1. Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố X là 154, số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 34 hạt. Tổng hạt trong nguyên tử nguyên tố là 115, hạt mang điện hơn hạt không [r]
(1)ONTHIONLINE.NET
Dạng Các tập liên quan tới hạt tạo thành nguyên tử
1 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 154, số hạt mang điện số hạt không mang điện 34 hạt X là:
A Selen B Bạc C Bari D Paladi
2 Tổng hạt nguyên tử nguyên tố 115, hạt mang điện hạt không mang điện 25 hạt a, Số khối là:
A 45 B 40 C 42 D tất sai
b, Số notron là:
A 46 B 45 C 40 D 39
3 Nguyên tử X cấu tạo 60, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Số hiệu nguyên tử X là:
A 19 B 20 C +20 D 40
4 Tổng hạt nguyên tử nguyên tố 81, số hạt proton số hạt notron hạt Điện tích hạt nhân nguyên tử là:
A + 55 B +26 C 29 D +29
5 Tổng hạt nguyên tử nguyên tố X 46, số hạt notron gấp 1,0667 lần số hạt proton X là:
A Pd B Ga C S D P
6 Tổng hạt nguyên tử nguyên tố X 86, số khối X 58 Số proton X là:
A 86 B 28 C 58 D 30
7 Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử là:
A B 10 C 11 D tất sai
8 Tổng hạt nguyên tử 22 Số proton nguyên tử là:
A B C 15 D
9 Tổng số hạt nguyên tử X 16, nguyên tử Y 58 Giả sử chênh lệch số khối nguyên tử khối trung bình khơng q đơn vị
a, Số proton X là:
A 11 B C D tất sai
b, Số notron X là:
A B C D
c, Số khối X là:
A 10 B 12 C 11 D 13
d, Số proton Y là:
A 18 B 19 C 20 D 17
e, Số notron Y là:
A 23 B 24 C 22 D 20
10 Tổng hạt nguyên tử nguyên tố 21 Tên nguyên tố là:
A oxi B cacbon C nito D Tất sai
11 Một hợp chất có cơng thức phân tử M2X
- Tổng số hạt hợp chất 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36
- Số khối X lớn M
- Tổng hạt X nhiều M 14 hạt Số khối X M là:
A 32, 23 B 31, 23 C 34, 22 D Tất sai
12 Có hợp chất MX3 Cho biết:
- Tổng số hạt hợp chất 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 khối lượng nguyên tử X lớn M
- Tổng hạt X nhiều M 12 hạt M X là:
A Al, Br B Mg, Br C Al Cl D Tất sai
13 Tổng hạt nguyên tử nguyên tố X 52 Biết số khối nguyên tử khối trung bình không đơn vị Số khối X là:
(2)Dạng Tìm số khối, % đồng vị, nguyên tử khối trung bình
1 Nguyên tố Ar có đồng vị: 40Ar (99,63%), 36Ar (0,31%), 38Ar (0,06%) Nguyên tử khối trung bình
của Ar là:
A 39,75 B 37,55 C 38,25 D 39,98
2 Đồng thiên nhiên gồm loại đồng vị 63Cu 65Cu với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 105/245.
Nguyên tử khối trung bình đồng là:
A 64 B 64,4 C 63,9 D Câu B
3 Mg có hai đồng vị X, Y Đồng vị X có nguyên tử khối 24 Đồng vị Y X nowtron Biết số nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ X : Y = 3: Nguyên tử khối trung bình Mg là:
A 24 B 24,4 C 24,2 D Tất sai
4 Một đồng chứa mol Cu có hai đồng vị 63Cu (75%), 65Cu Thanh đồng nặng là:
A 128g B 127g C 128,2g D câu A
5 Trong tự nhiên, cacbon có hai đồng vị 12C, 13C Nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 %
của đồng vị 12C là:
A 25% B 1,1% C 98,9% D Kết khác
6 Đồng có đồng vị 63Cu, 65Cu (chiếm 27% số nguyên tử) Hỏi 0,5mol Cu có khối lượng bao nhiêu?
A 31,77g B 32g C 31,5g D 32,5g
7 Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 Trong tự nhiên R có đồng vị bền Biết đồng vị 79R chiếm 54,5% Số khối đồng vị thứ hai là:
A 80 B 81 C 82 D 83
8 Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu, 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành
phần % khối lượng 63Cu CuCl là:
A 31,34% B 31,43% C 36,35% D Tất sai
9 Một nguyên tố X gồm đồng vị X1, X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt
là 20 Biết % đồng vị X loại hạt X1 Nguyên tử
khối trung bình X là:
A 12 B 12,5 C 13 D 14
10 Nguyên tố Cu có số khối trung bình 63,54 có hai đồng vị Y, Z, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Số khối Y, Z là:
A 65, 63 B 63, 65 C 64, 65 D câu A B sai
11 X có hai đồngvị X1 X2 Tổng số hạt không mang điện X1 X2 90 Nếu cho 1,2g Ca
tác dụng với lượng X vừa đủ thu 5,994g hợp chất CaX2 Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 : X2 =
605 : 495
a) Nguyên tử khối trung bình X là:
A 89,2 B 79,9 C A, B sai D B
b) Số khối X1, X2 là:
A 104, 56 B 105, 55 C 109, 55 D A đúng, B sai
c) Số nguyên tử X1, X2 1mol nguyên tử X là:
A 3,3.1023 2,709.1023 B 33.1022 3,3.1023
C 3,3.1023 2,7.1024 D câu A, C đúng
12 Khối lượng nguyên tử trung bình antimon 121,76 Antimon có đồng vị Biết 121Sb chiếm
62% Tìm số khối đồng vị thứ
13 Một nguyên tử X có đồng vị aX (92,3%), bX (4,7%), cX (3%) Biết tổng số khối đồng vị
87, tổng khối lượng 200 nguyên tử X 5621,4 Mặt khác số notron bX nhiều aX là
1 đơn vị a) Tìm a, b, c
b) Biết đồng vị aX số p = số n Xác định tên X, tìm số notron đồng vị.
14 X kim loại hóa trị Hịa tan hồn tồn 6,082gX vào dd HCl dư thu 5,6 lít H2 đktc
a) Tìm khối lượng nguyên tử tên nguyên tố X
b) X có đồng vị Biết tổng số khối đồng vị 75 Số khối đồng vị thử trung bình cộng số khối đồng vị Đồng vị thứ có số notron số proton Đồng vị thứ chiếm 11,4% số nguyên tử có số notron nhiều đồng vị thứ đơn vị Tìm số khối số notron đồng vị, tìm % số nguyên tử đồng vị lại
(3)Dạng Bài toán độ rỗng nguyên tử
1 Ở 200C khối lượng riêng Fe 7,87g/cm3 với giả thiết nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75%
thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 Bán kính nguyên tử gần Fe 200C là:
A 1,35.10-10m B 1,92.10-8cm C 1,29.10-7cm D 1,29.10-8cm
2 Ở 200C khối lượng riêng Au 19,32g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình cầu
chiếm 75% thể tích tinh thể Nguyên tử khối Au 196,97 Bán kính nguyên tử Au là: A 1,48.10-8cm B 1,44.10-8cm C 1,84.10-8cm D tất sai
3 Khối lượng riêng đồng 8,93g/cm3 khối lượng nguyên tử đồng 63,5 Mặt khác, thể
tích thật chiếm nguyên tử đồng 74% tinh thể, cịn lại khe trống Bán kính gần nguyên tử đồng là:
A 1,28.10-8cm B 1,28A0 C 1,82.10-8cm D câu A, B đúng
4 Khối lượng riêng Ca đktc 1,55g/cm3 nguyên tử khối Ca 40,08 Giả sử coi
ngun tử có dạng hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Bán kính nguyên tử Ca là:
A 1,97 A0 B 1,97.10-10cm C 1,97.10-8m D Kết khác
5 Ngun tử kẽm có bán kính R = 1,35.10-10m, có nguyên tử khối 65.
a) Khối lượng riêng nguyên tử kẽm là:
A 10,475g/cm3 B 10,475g/dm3 C 10,574g/cm3 D đáp án khác
b) Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10-15m
Khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm là:
