- Sử dụng được photpho hiệu quả và an toàn trong phòng thí nghiệm và thực tế 3.Thái độ: Giải thích được một số hiện tượng trong tự nhiên.. II.[r]
(1)PHOTPHO I CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG:
1 Kiến thức:- Vị trí BTH, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố
photpho
- Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế photpho công nghiệp
* HS hiểu được:
- Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2)
2 Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất photpho - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho
- Viết PTHH minh hoạ
- Sử dụng photpho hiệu an tồn phịng thí nghiệm thực tế 3.Thái độ: Giải thích số tượng tự nhiên
II TRỌNG TÂM:
- So sánh dạng thù hình chủ yếu P P trắng P đỏ số tính chất vật lí
- Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2)
III PHƯƠNG PHÁP:
- Dạy học phát giải vấn đề - PPDH đàm thoại tái
IV CHUẨN BỊ:
GV: Hóa chất: P đỏ
Thí nghiệm: Khả tự bốc cháy P trắng khơng khí, P đỏ phản ứng với O2 Máy chiếu
HS:Học cũ, làm tập, chuẩn bị
V TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC:
1.Ổn định tổ chức lớp:
2.Kiểm tra cũ: Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện có):
(1) (2) (3) (4)
3 2 3
( ) ( )
Zn Zn NO NO HNO Cu NO
3.Nội dung:
Hoạt động GV HS Nội dung cần đạt
- Gv u cầu hs cho biết thơng tin: Kí hiệu, nguyên tử khối, số hiệu nguyên tử, viết cấu hình e ngun tử P xác định vị trí P BTH - Gv thông tin
- Hs thảo luận nhóm: So sánh dạng thù hình về:
I Vị trí cấu hình electron ngun tử:
- Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
- Ví trí: Z = 15, chu kì 3, nhóm VA - Hố trị có P:
II/ Tính chất vật lí:
P trắng P đỏ
(2)+ Trạng thái, màu sắc + Tính tan
+ Tính độc, tính bền + Tính phát quang → HS trình bày
- Gv nhận xét, kết luận
- Gv phát vấn hs chuyển đổi qua lại dạng thù hình
- Gv: Hãy cho biết mức oxi hố có P? Dự đốn tính chất? Hs: Trả lời
- Gv: P thể tính oxi hố phản ứng với chất nào? Viết PTHH Hs: Trả lời
- Gv: P thể tính khử phản ứng với chất nào? Viết PTHH
Hs: Trả lời
- Gv: thông tin trường hợp thiếu, dư chất oxi hoá
Hs: Viết PTHH, gọi tên sản phẩm - Gv thông tin
Hs: N/c sgk nêu ứng dụng P - Hs nghiên cứu SGK cho biết trạng thái tự nhiên P
- Hs nghiên cứu SGK trả lời - Gv thông tin thêm pthh
- Màu sắc suốt, màu trắng vàng
màu đỏ Tính tan Khơng tan
nước Khơng tan dung mơi thường Tính độc-
Tính bền
- Rất độc, gây bỏng nặng rơi vào da - Khơng bền, dễ bốc cháy khơng khí
Khơng độc Bền điều kiện thường Tính phát
quang
Phát quang màu lục nhạt bóng tối
Khơng phát quang bóng tối
as
P trắng P đỏ
t, ngưng tu hoi
III Tính chất hố học: Trong hợp chất, P có SOXH -3,+3,+5 P vừa có tính OXH vừa
có tính khử
1 Tính oxi hố: Khi t/dụng với kim loại mạnh 3 o o t
P Na Na P
3
2Po 3Ca to Ca P
(Canxi photphua)
3
2Po 3Zn to Zn P
(Kẽm photphua) 2 Tính khử: Khi tác dụng với phi kim hoạt động chất oxi hoá mạnh
* Với oxi:
o
2
5O du( ) 4Po to 2P O
(điphotpho pentaoxit)
o
2
3O thieu( ) 4Po to 2P O
(điphotpho trioxit) * Với clo:
o
2( )
5 2o to
du
Cl P PCl (photpho pentaclorua)
o
2
3Cl thieu( ) 2Po to 2P Cl
(photpho triclorua) * Với hợp chất:
P + 5HNO3 đ,n H3PO4 + 5NO2 + H2O
IV.Ứng dụng: Sgk
V Trạng thái tự nhiên: Sgk
VI Điều chế:(trong CN) Ca3(PO4)2 + SiO2 + 5C
o
t
CO+2P hơi + CaSiO3
(3) Hoá trị