Đang tải... (xem toàn văn)
Nhằm giúp bạn củng cố và nâng cao vốn kiến thức chương trình Hóa học 10 để chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra, TaiLieu.VN chia sẻ đến bạn Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Gia Định, cùng tham gia giải đề thi để hệ thống kiến thức và nâng cao khả năng giải bài tập toán nhé! Chúc các bạn thành công!
TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: HĨA HỌC Thời gan : 45 phút Khối : 10 -oOo - Câu (2 đ) Thực chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện, có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2S → SO2 → S → Na2S → Na2SO4 Câu (2 đ) Nhận biết dung dịch nhãn sau, viết phương trình phản ứng minh họa: Na2SO3, K2S, BaCl2, K2SO4, NaCl Câu (1 đ) Cho biết tượng viết phương trình phản ứng xảy khi: Cho luồng khí ozon qua giấy quỳ tím tẩm dung dịch KI Câu (1 đ) Cho cân hóa học sau (xảy bình kín): N2 (k ) 3H2 (k ) NH3 (k ) ∆H < O Hãy cho biết cân chuyển dịch (không cần giải thích), khi: - Tăng nhiệt độ - Tăng áp suất hệ - Lấy bớt NH3 khỏi hệ - Thêm chất xúc tác Câu (2 đ) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pyrit sắt (FeS2) dẫn tồn sản phẩm khí thu vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M Tính nồng độ CM dung dịch thu sau phản ứng (Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu (2 đ) Cho gam hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 80% đặc, nóng, lấy dư, phản ứng hồn tồn, thu 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y a) Tìm % khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Biết lượng axit dư dung dịch Y trung hòa vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 1M Tìm nồng độ C% chất tan có dung dịch Y Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = ; O = 16 ; S= 32; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Ba= 137 - Hết - TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: HĨA HỌC Thời gan : 45 phút Khối : 10 -oOo ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ MƠN HĨA KHỐI 10 2020 CÂU (2 đ) NỘI DUNG ĐIỂM Mỗi phương trình phản ứng đúng: 0,25 đ 0,25 x = 2đ Thiếu điều kiện thiếu cân bằng: trừ 0,125 đ dd H2SO4 Na2SO3 K2S BaCl2 SO2 H2S BaSO4 mùi hắc mùi trứng màu trắng K2SO4 NaCl - - 0,5 x = đ thối BaSO4 dd BaCl2 x (2 đ) x x màu trắng - Phương trình phản ứng: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl Mỗi tượng đúng: 0,25 đ Mỗi phương trình phản ứng đúng: 0,25 đ Học sinh làm cách khác đúng: cho trọn điểm (1 đ) Hiện tượng: giấy quỳ tím hóa xanh 0,5 đ Ptpứ: O3 + 2KI + H2O I2 + O2 + 2KOH 0,5 đ N2 (k ) 3H2 (k ) (1 đ) ∆H < O - Tăng nhiệt độ: cân chuyển dịch theo chiều nghịch 0,25 đ - Tăng áp suất: cân chuyển dịch theo chiều thuận 0,25 đ - Lấy bớt NH3 khỏi hệ: cân chuyển dịch theo chiều thuận 0,25 đ - Thêm chất xúc tác: cân không chuyển dịch 0,25 đ 𝑡0 (2 đ) NH3 (k ) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Số mol FeS2 = 12 : 120 = 0,1 mol số mol SO2 = 0,2 mol Số mol Ba(OH)2 = 0,25 0,5 = 0,125 mol 𝑛 𝑂𝐻− k = 𝑛 𝑆𝑂2 = 0,125 0,2 = 1,25 → tạo muối: Ba(HSO3)2 BaSO3 SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O (mol) x 2y 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ x 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 (mol) 0,25 đ y y 0,25 đ Ta có: nSO2 = x + 2y = 0,2 nBa(OH)2 = x + y = 0,125 0,25 đ x = 0,05 mol y = 0,075 mol 0,5 đ [ Ba(HSO3)2 ] = 0,075 : 0,5 = 0,15M Nếu HS tính nồng độ BaSO3 trừ 0,25 đ a Gọi số mol Al = a mol; số mol Mg = b mol Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2 đ) (mol) a 3a a/2 3a/2 Mg + 2H2SO4 đặc, nóng → MgSO4 + SO2 + 2H2O (mol) b Số mol SO2 = 2b 10,08 22,4 b 3𝑎 = 0,45 mol → 0,25 đ 0,25 đ b + b = 0,45 (1) Khối lượng hỗn hợp = 27a + 24b = (2) (1) (2) → a = 0,2 mol b= 0,15 mol % khối lượng Al hỗn hợp = 0,25 đ 27 0,2.100 0,125 đ = 60% 0,125 đ % khối lượng Mg hỗn hợp = 100% - 60% = 40% b (mol) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,05 ← 0,1 Số mol NaOH = 0,1 = 0,1 mol → số mol H2SO4 dư = 0,05 mol Số mol H2SO4 ban đầu = 3a + 2b + 0,05 = 0,95 mol Khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu = 0,95 98 100 80 = 116,375 gam 0,25 đ Khối lượng dung dịch Y = + 116,375 – (0,45 64) = 96,575 gam C% Al2(SO4)3 = C% MgSO4 = C% H2SO4 dư = 342.0,1.100 = 35,41% 96,575 120.0,15.100 96,575 98.0,05.100 96,575 0,25 đ = 18,64% 0,25 đ = 5,07% 0,25 đ Học sinh làm cách khác đúng: cho trọn điểm ...TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM HỌC 20 19 - 20 20 Mơn: HĨA HỌC Thời gan : 45 phút Khối : 10 -oOo ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ MƠN HĨA KHỐI 10 20 20 CÂU (2 đ) NỘI DUNG ĐIỂM... 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Số mol FeS2 = 12 : 120 = 0,1 mol số mol SO2 = 0 ,2 mol Số mol Ba(OH )2 = 0 ,25 0,5 = 0, 125 mol