A 3,22.1015g/cm3 B 3,22.1015kg/cm3 C 3,22.10-15g/cm3 D kết khác
6 Ngun tử Al có bán kính 1,43 A0 có khối lượng nguyên tử 27u.
a) Khối lượng riêng nguyên tử Al là:
A 3,66g/cm3 B 3,45g/cm3 C 3,54g/cm3 D tất sai
b) Trong thực tế thể tích thật chiếm nguyên tử Al 74% tinh thể, lại khe trống Khối lượng riêng Al là:
A 2,7g/cm3 B 2,9g/cm3 C 0,0027kg/cm3 D A C đúng
7 Giữa bán kính hạt nhân (R) số khối nguyên tử (A) có mối liên hệ sau: R = 1,5.10-13A1/3
Khối lượng riêng nguyên tử (tấn/cm3) là:
A 116.106 B 58.106 C 86.103 D 1,16.1014
8 Bán kính nguyên tử hidro xấp xỉ 0,053nm Cịn bán kính proton 1,5.10-15m Cho
rằng nguyên tử hidro hạt nhân có dạng hình cầu Tỉ lệ thể tích ngun tử hidro với thể tích hạt nhân là:
A 35.1013 B 3,5.1013 C 2,68.1013 D Tất sai
9 Biết tỉ khối Pt 21,45, khối lượng nguyên tử Pt 195u; tỉ khối Au 19,5, khối lượng nguyên tử Au 197 Hãy so sánh số nguyên tử kim loại chứa 1cm3 kim
loại trên?
A Pt có nhiều nguyên tử B Au có nhiều ngun tử C Khơng thể so sánh thiếu điều kiện D Pt có số nguyên tử Au
10 Bán kính gần hạt notron 1,5.10-15m, khối lượng notron 1,675.10-27kg Khối lượng
riêng notron là:
A upload.123doc.net.109kg/cm3 B upload.123doc.net.106tấn/cm3 C
upload.123doc.net.108 /cm3 D Câu A, B đúng.
11 Ngun tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1nm có khối lượng nguyên tử 65u.
a) khối lượng riêng nguyên tử kẽm là:
A.10,478g/cm3 B 1,0478g/cm3 C 1,0478 tấn/cm3 D Đáp án khác
b Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân với bán kính r = 2.10-6nm Khối
lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm là:
A.7.106g/cm3 B 3,223.1015g/cm3 C 707265g/cm3 D Đáp án khác
12 Biết thể tích 1mol canxi tinh thể 25,87cm3 Trong trinh thể canxi, nguyên tử canxi
(4)Tính tốn theo phương trình hóa học
* Cách giải: - Đổi kiện
- Viết phương trình phản ứng
- Từ số mol chất biết suy số mol chất cần tìm dựa vào tỉ lệ phương trình
1 Cho 100ml dung dịch chứa 23,4g NaCl tác dụng vừa hết với 150ml dung dịch AgNO3 thu nước
lọc kết tủa a Tính khối lượng kết tủa
b Tính nồng độ mol chất dung dịch nước lọc (Coi thể tích kết tủa khơng đáng kể)
2 Cho 250ml dung dịch chứa 15,45g NaBr tác dụng vừa hết với 150ml dung dịch AgNO3 thu kết
tủa dung dịch A
a Tính khối lượng kết tủa thu
b Tính nồng độ mol chất dung dịch nước lọc (Coi thể tích kết tủa không đáng kể)
3 Cho 300ml dung dịch chứa 3,51g NaCl tác dụng hết với 200 ml dung dịch AgNO3 thu kết tủa
dung dịch nước lọc
a Tính khối lượng kết tủa thu
b Tính nồng độ mol chất dung dịch nước lọc (Coi thể tích kết tủa không đáng kể)
4 Cho 100ml dung dịch chứa 4,68g NaCl tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch AgNO3 thu kết tủa
A dung dịch nước lọc B a Tính khối lượng kết tủa A
b Tính nồng độ mol chất dung dịch B
5 Cho 50ml dung dịch chứa 33,2g KI tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch AgNO3 thu kết tủa A
và dung dịch nước lọc B a Tính khối lượng kết tủa A
b Tớnh nồng độ mol chất dung dịch B (Coi thể tớch kết tủa khụng đỏng kể) Cho 17,4g MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, d thu đợc Vlít khí đktc
- Xác định V?
7 Cho 4,74g KMnO4 tác dụng với dd HCl đặc, d thu đợc V lít khí đktc
- Xác định V?
8 Cho 5,6g Fe t¸c dơng víi dd HCl d
- Xác định thể tích khí bay dktc khối lượng muối thu Cho 5,4g Al t¸c dơng víi dd HCl d TÝnh thĨ tÝch khÝ bay ë ®ktc? 10 Cho mg Mg tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 0,5M
- Tính m khối lượng muối thu
11 Cho 5g CuO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl - Tính nồng độ axit dùng khối lượng muối thu
12 Cho 10g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Tính thể tích khí bay đktc
13 Cho m gam Fe tác dụng hết với 100ml dung dịch HCl thu 31,75g muối - Tính m nồng độ axit dùng
14 Đốt cháy 11,2 g Fe khí clo dư Tính khối lượng muối tạo thành 15 Hồ tan hoàn toàn 32g Fe2O3 200ml dung dịch HCl
- Tính nồng độ axit khối lượng muối tạo thành
16 Trung hoà 200ml dd NaOH 1M cần Vml dd HCl 1,5M Xác định V 17 Trung hoà 300ml dd KOH 0,5M cần 200ml dd HCl
- Xác định nồng độ mol dd HCl dùng
18 Trung hoµ Vml dd Ca(OH)2 1M cÇn 150ml dd HCl 3M tÝnh V
19 Trung hoà 250ml dd NaOH cần 100ml dd H2SO4 2M
- tính nồng độ mol dd NaOH dùng muối thu đợc?
20 Cho từ từ dd AgNO3 đến d vào ống nghiệm đựng 400ml dd NaCl 0,5M
- tính khối lợng kết tủa thu đợc
21 Cho từ từ dd AgNO3 đến d vào ống nghiệm đựng 300ml dd CaBr2 2M
- tính khối lợng kết tủa thu đợc
(5)Bµi tốn lượng dư * Cách giải: - Đổi kiện số mol
- Viết phương trình phản ứng
- Xác định chất hết, tính tốn theo chất hết
1 Cho 200ml dd AgNO3 1M t¸c dơng víi 300 ml dd NaCl 0,75M
- Viết phơng trình phản ứng xảy - Tính khối lợng kết tủa thu đợc
- Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng? Cho 150ml dd AgNO3 2M tác dụng với 100 ml dd NaBr 2M
- Viết phơng trình phản ứng xảy - Tính khối lợng kết tủa thu đợc
- Tính nồng độ chất dd sau phản ứng?
3 Cho 300 ml dd AgNO3 1,5M t¸c dơng víi 100ml dd CaCl2 2M
- Viết phơng trình phản ứng xảy - tính khối lợng kết tủa thu đợc
- Tính nồng độ chất dung dịch sau phản ứng?
4 Cho 250ml dd NaOH 1M t¸c dơng víi 150ml dd HCl 2M - Viết phơng trình phản ứng x¶y
- tính nồng độ chất dd sau phản ứng?
5 Cho 100ml dd Ca(OH)2 2,5M t¸c dơng víi 400ml dd HCl 1M
- Viết phơng trình phản ứng xảy
- Tớnh nồng độ chất dd sau phản ứng?
6 Cho 50ml dd NaOH 3M t¸c dơng víi 150ml dd H2SO40,75M
- Viết phơng trình phản ứng xảy
- Tính nồng độ chất dd sau phản ứng?
7 Cho 250g dd AgNO36,8% t¸c dơng víi 150g dd NaCl 5,85%
- ViÕt ph¬ng trình phản ứng xảy
- Tớnh lng kết tủa thu đợc nồng độ chất dd sau phản ứng? Cho 200g dd HCl 7,3% tác dụng với 150 g dd Ba(OH)2 34,2%
- Viết phơng trình phản ứng xảy
- Tớnh nồng độ chất dd sau phản ứng?
