Hoà tan 2gam kim loại phân nhóm chính nhóm II (M) trong dung dịch HCl sau đó cô cạn dung dịch người ta thu dược 5,55g muối khan. Để điều chế được 23 gam Na cần bao nhiêu mol e khi điện p[r]
(1)ễN TẬP HỌC Kè II NĂM HỌC 2011-2012 1 Phương pháp sau dùng để điều chế natri:
A Điện phân dung dịch Na2SO4 B Điện phân dung dịch NaOH với điện cực platin
C Cho CO khử Na2O nhiệt độ cao D Điện phân NaOH nóng chảy 2 Tính bazo tăng dần từ trỏi sang phải theo thứ tự ?
A LiOH < KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH 3 Cho luồng khớ H2 dư qua ống nghiệm chứa oxit nung nóng (hỡnh vẽ ) CaO CuO Al2O3 Fe2O3 Na2O
Cỏc ống nghiệm xảy phản ứng :
A ống 1, 2, B ống 2, 3, C ống 2, 4, D ống 2, 4: Cho 29,4 g hh gồm hai kim loại kiềm A B thuộc hai chu kỡ liờn tiếp tỏc dụng với nước thỡ thu 11,2lít khí (đkc) A B là:
A, Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
5 Cho 35,1 g Al tan hết dung dịch NaOH dư, thể tích H2 (đktc) bay là:
A 3,36 lit B 13,44 lit C 14,56 lit D 43,68 lit
6 Hoà tan 2gam kim loại phân nhóm nhóm II (M) dung dịch HCl sau cạn dung dịch người ta thu dược 5,55g muối khan Kim loại M là:
A Be B Mg C Ca D Ba 7 Để điều chế 23 gam Na cần mol e điện phân NaCl nóng chảy?
A mol B mol C 1,87 mol D kết khác
8 Cho 3,1 gam hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc % khối lượng tương ứng chúng?
A 50% Li 50% Na B 50% Na 50% K C 50% K 50% Rb
9 : Ion X2+ cú cấu hỡnh e : 1s22s22p63s23p6 nờn nguyờn tử nguyờn tố X cú vị trớ bảng
HHTH :
a) ễ 18, chu kỳ 3, phõn nhúm chớnh nhúm VI. b) ễ 18, chu kỳ 3, phõn nhúm chớnh nhúm II. c) ễ 20, chu kỳ 4, phõn nhúm chớnh nhúm II. d) Không xác định được
10 : Cho cỏc hợp chất : NaOH, Al(OH)3, KOH, Mg(OH)2 Sắp xếp theo thứ tự tớnh bajơ tăng dần :
a) Mg(OH)2 < Al(OH)3 < KOH < NaOH
b) Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 < KOH
c) KOH < NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3
d) Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH < KOH
11 : Tớnh V dung dịch HNO3 0,2M cần để tỏc dụng 5,4g Al tạo N2O ?
a) 1,825l b) 3,75l c) 1,25l d) Kết khỏc
12 : Phốn chua cú cụng thức :
a) Al2(SO4)3.18H2O b) (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
c) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O d) K2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O
13 : Cho 11,2 l CO2 (đktc) qua 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M Sau phản ứng thu bao nhiờu g kết
tủa ?
a) 40g b) 50g c) 30g d) Kết khỏc.
14 : Cho 3,9g Kali tỏc dụng với 101,8g H2O Tớnh C% dung dịch thu được?
a) 3,83% b) 5,3% c) 5,5% d) Kết khỏc.
15 : Trong cỏc phỏt biểu sau đõy độ cứng nước : 1 Đun sụi nước ta loại độ cứng tạm thời.
2 Cú thể dựng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu.
(2)3 Cú thể dựng HCl để loại độ cứng nước.
4 Cú thể dựng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước.
Chọn phỏt biểu đỳng :
a) Phỏt biểu 2 b) Phỏt biểu 1, 2, 4 c) Phỏt biểu 1, 2 d)Phỏt biểu 4
16 : Sục khớ CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 cú tượng gỡ xảy ?
a) Cú kết tủa trắng. b)Cú kết tủa sau đú kết tủa tan dần.
c) Dung dịch suốt. d)Cú kết tủa xanh lam.
17 : Khi điện phõn Al2O3 núng chảy, người ta thờm chất Cryolit Na3AlF6 với mục đớch:
1 Làm hạ nhiệt độ núng chảy Al2O3.
2 Làm cho tớnh dẫn điện cao hơn. 3 Để F2 bờn Anốt thay vỡ O2.
4 Hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ Al nờn lờn trờn, bảo vệ Al núng chảy nằm phớa dưới
khỏi bị khụng khớ oxi hoỏ
Trong cỏc mục đớch trờn, chọn mục đớch đỳng :
a) Mục đích 1 b) Mục đích 1, 2 c) Mục đích 2, 3 d) Mục đích 1, 2, 4
18 : Dẫn V(l) CO2 qua lớt dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 1g kết tủa V(l) CO2 dựng
a) 0,224l b) 0,896l c) 1,568l c) Kết khỏc.
19 : Trộn 6,84g Al với 1,6g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhụm thu chất rắn A Khi cho A tỏc
dụng với NaOH dư cú 1,344 lớt H2 (đktc) thoỏt Tớnh hiệu suất phản ứng nhiệt nhụm ?
a) 100% b) 85% c) 80% d) 75%
20: Sự phá huỷ kim loại kim loại phản ứng với nước chất khí nhiệt độ cao, gọi là A gỉ kim loại. B ăn mũn hoỏ học.
C ăn mũn điện hố. D lóo hoỏ kim loại. 21: Bản chất ăn mũn hoỏ học là
A phản ứng oxi hoỏ - khử. B phản ứng hoỏ hợp. C phản ứng thế. D phản ứng trao đổi.
22: Cú cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau, xảy ăn mũn điện hoá thỡ cặp sắt khụng bị ăn mũn
A Fe -Zn. B Fe -Sn. C Fe -Cu. D Fe -Pb. 23: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4, sản phẩm tạo cú
A Cu. B Cu(OH)2 C CuO. D CuS.
24: Nhận biết hợp chất natri ( Na+) phương pháp
A thử màu lửa. B tạo chất kết tủa.
C tạo bọt khớ. D thay đổi màu sắc chất.
25: Cho 10 gam hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp (Cho Al = 27, O = 16)
A 46%. B 81%. C 27%. D 63%.
26: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt nguyên chất CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8g Oxit sắt dựng (Cho Fe = 56, O = 16, C = 12)
A Fe2O B Fe2O3 C FeO. D Fe3O4 27 Cho phản ứng FeO + HNO3 loóng Số phõn tử HNO3 đóng vai trũ chất oxi húa là:
a/ 3 b/ 1 c/ 10 d/ 9
28 : Trộn 300ml dd NaOH 1M với 200ml dd FeCl2 1M khơng khí thu m gam kết tủa Giá trị
của m là
A 13,5 B 15,3 C 16,05 D 1,065
29 Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Na2Cr2O7 dung dịch X, sau thêm tiếp
dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch X, ta quan sát chuyển màu dung dịch là
(3)