có một oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit.. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thì thu được chất rắn có khối lượng là.[r]
(1)ONTHIONLINE.NET SỞ GD & ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT HỊN ĐẤT
ĐỀ THI HỌC KÌ II - HÓA 10 CB
Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) (Thí sinh khơng sử dụng tài
liệu) Mã đề thi 333
Họ, tên thí sinh: LỚP: Câu 1: Phương pháp sau dùng để điều chế O2 PTN?
A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, B Điện phân H2O.
C Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2. D Điện phân dung dịch CuSO4. Câu 2: H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất thuộc đây?
A Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3. B Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3. D CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối A
A 30,99gam. B 9,32gam. C 20,66gam. D 10,38gam. Câu 4: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) là
A HCl < HBr < HI < HF. B HF < HCl < HBr < HI. C HBr < HI < HCl < HF. D HI < HBr < HCl < HF.
Câu 5: Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khổi hỗn hợp là
A KBr. B NaOH. C H2O. D KCl.
Câu 6: Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng => chất sản phẩm Yếu tố KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói
A chất xúc tác. B nồng độ chất phản ứng.
C nhiệt độ. D nồng độ chất sản phẩm.
Câu 7: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) => 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tăng áp suất phản ứng thì A phản ứng dừng lại. B cân chuyển dịch theo chiều nghịch. C cân không bị chuyển dịch. D cân chuyển dịch theo chiều thuận
Câu 8: Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH là:
A dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 B dung dịch AgNO3, quỳ tím.
C dung dịch BaCl2, Cl2, hồ tinh bột D dung dịch BaCl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột. Câu 9: Sự suy giảm (sự phá hủy) tầng Ozon khí có ngun nhân do:
A Trái Đất nóng lên.
B Khí CO2 nhà máy thải vào khí quyển.
C Chất CFC mà ngành cơng nghiệp lạnh thải vào khí quyển. D Nạn cháy rừng giới.
Câu 10: Cho oxit nguyên tố thuộc chu kỳ sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 đó: A có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit.
B có hai oxit bazơ, oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit. C có oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit. D có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính cịn lại oxit axit.
Câu 11: Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448 ml khí H2(đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng
A 1,85 g B 2,24 g C 2,95 g D 3,90 g
Câu 12: Cho V lit SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V
A 0,224 lit B 2,24 lit C 0,112 lit. D 1,12 lit
Câu 13: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) <=> 2NH3 (k) ΔH < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25OC thì
A cân không bị chuyển dịch B phản ứng dừng lại.
(2)Câu 14: Để phân biệt dung dịch không màu NaF, KCl, NaBr, KI đựng bình khơng nhãn riêng biệt ta có thể sử dụng thuốc thử sau đây?
A d2 KOH B d2 BaCl2. C d2 AgNO3. D Quỳ tím.
Câu 15: Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S lại biến đổi thành sunfua: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O Câu
diễn tả tính chất chất phản ứng
A H2S chất oxi hóa, Ag chất khử B Ag chất oxi hóa, H2S chất khử
C Ag chất khử, O2 chất oxi hóa D H2S chất khử, O2 chất oxi hóa
Câu 16: Phản ứng sau dùng để điều chế khí Hidro Clorua phịng thí nghiệm? A Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 B H2 + Cl2 → 2HCl.
C Cl2 + H2O → HCl + HClO. D NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → HCl + NaHSO4. Câu 17: Trong phát biểu sau đây, chọn phát biểu không đúng H2SO4:
A Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng.
B Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit. C H2SO4 đặc chất hút nước mạnh
D H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit. Câu 18: Trong số câu sau đây, câu không đúng?
A Lưu huỳnh không tan dung môi hữu cơ. B Lưu huỳnh chất rắn màu vàng. C Lưu huỳnh nóng chảy nhiệt độ tương đối thấp. D Lưu huỳnh không tan nước. Câu 19: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO2 CO2?
A Dung dịch brom nước. B Dung dịch Ba(OH)2. C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch NaOH. Câu 20: Axit pecloric có cơng thức
A HClO3. B HClO. C HClO2. D HClO4.
Câu 21: Sau hồ tan 8,45g ơlêum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức B là:
A H2SO4 2SO3 B H2SO4.10SO3. C H2SO4 5SO3. D H2SO4 3SO3. Câu 22: Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân nó
A xảy theo chiều thuận. B xảy theo chiều nghịch. C không xảy nữa. D tiếp tục xảy ra.
Câu 23: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu hoà vào nước khuấy khối lượng muối dung dịch thu
A 38,10 gam B 48,75 gam. C 25,40 gam. D 32,50 gam. Câu 24: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng là
A Na2SO4 B Na2SO3 C Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 D NaHSO3. Câu 25: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M 300 ml dung dịch HCl 4M, ta thu dung dịch có nồng độ là
A 3,0 mol/l. B 3,5 mol/l. C 5,0 mol/l. D 3,2 mol/l. Câu 26: Trong tính chất sau, tính chất khơng phải chung cho Halogen?
A Tạo với Hidro hợp chất khí có liên kết cộng hóa trị phân cực. B Nguyên tử có khả kết hợp với electron.
C Lớp electron nguyên tử có electron. D Có số oxi hóa -1 hợp chất.
Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 12,8. B 13,6. C 14,4. D 23,2.
Câu 28: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:
A axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric. B có kết tủa CuS tạo thành, không tan axit mạnhC axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric. D Có phản ứng oxi hố – khử xảy ra.
Câu 29: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu
A 49,3. B 70,6. C 61,0. D 80,2.
Câu 30: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách
A cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4… B điện phân nóng chảy NaCl. C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D phân huỷ khí HCl