Đang tải... (xem toàn văn)
Đưa muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn cho lưu huỳnh cháy trong không khí, sau đó đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ (hoặc ống nghiệm) chứa đầy khí oxi. Hiện tượng:[r]
(1)B
ản tường trình hóa học bài thực hành 4 Họ tên: Lớp Phần I: Phần đánh giá
Nhận xét
Điểm
Thao tác TN (3đ)
Kết TN (2đ)
Nội dung tường trình
(3đ)
Chuẩn bị dụng cụ, vệ sinh
(2đ)
Tổng số (10 đ)
Phần II Phần thực hành 1 Chuẩn bị dung cụ
Chuẩn bị hóa chất: kali penmanganat (thuốc tím), lưu huỳnh
Chuẩn bị dụng cụ: que đóm, ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống dẫn khí, bình thủy tinh có nút, bơng, muỗng sắt
2 Tiến hành thí nghiệm
Thí nghiệm 1: Điều chế thu khí oxi Cách tiến hành: Lắp dụng cụ hình vẽ.
Cho lượng nhỏ (bằng hạt ngô) KMnO4 vào đáy ống nghiệm Đặt bồng gần miệng ống
nghiệm
Dùng nút cao su có ống dẫn khí xun qua đậy kín ống nghiệm Đặt ống nghiệm vào giá đỡ kẹp gỗ cho đáy ống nghiệm cao miệng ống nghiệm chút
(2)Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm chứa KMnO4, sau tập trung đốt nóng phần có hóa
chất Kali pemanganat bị phân hủy tạo khí oxi Nhận khí ống nghiệm (2) que đóm cịn hồng
Sau kiểm tra độ kín nút, đốt nóng ống nghiệm chứa KMnO4 Khí oxi sinh đẩy
khơng khí đẩy nước chứa ống nghiệm thu Dùng nút cao su đậy kín ống nghiệm chứa đẩy bình oxi để dùng cho thí nghiệm sau
Hiện tượng:
Chất rắn ống nghiệm chuyển dần thành màu đen, tàn đóm đỏ bùng cháy Phương trình hóa học
Khi nung KMnO4 ta điều chế khí oxi theo phản ứng:
2KMnO4
o
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
Giải thích:
Khi đun nóng kalipemaganat bị phân hủy tạo khí oxi Vì khí oxi trì cháy nên làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy Chất rắn màu đen MnO2
Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh khơng khí khí oxi Cách tiến hành:
Chuẩn bị dụng cụ hình 4.1 Cho vào muỗng sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) lưu huỳnh S bột
Đưa muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào lửa đèn cồn cho lưu huỳnh cháy khơng khí, sau đưa lưu huỳnh cháy vào lọ (hoặc ống nghiệm) chứa đầy khí oxi
Hiện tượng:
Trong khơng khí lưu huỳnh cháy với lửa nhỏ màu xanh nhạt Trong khí oxi lưu huỳnh cháy mãnh liệt
Tạo chất khí mùi hắc lưu huỳnh đioxit (SO2) Phương trình hóa học:
S + O2
o
t
SO2
Giải thích: Vì lọ đựng oxi tiếp xúc phân tử lưu huỳnh với phân tử oxi nhiều
hơn không khí nên cháy xảy mãnh liệt
Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dễ dàng phản ứng với phi kim tạo oxit axit.