Điền chất thích hợp rồi hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:. 1.[r]
(1)
I, Ma trận đề kiểm tra học kì 2 Mơn hóa học 8
Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu
Vận dụng Vận dụng mức độ
cao
Cộng
1 Tính chất hóa học oxi - hidro
6 câu điểm
30%
6 câu điểm
30% Oxit axit bazơ
-muối: Phân loại gọi tên
1 câu 1,25 điểm
12,5%
1 câu 1,25 điểm
12,5 %
2 câu 2,5 điểm
25 % Các loại phản ứng:
phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân
hủy
1 câu điểm
10%
1 câu điểm
10% 4.Dung dịch, nồng độ
dung dịch
2 câu 2,5 điểm
25%
1 câu điểm
10%
3 câu 3,5 điểm
35 % Tổng số câu
Tổng số điểm Tỉ lệ %
1 câu 1,25 điểm
12,5 %
8 câu 5,25 điểm
42,5 %
2 câu 2,5 điểm
25%
1 câu điểm
10%
12 câu 10 điểm
100%
(2)Mơn: Hóa học
Thời gian: 45 phút
Câu 1: (2,5 đ)
Cho chất có công thức sau: FeCl2, CaO, SO3, Fe(OH)2, HNO3
Hãy x p công th c ch t v o c t phù h p b ng sau v g i ế ứ ấ ộ ợ ả ọ tên ch t ó.ấ đ
O xit axit O xit bazơ A xit Ba zơ Muối
Câu 2: (4đ)
Điền chất thích hợp hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +
Zn + ZnCl2 + H2
H2 + O2
Fe + HCl FeCl2 +
P + ……… 2P2O5
H2O H2 + …………
Các phương trình phương trình thuộc loại phản ứng: phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy
Câu 3: ( 3,5đ)
Hòa tan 20g Natri hidroxit vào 480g nước, thu dung dịch A có khối lượng riêng (d=1,25g/ml)
a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch A b) Tính nồng độ mol/l dung dịch A
c) Cần phải làm bay gam nước có dung dịch A dung dịch B có nồng độ 8%
MÃ ĐỀ: 02 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ - LỚP 8
Mơn: Hóa học
Thời gian: 45 phút
Câu 1: (2,5 đ)
Cho chất có công thức sau: FeCl3 , BaO, SO2 , Fe(OH)3, H2SO4
Hãy x p công th c ch t v o c t phù h p b ng sau v g i ế ứ ấ ộ ợ ả ọ tên ch t ó.ấ đ
O xit axit O xit bazơ A xit Ba zơ Muối
(3)Điền chất thích hợp hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
KClO3 KCl +
Mg + MgCl2 + H2
H2 + O2
Fe + HCl FeCl2 +
Fe + ……… Fe3O4
H2O H2 + …………
Các phương trình phương trình thuộc loại phản ứng: phản ứng hóa hợp, phản ứng
Câu 3: ( 3,5đ)
Hòa tan 10g Natri hidroxit vào 240g nước, thu dung dịch A có khối lượng riêng (d=1,25g/ml)
d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch A e) Tính nồng độ mol/l dung dịch A
f) Cần phải làm bay gam nước có dung dịch A dung dịch B có nồng độ 8%
II, Đáp án biểu điểm: Mã đề: 01
Câu 1: ( 2,5 )đ
O xit axit O xit bazơ A xit Ba zơ Muối
SO3: lưu
huỳnh trioxit
CaO: canxi oxit
HNO3: a xit
nitric
Fe(OH)2: sắt
(II) hidroxit
FeCl2: sắt (II)
clorua (Phân loại công thức 0,25 đ
Gọi tên công thức 0,25 đ ) Câu 2: ( đ)
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 0,5đ
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,5đ
H2 + O2 2H2O 0,5đ
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5đ
P + 5O2 2P2O 0,5đ
H2O H2 + O2 0,5đ
Phản ứng hóa hợp: 3, 0,5đ Phản ứng phân hủy: 1, 0,5đ Câu 3: ( 3,5đ)
(4)C% = mdd mct
100% = 500 20
.100% =4 % 0,5đ
b nNaOH = 40
20
= 0,5 (mol) 0,5 đ Vd d = D
mdd
= 1,25 500
=400 ml = 0,4 lit 0,5đ CM = V
n
= 0,4 ,
=1,25 M 0,5đ c Khối lượng dung dịch B nồng độ 8% là:
md d = %
% 100
C mct
= 100 20
=250 (g) 0,5đ
Vậy khối lượng nước cần làm bay là: 500 - 250 = 250 (g ) 0,5đ Mã đề: 02
Câu 1: ( 2,5 )đ
O xit axit O xit bazơ A xit Ba zơ Muối
SO2: lưu
huỳnh đio xit
BaO: bari oxit
H2SO4: a xit
sunfuric
Fe(OH)3: sắt
(III) hidroxit
FeCl3: sắt (III)
clorua (Phân loại công thức 0,25 đ
Gọi tên công thức 0,25 đ ) Câu 2: ( đ)
KClO3 2KCl + O2 0,5đ
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,5đ
2H2 + O2 2H2O 0,5đ
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5đ
Fe +2 O2 Fe3O4 0,5đ
2H2O H2 + O2 0,5đ
Phản ứng hóa hợp: 3, 0,5đ Phản ứng thế: 2,4 0,5đ Câu 3: ( 3,5đ)
d md d = 10 + 240 = 250( g) 0,5đ
C% = mdd mct
100% = 250 10
.100% =4 % 0,5đ
e nNaOH = 40
10
(5)Vd d = D
mdd
= 1,25 250
=200 ml = 0,2 lit 0,5đ CM = V
n
= 0,2 25 ,
=1,25 M 0,5đ f Khối lượng dung dịch B nồng độ 8% là:
md d = %
% 100
C mct
= 100 10
=125(g) 0,5đ
Vậy khối lượng nước cần làm bay là: 250 – 125 = 125 (g ) 0,5đ