Nguyên nhân: Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố phụ thuộc chủ yếu vào cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có tính biến đổi tuần hoàn nên tính ki[r]
(1)Giải tập Hóa 10 nâng cao 13
Bài (trang 57 sgk Hóa 10 nâng cao): Theo quy luật biến đổi tính chất các ngun tố bảng tuần hồn thì:
A phi kim mạnh iot B kim loại mạnh liti C phi kim mạnh flo D kim loại yếu xesi Chọn đáp án
Lời giải: Chọn C
Bài (trang 58 sgk Hóa 10 nâng cao): Cho nguyên tố X (Z = 12), cho biết:
- Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X - Tính chất hóa học nguyên tố X Lời giải:
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p6 3s2 Tính chất hóa học của ngun tố X
- Là kim loại, có tính kim loại mạnh
- Hóa trị cao với oxi Công thức oxit: XO - Công thức hợp chất hiđroxit: X(OH)2.
- Oxit hiđroxit có tính bazơ
Bài (trang 58 sgk Hóa học 10 nâng cao): Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố bảng tuần hồn, nêu:
(2)d) Nhóm gồm ngun tố kim loại điển hình? Nhóm gồm nguyên tố phi kim điển hình?
e) Các nguyên tố khí nằm khu vực bảng tuần hoàn? Lời giải:
a) Kim loại mạnh nhất: Cs; Phi kim mạnh nhất: F
b) Các nguyên tố kim loại phân bố khu vực phía dưới, bên trái BTH c) Các nguyên tố phi kim phân bố khu vực phía trên, bên phải BTH
d) Nhóm IA gồm nguyên tố kim loại điển hình Nhóm VIIA gồm ngun tố phi kim loại điển hình
e) Các ngun tố khí thuộc nhóm VIIIA
Bài (trang 58 sgk Hóa 10 nâng cao): Nguyên tử hai nguyên tố có Z = 25 Z = 35
a) Xác định số thứ tự chu kì nhóm nguyên tố bảng tuần hoàn
b) Nêu tính chất hóa học Cơ hai ngun tố Lời giải:
Nguyên tử có Z = 25:
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A(Z = 25): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2.
Vị trí: A có STT = 25, thuộc chu kì 4, nhóm VIIB
Tính chất: Là kim loại chuyển tiếp Hóa trị cao với oxi Công thức oxit cao A2O7.
Nguyên tử có Z = 35:
Cấu hình electron ngun tử nguyên tố B(Z = 35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
(3)Tính chất: Là phi kim mạnh Hóa trị với hiđro Cơng thức hợp chất với hiđro HB Hóa trị cao B với oxi Công thức oxit cao B2O7 là oxit axit
Bài (trang 58 sgk Hóa 10 nâng cao): Nguyên tơ X có số hiệu ngun tử là 16
- Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X - Cho biết tính chất hóa học nguyên tố X Lời giải:
X có Z= 16
Cấu hình electron nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Tính chất hóa học bản:
- Là phi kim thuộc nhóm VIA BTH
- Hóa trị cao với oxi 6; cơng thức oxit cao nhất: XO3
- Hóa trị cao với hiđro 2; cơng thức hợp chất khí với hiđro: H2X - Oxit XO3 oxit axit
Bài (trang 58 sgk Hóa 10 nâng cao): Bảng cho biết bán kính nguyên tử lượng ion hóa thứ nguyên tử số nguyên tố
Nguyên tố Na Mg Al Si P S Cl
Bán kính nguyên tử (nm) 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 Năng lượng ion hóa thứ
(kJ/mol) 497 738 578 786 1012 1000 1251
Dựa vào kiện trên, rút nhận xét sau:
a) Sự biến đổi bán kính ngun tử ngun tố chu kì
b) Sự biến đổi lượng ion hóa I1 nguyên tử nguyên tố chu kì Lời giải:
(4)Bài (trang 58 sgk Hóa 10 nâng cao): Phát biểu định luật tuần hồn cho biết nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim ngun tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
Lời giải:
Định luật: “Tính chất nguyên tố đơn chất cũng thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử”
Nguyên nhân: Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố phụ thuộc chủ yếu vào cấu hình electron nguyên tử ngun tố bảng tuần hồn có tính biến đổi tuần hồn nên tính kim loại, tính phi kim biên đổi tuần hoàn
Bài (trang 58 sgk Hóa 10 nâng cao): Nguyên tố clo thuộc chu kì nhóm VIIA, cho biết đặc điểm cấu hình electron ngun tử tính chất hóa học clo
Lời giải:
Cấu hình electron nguyên tử clo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Tính chất hóa học bản:
- Hóa trị cao với oxi 7; Cơng thức oxit cao nhất: Cl2O7 - Hóa trị với hiđro 1: Cơng thức hợp chất khí với hiđro: HCl - Oxit Cl2O7 oxit axit Axit HClO4 axit mạnh
Bài (trang 58 sgk Hóa 10 nâng cao): Ngun tố natri thuộc chu kì nhóm IA, cho biết đặc điểm cấu hình electron ngun tử tính chất hóa học natri
Lời giải:
Cấu hình electron nguyên tử Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Tính chất hóa học bản:
- Là kim loại điển hình
- Hóa trị cao với oxi 1: Công thức oxit: Na2O - Công thức hợp chất hiđroxit NaOH
(5)Bài 10 (trang 58 sgk Hóa 10 nâng cao): Hãy so sánh tính kim loại Mg (Z = 12) với Na (Z = 11) Al (Z = 13)
Lời giải:
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
Mg (Z = 12) 1s2 2s2 2p6 3s2. Al (Z = 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Nguyên tử nguyên tố trộn có lớp electron nên chúng thuộc chu kì Chúng có số electron lớp 1, 2, nên kim loại Theo quy luật biến đổi tính kim loại - phi kim, Mg có tính kim loại yếu Na mạnh Al
Hóa học 10 Hóa 10 nâng cao i: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-10