9 Cho 4,8g Mg cháy hoàn toàn 6,72 lít khÝ Cl2 ®o ë ®ktc
- Viết Phơng trình phản ứng xảy - Tính khối lợng muối thu đợc
10 Cho đổ đung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch có chứa 1g NaOH, nhúng quỳ tím vào dung dịch thu đợc sau phản ứng quỳ tím chuyển sang màu:
A Xanh B đỏ C không chuyển màu D vàng
11 Cho 200ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 150ml dung dịch HCl 3M Sau phản ứng d: A NaOH B HCl C không d chất D NaOH, HCl
Bài tập hỗn hợp, xác nh thnh phn ca hn hp
* Cách giải: - Đổi kiện số mol
- Đặt số mol chất hỗn hợp cần tìm - Viết phơng trình phản ứng
- Thiết lập mối quan hệ số mol đặt kiện
1 Cho 12,8g hh Mg, Fe phản ứng với dd HCl d thu đợc 8,96lít khí đktc a Viết phơng trình phản ứng xảy
(6)2 Cho 17,3 g hh Al, Zn tác dụng với dd HCl d thu đợc 15,68lít khí đktc a Viết phơng trình phản ứng xảy
b Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hỵp
3 Cho 27,2g hh Fe, Fe2O3 tác dụng với dd HCl d thu đợc 4,48lít khí đktc
a Viết phơng trình phản ứng
b Tớnh phần trăm khối lợng chất hỗn hợp đầu c Tính khối lợng muối thu đợc
4 Cho 15,2g hỗn hợp Mg, MgO tác dụng với dd HCl d thu đợc 6,72 lít khí đktc a Viết phng trỡnh phn ng
b Tính phần trăm khối lơng chất hỗn hợp đầu
5 Cho 12,1 g hỗn hợp Fe, Zn tác dụng với Cl2 d thu đợc 29,85g hỗn hợp muối clorua
a Viết phơng trình phản ứng
b Tính khối lơng chất hỗn hợp đầu
6 Cho 18,4g hỗn hợp Mg, Fe tác dụng với dd HCl d thu đợc 53,9 g hỗn hợp muối a Vit phng trỡnh phn ng
b Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp
7 Cho 28,4 g hỗn hợp hai muối CaCO3 MgCO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch
HCl thu đợc 6,72 lít khí CO2 đktc
a Viết phơng trình phản ứng
b Tính khối lợng muối hỗn hợp đầu
8 Cho m g hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với dd HCl d thu đợc 13,44lít khí đktc 78,9g hỗn hp mui
a Viết phơng trình phản ứng
b Tính phần trăm khối lơng kim loại hỗn hợp
9 Cho 26g hỗn hợp gồm CaCO3 Fe2O3 tan hoàn toàn 100ml dung dịch HCl thu
đ-ợc 2,24 lít khí đktc
a Viết phơng trình phản ứng xảy
b Tính % khối lợng chất hỗn hợp dầu
10 Cho hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng với dd HCl d thu đợc 5,6lít khí H2 đktc Mặt
khác A tác dụng vừa đủ với 6,72lít khí Cl2 (đktc)
a ViÕt phơng trình phản ứng
b Tính phần trăm khối lợng kim loại A
11 Cho hn hơp B gồm Fe, Mg tác dụng với dd HCl d thu đợc 11,2lít khí H2 đktc Mặt
khác B tác dụng vừa đủ với 13,44lít Cl2 ( ktc)
a Viết phơng trình phản ứng xảy
b Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp
Dng toỏn pha trn hai dung dịch giống nhau hoặc pha loãng dung dịch
1 Trộn 200ml dung dịch HCl 4M với 300ml dd HCl 2M Xác định nồng độ dung dịch sau pha trộn.
2 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 5M với 150ml dung dịch H2SO4 1M Xác định nồng độ
dung dịch sau pha trộn.
3 Trộn 100g dung dịch HCl 13% với 300g dung dịch HCl 6% Xác định nồng độ dung dịch sau pha trộn.
4 Trộn 250g dung dịch H2SO4 96% với 150g dung dịch H2SO4 12% Xác định nồng độ
dung dịch sau pha trộn.
5 Pha loãng 250ml dung dịch H2SO4 3M với 100ml H2O Xác định nồng độ dung dịch sau
(7)6 Pha loãng 400ml dung dịch HCl 4M với 100ml H2O Xác định nồng độ dung dịch sau
pha.
7 Pha loãng 300ml dung dịch HCl 3M với nước để dung dịch có nồng độ 2M Xác định thể tích nước dung để pha.
8 Pha loãng 50ml dung dịch NaOH 6M với nước để dung dịch có nồng độ 2M Xác định khối lượng nước dùng ( dH2O = 1g/ml).
9 Pha loãng 100g dung dịch H2SO4 98% với nước để dung dịch có nồng độ 13%
Xác định khối lượng nước dung để pha.
10.Trộn 250g dung dịch H2SO4 98% với mg dung dịch H2SO4 23% để dung dịch có
nồng độ 54% Xác định m.
11.Trộn 400g dung dịch H2SO4 96% với mg dung dịch H2SO412% để dung dịch có
nồng độ 68% Xác định m.
12.Trộn 100ml dung dịch HCl 5M với 150ml dung dịch HCl aM thành dung dịch có nồng độ 3M Xác định a.
13.Trộn 200ml dung dịch H2SO4 aM với 300ml dung dịch H2SO4 3M thành dung dịch có
nồng độ 1M Xác định a
14.Pha loãng 100ml dd H2SO498% (d=1,84g/cm3) với nước thành dd H2SO4 20% Tính
thể tích nước dung.
Bµi tËp lun tËp halogen
1 Viết phương trình phản ứng xảy có cho HCl tác dụng với chất sau: a Ag, Fe, MgO, KOH, H2SO4, NaBr
b Al, Cu, NaOH, HBr, Fe2O3
c CuO, Mg, Au, Ca(OH)2, NaCl
2 Dãy axit sau đợc xếp theo thứ tự tăng dần tính axit
A. HCl, HBr, HI, HF B HBr, HI, HF, HCl C. HI, HBr, HCL, HF D HF, HCl, HBr, HI HCl tác dụng với hố chất nhóm sau đây?
A. NaOH, H2SO4, Zn B Na2O, Ag, KOH C Cu, KOH, AgNO3 D.NaOH, CuO, Fe
4 S¶n phÈm phản ứng cho Cl2 + NaBr là:
A. NaCl2, Br2 B Na, Cl2Br C NaCl, Br2 D NaCl, Br
5 Thành phần cđa níc Giaven lµ:
A. NaCl, NaClO B NaCl C NaClO D dung dÞch NaCl, NaClO Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau có kết tủa vàng đậm
A. NaF B NaCl C NaBr D NaI Vai trò clo phản ứng : Cl2 + H2 HCl
A. ChÊt khö C Võa lµ chÊt khư, võa lµ chÊt oxi ho¸
(8)A H2 B H2O C Hå tinh bét D Al
9 GhÐp nguyªn tố với tính chất tơng ứng
Nguyên tố TÝnh chÊt
1)Clo a)Là chất rắn, màu tím đen hầu nh không tan nớc 2)Brôm b)Là chất khí tan nớc tạo dung dịch axit 3)Iốt c)Là chất lỏng nhiệt độ phòng
d)Là chất rắn màu nâu đỏ
10 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau có tợng kết tủa vàng nhạt
A. NaF B NaCl C NaBr D NaI 11 NhËn biÕt dung dÞch mÊt nh·n sau NaBr, HBr, NaNO3 b»ng:
A. Quú tÝm B Quú tÝm, AgNO3 C AgNO3 D Cu
12 Vai trò brom phản ứng : Br2 + H2t0 2HBr
A. ChÊt khö C Vừa chất khử, vừa chất oxi hoá B.Chất oxi hoá D Không chất khử, không chất oxi hoá 13 Nguyên tố sau không tác dụng vơí Clo
A. Al B H2 C C D Na
14 Các ứng dụng nớc Giaven clorua vôi dựa sở:
A. Tính OXH B Tính tẩy trắng C Tính sát trùng D Tính khử mạnh 15 Dãy nguyên tố nhóm halogen đợc xắp xếp tính oxi hố tăng dần
A. F, Cl, Br, I B Cl, Br, I, F C I, Br, Cl, F D F, I, Cl, Br 16 Phản ứng chủ yếu dùng để điều chế axit clohiđric công nghiệp
A. NaCl + H2SO4< 250 NaHSO4 + HCl B H2 + Cl2t0 HCl
C. 2NaCl + H2SO4400 Na2SO4 + 2HCl D Cả A C
17 Trong PTN clo đợc điều chế cách OXH :
A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4
18 §Ĩ nhËn biÕt ion clorua ngêi ta thêng dïng thc thư lµ:
A Ba(OH)2 B AgCl C AgNO3 D BaCl2
19 Chất sau có tính OXH, khơng có tính khử?
A F2 B Cl2 C Br2 D I2 20 Để nhận biết hồ tinh bột, ta dùng:
A dd HCl B dd H2SO4 C dd Br2 D dd I2 21 Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu brom tinh khiết cần dẫn hỗn hợp qua dd: