Có thể dùng một chất nào trong số các chất sau để đồng thời nhận ra được cả ba khí trên.. Giấy quỳ tím tẩm ướt B?[r]
(1)ONTHIONLINE.NET
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II (2011 – 2012) MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 bản
1. Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen:
A. Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh
C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước
2 Halogen tồn trạng thái lỏng điều kiện thường là: A I2 B Br2 C Cl2 D F2 3. Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế cách:
A Điện phân nước (có mặt NaOH) B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) D A, B, C
4. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính axit:
A HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B HClO2 > HClO3 > HClO4 > HClO
C HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO D Kết khác
5. Hỗn hợp khí gồm O2 có lẫn HCl, CO2, SO2 Để thu O2 tinh khiết người ta xử lí cách dẫn hỗn hợp
đó qua :
A Nước Brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Nước Clo
6. Cho dung dịch chứa muối: NaCl, NaBr, NaF, NaI Dùng chất để phân biệt dung dịch
trên:
A AgNO3 B NaOH C HCl D Q tím
7. Cho 5,9 gam hỗn hợp X gồm Cu Al tác dụng với H2SO4 đặc nguội dư khí SO2 đủ làm màu 50
ml dung dịch Br2 1M Tổng số mol hỗn hợp kim loại là:
A 0,05 mol B 0,2 mol C 0,15 mol D 0,1 mol
8. Để phân biệt O2 O3, dùng hóa chất sau đây:
A Đồng B Dung dịch KI hồ tinh bột C Hồ tinh bột D Khí hiđro
9. Thuốc thử để nhận iôt là…
A Nước brom B Hồ tinh bột C Q tím D Phenolphtalein
10. Cho phản ứng : S + H2SO4 → SO2 + H2O Hệ số cân (nguyên, tối giảng) phản ứng là:
A 2, 2, 3, B 3, 1, 3, C 1, 2, 3, D 2, 1, 3,
11 Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải, tính axit biến đổi sau:
A Giảm B Vừa tăng vừa giảm C Tăng D Không thay đổi
12 Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dd BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dd Na2SO4 với nồng độ bao nhiêu?
A 0,2M B 0,1M C 1,4M D 0,4M
13 Cho PTHH: Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl Câu diễn tả tính chất chất?
A Clo chất oxi hoá, brom chất bị khử B Clo chất bị oxi hoá, brom chất bị khử
C Brom chất oxi hoá, clo chất khử D Brom chất bị oxi hoá, clo chất bị khử
14. Cho bình riêng biệt đựng dung dịch HCl, Ba(NO3)2 H2SO4 Thuốc thử dùng thêm để phân biệt dung
dịch là: A dd NaOH B Q tím C dd NaCl D dd NaNO3
15. Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:
A 12,6 gam B 37,8 gam C 25,2 gam D 50,4 gam
16. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO2 (đkc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M Khối lượng muối thu có khối
lượng:
A 11,5 (g) B 12,6 (g) C 10,4 (g) D 12, (g)
17. Cho 12g FeS2 tác dụng với O2 dư đun nóng thu 2,24l khí SO2 (đkc) Hiệu suất phản ứng đạt:
A 70% B 85% C 60% D 50%
18 Hoµ tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loÃng thu đc 11,2 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m lµ
A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5
19 Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử?
A HCl + Mg → MgCl2 + H2 B HCl + NaOH →NaCl + H2O
(2)20. Khisục 1,12 lít khí H2S (đktc) vào 50ml dung dịch NaOH 1M Dung dịch thu là:
A Na2S v NaHS B NaHS C Na2S D Na2S NaOH
21. Cho dung dịch: KCl, NaNO3, K2SO4 Chọn thuốc thử phù hợp để nhận biết dung
dịch trên?
A BaCl2, Phenolphtalein B Phenolphtalein, quỳ tímC BaCl2, AgNO3 D AgNO3, quỳ tím 22. Muốn pha loãng H2SO4 đậm đặc nên làm theo cách đây?
A Dùng SO3 cho vào nước B Rót axit nước đồng thời vào bình thuỷ tinh
C Rót từ từ axit vào nước D Rót từ từ nước vào axit
23. Cho dung dịch sau: NaNO3; HCl; Na2SO4; Ba(OH)2 Chỉ dùng thuốc thử sau để nhận biết dung
dịch trên:
A KOH B AgNO3 C Quỳ tím D BaCl2
24. Kim loại sau tác dụng với H2SO4 lỗng H2SO4 đặc, đun nóng cho loại muối ?
A Cu B Ag C Al D Fe
25. Cho phản ứng sau:
(1) S + O2 SO2 ; (2) S + H2 H2S ; (3) S + 3F2 SF6 ; (4) S + 2K K2S
S đóng vai trò chất khử phản ứng ?
A 1 B 3 C 2 D 1
26. Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1) SO2 + 2H2S → S + 2H2O (2)
Câu diễn tả khơng tính chất chất phản ứng
A P/ứng (1) SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B P/ứng (2) SO2 chất oxi hóa, vừa chất khử
C P/ứng (2) SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử D P/ứng (1) Br2 chất oxi hóa, p/ứng (2) H2S chất khử
27. Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu diễn tả đúng tính chất chất phản ứng:
A H2S chất khử, H2O chất Oxi hóa B H2S chất khử, Cl2 chất Oxi hóa C Cl2 chất Oxi hóa, H2O chất khử D H2S chất Oxi hóa , Cl2 chất khử
28. Cho 5,1 gam hh X gồm Mg, Al tác dụng với dd HCl dư, thu 5,6 lit khí (đktc); % khối lượng Mg, Al
lần lượt là:
A 48,66%; 51,34% B 45,67%; 54,33% C 55, 33%; 44,67% D 47,06%; 52,94%
29 Thuốc thử để phân biệt lọ khí riêng biệt: H2S, SO2 là:
A Dung dịch Br2 B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch HCl D A, B, C
30. Cho 10 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 5,6 lít khí H2 (đktc) bay Khối lượng
muối clorua tạo thành dung dịch (Mg = 24, Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)
A 45,34 g B 25, 56 g C 24,53 g D 27,75 g
31. Thuốc thử để phân biệt O2 O3 là:
A BaCl2 B Quỳ tím C Ag (hay I2 hồ tinh bột) D AgNO3
32 Cho 5,1 gam hh X gồm Mg, Al tác dụng với dd HCl dư, thu 5,6 lit khí (đktc); % khối lượng Mg, Al
lần lượt là:
A 48,66%; 51,34% B 45,67%; 54,33% C 55, 33%; 44,67% D 47,06%; 52,94%
33. Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc, nguội :
A Cu ; Al; Mg B. Al ; Fe; Cr C Cu ; Fe; Cr D Zn ; Cr; Ag
34. Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử
duy đo (đktc) Tìm kim loại R?
A Fe B Al C Mg D Cu
35. Cho 9,75 gam kim lọai X (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Kim loại X
là: (Biết Zn = 65, Mg = 24, Al = 27, Ca = 40)
A Mg B Zn C Al D Ca
36. Cho dung dịch BaCl2 có dư tác dụng với V lít dd AgNO3 2M thu 28,7 gam kết tủa Vậy V có giá trị là:
A 80ml B 150ml C 100ml D 200ml
37. Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5M vừa đủ tác dụng với 150ml dung dịch HCl 2M:
(3)38. Dãy sau chứa chất không tan hết dung dịch HCl dư:
A Na, CuO B Cu, FeO C FeS, Mg D Al, Zn
39. Cần dùng 300 gam dung dịch HCl3,65% để hòa tan vừa hết x gam Al2O3 Giá trị x là:
A 153 B 15,3 C 51 D 5,1
40. Cơng thức hóa học clorua vơi là:
A CaOCl2 B CaCl2 C CaClO2 D CaClO
41. X muối thu cho Fe tác dụng với khí clo; Y muối thu cho Fe tác dụng với dung dịch HCl
X Y theo thứ tự là:
A đều FeCl2 B FeCl3, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D đều FeCl3 42. Trong chất SO2, S, O2, HCl: chất có tính oxi hóa là:
A S B O2 C HCl D SO2
43. Phản ứng sau Br2 vừa thể tính oxi hố vừa thể tính khử ? A. H2 + Br2
0 t cao
2HBr B. 2Al + 3Br2 t0 2AlBr3
C. Br2 + H2O ❑⃗ HBr + HBrO D. Br2 + 2H2O + SO2 2HBr + H2SO4
44. Cho 8,8g FeS tác dụng với dung dịch HCl dư Thể tích khí H2S thu (ở đktc) là: (Cho S = 32, Fe = 56)
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít
45. Hồ tan hồn tồn 6,75g kim loại R cần vừa đủ 500ml dd HCl 1,5M Kim loại R là:
(Cho Mg = 24, Al = 27, Ca = 40, Fe = 56)
A. Fe B. Al C. Ca D. Mg
46. Cho MnO2 dư tác dụng hết với dung dịch chứa 7,3g HCl Thể tích khí Cl2 thu (đktc) là:
(Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mn = 55)
A. 4,48 lít B. 3,36 lít C. 1,12 lít D. 6,72 lít
47. Khi cho dd H2SO4 đặc tác dụng với đường saccarosơ (C12H22O11), sản phẩm có khí :
A H2 CO2 B SO2 H2S C CO2 SO2 D H2S SO3
48. Một chất dùng để làm nước, dùng để chữa sâu có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất khơng bị xạ cực tím Chất là:
A Ozon B Clo C Oxi D Cacbon đioxit (CO2)
49. Phản ứng sản xuất SO2 công nghiệp là:
A Cu + H2SO4 đặc nóng SO2 + CuSO4 + 2H2O B 4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3
C C + 2H2SO4 đặc 2SO2 + CO2 + 2H2O D.Khơng có phản ứng nào
50. Hiđro sunfua (H2S) chất có:
A Tính khử yếu B Tính oxi hóa mạnh C Có tính oxi hóa yếu D Tính khử mạnh
51 Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
A F2 B O3 C S D O2
52 Có hai chất khí khơng màu dễ tan nước, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo
kết tủa màu vàng Hai chất khí là:
A HI, HF B HCl, HF C HBr, HI D HCl, HBr
53. Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng?
A NaF B NaBr C NaI D NaCl
54 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim
loại?
A Ag B Mg C Fe D Cu
55 Dung dịch HCl phản ứng với tất chất nhóm chất sau đây:
A NaCl, H2O, Ca(OH)2 B CaO, Al(OH)3, S
C Al(OH)3, Cu, Na2CO3 D Zn, CaO, Na2CO3
56 Số oxi hoá clo chất: HCl, KClO3, HClO là:
A +1, +5, -1 B -1, +5, +1 C -1, -5, -1 D -1, +7, +1
57 Có dd NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dung dịch là:
(4)58 Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là:
A AgNO3 B Ba(OH)2 C NaOH D Ba(NO3)2
59 Phản ứng chứng tỏ H2SO4 thể tính oxi hố:
A H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O B H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
C 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O D H2SO4+ Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O 60 Trong phản ứng đây, phản ứng SO2 thể tính khử:
A 2SO2 + O2 → 2SO3 B SO2 + H2O → H2SO3
C SO2 + CaO → CaSO3 D SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
61 Dung dịch axit sunfuric lỗng tác dụng với chất sau đây:
A Cu Cu(OH)2 B Fe Fe(OH)3 C C CO2 D S H2S
62 Thuốc thử thường dùng để nhận biết H2SO4 muối sunfat là:
A NaOH B Cu C NaCl D BaCl2
63 Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay là:
A H2S B Cl2 C SO2 D H2
64 Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là:
A Cu, Zn, Na, Al B Ag, Ba, Fe, Zn C Mg, Al, Fe, Zn D Au, Al, Pt, Mg
65 Thuốc thử dùng để nhận biết H2S muối chúng là:
A BaCl2 B Ba(OH)2 C Cu D Pb(NO3)2
66 Axit sunfuric loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:
A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2 C FeSO4 SO2 D Fe2(SO4)3 SO2
67 Người ta nung nóng Cu với dd H2SO4 đặc, nóng Khí sinh có tên gọi là:
A Khí oxi B Khí Hiđro C Khí lưu huỳnh đioxit D Khí cacbonic
68 Nước Gia-ven hỗn hợp chất sau ?
A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O
69 Có lọ đựng ba khí riêng biệt clo, hiđro clorua oxi Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận ba khí trên?
A Giấy quỳ tím tẩm ướt B dd Ca(OH)2 C dd BaCl2 D dd H2SO4
70 Cho cặp chất sau đây, cặp chất không phản ứng với là:
A Cl2 dd NaI B Br2 dd NaI C Cl2 dd NaBr D I2 dd NaCl
71 Các chất nhóm sau tác dụng với dung dịch HCl?
A Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO3 B Quỳ tím, CuO, Cu(OH) , Zn, Na2CO3
C Quỳ tím, FeO, Cu, CaCO3 D Quỳ tím, CO2, Fe(OH)3, Na2SO3
72. Để nhận biết dung dịch nhãn:HCl, HNO3, Ca(OH)2, CaCl2, thuốc thử thứ tự dùng sau đây:
A Quỳ tím – dung dịch Na2CO3 B Quỳ tím – dung dịch AgNO3
C CaCO3 - quỳ tím D Quỳ tím – CO2
73 Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch H2SO4 đặc, nóng tạo loại muối?
A Fe B FeO C.Fe3O4 D Fe2O3
74 Hịa tan hồn toàn 6,5 gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng tạo thành 16,1 gam muối sunfat M kim
loại nào?
A Al B Zn C Mg D Fe
75 Khi hòa tan 11,2 gam Fe vào 200ml dung dịch H2SO4 lỗng 1,2M Thể tích H2 điều kiện tiêu chuẩn là:
A 5,376 lit B 5,6 lit C 4,48 lit D 2,24 lit
76 Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,733 lit khí H2 (đktc) Thành
phần % khối lượng Mg hỗn hợp là:
A 50 % B 40% C 35% D 20%
77 Thể tích dung dịch HCl M cần dùng để trung hoà 300 gam dung dịch NaOH 20% là:
A 750 ml B 500 ml C 650 ml D 425 ml
78 Cần đốt mol FeS2 khí O2 dư để thu 64 gam SO2?
A 0,4 mol B 0,5 mol C 0,6 mol D 0,8 mol
79 Mg + H2SO4 đặc, nóng → MgSO4 + H2S + H2O
Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất sau cân phương trình phản ứng là:
A 17 B 15 C 18 D 14
80 Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách:
(5)B Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl
C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
D Điện phân nóng chảy NaCl
81 Các chất nhóm sau tác dụng với dung dịch HCl?
A Quỳ tím, CO2, Fe(OH)3, Na2SO3 B Quỳ tím, FeO, Cu, CaCO3
C Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO3 D Quỳ tím, CuO, Cu(OH) , Zn, Na2CO3
82 Cho V lit khí Cl2 qua dung dịch chứa 17,85(g) KBr thu 13,4(g) hỗn hợp muối Thể tích V khí Cl2
(đktc) là:
A 2,24(l) B 3,36(l) C 1,12(l) D 11,2(l)
83. Trong phịng thí nghiệm, nước Gia-ven điều chế cách cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch:
A NaCl B Ca(OH)2 loãng C NaOH D H2O
84 Dung dịch axit sau không chứa bình thủy tinh?
A HF B HCl C HNO3 D H2SO4
85. Chọn câu đúng:
A. Bất phản ứng đạt đến trạng thái cân hóa học
B. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân phản ứng dừng lại
C. Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học
D. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất hỗn hợp phản ứng phải
86. Cho hỗn hợp gồm 2,4 gam H2 2,4 gam O2 phản ứng hoàn toàn với nhau, khối lượng nước thu :
A 2,07 gam B 1,35 gam C 21,6 gam D Đáp số khác
87 Cho hh gồm 0,1 mol Al 0,1 mol Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư, thể tích khí thu đktc là:
A 2,24 lit B 4,48 lit C 3,36 lit D 5,60 lit
88 Cho cân bằng: C(r) + CO2 (k) ❑⃗ 2CO (k) ΔH<0
Biện pháp sau không làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch?
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Giảm nồng độ CO2 D Giảm nồng độ CO
89. Trong công nghiệp tổng hợp amoniac (NH3) người ta thực p/ứng: N2 (k) + 3H2 (k) ❑⃗ 2NH3 (k) ΔH<0
Biện pháp sau làm tăng hiệu suất phản ứng?