Đang tải... (xem toàn văn)
- Dự đoán, giải thích được một số hiện tượng thí nghiệm.. b) Chủ đề 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li... - Nắm được bản chất pư trao đổi ion trong dd chất điện[r]
(1)Onthionline.net
Trường THPT Mường Ảng tỉnh Điện Biên
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MÔN HĨA HỌC KHỐI 11
BÀI SỐ 1- HỌC KÌ I Năm học 2011-2012 Tên Chủ đề (nội dung, chương …)
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức cao hơn Cộng Chủ đề 1 Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ.
- Viết phương trình điện li dd chất điện li: axit, bazơ,muối ( đối tượng học sinh khá: viết phương trình điện li hiddroxit lưỡng tính học, viết phương trình điện li muối axit )
- Phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu
- Dự đốn, giải thích số tượng thí nghiệm
- Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng chất thi
- Tính pH dung dịch ( hay hỗn hợp dung dịch – lớp chọn) axit mạnh, bazơ mạnh
Số điểm
1đ
10% 10%1đ 10%1đ điểm = 3đ30%
Chủ đề 2 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li
- Viết phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn
- Dự đốn số tượng thí nghiệm dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dd chất điện li ( tập lựa chọn cặp chất phản ứng)
- Làm tập nhận biết
- Giải tập định lượng: Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp; Tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Số điểm
(2)20% 10% 10% 40% Bài tập
định
lương 30%3đ 30%3đ
Tổng số câu (hay ý đc hỏi) Tổng số điểm
3đ
30% 20%2đ 20%2đ 30%3đ 100%10đ
A Mục tiêu đề kiểm tra:
1 Kiến thức:
a) Chủ đề 1: Sự điện li nước pH Chất thị axit – bazơ
- Nắm khái niệm chất điện li, điện li, axit, bazơ b) Chủ đề 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
- Nắm chất pư trao đổi ion dd chất điện li 2 Kĩ năng:
a) Dự đoán, giải thích số tượng thí nghiệm, làm tập nhận biết
b) Giải tập nhận biết, xác định môi trường dung dịch cách sử dụng chất thi
c) Tính pH dung dịch ( hay hỗn hợp dung dịch) axit mạnh, bazơ mạnh d) Viết phương trình phân tử, ion đầy đủ rút gọn
e) Giải tập định lượng: Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính thành phần phần trăm
khối lượng chất hỗn hợp; Tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng,tập tính PH
3 Thái độ:
a) Xây dựng lòng tin tính đốn HS giải vấn đề b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học
B Hình thức đề kiểm tra:
Hình thức TL
(3)SỞ GD & ĐT ĐIỆN BIÊN TRƯỜNG THPT MƯỜNG ẢNG
ĐỀ KIỂM TRA BÀI SỐ 1- HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC KHỐI 11
Năm học 2011-2012
Thời gian 45 phút không kể thời gian giao đề
ĐỀ BÀI
Câu 1. ( điểm) Viết PT điện li chất sau:
HNO3, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Sn(OH)2 , HF
Câu ( điểm)
Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd HCl
c dd NH4Cl dd AgNO3 d dd NaOH Zn(OH)2
Câu 3 (2 điểm)
Tính nồng độ [H+], [OH-], pH dung dịch HNO
3 0,001M Môi trường dung dịch axit, trung tính hay kiềm? Hãy cho biết màu quỳ tím dung dịch
Câu ( điểm)
Trộn 100 ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M pH dung dịch thu sau trộn bao nhiêu?
Câu ( điểm)
Cho dung dịch NaOH có pH = 12 ( dung dịch A)
(4)HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 10 LẦN
Câu 1. ( điểm) Mỗi phương trình điện li 0,25 điểm HNO3 H+ + NO3- ; NaOH Na+ + OH
-H2SO4 H+ + HSO4- ; HSO4- H+ + SO42- Ca(OH)2 Ca2+ + OH- ; HF H+ + F-
Sn(OH)2 Sn2+ + 2OH- ; Sn(OH)2 SnO22- + 2H+
Câu ( điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm
Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a 2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O ; 2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2 + H2O b KOH + HCl KCl + H2O ; H+ + OH- H
2O c NH4Cl + AgNO3 AgCl + NH4NO3 ; Cl- + Ag+ AgCl
d NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O ; OH- + Zn(OH)2 ZnO22- + 2H2O
Câu 3 (2 điểm)
HNO3 H+ + NO3- 0,25 điểm 0,001M 0,001M
[H+] = 0,001 M ;
14
11
10
10 10
OH
M ;pH = ; (0,75 điểm) MT dung dịch MT axit, quì tím dung dịch có màu đỏ (1 điểm)
Câu ( điểm)
(0,2 điểm) nOH = 0,01.0,1 = 10-3 mol (0,2 điểm) nH = 0,10.0,012 = 0,0012 mol (0,2 điểm) V = 200 mol = 0,2 lít
Phương trình phản ứng:
(0,2 điểm) H+ + OH- H 2O 0,0012 0,001
nHdư = 0,0012 – 0,001 = 2.10-4 mol (0,2 điểm) [H+] =
4 2.10
10 0,
M pH = - lg 10-3 = 3.
Câu ( điểm) 0,5 điểm
Dung dịch NaOH có pH = 12 pOH = [OH-] = 10-2M. Dung dịch NaOH có pH = 11 pOH = 3 [OH-] = 10-3M. 0,5 điểm
Theo cơng thức pha lỗng ta có:
V1.C1 = V2.C2 V1.10-2 = V2.10-3V2 = 10V1 Vậy cần phải pha loãng dung dịch 10 lần