Sử dụng nhiệt độ tăng cao trong giai đoạn cuối của sản suất có thể dẫn đến sự tạo thành một hemi hidrat hóa không mong muốn là.. CaSO4.1/2H2O.[r]
(1)BÀI THI THỬ SỐ 5: Thời gian làm : 90 phút BÀI TẬP LÍ THUYẾT
–phần CbHH- nhiệt pứ-tinh thể Câu 1: (30 điểm)
Ngày 1/7/2000, cầu đường hầm nối Đan Mạch Thụy Điển thơng xe thức Nó gồm đường hầm từ Copenhagen Đan Mạch đến đảo nhân tạo , cầu từ đảo đến Malmo Thụy Điển Vật liệu xây dựng sử dụng bê tông thép Bài thi liên hệ với pứ hh có liên quan đến sản xuất thối hóa vật liệu
Bê tông sản xuất từ hh xi măng , nước , cát đá dăm ( đá nhỏ) Xi măng gồm chủ yếu canxi silicat canxi aluminat tạo thành nung nghiền đất sét với đá vôi
Trong bước việc sản xuất xi măng, người ta thêm lượng nhỏ gypsum, CaSO4.2H2O; để tăng cường đông cứng bê tông Sử dụng nhiệt độ tăng cao giai đoạn cuối sản suất dẫn đến tạo thành hemi hidrat hóa khơng mong muốn
CaSO4.1/2H2O Xét pứ sau:
CaSO4.2H2O (r) CaSO4 1/2H2O (r) + 1,5H2O(k) Các số liệu nhiệt động học sau đo 250C, áp suất tiêu chuẩn bar Hợp chất H0sinh (kJ/mol ) S0 ( J.mol-1.K-1)
CaSO4.2H2O (r) -2021 194 CaSO4 1/2H2O (r) -1575 130,5 H2O(k) -241,8 188,6
R= 8,314 ( J.mol-1.K-1)= 0,08314 bar.mol-1.K-1 O0C = 273,15K
1.Tính ΔH0 (kJ) cho pứ chuyển kg CaSO4.2H2O (r) thành CaSO4 1/2H2O (r) Pứ thu nhiệt hay tỏa nhiệt ?
2 Tính áp suất cân ( bar) nước bình kín chứa CaSO4.2H2O (r) , CaSO4 1/2H2O (r) H2O(k) 250C
3 Tính nhiệt độ để p(H2O)(cb) ¬¬= bar hệ câu 2.Giả sử ΔH0 ΔS0 số Câu : ( 20điểm)
Ammoni hiđro sunfua hợp chất không bền, dễ phân hủy thành NH3(k) H2S (k) NH4HS (r) ↔ NH3 (k) + H2S (k)
Cho biết số liệu nhiệt động học sau 250C: Hợp chất H0 (kJ/mol ) S0 ( J.mol-1.K-1)
NH4HS (r) -156,9 113,4 NH3 (k) -45,9 192,6 H2S (k) -20,4 205,6
a) Hãy tính ΔH0 ΔG0, ΔS0 250C phản ứng b) Hãy tính số cân Kp 250C pứ
c) Hãy tính số cân Kp 350C pứ Giả thiết ΔH0 ΔS0 không phụ thuộc vào nhiệt độ
- Giả sử cho mol NH4HS (r) vào bình trống 25 l
d) Hãy tính áp suất tồn phần bình chứa phản ứng phân hủy đạt cân 250C Bỏ qua thể tích NH4HS (r)
(2)Câu :(20 điểm)
Từ cấu tạo cho đây:
Cs
1/ Cấu tạo mơ tả hình vẽ có mạng tinh thể Bravias kiểu P , I,F hay C ( P= primitive: nguyên thủy; I = inner: bên hay body centered: tâm, F= end or side : cuối bên cạnh hay C- centered : tâm)? 2/ Công thức thực nghiệm cấu tạo nào?
3/ Số phối trí ion Cs bao nhiêu?
4/Trong thí nghiệm dùng hợp chất người ta thấy có phản chiếu bậc từ mặt phẳng (100) mặt phẳng có góc với chùm tia X có bước sóng 1,542 A0 Biết tế bào đơn vị lập phương
a/ Hãy tính thể tích
b/ Tính khối lượng riêng chất rắn
c/ Tính bán kính ion Cs+ , giả sử ion tiếp xúc dọc theo đường chéo khối lập phương bán kính ion Cl- 1,81A0
Câu 4:(30 điểm)
I) Nhiệt cháy ( entanpi cháy, ΔH0 ) nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (entanpi tạo thành tiêu chuẩn , ΔH0f ) nhiên liệu ( chất đốt) xác định cách đo biến đổi nhiệt độ calo- kế lượng xác định nhiên liệu đốt cháy oxi
1) Cho 0,542 gam vào calo- kế có dung tích khơng đổi (“bom”), mà bao quanh bình pứ 750 g nước 250C Nhiệt dung calo –kế ( không kể nước ) đo trước 48 JK-1.Sau iso- octan cháy hết, nhiệt độ nước đạt 32,220C Biết nhiệt dung riêng nước 4,184 J.g-1.K-1 tính biến thiên nội ΔU0 đốt cháy
0,542 g iso- octan
2)Hãy tính ΔU0 đốt cháy mol iso- octan 3) Hãy tính ΔH0 đốt cháy mol iso- octan 4) Hãy tính ΔHf0 iso- octan
Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CO2¬(k) H2O(l) -393,51 -285,83 kJ.mol-1 Hằng số khí 8,314 J.mol-1.K-1
II)
a)Hằng số cân Kc pứ kết hợp A(k) + B (k) AB (k) Là 1,8.103 M 250C 400C 3,45.103M
1/ Giả thiết ΔH0 không phụ thuộc vào nhiệt độ.Hãy tính ΔH0 ΔS0
2/ Hãy tính số cân Kp Kx 298,15K áp suất toàn phần atm
( Các kí hiệu Kc,Kp, Kx theo thứ tự số cân xét theo nồng độ, áp suất theo phần mol)
(3)I-(dd)
I2 (dd) + I- (dd) I3- (dd)
Hằng số CB pứ đo hàm nhiệt độ với kết sau: Nhiệt độ (oC) 15,2 25 34,9
HSCB 840 690 530
Hãy ước lượng ΔH0 pứ