ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP ĐỢT 3 HÓA 8

- Dựa vào tính chất: các chất thành phần luôn giữ nguyên tính chất của nó trong hỗn hợp - Có thể sử dụng các cách sau: lọc, cô cạn, chưng cất phân đoạn làm đông đặc, chiết… * Tách bằng p[r]

PGD & ĐÀO TẠO TP KON TUM TRƯỜNG TH-THCS LÊ LỢI

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP

TRONG THỜI GIAN NGHỈ HỌC TẬP TRUNG (Từ ngày02/3đến ngày 15/3/2020)

MƠN: HĨA HỌC, LỚP:

-* -Dạng 1: Lập hương trình hóa học

1 Na + O

2 ⃗t0

Na

2

O

2 Fe

3

O

4

+ CO

2

⃗t0

Fe + CO

2

3 P

2

0

5

+ H

2

0

→

H

3

P0

4

4 FeCl

3

+ Na0H

→

NaCl + Fe(0H)

3

5 Fe + Cl

2 ⃗t0

FeCl

3

6 Fe + O

2 ⃗t0

Fe

3

O

4

7 Fe(0H)

3

+ H

2

S0

4

→

Fe

2

(S0

4

)

3

+ H

2

0

8 Cu + HN0

3

→

Cu(N0

3

)

2

+ N0 + H

2

0

Dạng 2: Bài tập áp dụng định luật bảo tồn khối lượng

Bài 1: Hịa tan 10,7gam Sắt(III)hidrôxit Fe(OH)3 vào dung dịch chứa 14,7gam axitsunfuric H2SO4 Sau phản ứng thu a gam muối sắt(III)sunfat

Fe

2

(S0

4

)

3

5,4g nước.

a Viết công thức khối lượng xảy ra.

b Tính khối lượng Mg O

2

phản ứng.

Dạng 3: Tỉ khối chất khí

Bài 1:

Có khí sau Cl

2

, N

2

, HCl, H

2

S, H

2

a Những khí nặng khí oxi(O

2

) nặng lần ?

b Có khí nhẹ khơng khí nhẹ lần?

Dạng 4: Tính theo cơng thức hóa học.

Bài 1:

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hóa học có hợp

chất sau: a KClO

3

b Fe

2

(SO

4

)

3

Bài 2:

Xác định công thức hóa học hợp chất X Y biết:

a Khối lượng mol phân tử X 84g/mol Thành phần theo khối lượng X là:

28,57%Mg, 14,29%C lại O

b Y có thành phần % theo khối lượng sau: Cu chiếm 40%, S chiếm 20%

O chiếm 40%

Dạng 5: Bài tập chuyển đổi mol, khối lượng mol thể tích chất khí.

Bài 1:

Tính số mol của:

a 3,36 lít CO

2

(đktc)

b 16gam CuSO

4

c 40 gam Fe

2

(SO

4

)

3

Bài 2:

Tính thể tích điều kiện tiêu chuẩn của:

a 0,75 mol khí H

2

b 6,8gam H

2

S

c Hỗn hợp gồm 3,2gam khí O

2

5,6 gam khí N

2

Dạng 6: Bài tập tính theo PTHH:

Bài 1:

Hịa tan 14gam kim loại Fe vào dung dịch axitclohidric HCl, thu sắt(III)

clorua FeCl

2

khí H

2

Bài 2:

PT nhiệt phân theo sơ đồ sau KMnO

4 ⃗t0

K

2

MnO

4

+ MnO

2

+

O

2

a Tính thể tích khí Oxi (đktc) thu nhiệt phân 31,6g KMnO

4

b Tính khối lượng CuO tạo thành cho lượng khí oxi sinh tác dụng hết

với kim loại Cu.

Bài tập mẫu: a) Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất NaOH

Ta có: M ❑Na0H = 23+16+1= 40 (g)

 %Na = 2340 100% = 57,5 (%) ; %O = 1640 100% = 4O (%) ; %H = 401 100% = 2,5 (%)

Bài tập mẫu: b) Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe(OH)3

Ta có: M

0H¿3 Fe¿

❑¿

= 56+(16+1)*3 = 107 (g)

 %Fe = 56107 100% = 52,34 (%) ; %O = 16107∗3 100% = 44,86 (%) ; %H = 1071∗3 100% = 2,80 (%)

Câu 1: Tính phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất: NaNO3; K2CO3 , Al(OH)3, SO2, SO3, Fe2O3

Câu 2: Xác định CTHH hợp chất nguyên tố X với O có %X = 43,67% Biết X có hóa trị V hợp chất với O (ĐS: P2O5)

Câu 3: Hợp chất B có %Al = 15,79%; %S = 28,07%, lại O Biết khối lượng mol B 342.Viết CTHH dạng Alx(SO4)y Xác định CTHH (ĐS: Al2(SO4)3 )

Câu 4:Một hợp chất khí X có tỉ khối hidro 8,5 Hãy xác định công thức hóa học X biết hợp chất khí có thành phần theo khối lượng 82,35% N 17,65% H.(ĐS: NH3)

Câu 5: Một hợp chất X S O có tỉ khối khơng khí 2,207 - Tính MX (ĐS: 64 đvC)

- Tìm cơng thức hóa học hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng, lại O (ĐS: SO2)

Dạng tập 7: Tính tốn viết thành cơng thức hóa học

Bài tập mẫu: Hợp chất Crx(S04)3 có phân tử khối 392 đvC Tính x ghi lại cơng thức hóa học?

Ta có: PTK Crx(S04)3 = 392 ⇔ Crx = 392 – 288 ⇔ x = 104 : 52 = Vậy CTHH hợp chất Cr2(S04)3

Bài tập tự giải: Tính x ghi lại cơng thức hóa học hợp chất sau: 1) Hợp chất Fe2(S04)x có phân tử khối 400 đvC

2) Hợp chất Fex03 có phân tử khối 160 đvC 3) Hợp chất Al2(S04)x có phân tử khối 342 đvC 4) Hợp chất K2(S04)x có phân tử khối 174 đvC 5) Hợp chất Cax(P04)2 có phân tử khối 310 đvC 6) Hợp chất NaxS04 có phân tử khối 142 đvC 7) Hợp chất Zn(N03)x có phân tử khối 189 đvC 8) Hợp chất Cu(N03)x có phân tử khối 188 đvC 9) Hợp chất KxP04 có phân tử khối 203 đvC 10) Hợp chất Al(N03)x có phân tử khối 213 đvC

Dạng tập 8: Tính theo phương trình hóa học

Câu 1: Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl Tính: a Thể tích khí H2 thu đktc.(ĐS:4,48 lít)

Câu 2: Cho phản ứng: 4Al + 3O2 2Al2O3 Biết có 2,4.1022 nguyên tử Al phản ứng

a Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng đktc Từ tính thể tích khơng khí cần dùng Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí.( ĐS: 0,672 lít; 3,36 lít)

b Tính khối lượng Al2O3 tạo thành.(ĐS: 2.04 g)

Câu 3: Lưu huỳnh (S) cháy khơng khí sinh khí sunfurơ (SO2) Phương trình hố học phản ứng S + O2 ⃗to SO2 Hãy cho biết:

a) Những chất tham gia tạo thành phản ứng trên, chất đơn chất, chất hợp chất ? Vì ?

b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.(ĐS: 33.6 lít)

c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ khơng khí ?

(biết Al = 27, S = 32, O = 16). DẠNG: Tách chất từ hỗn hợp

* Tách phương pháp vật lí

- Dựa vào tính chất: chất thành phần ln giữ ngun tính chất hỗn hợp - Có thể sử dụng cách sau: lọc, cô cạn, chưng cất phân đoạn làm đơng đặc, chiết… * Tách phương pháp hóa học

- Dùng phản ứng hóa học:

- Phương pháp cần thỏa mãn yêu cầu sau:

 Chỉ tác dụng lên chất hỗn hợp cần tách

 Sản phẩm tạo thành tách dễ dàng khỏi hỗn hợp  Sản phẩm có khả tái tạo chất ban đầu

Bài tập1. Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn

Hướng dẫn: Đun sôi hỗn hợp, nhiệt độ hỗn hợp đạt 1000C nước bốc hơi, ta lại muối ăn

Bài tập 2. Một hỗn hợp gồm dầu hỏa có lẫn nước, làm để tách nước khỏi dầu hỏa? Hướng dẫn : Vì dầu hỏa nhẹ nước khơng tan nước, nên muốn tách nước khỏi hỗn hợp dầu hỏa, ta cho hỗn hợp vào phễu chiết, dầu nước phía dưới, mở khóa phễu chiết, tách nước trước sau đến dầu hỏa, ta nước dầu hỏa riêng biệt

Bài tập 3. Tách khí oxi CO2 khỏi hỗn hợp khí gồm khí oxi CO2 Biết khí CO2 hịa hợp với nước vơi dư tạo thành canxi cacbonat canxi cacbonat nung tạo khí CO2 chất khác

Hướng dẫn: Cho hỗn hợp khí lội qua nước vơi dư ta thu khí oxi (vì CO2 bị nước vơi giữ lại)

Lấy sản phẩm thu (khí CO2 hịa hợp với nước vôi trong) nung nhiệt độ cao ta thu khí CO2

DẠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - Xác định số proton, số electron - Xác định số lớp electron

- Xác định điện tích loại hạt * Trong nguyên tử:

- Số protron = số electron (trừ nguyên tử Hiđro)

- Số electron lớp thường trùng với hóa trị ngun tố

- Mỗi vịng lớp electron (trừ vòng biểu thị hạt nhân nguyên tử.) Bài tập1 Cho sơ đồ nguyên tử sau:

1 Dựa vào sơ đồ nguyên tử (I) cho biết:

1 Số electron proton hạt nhân nguyên tử Số lớp electron nguyên tử

2 Dựa vào sơ đồ nguyên tử (II) cho biết:

1 Số lớp electron đisaccaritện tích electron Lớp ngồi có electron

3 Từ sơ đồ nguyên tử (III) cho biết:

1 Số pronton, electron nguyên tử

2 Cho biết tên, kí hiệu hóa học ngun tử khối nguyên tố sơ đồ (III)

Hướng dẫn

1 a Số proton (p): 11; số electron (e): 11 b Trong nguyên tử có lớp e

2 a Số e nguyên tử 17 Số điện tích e 17 b Lớp ngồi có e

3 a số e 11 số p 11

b Vì số p = 11 nên nguyên tố là: natri, kí hiệu: Na, nguyên tử khối 23đvC DẠNG NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

- Tập hợp ngun tử có số proton (p) thuộc nguyên tố hóa học

- Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon 1đvC = 1.6605 10-24 kg. - Khối lượng nguyên tử = mp + mn + me = mp + mn (vì me bé)

- Cần nắm kí hiệu hóa học (KHHH) số nguyên tố - So sánh khối lượng nguyên tử A với khối lượng nguyên tử B: Đặt T = MA : MB Nếu:

+ T = → MA = MB + T > → MA > MB

+ T < → MA < MB

 MA : MB = a → MA = a.MB

Thì nguyên tử sau thuộc nguyên tố hóa học aA; bC; aD; cE; aF; dG

Hướng dẫn:

Những nguyên tố thuộc nguyên tố hóa học là: A, D, F Bài tập 2. Tính khối lượng gam nguyên tử magie Hướng dẫn :

1 đvC có khối lượng gam 1,6605 10-24g 24 đvC………x (g)

→ x (g) = (24 1,6605 10-24): = 3,9854 10-23g

Bài tập 3. Nguyên tử A nặng gấp hai nguyên tử oxi Tính nguyên tử khối A Viết KHHH nguyên tố

Hướng dẫn:

MA : MO= → MA = 16 = 32 đvC

Nguyên tử khối A = 32 → A lưu huỳnh: S

DẠNG 5: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO NGUYÊN TỬ KHỐI

Bài tập 1: Biết nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối oxi Xác định tên KHHH nguyên tố X

Hướng dẫn:

Diễn đạt X có nguyên tử khối 3,5 lần NTK oxi là: X = 3,5.O

NTK O biết → tìm NTK X → dị bảng xác định tên nguyên tố X → KHHH

Giải:

X = 3,5 O = 3,5 16 = 56

=> X nguyên tố sắt, KHHH Fe.

Bài tập 2: Hợp chất kim loại M với nhóm PO4 có cơng thức M3(PO4)2 PTK = 267 Tính tốn để xác định M ngun tố nào?

Đáp án:

M3(PO4)2 = 267

ó3 M + (31 + 16) = 267 =>M = (267 -190): = 24

+ Tra bảng SGK/ 42 g M nguyên tố Magie (Mg)

Bài tập 3: Biết ¼ nguyên tử X nặng 1/3 nguyên tử Kali Xác định tên KHHH nguyên tố X?

Đáp án: ¼ MX= 1/3MK = 1/3 39 è MX= 1/3 x 39 x = 52 X nguyên tố Crom (Cr)

DẠNG : TÌM TÊN NGUYÊN TỐ X, KHHH KHI BIẾT PTK

a/ Tính phân tử khối hợp chất

b/ Tính NTK X , cho biết tên KHHH Hướng dẫn:

Cách 1

Phân tử hidro (2H) => PTK = =

Hợp chất nặng phân tử hidro 22 lần => PTK hợp chất: 2.22 = 44 nguyên tử X liên kết nguyên tử O => hợp chất (1X; 2O)

=> PTK = X + 2.16 = X + 32 => X + 32 = 22 = 44 => X = 44 – 32 = 12

Vậy X nguyên tố cacbon, KHHH C Cách 2

PTK hidro: = PTK hợp chất: 2.22 = 44 Ta có: X + 2.16 = 44 => X = 44 – 32 = 12

=> X nguyên tố cacbon, KHHH C Cách 3

H2 = 1.2 = XO2 = 22 H2 XO2 = 22 = 44 Mà XO2 = X + 16 => X = 44 – 32 = 12

=> X nguyên tố cacbon, KHHH C

DẠNG 7: BÀI TẬP TÍNH SỐ HẠT TRONG NGUYÊN TỬ Các kiến thức cần có để giải dạng tốn này:

 Số hạt mang điện p e, số hạt không mang điện n  Số khối A = p + n

 Tổng số hạt nguyên tử: X = p + n + e, p = e

 Nên X = 2p + n

 Với a số hạt (p, n, e), phần trăm số hạt a là:

Bài tập 1:Ngun tử Nhơm có điện tích hạt nhân 13+ Trong ngun tử nhơm, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Hãy cho biết số khối nhơm

Phân tích đề: Số hạt mang điện p + e nhiều số hạt không mang điện n 12 Tức (p+e) – n = 12

Bài giải Ta có điện tích hạt nhân 13+ , tức p = 13 (1) Ta lại có (p+e) – n = 12

Mà p = e Suy p – n = 12 (2)

Thế (1) vào (2) ta được: 13 – n = 12 Suy n = 26 - 12 = 14

Số khối A = p + n = 13 + 14 = 27 Vậy số khối nhôm 27

Bài tập 2: Biết nguyên tử B có tổng số hạt 21 Số hạt khơng mang điện chiếm 33,33% Xác định cấu tạo ntử B

Bài giải % n = 33,33% ⇒⇒ n = 33,33.2110033,33.21100 = (1) X = p + n + e mà p = e ⇒⇒ 2p + n = 21 (2)

Thế (1) vào (2) ⇒⇒ p = e = 21−7221−72 =

Vậy ngun tử B có điện tích hạt nhân 7+ , có 7e

GV mơn