6) Khi catot bắt đầu xuất hiện bọt khí hay khối lượng catot không đổi nghĩa là các cation bị đp trong dd đã hết, tại catot nước bắt đầu bị đp?. 7) Khi pH của dd không đổi nghĩa là các i[r]
(1)1 Điện phân nóng chảy áp dụng vói muối halogenua, hiđroxit KL nhóm Ia , IIA, Al2O3
2.Điện phân dung dịch hỗn hợp
1) Cực âm (catot) nhận e thứ tự ưu tiên : Từ Al3+ ion trước Al không bị đp < H
2O < Mn2+ < Zn2+ < Cr2+ < Fe2+ < Ni2+ < Sn2+ < Pb2+ < H+
(axit) < Cu2+ < Fe3+ < Ag+
2) Cực dương (Anot) nhường e theo thứ tự: anot tan sau S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >H
2O > NO3->SO42-.ClO4-, CO32-
3)CT định luật Faraday m X =AIt / nF hay số mol chất = It / nF hay số mol e = It / F
m khối lượng đơn chất X giải phóng đc; A kl mol chất X; I cường độ d đ(A); t thời gian điện phân (giây : s) ; Q= I.t điện lượng qua bình đp; n số e tham gia đc; F số
Faraday ( t s F = 96500; t F= 26,8)
4) Đp có giải phóng khí hay kết tủa m dd giảm = m dd trước đp - m ↓ - m ↑
5) Nếu đp bình nối tiếp Q = It qua bình Sự thu nhường e điện cực tên phải chất sinh điện cực tên tỉ lệ mol với
6) Khi catot bắt đầu xuất bọt khí hay khối lượng catot không đổi nghĩa cation bị đp dd hết, catot nước bắt đầu bị đp
7) Khi pH dd không đổi nghĩa ion dương âm ( hay hai loại) bị đp bị đp hết Khi tiếp tục đp nước
8) Khí sau đp gồm khí catot anot ( trừ khí gây phản ứng phụ tạo sản phẩm phụ tan dung dung dịch) Nên xác định khí đc , hay khí sau đp
9 Chú ý bt đp chủ yếu xoay quanh yếu tố : I t , m Đề cho kiện để tính kiện lại + Nếu cho I , t nên tính ne
+ Nếu cho lượng chất đc thay đổi, thay đổi khối lượng dung dịch , kl đc, pH tính số mol e theo lượng chất toạ thành tính I , t
+ Có thể dùng ĐLBT e Bài tập
1) Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dịng điện chiều có I = 0,5 A thời
gian 1930s thấy khối lượng đồng thể tích khí sinh :
A 0,64g 0,112 lít B 0,32 g 0,056lit C 0,96 g 0,168 lít D 1,28g 0,224 lít
2) Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9 g muối clorua kim loại hóa trị II 0,48 g kim loại catot Kim loại cho : A Zn B Mg C Cu D Fe
3) Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Ở catot thu 16 g kim loại M anot thu
được 5,6 lít (đktc) Kim loại M : A Mg B Fe C Cu D Zn
4) Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1 M , CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi
catot có 3,2 gam Cu thể tích khí thu anot : A 0,56 lít B 0,84 lít C 0,672 lít D 0,448 lít
5) Điện phân 500 gam dung dịch CuSO4 16% với điện cực trơ, màng ngăn xốp, người ta thu
12 gam Cu catot Hiệu suất trình điện phân : A 36% B 36,5 % C 37 % D 37,5 % 6) Điện phân dung dịch AgNO3 sau thời gian dừng lại , dung dịch sau điện phân có pH = 3,
hiệu suất điện phân 80%, thể tích dung dịch coi không đổi Hỏi nồng độ AgNO3 sau điện phân
là A 0,25.10-3 M B 0,5 10-3 C 1,25.10-3M D 0,75 10-3M
7) Dung dịch X chứa đồng thời 0,01 mol NaCl, 0,05 mol CuCl2 , 0,04 mol FeCl3, 0,04 mol ZnCl2
Kim loại thoát cực catot là: A Fe B Cu C Zn D Na
8) Điện phân dung dịch hỗn hợp 0,04 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2điện cực trơ, I = 5A ,
32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24g B 3,12 g C 6,5 g D 7,24 g 9) Điện phân có màng ngăn hỗn hợp gồm a mol NaCl, b mol HNO3 sau thời gian xác định
người ta thấy dung dịch thu sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh Điều chứng tỏ: A a > b B.a < b C b >2a D b < 2a
10) Điện phân dung dịch chứa đồng thời CuCl2, NaCl , HCl với điện cực trơ, có màng ngăn, pH
dung dịch thay đổi q trình điện phân có màng ngăn:
(2)C Tăng dần, sau giảm dần D Khơng đổi sau tăng dần 11) Trong phát biểu sau phát biểu đúng?
A Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 điện phân dung dịch AgNO3 với anot Cu hai
qua trình hồn tồn giống
B Khi điện phân dung dịch H2SO4 pH khơng thay đổi q trình điện phân
C Hiện tượng dụng cụ sắt để lâu ngày khơng kh í ẩm bị gỉlà có tượng ăn mịn điện hóa xảy
D Khi cho mẩu Zn vào dung dịch HCl, thêm vài giọt Hg trình xảy chậm lại 12) Thêm Zn nhỏ tinh khiết vào dung dịch HCl thấy có bọt khí chậm Nếu cho vào hỗn hợp dung dịch CuSO4 tốc độ sủi bọt khí thay đổi nào?
A Chậm B Không đổi C Nhanh D Chậm sau nhanh 13) Điện phân 200 ml dung dịch chứa đồng thời AgNO3 1M Cu(NO3)2 M thời gian 48
phút 15 s , I = 10A ( điện cực trơ, H = 100 % ) Sau điện phân để yên bình điện phân cho phản ưng xảy hồn tồn thu V(lít ) NO( nhát, đktc) Giá trị V là:
A 3,36 B 6,72 C 1,68 D 1,12
16) Điện phân với điện cực trơ 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ xM, sau thời gain thu
dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào dung dịch Y , sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 g kim loại Giá rị x là: A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 ĐHB 2012
17) Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,6M CuSO4 1M , I = 2,68 A (
điện cực trơ, có màng ngăn, H = 100%) Thể tích khí anot (đktc) A 2,24 lit B 1,344 lít C 1,792 lít D 2,688 lít
18) Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mo FeCl3; 0,3 mol CuCl2 0,1 mol HCl ( điện cực trơ ,
màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Nếu kim loại bám vào catot thời điểm khối lượng catot tăng lên: A 12,8 g B 5,6 g C g D 18,4 g
19) Điện phân với điện cực trơ (H = 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,04 mo Fe(NO3)3 0,02 mol
HNO3 , I = 1A Sau 48 phút 15 giây ngừng điện phân Để yên bình điện phân để phản ứng xảy
ra hoàn tồn thu 200 ml dung dịch có pH là: A B 0,15 C 0,6 D 1,3
20) Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1 M NaCl 0,5M( điện
cực trơ H = 100%), I = 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hịa tan m gam Al Giá trị lớn m là: A 2,7 B 5,4 C 4,05 D 1,35
21) Điện phân 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1M ( điện cực trơ), I = 2,68 A thời gian t bắt
đầu có khí catot( H= 100%) Giá trị t là: A B C D Bài tập tự luận
1) Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 x M , sau thời gian thấy khối lượng catot thay đổi 2,16 g
và thu dung dịch A Biết dung dịch A không tạo kết tủa với NaCl a) Tính x
b) Biết I = 2A Tính thời gain điện phân
c) Tính thể tích khí anot điều kiện nhiệt độ 27,3 0C áp suất 0,98 atm
2) Sau thời gain đp 200 ml dd CuSO4 với đc trơ , kl dd giảm g Để làm kết tủa hết ion Cu2+
còn lại dung dịch Sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Hãy xác định nồng độ