HÓA 10: Bài 13: Liên kết cộng hóa trị - Phân loại liên kết hóa học

 Liên kết cộng hoá trị không cực: là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.. Sự hình thành hợp chất.[r]

11/5/2018

1

Bài 13: I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

1 Sự hình thành đơn chất

a Sự hình thành phân tử hidro (H2): H (1s1)

H H

H H

Công thức electron

H – H

Công thức cấu tạo

H H

Qui ước:

- Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn electron lớp

- Trong công thức electron, thay chấm gạch, ta công thức cấu tạo

- Giữa nguyên tử H có cặp electron liên kết biểu thị (-), : Liên kết đơn

b Sự hình thành phân tử nitơ (N2): N (1s22s22p3)

Hai nguyên tử N liên kết với cặp electron liên kết biểu thị ba gạch (≡), làLiên kết ba Ởnhiệt độ thườngN2 bền, hoạt động

N N

N N

N N

Công thức electron N ≡ N

11/5/2018

2  Khái niệm liên kết cộng hoá trị:

Là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung

Liên kết cộng hoá trị khơng cực: là liên kết cộng hố trị cặp electron chung khơng bị hút lệch phía ngun tử

2 Sự hình thành hợp chất

a Sự hình thành phân tử hidro clorua (HCl): H: 1s1 ; Cl: 1s22s22p63s2p5

Cl

H

H Cl

H Cl

Công thức electron Công thức cấu tạo H - Cl

Độ âm điện Cl lớn H nên cặp electron liên kết lệch phía Cl, liên kết bị phân cực

b Sự hình thành phân tử cacbon đioxit (CO2): C: 1s22s22p2; O: 1s22s22p4

O C O

C

O O

C

O O

Công thức electron

Công thức cấu tạo O = C =O

Liên kết nguyên tử O C phân cực, phân tử CO2 cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực triệt tiêu Vì phân tử CO2khơng bị phân cực

3 Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị

Các chất mà phân tử có liên kết cộng hố trị chất:

• Đường • Lưu huỳnh • Iot …

Rắn Lỏng

• Nước • Rượu

• Xăng, dầu …

11/5/2018

3 Phần lớn chất không cực tan dung môi không cực

benzen, cacbon tetraclorua…

Các chất có cực (etanol, đường,…) tan nhiều dung mơi có cực nước

Các chất có liên kết cộng hố trị không cực không dẫn điện trạng thái

II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

1 Quan hệ liên kết cộng hoá trị khơng cực, liên kết cộng hố trị có cực liên kết ion

•Trong phân tử, cặp electron chung hai nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hố trị khơng cực

•Nếu cặp electron chung lệch nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) liên kết cộng hố trị có cực

• Nếu cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử, ta có liên kết ion

2 Hiệu độ âm điện liên kết hoá Học

Hiệu độ âm điện Loại liên kết

0,0 đến < 0,4 0,4 đến < 1,7

≥ 1,7