Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội 4.. 1..[r]
(1)(2)ðỗ Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội
Kiểm tra cũ
Nêu tính chất hóa học hiđro viết các phơng trình phản øng minh häa?
2 H2 + O2 → 2 H
2O
CuO + H2 → Cu + H
2O
t0
(3)ðỗ Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội
TiÕt 49- Bµi 32
(4)ðỗ Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội
1 Sự khử- Sự oxi hoá
Xét phản ứng
• CuO + H2 → Cu + H
2O
(1)
(2)
1. Em cã nhËn xét vị trí nguyên tử O trớc sau phản ứng?
(5)Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trỡ- H Ni
Xét trình 1
• CuO + H2 → Cu + H
2O
Sù khö CuO CuO H2 t0
2 ë quá trình 1, liên kết chất đE bị phá vỡ? 3 Sự khử gì?
(6)ðỗ Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trỡ- H Ni
Xét trình 2:
• CuO + H2 → Cu + H
2O
Sù oxi ho¸ H2 CuO H2 t0
4 ở quá trình 2, liên kết chất đợc hình thành? 5 Sự oxi hoá gì?
Sự oxi hoá tác dụng oxi víi mét chÊt
(7)ðỗ Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội
1 Sù oxi ho¸- Sù khư
Sù oxi hãa Sù khư
OO
Sù t¸ch Oxi khỏi hợp chất
(Quá trình nhờng O) (Quá tr×nh chiÕm O)
(8)ðỗ Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội
1 Sù khư- Sù oxi ho¸
• CuO + H2 → Cu + H
2O
Sù khư CuO
Sù oxi ho¸ H2
CuO H2 t0 O
(9)9
PhiÕu häc tËp 1:
Thảo luận nhóm (2’), đánh dấu (+) vào thích hợp để xác định tính cht ca cỏc cht
ã Dựa vào kết bảng cho biết:
Chất khử gì?
Chất oxi hoá gì?
Nhờng oxi
TÝnh chÊt cña chÊt
O2 H2 2H2 + O2 → 2H
2O
H2 CuO CuO + H2 →Cu + H
2O ChÊt khư ChÊt oxi ho¸ Chiếm oxi Chất tham gia Phơng trình phản ứng
t0 t0 + + + + + + + +
(10)10
2 ChÊt khö- ChÊt oxi ho¸
CuO, O2 …
H2…
VÝ dơ
ChÊt nh−êng oxi cho chÊt kh¸c ChÊt chiÕm oxi
của chất khác Định nghĩa
Chất oxi ho¸ ChÊt khư
chÊt oxi ho¸ chÊt khư
t0
CuO + H2 → Cu + H
(11)ðỗ Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội 11
PhiÕu häc tËp 2
Xác định khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá của các phản ứng sau
C + O2 → CO
2
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H
2O
HgO + H2 → Hg + H
2O
Sù khư O2
t0
Sù oxi ho¸ C
Sù khư Fe2O3
Sù oxi ho¸ H2
Sù oxi ho¸ H2
t0
Sù khư HgO
t0
chÊt oxi hãa ChÊt khö
ChÊt khö
ChÊt khö chÊt oxi hãa
chÊt oxi hóa
khử
Phản ứng oxi hoá khử
(12)ðỗ Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội 12
Ph¶n ứng oxi hoá- khử
ã CuO + H2 Cu + H
2O
Sù khö
Sù oxi hoá
(13)13
3 PHảN ứng oxi hoá- khử
ã Định nghĩa: Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá
hc xảy đồng thời oxi hoá khử
VÝ dơ:
• CuO + H2 → Cu + H
2O
Sù khö
Sù oxi ho¸ H2
chÊt oxi ho¸ chÊt khư Sù khư CuO
(14)14
Phân loại phản ứng hoá học,đối với phản ứng oxi hoá khử cho biết chất oxi hoá, chất khử, oxi hố, khử
Phản ứng oxi ho¸ khư
ChÊt khư: Al
ChÊt oxi ho¸: Fe2O3
2Al + Fe2O3 →→→→ Al
2O3 + 2Fe
d.
Phản ứng oxi ho¸ khư
ChÊt khư: Mg
ChÊt oxi ho¸: CO2
CO2 + 2Mg →→→→ 2MgO + C
c.
Phn ng hoá hợp
CaO + H2O → Ca(OH)
2
b.
Phản ứng ph©n hủ
2Fe(OH)3→ Fe
2O3 + 3H2O
a.
Loại phản ứng
Phản ứng hố học
STT
t0
Sù khư CO2
Sù oxi ho¸ H2 Sù khư Fe2O3
Sù oxi ho¸ Al
t0
t0
(15)15 PhiÕu häc tËp 3
Phân loại phản ứng hoá học,đối với phản ứng oxi hoá khử cho biết chất oxi hoá, chất khử, oxi hố, khử
Ph¶n øng……….
2Al + Fe2O3 →→→→ Al
2O3 + 2Fe
d.
Ph¶n øng……….
CO2 + 2Mg →→→→ 2MgO + C
c.
Ph¶n øng………. CaO + H2O → Ca(OH)
2
b.
Ph¶n øng………. 2Fe(OH)3→ Fe
2O3 + 3H2O
a.
Loại phản ứng
Phản ứng ho¸ học
STT
t0
t0
(16)ðỗ Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội 16
Phản ứng oxi hoá- khử
ã 2 H2 + O2 →→→→ 2 H
2O
• C + O2 →→→→ CO
2 • CuO + H2 →→→→ Cu + H
2O
• Fe2O3 + 3H2 →→→→ 2Fe + 3H
2O
• HgO + H2 →→→→ Hg + H
2O • CO2 + 2Mg →→→→ 2MgO + C
• 2Al + Fe2O3 →→→→ Al
2O3 + 2Fe
(17)ðỗ Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội 17
4 TÇm quan trọng phản ứng oxi hoá- khử
ã Em hEy nêu ích lợi tác hại phản ứng oxi hoá- khử?
ã Ich lợi:
ã Làm sở cho công nghệ sản xuất luyện kim trong công nghiệp hoá học
ã Tác hại:
(18)Th Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội 18
KÕt luËn
• ChÊt chiÕm oxi chất khác chất khử.
Chất nhờng oxi cho chất khác chất oxi hoá
ã Sự tách oxi khỏi hợp chất sự khử Sự tác dụng oxi với chất sự oxi ho¸.
(19)ðỗ Thị Lan Anh
Trường THCS Tả Thanh Oai- Thanh Trì- Hà Nội 19
Hớng dẫn nhà
ã Bài tập vỊ nhµ:
1;2;3;4;5 SGK trang 113
(20)ðỗ Thị Lan Anh