờng gặp muôí đồng (II), nh CuCl2,CuSO4,Cu(NO3)2, Dung dịch muối đồng (II) có màu xanh Muối đồng (II) sunfat kết tinh dạng ngậm nớc CuSO4.5H2O có màu xanh, dạng khan có màu trắng Tinh thể đồng sunfat ng dng ca ng v hp cht ca ng Tợng ĐàI chiến thắng điện biên phủ Trống đồng đông sơn Chuông đồng cổ Kèn ®ång [ Ar ] Cđng cè bµi Bµi Hoµn thành sơ đồ phản ứng sau: CuCuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu CuO Cu(NO3)2 Trả lời ãCu + Cl2 CuCl2 nhiệt độ ãCuCl2+ 2NaOH Cu(OH)2+ 2NaCl ãCu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O ãCuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu •Cu + O2 nhiƯt ®é CuO •CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Cđng cố Bài Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loÃng, d thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M là? A.Mg D Zn đáp án: b B Cu C Fe Về nhà em làm tiếp tập sách giáo khoa sách tập ã ã Bài36: Chuẩn bị nội dung Sơ lợc niken, kÏm, thiÕc, ch× ... biết khả +1 hóa hc phản ứng tính chất hóa học đồng 1 Tác dụng với phi kim - ë nhiƯt ®é thờng đồng tác dụng với clo, brôm nhng tác dụng yếu với ôxi tạo thành màng ôxit - Khi đun nóng, đồng tác dụng... sốBTH oxi hóa +1, +2 - Chovật biếtlísố oxi hóa Cu II Tính chất hợp chất? Giải thích * Là kim loại có màu đỏ, có khối lượng riêng lớn (D=8.98g/cm3) , nhiệt độ nóng chảy cao (tonc = 1083oC) * Đồng tinh... tốt Tính chất vật lí đặc trưng đồng? III Tính chất hóa hc Đồng kim loại hoạt động, có tính khö yÕu Cu [Ar]3d 10 4s Cu → Cu+ + 1e Cu → Cu2+ + 2e Trong hỵpcặp chÊt ®ång Với vị trí oxi hóa – khử