Đang tải... (xem toàn văn)
Củng cố lại kiến thức về phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh, axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, sự chuyển dịch cân bằng..2. Kỹ năng: Rèn luyện kĩ năng làm bài [r]
(1)ÔN TẬP HỌC KỲ II I MỤC TIÊU BÀI HỌC
Kiến thức:
Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh, axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân
Kỹ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác
Trọng tâm: Củng cố kiến thức halogen, oxi-lưu huỳnh, axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân
Tư tưởng: Tích cực, chủ động
II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH
Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo)
Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương
III PHƯƠNG PHÁP
Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm
IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết
1 Ổn định tổ chức: (1')
Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới:
Hoạt động Giáo viên Học
sinh Nội dung ghi bảng
* Hoạt động 1:
- GV: Hướng dẫn học sinh làm tập nhận biết
HS: làm theo HD GV, lên bảng trình bày
- GV: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung
HS: Nghe TT
* Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch:
a) HNO3, BaCl2, NaCl, HCl
b) H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3
c) K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3
d) H2SO4, HNO3, HCl
//
-a Dùng QT, dd Na2SO4 dd AgNO3
b Dùng QT, dd AgNO3 dd BaCl2
c Dùng dd HCl dd BaCl2
d Dùng dd BaCl2 dd AgNO3 * Hoạt động 2:
- GV: Hướng dẫn học sinh cân phản ứng theo pp thăng electron
HS: làm theo HD GV, lên bảng trình bày
- GV: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung
* Bài 2: Cân phương trình phản ứng theo phương pháp thăng electron
a) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b) R - CH2OH + KMnO4 R - CHO + MnO2 +
KOH + H2O
c) FeCO3 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + CO2 +
H2O
//
(2)HS: Nghe TT H2O
b) R - CH2OH + KMnO4 R - CHO +
MnO2 + KOH + H2O
c) FeCO3 + 26 HNO3 Fe(NO3)3 + N2O +
CO2 + 13 H2O * Hoạt động 3:
- GV: HD HS dựa vào tỉ lệ số mol OH SO2 để xác định số muối tạo
thành sau làm BT bình thường
HS: làm theo HD GV, lên bảng trình bày
- GV: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung
HS: Nghe TT
* Bài 3: Cho 5,6 lít khí SO2(đkc) vào:
a) 400ml dung dịch KOH 1,5M b) 250ml dung dịch NaOH 0,8M c) 200ml dung dịch KOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành?
//
-a T>2: Tạo muối K2SO3 KOH dư
b T<1: Tạo NaHSO3 dư SO2
c 1<T<2: tạo muối KHSO3 K2SO3 * Hoạt động 4:
- GV: Hướng dẫn HS làm BT hỗn hợp cách đặt ẩn
HS: làm theo HD GV, lên bảng trình bày
- GV: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung
HS: Nghe TT
* Bài 4: Cho 7,6 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp BTH tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu
được 5,6 lít khí (đktc) Xác định kim loại % khối lượng kim loại hỗn hợp
//
-Gọi công thức phân tử trung bình kim loại kiềm thổ M
Phương trình hố học : M + H2SO4 MSO4 + H2
Từ phương trình ta có :
→ = 5,6/22,4 = 0,25 mol M = 7,6/0,25 = 30,4
Hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nên Mg(24) Ca(40)
Hàm lượng kim loại hỗn hợp : 47,37%Mg ; 52,63%Ca
4 Củng cố giảng: (3')
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
a.S → → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4
→ Fe(OH)2 → FeSO4 → BaSO4
b.Na2S → H2S → K2S → H2S → FeS → H2S → S → H2S
→ SO2 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3
c.H2SO4 → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → K2SO4 → BaSO4
Bài tập nhà: (1')
Hoàn thành HTHH: a Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng
b FeO+ H2SO4 đặc nóng
l P + H2SO4
(3)c Fe+ H2SO4 đặc nóng
d Fe2O3 + H2SO4 lỗng
e Al + H2SO4 lỗng
f Al+ H2SO4 đặc nóng
g Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng
h CuO + H2SO4 đặc nóng
k Cu + H2SO4 đặc
n Al(OH)3 + H2SO4 đặc nóng
o KBr + H2SO4đặc
p FeS2 + H2SO4 đặc
q FeCO3 + H2SO4 đặc
x Fe3O4 + H2SO4 đặc
y Zn + H2SO4 đặc
p hóa học