ONTHIONLINE.NET PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ PHẦN 1: TỰ LUẬN Câu 1:Cân PTPƯ sau : a KBrO3 + KBr + H2SO4 K2SO4 + Br2 + H2O b FeSO4 + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO ↑ + H2O c CrCl3 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O d FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 ↑ + H2O e FeS2 + KNO3 KNO2 + Fe2O3 + SO3 f FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O g FeCu2S2 + O2 Fe2O3 + CuO + SO2 h Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O Câu 2: cân phản ứng sau : FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + H2O M + HNO3 M(NO3)n + NH4NO3+ H2O M + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O FexOy + CO FenOm + CO2 MxOy + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O Câu 3:Cân PTPƯ sau : a Zn + HNO3 →Zn(NO3)2 + NO2 + N2O + H2O (biết tỷ lệ số mol NO2 :N2O=1:3 b Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Biết hỗn hợp khí X có tỷ khối so với hiđro 15,3 Câu 4:Hoàn thành PTPU sau : a FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 b.K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 c.K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 d.KMnO4 + KCl + H2SO4 e KMnO4 + H2O2 + H2SO4 f.KMnO4 + KNO2 + H2SO4 g.FeCl3 + KI h Fe3O4 + H2SO4 đăc II-Phần trắc nghiệm Phản ứng sau luôn phản ứng oxihoá -khử ? A.phản ứng trung hoà B.phản ứng thê C.phản ứng trao đổi D.phản ứng phân huỷ 2.Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O ; 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ; O3 → O2 + O t0 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O ; 4KClO3 → KCl + 3KClO4 Số phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Trong pưhh : 4Na + O2 2 Na2O ,có xảy trình A khử nguyên tử Na B.sự oxihoá ion Na+ C.sự khử nguyên tử D.sự oxihoá ion O24.Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu C oxi hóa Fe khử Cu2+ D khử Fe2+ oxi hóa Cu Cho phản ứng sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ 6.Cho phản ứng : (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ D Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ + 2+ 2+ 3+ 27.Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , S , S , HCl Số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D Hai kim loại X, Y dd muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 →XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 →YCl2 + X Phát biểu là: A Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y B Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ 2+ 2+ C Ion Y có tính oxi hóa mạnh ion X D Kim loại X khử ion Y2+ Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron 10: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử : A B C D 11 Cho pthh sau: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.Hệ số cần chất là: A 2, 12, 2, 2, 3, B 2, 14, 2, 2, 4, C 2, 8, 2, 2, 1, D 2, 16, 2, 2, 5, 12.Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dN2O + eH2O.Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản.Tổng (a + b) bằng:A 30 B 36 C 38 D 18 13.Cho pthh: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y 14 Cho 2,673 gam hỗn hợp Mg, Zn tác dụng vừa đủ với 500ml dd chứa AgNO3 0,02M Cu(NO3)2 0,1M Thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp :: A.19,75% B.1,98% C.80,2% D.98,02% 15 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeCO3 B FeS2 C FeS D FeO 16.Để m g bột sắt không khí, sau thời gian chuyển thành hh X gồm chất rắn có khối lượng 75,2 gam Cho hh X phản ứng hết với dd H2SO4đặc nóng dư thấy thoát 6,72 lit SO2(đktc) Tính m ? A.56 g B.22,4g C.11,2g D.25,3 g 17: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56) A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 18.Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là:A N2O B NO2 C N2 D NO 19 Hoà tan hoàn toàn m g Al vào dd HNO3 loãng dư thu hh khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng ko tạo muối amoni) Tính m A 8,1 g B.1,35 g C.13,5 g D.0,81 g 20.Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu, Fe có tỉ lệ mol 1:1 H 2SO4 đặc nóng tạo 0,05 mol sp khử X X : A.SO2 B.SO3 C.S D.H2S 21.Hoà tan hết hh gồm 0,05 mol Fe 0,03 mol Ag vào dd HNO thoát V lit hh khí A (đktc) gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Giá trị V ? A.1,368 lit B.13,44 lit C.4,48 lit D.2,24 lit 22 Đốt cháy lượng nhôm 6,72 lit khí oxi, chất rắn thu sau phản ứng mang hoà tan hết dd HCl thấy bay 6,72 lit khí H2 Các khí đktc, tính khối lượng nhôm dùng A.10,8 g B.5,4 g C.16,2 g D.8,1 g 23.Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ % chất có ddA A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% 24 Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) - Phần 2: Tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng nóng thấy thoát 11,2 lít khí NO (đktc) a Nồng độ mol/l dung dịch HCl là: A 0,45 M B 0,25M C 0,55 M D 0,65 M b Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng phần A 65,54 gam B 65,45 gam C 55,64 gam D 54,65 gam c %m Fe hỗn hợp ban đầu là: A 30,05 % B 50,05 % C 50,03 % D Kết khác d Kim loại M :A Mg B Fe C Al D Cu 25.Hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe(OH)3,Fe,Fe2O3,FeO,Fe2O4 500ml dd HNO3 1M thu m gam muối sắt 4,48 lít khí NO đktc.Giá trị mbằng: A.24g B.24,2g C.2,42g D.56g 26 Cho hh X ( Fe, FeO, Fe2O3) Lấy 0,4g X cho t/d với dd HCl dư thu 56ml khí H (đktc) Đem khử 1g X H2 dư thu 0,2115g H2O.1 Xác định % khối lượng chất X A % Fe = 35%, % FeO = 9%, % Fe2O3 = 56% B % Fe = 45%, % FeO = 8%, % Fe2O3 = 47% C % Fe = 20%, % FeO = 30%, % Fe2O3 = 50% D % Fe = 25%, % FeO = 9%, % Fe2O3 = 66% Tính V dd HNO3 0,5M phải dùng để hòa tan hết 1g X ( biết PƯ tạo NO) A.10,02 lít B.100,2 lít C.200ml D.48,8 lít 27.Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric loãng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml