Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ THI HỌC KÌ I. Tính khối lượng bạc được giải phóng và khối lượng kẽm tan vào dung dịch. Tính thành phần % của mỗi đồng vị. Hãy cho biết: a) Có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng..[r]
(1)Sở GD & ĐT Trà Vinh TRƯỜNG THPT TÂN AN
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 Mơn: HĨA HỌC Khối 10 hệ GDTX
Thời gian làm bài: 60 phút Câu 1 (2,5 điểm):
a) Nêu bốn quy tắc xác định số oxi hoá
b) Áp dung tính: H3PO4, PO43-, HCLO3, Cu(NO3)2
Câu 2 (2 điểm): Nhúng than kẽm vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M Tính khối lượng bạc giải phóng khối lượng kẽm tan vào dung dịch Câu (1,5 điểm): Hãy viết công thức cấu tạo công thức electron NH3, H2S,
HCl, H2O
Câu 4 (2 điểm): Đồng có đồng vị bền 65Cu 63Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần % đồng vị
Câu 5 (2 điểm): Hãy viết cấu hình electron Z = 15 Hãy cho biết: a) Có electron lớp ngồi
b) Thuộc nhóm mấy, chu kì Vì sao? c) Thuộc kim loại, phi kim hay khí d) Hóa trị cao oxi
e) Công thức oxit cao
g) Hóa trị cao hydro h) Cơng thức hợp chất khí với hiđro Sở GD & ĐT Trà Vinh
TRƯỜNG THPT TÂN AN ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 Mơn: HĨA HỌC Khối 10 hệ GDTX
Thời gian làm bài: 60 phút Câu 1 (2,5 điểm):
a) Nêu bốn quy tắc xác định số oxi hố
b) Áp dung tính: H3PO4, PO43-, HCLO3, Cu(NO3)2
Câu 2 (2 điểm): Nhúng than kẽm vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M Tính khối lượng bạc giải phóng khối lượng kẽm tan vào dung dịch Câu (1,5 điểm): Hãy viết công thức cấu tạo công thức electron NH3, H2S,
HCl, H2O
Câu 4 (2 điểm): Đồng có đồng vị bền 65Cu 63Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần % đồng vị
Câu 5 (2 điểm): Hãy viết cấu hình electron Z = 15 Hãy cho biết: a) Có electron lớp ngồi
b) Thuộc nhóm mấy, chu kì Vì sao? c) Thuộc kim loại, phi kim hay khí d) Hóa trị cao oxi
e) Cơng thức oxit cao
g) Hóa trị cao hydro h) Công thức hợp chất khí với hiđro
(2)
Câu : ( 2,5 đ )
a) Trong phân tử tổng số oxi hoá = ( 0,25 đ )
Đơn chất số oxi hoá nguyên tố ( 0,25 đ )
Trong Ion đơn nguyên tử số oxi hoá điện tích Ion ( 0,25 đ )
Trong Ion đa nguyên tử tổng số oxi hoá điện tích Ion ( 0,25 đ )
Trong hợp chất số oxi hố Hiđrơ = +1 số oxi hoá oxi = -2 ( 0, đ )
+1+5 -2 +5 +1+5-2 +2 +5-2
b) Áp dụng: H3PO4, PO43-, ( 0,25 đ ) HCLO3, ( 0,25 đ ) Cu(NO3)2 (0,25đ)
Câu : (2đ)
nAgNO3 = 0,1 0,1 = 0,01mol
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 +2Ag
1 ? 0,01 ? n Ag = 0,01mol
nZn = 0.,01/2 = 0,005
mAg = n M = 0,01.108= 1,08g
mZn = n.M = 0,005 65 = 0,325g
câu : (1,5đ) Câu 4 : (2đ)
Gọi x thành phần % đồng vị 63Cu
Ta có : 65x+63(100− x)
100 = 63,54 ⇒ x = 27%
63Cu
Câu 5 : (2đ)
1s22s22p63s23p3 ( 0,25 đ )
a. có electron lớp : ( 0,25 đ ) b. thuộc nhóm IV ,chu kì ( 0,25 đ ) c. Thuộc kim loai phi kim hay khí : phi kim ( 0,25 đ ) d. hóa trị cao oxi : ( 0,25 đ ) e. Công thức oxit cao R2O5 ( 0,25 đ )
f. hóa trị cao hydro : ( 0,25 đ ) g. cơng thức hợp chất khí với hiđro : RH3 ( 0,25 đ )