GV: Bổ sung vì nguyên tử chỉ có một electron ngoài cùng nên trong các phản ứng có khuynh hướng nhường một electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.. GV: Hướng dẫn HS thực hiện [r]
(1)SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I Mục tiêu:
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tố hóa học - Số electron lớp ngồi định tính chất hóa học nguyên
tố thuộc nhóm A
- Mối quan hệ cấu hình electron nguyên tử nguyên tố với vị trí chúng bảng tuần hồn
II Trọng tâm: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A III Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giáo án
IV Hoạt động dạy học:
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1:
GV: Trình bày nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn?
GV: Nhóm ngun tố gì? Các ngun tố nhóm A có cấu hình electron hóa trị nào?
GV: Nhận xét, cho điểm Hoạt động 2:
GV: Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A, HS xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố lần lược qua chu kì nhận xét?
GV: HS cho biết sô electron lớp ngồi có quan hệ với số thứ tự nhóm A?
GV: Bổ sung: biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố
Hoạt động 3:
GV: hướng dẫn HS quan sát bảng SGK GV: HS nhận xét số electron lớp nguyên tử thuộc nguyên tố nhóm A
GV: HS viết cấu hình electron ngồi ngun tử ngun tố nhóm A thuộc chu kì n?
GV: HS số electron hóa trị? GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IA IIA thuộc phân lớp
I Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử của ngun tố.
HS: Cấu hình electron ngồi nguyên tố nhóm lặp lặp lại biến đổi tuần hoàn
HS: Số thứ tự nhóm A số electron lớp ngồi (số electron hóa trị)
II Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A:
1 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm A
HS: Trong nhóm A nguyên tử nguyên tố có số electron lớp ngồi (số electron hóa trị)
HS: nsanpb
(1 ≤ a ≤ ; ≤ b ≤ 6)
(2)nào?
GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IIIA VIIIA thuộc phân lớp nào?
Hoạt động 4:
GV: Giới thiệu nhóm VIIIA cho HS quan sát bảng tuần, yêu cầu HS nhận xét số electron cùng?
GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng qt nhóm VIIIA? GV: Cấu hình lớp vỏ electron ngồi ns2np6 bền vững HS nhận xét khã năng tham gia phản ứng hóa học
GV: Các khí cịn gọi khí trơ
GV: Bổ sung nhiệt độ thường khí tồn trạng thái khí phân tử có ngun tử
Hoạt động 5:
GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn giới thiệu ngun tố nhóm IA
GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A? GV: Bổ sung ngun tử có electron ngồi nên phản ứng có khuynh hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững khí
GV: Hướng dẫn HS thực số phản ứng
Hoạt động 6:
GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn giới thiệu nguyên tố nhóm VIIA
GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng qt nhóm VIIA? GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi nhóm VIIA?
GV: HS nhận xét nguyên tử halogen có khuynh hướng thu thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí Halogen có hóa trị
GV: Bổ sung dạng đơn chất phân tử halogen gồm hai nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2 Đó phi kim điển hình (At nguyên tố phóng xạ)
GV: Hướng dẫn HS viết phản ứng thể
HS: Phân lớp p nên nguyên tố p
2.Một số nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm) HS: có electron lớp ngồi
HS: Cấu hình electron lớp ngồi ns2np6 HS: Khơng tham gia phản ứng hóa học
b Nhóm IA nhóm kim loại kiềm: HS: Quan sát
HS: ns1 có electron lớp ngồi có khuynh hướng electron để đạt cấu hình khí
HS: 4Na + O2→ 2Na2O 2Na + 2H2O → NaOH + H2 2Na + Cl2→ 2NaCl
c Nhóm VIIA (Nhóm halogen) HS: Quan sát
HS: ns2np5
HS: Có electron lớp ngồi có khuynh hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình khí
HS: Phân tử gồm hai nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2
HS: Phản ứng với kim loại tạo muối: 2Al + 3Cl2→ 2AlCl3
(3)hiện tính chất nhóm halogen Phản ứng với hiđro: Cl2 + H2→ 2HCl Hoạt động 7: Củng cố dặn dò:
- GV: Yêu cầu HS nắm vững:
Sự biến đổi tuần hoàn nguyên tố hóa học.? Đặc điểm electron lớp cùng.?
on hóa trị