Đang tải... (xem toàn văn)
- Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi).. - Ngoài tính chất ch[r]
(1)HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I Mục tiêu:
- Hiđro clorua chất khí tan nhiều nước có số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, khơng tác dụng với đá vơi)
- Ngồi tính chất chung axit, axit clohiđric cịn có tính chất riêng tính khử nguyên tố clo phân tử HCl có số oxi hố thấp -1
- Viết PTPƯ phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối
II Trọng tâm: Tính chất hóa học axit Clohidric tính chất vật lý quan trọng hidroclorua
III Chuẩn bị:
- GV: Một số hình vẽ
- HS: Xem lại Clo nghiên cứu nhà IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1:
Hs1: BT5/SGK/trang 101 Hs2: BT 7/SGK/trang101 Hoạt động 2:
GV: yêu cầu học sinh viết công thưc electron, CTCT HCl giải thích phân tử HCl phân tử phân cực
Hoạt động 3:
Hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm tính tan hyđroclorua
Hoạt động 4:
Cho học sinh quan sát bình đựng dd HCl thủy tinh để tự học sinh rút kết luận, giáo viên bổ sung thêm Hoạt động 5:
- Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học axit HCl với kim loại, bazơ, oxit bazơ;
- Uốn nắn sai sót cho học sinh viết phương trình hóa học
I Hydroclorua 1 Cấu tạo phân tử
Cặp electron bị lệch phía clo clo có độ âm điện lớn hydro
2 Tính chất
- Hyđroclorua chất khí, khơng màu, tan nhiều nước (1lít nước hịa tan 500 lít HCl)
Hyđroclorua nặng khơng khí II Axít Clohyđric
1 Tính chất vật lý
Học sinh nêu tính chất vật lý sách giáo khoa;
- DddHCl = 1,19 g/cm3 (370C);
- Bốc khói khơng khí 2 Tính chất hóa học
a Tính axit mạnh
HCl + Mg ……… ……… HCl + FeO ……… HCl + Fe(OH)3.……… HCl + CaSO3 ……+ SO2 +… … b Tính khử
Ví dụ:
(2)GV: nhắc lại số oxi hoá clo? từ kết luận tính chất axit HCl GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo phòng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hố nguyên tố, chất oxi hoá chất khử?
Hoạt động 6:
- GV: nêu thí nghiệm điều chế HCl phịng thí nghiệm
- GV: giải thích dùng NaCl tt H2SO4 đặc?
để thu khí HCl khí HCl tan nhiều nước
- lưu ý: nhiệt độ khác sản phẩm tạo thành khác
-GV: cho hs quan sát hình 5.7, gv trình bày quy trình sản xuất HCl công nghiệp
PbO2 + 4HCl PbCl2+ Cl2 + 2H2O
Mn+4 O2 + HCl−1 ⃗t0 Mn+2 Cl2 + Cl0 2 + 2H2O
3 Điều chế
a Trong phịng thí nghiệm
NaCl + H2SO4 ⃗t0<2500C NaHSO4 +
HCl
NaCl + H2SO4 ⃗t0>4000C Na2SO4 +
2HCl
b Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl2 H2 lấy từ phương
trình điện phân dung dịch NaCl H2 + Cl2 → 2HCl
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
- Clo hóa hợp chất hữu đặc biệt hyđrocacbon
VD: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl +
IV Củng cố: