10 TC HKI 2018 2019

CHUYÊN ĐỀ EM YÊU HÓA HỌC Tiết 1, ÔN TẬP HÓA HỌC THCS I MỤC TIÊU: Kiến thức, kĩ a Kiến thức: - HS biết: Qua học HS biết hóa trị số nguyên tố, biết cách viết phương trình phản ứng, biết cách phân loại chất vô cơ, đơn chất, hợp chất - HS hiểu: Qua học HS hiểu số khái niệm học cấp II - HS vận dụng: HS vận dụng kiến thức học vào giải tập b Kĩ năng: - Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: - Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất Phân biệt loại hợp chất vô Cân phương trình hố học c Trọng tâm: Gợi nhắc cho HS nhớ lại số khái niệm Hóa Học, nắm hóa trị ngun tố, nhóm ngun tố cách viết phương trình phản ứng ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN PHẨM CHẤT VÀ NĂNG LỰC HS a Các phẩm chất: - Tích cực, tự tin chủ động học tập Sống có trách nhiệm b Các lực chung: - Năng lực tự học Năng lực sử dụng ngôn ngữ, lực tính tốn Năng lực hợp tác, lực giao tiếp c Các lực chuyên biệt: - Năng lực tính tốn sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực giải vấn đề, lực giao tiếp II CHUẨN BỊ : - GV: Ô chữ (powerpoint tốt) - HS: Ôn lại kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp dạy học: Vấn đáp, đàm thoại, phát giải vấn đề, thảo luận nhóm Kỹ thuật dạy học: Kỹ thuật cơng não, khăn trải bàn IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: Vào bài: Chúng ta làm quen với mơn hố học chương trình lớp 8, Bây ơn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu mơn hố học Chúng ta biết đồng vị, với nguyên tử có nhiều đồng vị ngun tử khối tính nào? Nội dung mới: Hoạt động dạy (Hoạt động GV) Hoạt động học (Hoạt động HS) Hoạt động Một số khái niệm Mục tiêu: Củng cố kiến thức khái niệm bản: Trị chơi chữ - GV: Yêu cầu HS đọc trả lời câu hỏi: - Cá nhân đọc trả lời: HS trả lời từ hàng ngang để tìm từ chìa khố ghép từ chữ có hàng ngang * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất không lẫn bất CHẤT TINH KHIẾT (Chữ từ chìa khóa: H, C) chất khác gọi gì? * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất HỢP CHẤT tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hố học * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện (Chữ từ chìa khóa: H) cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với PHÂN TỬ Trang Hoạt động dạy (Hoạt động GV) Hoạt động học (Hoạt động HS) thể đầy đủ tính chất chất (Chữ từ chìa khóa: P, H ) * Hàng ngang 4: Có chữ cái: Đây hạt vơ NGUYÊN TỬ nhỏ trung hòa điện * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp (Chữ từ chìa khóa: N,Ư ) NGUYÊN TỐ nguyên tử loại có số p hạt nhân * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị (Chữ từ chìa khóa: A ) khả liên kết nguyên tử nhóm ngun HĨA TRỊ (Chữ từ chìa khóa: O) tử * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn (Chữ từ chìa khóa: N,G) chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký CƠNG THỨC HĨA HỌC (Chữ từ chìa khóa: O, A) hiệu Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất Ơ CHÌA KHĨA: PHẢN ỨNG HÓA HỌC thành chất khác Kết luận I Phản ứng hóa học: Là q trình biến chất thành chất khác Hoạt động 2: Hoá trị Mục tiêu: Củng cố kiến thức hoá trị, rèn luyện kĩ xác định hố trị lập cơng thức hố học - GV: Nhắc lại định nghĩa hoá trị Hoá trị H, O - HS: Tính hóa trị nguyên tố bao nhiêu? công thức: H2S; NO2 a b - HS trả lời AB - GV: Lấy VD với cơng thức hố học x y quy tắc hố trị viết nào? Kết luận II Hố trị - Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác - Hóa trị nguyên tố xác định theo hóa trị nguyên tố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị nguyên tố Oxi (là hai đơn vị) - Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị ngun tố A, B Trong cơng thức AxBy ta có: AaxBby a*x = b*y Hoạt động Phân biệt loại hợp chất vô Mục tiêu: Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, rèn kĩ phân biệt loại hợp chất - GV: Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ - HS làm việc cá nhân: Một số HS lên bảng, HS khác nhận xét, bổ sung Kết luận III Phân biệt loại hợp chất vô Tên hợp chất Cấu tạo Loại chất axit H + gốc axit H2SO4; HCl, muối KL + gốc axit NaCl ; FeSO4, bazơ KL + OH Cu(OH)2; Ca(OH)2, oxit axit PK + O SO2; CO2; P2O5, oxit bazơ KL + O CaO, K2O,… Hoạt động 4: Cân phản ứng hoá học Mục tiêu: Rèn kĩ cân phương trình hố học - GV: Hoàn thành PTHH sau, cho biết PT - HS làm việc theo nhóm, cử đại diện nhóm lên thuộc loại phản ứng nào? bảng trình bày CaO + HCl → CaCl2 + H2O Hoạt động dạy (Hoạt động GV) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O Na2O + H2O → NaOH Hoạt động học (Hoạt động HS) o t � Al2O3 + H2O Al(OH)3 �� - Nhóm khác nhận xét, GV nhận xét, giải thích Kết luận IV Cân phản ứng hố học Hoàn thành PTHH, xác định loại phản ứng: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Na2O + H2O → 2NaOH o t � Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 �� Củng cố kiến thức kết thúc học: - Lập CTHH Al hố trị III nhóm OH hố trị I to � Fe2O3 + H2O - Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3 �� Hướng dẫn tự rèn luyện: - Học cũ: Về nhà xem lại khái niệm - Chuẩn bị cho sau - Xem trước công thức liên quan đến dung dịch Rút kinh nghiệm: Trang Tiết 3+4 ÔN TẬP KIÊN THỨC HÓA HỌC THCS I MỤC TIÊU: Kiến thức, kĩ a Kiến thức: - HS biết: Qua học GV Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các công thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch - HS hiểu: Qua học HS hiểu cách tính số mol số đơn chất, hợp chất - HS vận dụng: HS vận dụng kiến thức học vào giải tập giao b Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: - Tính lượng chất, khối lượng - Nồng độ dung dịch c.Trọng tâm: Các công thức tính số mol, giải thích đại lượng có mặt công thức, đơn vị biến đổi qua lại đại lượng Định hướng phát triển phẩm chất lực HS a Các phẩm chất: - Tích cực, tự tin chủ động học tập - Sống có trách nhiệm b Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ, lực tính tốn - Năng lực hợp tác, lực giao tiếp c Các lực chun biệt -Năng lực tính tốn sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề, lực giao tiếp II CHUẨN BỊ : - GV: Lựa chọn tập, giáo án - HS: Ôn lại kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp dạy học: Vấn đáp, đàm thoại, phát giải vấn đề, thảo luận nhóm Kỹ thuật dạy học: Kỹ thuật công não, khăn trải bàn IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: Trong q trình ơn tập, kết hợp lấy điểm kiểm tra miệng 2.Vào bài: Để đặt tảng vững cho mơn hố học cần nắm khái niệm, cơng thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ôn lại thật kĩ phần Nội dung mới: Hoạt động dạy (Hoạt động GV) Hoạt động học (Hoạt động HS) Hoạt động Khái niệm mol Mục tiêu: Củng cố khái niệm mol công thức tính - GV phát vấn HS mol, cơng thức tính, cho ví dụ - HS trả lời - GV thơng tin cho HS cơng thức tính số mol điều - HS lên bảng trình bày: Tính số mol 28 kiện thường gam Fe; 2,7 gam nhôm; 11,2 lít khí oxi (đktc) - GV nhận xét, nhắc lại cho HS nhớ tỉ khối chất khí: Cơng thức : M MA dA  A d  A B MB kk 29 Kết luận V Khái niệm mol : Hoạt động dạy (Hoạt động GV) Hoạt động học (Hoạt động HS) Định nghĩa : Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) Một số cơng thức tính mol : m n M * Với chất : * Với chất khí: n V 22,4 - Chất khí điều kiện tiêu chuẩn (OoC, 1atm) p sua� t(atm)  p:a�  T toC  273   22.4  R  273 0,082 p.V  n t� chkh� (l) R.T  V :the� - Chất khí toC, p (atm) Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng Mục tiêu: Củng cố, rèn kĩ tính khối lượng theo định luật bảo toàn khối lượng - GV cho phản ứng tổng quát, yêu cầu HS viết biểu - HS làm việc theo nhóm, đại diện HS lên thức cho ĐLBTKL bảng, nhóm khác bổ sung - Gọi HS nhận xét chữa Kết luận VI Định luật bảo tồn khối lượng Khi có phản ứng: A +B→ C+D Áp dụng ĐLBTKL ta có: mA + m B = m C + m D Hay ∑msp = ∑mtham gia VD: Cho 6,50 gam Zn phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch chứa 7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? Giải Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 6,5g 7,1g xg 0,2g Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Hoạt động 3: Nồng độ dung dịch Mục tiêu: Củng cố rèn kĩ tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm - GV phát vấn HS cơng thức tính nồng độ %, - HS thảo luận theo nhóm HS nồng độ mol/lit, hướng dẫn HS tìm cơng thức liên - HS: Báo cáo kết nhận xét hệ loại nồng độ (thơng tin cơng thức tính khối lượng dung dịch) - GV giải thích, kết luận - GV yêu cầu HS cho biết độ tan gì? Kết luận VII Nồng độ dung dịch m C%  ct 100% mdd Nồng độ phần trăm (C%) n CM hay[]  ct Vdd Nồng độ mol (CM hay [ ]) Vdd : thể tích dung dịch (lit) 10.C%.D CM  M Công thức liên hệ: Ta có mdd = V.D (= mdmơi +mct) (Chú ý: V (ml) ; D (g/ml)) Trang Hoạt động dạy (Hoạt động GV) Hoạt động học (Hoạt động HS) Độ tan: Độ tan (S) chất tính số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định Củng cố: Bài tập 1: Tính số mol chất sau: a 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO2; 58g Fe3O4 b 6,72 lít CO2 (đktc); 10,08 lít SO2 (đktc); 3,36 lít H2 (đktc) c 24 lít O2 (27,30C atm); 12 lít O2 (27,30C atm); 15lít H2 (250C 2atm) Bài tập 2: Tính nồng độ mol dung dịch sau: a 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 c 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài tập 3: Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài tập 4: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (đktc) b Tính khối lượng axit cần dùng c Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng Hướng dẫn tự rèn luyện: - Học cũ: Về nhà xem lại khái niệm - Chuẩn bị cho sau: - Đọc trước 1: Thành phần nguyên tử Rút kinh nghiệm: CHUYÊN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ 1.1 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ TIẾT Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: HS biết: - Đơn vị khối lượng, kích thước nguyên tử - Kí hiệu, khối lượng điện tích e, proton nơtron HS hiểu: - Nguyên tử phần nhỏ nguyên tố Nguyên tử gồm hạt nhân nằm tâm nguyên tử mang điện tích dương vỏ nguyên tử gồm electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân gồm hạt proton nơtron Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, khối lượng electron không đáng kể Nguyên tử có cấu tạo rỗng HS vận dụng: So sánh khối lượng, kích thước p, e, n với nguyên tử để thấy: p, e, n có kích thước vơ nhỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng, khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân B KĨ NĂNG: - Quan sát mơ hình thí nghiệm, rút nhận xét - So sánh khối lượng electron với proton nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử - Tính khối lượng kích thước nguyên tử c Trọng tâm: - Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, electron (kí hiệu, khối lượng điện tích) ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN PHẨM CHẤT VÀ NĂNG LỰC HS a Các phẩm chất: - Tích cực, tự tin chủ động học tập - Sống có trách nhiệm b Các lực chung - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, lực tính tốn - Năng lực hợp tác, lực giao tiếp c Các lực chuyên biệt - Năng lực tính tốn sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giải vấn đề, lực giao tiếp II CHUẨN BỊ a.GV: - Tranh nhà bác học Tom –xơn - Phiếu học tập b.HS: Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học: Kết hợp phương pháp đàm thoại, gợi mở, kể chuyện, dùng tập giúp HS phát nhận thức vấn đề Kĩ thuật dạy học: Khăn trải bàn, mảnh ghép Trang IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Kiểm tra cũ: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm nguyên tử thành phần cấu tạo nguyên tử học 2.Vào bài: GV: Mọi vật thể cấu tạo nên từ chất Chất lại cấu tạo từ nguyên tử Vậy nguyên tử thành phần nhỏ bé chưa, nguyên tử phân chia hay không? Nguyên tử theo tiếng La tinh nghĩa khơng thể phân chia Thời kì trước kỷ 19, người ta tin nguyên tử loại hạt nhỏ bé Nhưng đến đầu kỉ 20, nhà khoa học chứng minh cịn có hạt nhỏ bé cấu tạo nên nguyên tử 3.Nội dung giảng Hoạt động dạy (Hoạt động GV) Hoạt động học (Hoạt động HS) Hoạt động 1: I.Thành phần cấu tạo nguyên tử 5’ Biết tìm e, Khối lượng điện tích e (sự tìm e, khối lượng điện tích e) ? Nguyên tử ? Nguyên tử hạt nào? GV gợi ý cho HS trả lời câu hỏi thông qua cấu HS dựa kiến thức học từ lớp để trả lời tạo nguyên tử H học lớp câu hỏi Sự tìm e HS đọc SGK để trả lời: Nhà bác học Tom –xơn (người Anh) phát Bản chất tia âm cực chùm hạt nhỏ bé hạt e Từ TN 1.1 SGK chứng tỏ điều gì? mang điện tích âm Hạt gọi e Khối lượng điện tích e - HS: me = 9,1095.10-31 kg điện tích - Bằng thực nghiệm người ta xác định khối electron qe = -1,602.10-19C (culong) dùng lượng điện tích e làm điệntích đơn vị quy ước điện tích - Em cho biết điện tích khối lượng hạt e? electron -1 Kết luận (ghi bảng): Electron a Sự tìm electron - Tia âm cực gồm chùm hạt mang điện tích hạt có khối lượng gọi electron (hay electron hạt nhỏ bé mang điện tích âm) - Kí hiệu: e b Khối lượng điện tích e me  9,1094.1031 kg qe   1,602.1019 C  culong 19 Quy ước: 1,602.10 C = đtđv � qe  1 Hoạt động 2: Sự tìm hạt nhân nguyên tử Biết Nguyên tử có cấu tạo rỗng - HS sử dụng H 1.3 (SGK) mơ tả thí nghiệm -Vậy cấu tạo hạt nhân nguyên tử nào? - GV bổ sung rút kết luận 5’ - HS nhận xét: -Hiện tượng hầu hết hạt nhân xuyên thẳng qua vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng - Hiện tượng số lệch hướng ban đầu bị bặt lại sau chứng tỏ tâm nguyên tử hạt nhân mang điện tích dương Kết luận (ghi bảng): - Nguyên tử có cấu tạo rỗng - Các electron chuyển động tạo vỏ electron bao quanh hạt mang điện tích dương có kích thước nhỏ bé so với kích thước nguyên tử nằm tâm nguyên tử hạt nhân nguyên tử Hoạt động 3: Cấu tạo nguyên tử 10’ Biết tìm proton, notron, khối lượng điện tích proton, notron Hoạt động dạy (Hoạt động GV) Hoạt động học (Hoạt động HS) Sự tìm proton - HS đọc SGK tìm thơng tin trả lời câu hỏi - Từ thí nghiệm Rơ-dơ-pho phát hạt phiếu học tập nhân nguyên tử nitơ loại hạt có khối - Từ thí nghiệm Rơ -dơ - phát hạt nào? lượng 1,6726.10-27 kg, mang đơn vị điện tích Khối lượng điện tích bao nhiêu? Tên gọi kí dương gọi proton, kí hiệu p hiệu hạt đó? Sự tìm hạt notron - Từ thí nghiệm chat – uých quan sát -Từ thí nghiệm chat – uých phát hạt nào? loại hạt có khối lượng xấp xỉ khối lượng Khối lượng điện tích bao nhiêu? Tên gọi kí proton, khơng mang điện, gọi nơtron (n) hiệu hạt đó? - HS: Nêu kết luận - GV: Từ thí nghiệm kết luận thành phần cấu tạo nguyên tử ? GV nhắc lại kết luận yêu cầu HS điền thông tin vào bảng 1.1 GV: Từ bảng 1.1 có nhận xét khối lượng hạt? Từ rút kết luận khối lượng nguyên tố Kết luận(ghi bảng): Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a) Sự tìm proton: mp 1,6726.1027 kg qp 1  1,602.1019 C mn �mp 1,6748.1027 kg qn  b) Sự tìm nơtron: KL: Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm hạt proton nơtron Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân Mp  mn lớn khối lượng electron rắt nhiều lần ( 1840 lần) Như vậy: khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân, khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng nguyên tử Hoạt động 4:II Kích thước khối lượng nguyên tử 10’ Biết được: Kích thước khối lượng nguyên tử Kích thước - HS đọc SGK trả lời câu hỏi phiếu học tập - HS: theo dõi đưa nhận xét số - Đường kính nguyên tử lớn đường - So sánh kích thước nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kính hạt nhân 104 lần hạt e, hạt p, hạt n? - Đường kính nguyên tử lớn đờng kính electron p 107 lần Khối lượng Đường kính hạt nhân lớn đường kính electron p 103 lần -Cứ g cacbon có 5.1022 nguyên tử cacbon Vậy: khối lượng nguyên tử C = 2.10 Hãy tính khối lượng nguyên tử C? -Con số q bé khó dùng tính tốn Vì 23 g để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử hạt nhỏ khác p, n, electron người ta phải dùng đơn vị khối lượng ngun tử, kí hiệu u, cịn gọi đvC - u 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 Trang Hoạt động dạy (Hoạt động GV) Hoạt động học (Hoạt động HS) - Biết: Khối lượng nguyên tử hiđro Khối lượng nguyên tử hiđro (tính u) =1,008u 1,6738.10-27 kg Hãy tính u? Khối lượng nguyên tử C (tính u) - Tương tự tính khối lượng nguyên =12u tử cacbon u? Kết luận (ghi bảng): Kích thước Khối lượng o o 9 10 8 g C có 5.1022 nt C 1nm  10A  10 m 1A  10 m  10 cm  2.1023 22 5.10 dnt  1010 m  101nm dhn  105nm mntC  dnt  104 dhn đơn vị khối lượng nguyên tử: u (đvC) de,dp  108 nm 1u  mntC  1,6605.1027 kg 12 mntH 1,6738.1027   1,008u 1,6605.1027 m ngt  m e  m hn �m hn Hoạt động 5: Củng cố Nhắc lại kiến thức trọng tâm bài? Vỏ Nguyên tử Hạt nhân Chữa số BT SGK Bài 5/SGK Theo đề m C  11,906m H � m C 11,906m H   1dv 12 12 12 � mH   1,008 11,906 m O  15,842m H  15,97 10’ Vỏ (-): electron (m = 0,00055u, q = 1-) Nguyên tử Hạt nhân (+): p (m = 1u, q = 1+) n (m = 1u, q = 0) Bài 1/SGK ĐS: B Bài 2/SGK ĐS: D Bài 3/SGK m Ne  20,179.1,66.1027  3,35.10 26 kg Bài 4/SGK 12,011 100  44 27,3 72,7.44 mO   16 100.2 m CO2  Rút kinh nghiệm: Hoạt động dạy (Hoạt động GV) - GV hướng dẫn thực hành viên làm thí nghiệm chưa chuẩn Hoạt động học (Hoạt động HS) ml dd CuSO4 loã ng Đinh sắ t - Gv quan sát, lắng nghe thảo luận - Thành viên lại quan sát, ghi tượng nhóm, hướng dẫn hỗ trợ - Nhóm thảo luận, chất vấn, kết luận Đợi 10 phút sau quan sát tượng, giải thích, viết PTHH cần thiết (…) Fe + CuSO4   Cu + FeSO4 Vai trò chất tham gia phản ứng:… Hoạt động 5: Phản ứng oxi hố khử mơi trường axit Mục tiêu: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: Phản ứng oxi hố- khử mơi trường axit Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - GV u cầu nhóm thực thí - Nhóm trưởng yêu cầu thành viên thực nhiệm vụ: nghiệm 8-10 phút - Nhóm trưởng đọc thao tác - Chuyên gia hướng dẫn thao tác: Rót vào ống nghiệm - GV quan sát HS thực hành thí khoảng 2ml dd FeSO4 thêm vào 1ml dd H2SO4 loãng, nhỏ nghiệm tiếp giọt dd KMnO4 lắc nhẹ sau lần nhỏ giọt - Thực hành viên tiến hành thí nghiệm: - GV hướng dẫn thực hành viên làm thí nghiệm chưa chuẩn dd KMnO4 ml dd H2SO4 loã ng ml dd lắ c - Gv quan sát, lắng nghe thảo luận FeSO4 nhẹ dd K MnO4 nhóm, hướng dẫn hỗ trợ cần thiết - Thành viên lại quan sát, ghi tượng - Nhóm thảo luận, chất vấn, kết luận   10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP a Tổng kết Phản ứng kim loại dd axit Phản ứng dung dịch muối kim loại Phản ứng oxi hóa – khử môi trường axit Kĩ thực hành b Hướng dẫn học tập- Hoàn thành thực hành - Chuẩn bị ơn tập học kì I Rút kinh nghiệm: TIẾT 33 CHỦ ĐỀ 4.3 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ I MỤC TIÊU Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: HS biết: - Phân loại phản ứng hóa học dựa vào kiến thức có sawnxvaf dựa vào số oxi hóa HS hiểu: - Các phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng oxi hoá - khử khơng phải phản ứng oxi hố - khử HS vận dụng: - Tính số oxi hóa ngun tố số phương trình hóa học cụ thể biểu diễn loại phản ứng biết (phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi) để nhận thấy được: Có hai loại phản ứng: Phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố (phản ứng oxi hóa- khử) phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố ( phản ứng oxi hóa- khử) + Phản ứng trao đổi chắn khơng phải phản ứng oxi hóa – khử + Phản ứng chắn phản ứng oxi hóa – khử + Phản ứng hóa hợp phản ứng phân tích phản ứng oxi hóa – khử (nếu có thay đổi số oxi hóa số ngun tố) khơng phải phản ứng oxi hóa – khử (nếu khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố) B KĨ NĂNG: - Nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố c Trọng tâm: Phân loại phản ứng thành loại ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN PHẨM CHẤT VÀ NĂNG LỰC HS a Các phẩm chất - Tích cực, tự tin chủ động học tập - Sống có trách nhiệm - Yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng b Các lực chung - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học, lực tính tốn - Biết suy luận vị trí tính chất nguyên tố dựa vào cấu hình electron nguyên tử c Các lực chuyên biệt - Năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực sử dụng cơng nghệ thơng tin truyền thơng (tìm thơng tin phát minh bảng tuần hoàn, cấu tạo bảng tuần hoàn) - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân II CHUẨN BỊ a GV: Tranh vẽ sơ đồ phản ứng đốt cháy khí H2 Hóa chất: dd CuSO4; dd NaOH b HS: Ôn lại kiến thức loại phản ứng học THCS III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học: Kĩ thuật dạy học: “Hỏi trả lời”, Kỹ thuật đặt câu hỏi IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Kiểm tra cũ: Trang 93 Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau: 1) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 2) NH3 + CuO  Cu + N2 + H2O � FeCl2  H 3) Fe  HCl �� ; � FeCl2  CuCl2 5) FeCl3  Cu �� ; � FeCl2  H 4) FeS  HCl �� � FeSO4  Cu 6) Fe  CuSO4 �� 2.Vào bài: Đặt vấn đề: Dựa vào số oxi hóa phản ứng hóa học chia làm loại nào? Chúng ta tiếp tục tìm hiểu hôm 3.Nội dung giảng Hoạt động dạy (Hoạt động GV) Hoạt động học (Hoạt động HS) Hoạt động 1: Phản ứng có thay đổi số oxi hố phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá Hiểu phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng có thay đổi số oxi hố khơng thay đổi số oxi hoá Chúng ta biết phản ứng hoá hợp, phân huỷ, Phản ứng hóa hợp: 0 1 2 thế, trao đổi Bây xét loại H  O � H 2O VD 1: phản ứng - GV cho phản ứng, yêu cầu HS lên bảng xác - SOXH hiđro tăng từ  +1 định SOXH ngtố  Có nhận xét SOXH - SOXH oxi giảm từ  -2 2 2 4 2 2 4 2 ngtố trước sau phản ứng phương trình CaO  CO � CaCO3 VD2: SOXH nguyên tố không thay đổi  Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa nguyên tố thay đổi không thay đổi - GV cho phản ứng, yêu cầu HS lên bảng xác Phản ứng phân hủy: định SOXH ntố  Có nhận xét SOXH ntố trước sau phản ứng phương trình 5 2 1 2K Cl O3 � 2K Cl  3O2 VD1: - SOXH Oxi tăng từ -2 lên 0; - Số oxi hóa clo giảm từ +5 xuống -1 VD2: 2 2 1 2 2 1 2 Cu(OH)2 � CuO  H2 O Số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi - GV cho phản ứng, yêu cầu HS lên bảng xác  Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, SOXH định SOXH ntố Có nhận xét SOXH thay đổi khong thay đổi ntố trước sau phản ứng phương trình Phản ứng thế: VD1: 1 o 2 Cu  2AgNO3 � Cu(NO3 )2  2Ag � - SOXH đồng tăng từ lên +2; - SOXH H giảm từ +1 xuống 0 1 2 - GV cho phản ứng, yêu cầu HS lên bảng xác VD2: Zn  2H Cl � ZnCl  H2 � định SOXH ntố Có nhận xét SOXH - Số OXH tất Zn kẽm tăng lên từ lên ntố trước sau phản ứng phương trình +2; - SOXH hiđro giảm từ +1 xuống  Nhận xét: Trong hóa học vơ cơ, phản ứng có thay đổi SOXH nguyên tố Hoạt động dạy (Hoạt động GV) Hoạt động học (Hoạt động HS) Phản ứng trao đổi: VD1: 1 5 2 1 1 1 1 1 5 2 AgN O3  NaCl � AgCl � NaN O3 Số oxi hóa tất tất nguyên tố không thay đổi VD2: 1 2 1 2 1 2 2 1 1 1 2NaOH  CuCl � Cu(OH)2 � 2NaCl SOXH tất nguyên tố không thay đổi  Nhân xét: Trong phản ứng trao đổi số oxi hóa tất nguyên tố không thay đổi I PHẢN ỨNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SOXH VÀ PHẢN ỨNG KHƠNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SOXH Phản ứng hóa hợp: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa ngun tố thay đổi khơng thay đổi Phản ứng phân hủy: Trong phản ứng phân hủy, SOXH thay đổi khong thay đổi Phản ứng thế: Trong hóa học vơ cơ, phản ứng có thay đổi SOXH nguyên tố Phản ứng trao đổi: Trong phản ứng trao đổi số oxi hóa tất nguyên tố không thay đổi Hoạt động 2: Kết luận Khẳng định phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng oxi hoá - khử khơng phải phản ứng oxi hố - khử Qua VD trên, phản ứng hoá học phân II KẾT LUẬN loại ? Dựa vào thay đổi SOXH, chia pứ hóa học thành loại:  Kết luận - Phản ứng có thay đổi SOXH phản ứng OXH - khử - Phản ứng hóa học khơng có thay đổi SOXH, phản ứng OXH – khử Bài tập củng cố Chỉ phản ứng để điều chế kim loại theo trường hợp sau : a) Từ chất (2 phản ứng) b) Từ đơn chất hợp chất (1 phản ứng) c) Từ hợp chất (1 phản ứng) Cho biết số oxi hoá nguyên tố phản ứng thay đổi ? Hãy dẫn phản ứng oxi hoá - khử :  Kim loại tác dụng với muối tạo thành muối  Kim loại tác dụng với oxit kim loại  Kim loại tác dụng với phi kim  Kim loại tác dụng với dung dịch kiềm  Kim loại tác dụng với axit Cho biết số oxi hoá nguyên tố phản ứng thay đổi ? Đâu chất khử ? Đâu chất oxi hoá ? Hướng dẫn: Trang 95 2 2 to 0 a) 2Hg O ���� 2Hg  O2 Số oxi hoá Hg giảm từ +2 xuống 0, số oxi hoá O tăng từ -2 lên 1 1 � i� n ph� n 0 2NaCl ������ � 2Na Cl2 n� ng ch� y Số oxi hoá Na giảm từ +1 xuống 0, số oxi hoá Cl tăng từ -1 lên b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Số oxi hoá Cu giảm từ +2 xuống Số oxi hoá Fe tăng từ lên +2 2 2 2 to 4 c) CuO  CO ���� Cu  CO2 Số oxi hoá Cu giảm từ +2 xuống 0, số oxi hoá C tăng từ +2 đến +4 a) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 Số oxi hoá Fe giảm từ +3 xuống +2, số oxi hoá Cu tăng từ lên +2 FeCl chất oxi hoá, Cu chất khử b) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Số oxi hoá Al tăng từ lên +3, số oxi hoá Fe giảm từ +3 xuống Al chất khử, Fe 2O3 chất oxi hoá c) 4Na + O2 → 2Na2O Số oxi hoá O giảm từ xuống –2, số oxi hoá Na tăng từ lên +1 O chất oxi hoá, Na chất khử d) 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 Số oxi hoá Al tăng từ lên +3, số oxi hoá H giảm từ +1 xuống Al chất khử, NaOH, H 2O chất oxi hoá e) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Số oxi hoá Mg tăng từ lên +2, số oxi hoá H giảm từ +1 xuống Mg chất khử, HCl chất oxi hoá Rút kinh nghiệm: Tiết 34, 35 ÔN TẬP HỌC KÌ I Kiến thức, kĩ năng: a Kiến thức: Học sinh biết: - hệ thống hóa kiến thức cấu tạo chất thuộc chương 1, 2, 3,4 Học sinh hiểu: - HS hiểu có kĩ vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn, chuẩn bị kiến thức sở tốt cho việc học phần sau chương - Cân phản ứng oxi hóa khử Học sinh vận dụng- Làm tập vế dạng số hạt, NTKTB, Bài tập đồng vị, BT tìm tên ngun tố Tính số oxi hóa ngun tố số phương trình hóa học b Kĩ năng: HS hiểu có kĩ vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử , bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn , chuẩn bị kiến thức sở tốt cho việc học phần sau chương - Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tập tự luận thuộc chương hoá học lớp 10 - Phát triển kĩ vận dụng lí thuyết làm tập - Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tập tự luận c) Trọng tâm:- Nguyên tử, Bảng HTTH, liên kết, Khái niệm phản ứng OXH-KH 2.Định hướng phát triển phẩm chất lực học sinh a Các phẩm chất - Tích cực, tự tin chủ động học tập.- Sống có trách nhiệm - Yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng b Các lực chung - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn - Biết suy luận vị trí tính chất ngun tố dựa vào cấu hình e nguyên tử c Các lực chuyên biệt - Năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực sử dụng cơng nghệ thơng tin truyền thơng(tìm thơng tin phát minh bảng tuần hồn, cấu tạo bảng tuần hoàn) - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân II CHUẨN BỊ a.Giáo viên: -Hệ thống tập ơn tập b.Học sinh: Ơn lại kiến thức chương, chuẩn bị kiến thức dạng sơ đồ tư III PHƯƠNG PHÁP, KĨ THUẬT DẠY HỌC 1.Phương pháp dạy học: Kết hợp pp đàm thoại, gợi mở, dùng tập giúp hs phát nhận thức vấn đề Kĩ thuật dạy học: “Hỏi trả lời”, Kỹ thuật đặt câu hỏi IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Kiểm tra cũ: kiểm tra ơn tập Tiến trình dạy học :Đặt vấn đề: Chúng ta hệ thống lại kiến thức học: cấu tạo nguyên tử, BTH, cân phản ứng oxi hóa – khử 3.Nội dung giảng Hoạt động dạy(Hoạt động GV) Hoạt động học(Hoạt động HS) Hoạt động 1: hệ thống kiến thức Mục tiêu : Học sinh khái quát kiến thức Nguyên tử, BHTTH, liên kết hóa học phản ứng oxi hóa –khử GV đưa sơ đồ tư hệ thống kiến HS sử dụng sơ đồ tư thức, sở hs khái quát lại kiến I- HỆ THỐNG KIẾN THỨC thức chương 1) Cấu tạo nguyên tử Ntử Lớp vỏ: e (-) Hạt nhân: p(+), n(0) Trang 97 Hoạt động dạy(Hoạt động GV) Hoạt động học(Hoạt động HS) Số p = số e = số Z = trị số Z+ n  1,5 p A= n + p M  M x1  M x x1  x Đồng vị: Cùng p, khác n 2) Bảng tuần hồn - Vị trí STT = số eletron Chu kì = số lớp electron Nhóm A = số e lớp Pkim, axit,  Kloại, bazơ, R 3) Liên kết hoá học - Liên kết cộng hoá trị - Liên kết ion Hiệu số độ âm điện:  Loại liên kết   , CHT không pcực  CHT phân cực 0,4   1,7 Ion 1,7  4) Phản ứng oxi hoá - khử - Xác định số oxi hoá - Các bước cân phản ứng oxi hoá - khử: Bước 1: Xác định số oxi hoá, phát chất khử chất oxi hoá Bước 2: Thể khử oxi hoá Cân số e cho = số e nhận Bước 3: Thêm hệ số vào phương trình phản ứng Kết luận( ghi bảng): sử dụng sơ đồ tư Hoạt động : Vận dụng làm tập Mục tiêu : Học sinh vận dụng kiến thức lí thuyết để giải tập Bài 1: Tính ngun tử khối trung bình Bài 1: nguyên tố kali Biết thành phần Trong M có Z proton , Z electron , N nơtron phần trăm đồng vị kali là: X có Z’ proton , Z’ electron , N’ nơtron 93,285% ; 0,012% ; 6,730%  Hệ phương trình tốn học : HS: Dựa vào mối qua hệ p, n, e để (2Z + N) + (6Z’ + 3N’) = 196 giải (2Z + 6Z’) – (N + 3N’) = 60 (Z’ + N’) – (Z + N) = (2Z’ + N’ + 1) – (2Z + N – 3) = 16 - Các quy luật: Z+ Bài 2: Cho cấu hình electron nguyên tố A : 1s22s22p63s23p5 Hãy suy vị trí A bảng tuần hoàn  Z = 13 , Z’ = 17 , N = 14 , N’ = 18  AM = 27 AX = 35 27 35 13 17 X  M Bài 2: - A có 17e  chiếm thứ 17 bảng tuần hồn Hoạt động dạy(Hoạt động GV) HS: Dựa vào kiến thức học để viết cấu hình GV hướng dẫn HS giải tập 3,4 Bài 3: Oxit cao nguyên tố R RO3, hợp chất với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố Bài 4: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng Tìm ngun tử khối ngun tố Sau HS thảo luận xong, GV cho nhóm cử đại diện lên bảng làm Sau GV nhận xét, đưa giái giúp HS rút cách giải GV HS giải tập 5,6 Bài 5: Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với H2O tạo 0,336lit khí hiđro đktc Xác định tên kim loại Bài 6: Hoà tan 4,8g kim loại A dung dịch HCl dư thu 4,48 lit khí (đkc) Tìm A Gọi HS lên bảng làm BT 10, GV hướng dẫn HS làm BT Hoạt động học(Hoạt động HS) - A có lớp e  thuộc chu kì - A có 7e hố trị ngun tố p  thuộc nhóm VIIA Bài 3: Oxit cao nguyên tố RO3, công thức hợp chất khí với hiđro RH2 Trong phân tử RH2, có 5,88 % H khối lượng nên R có 100 – 5,88 = 94,12% khối lượng Trong phân tử RH2 có: 5,88% H phần khối lượng 94,12% R x phần khối lượng 2.94,12 x 32 5,88 Nguyên tử khối R 32 Vậy R S BT4 tương tự HS giải cách khác dạng BT Bài 5: Gọi kim loại cần tìm R Ta có ptpư: R + H2O  R(OH)2 + H2 Vậy R Ca Bài 6: Gọi x hoá trị kim loại A 2A + HCl  2AClx + x H2  x M 12 24 36 Kim loại / Mg / Vậy A Mg Bài 7: a) 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe 4x +3 2Al  2Al +6e +1 Bài 7: Cân phản ứng oxi hóa – khử a) 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe b) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O c) 4FeS2 +11 O2  2Fe2O3 + 8SO2 +3 3x 3Fe + 8e  3Fe b) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O +2 5x +3 2Fe  2Fe + 2e +7 +2 2x Mn + 5e  Mn c) 4FeS2 +11 O2  2Fe2O3 + 8SO2 2x d) 2KClO3  2KCl + 3O2 +2 +3 -1 +4 2Fe  2Fe + 2e 4S  4S + 20e -2 e) 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 11x 2O + 4e  2O 3H2O d) 2KClO3  2KCl + 3O2 +5 2x Cl + -1 6e  Cl Trang 99 Hoạt động dạy(Hoạt động GV) Hoạt động học(Hoạt động HS) -2 1x 6O  6O + 12e e) 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O 5x -1 Cl +1e  Cl +5 1x Cl  Cl + 5e Hoạt động : : Vận dụng làm tập trắc nghiệm HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: ĐỀ CƯƠNG HỌC KÌ LỚP 10- 2016 Học thuộc 20 nguyên tố bảng tuần hoàn CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Câu sau sai: A Trị số điện tích hạt nhân = số proton = số hiệu nguyên tử B Số proton = số electron C Trị số điện tích hạt nhân = số proton = số electron D Trị số điện tích hạt nhân = số proton + số electron Câu 2: Đồng vị là: A Những chất có vị trí bảng hệ thống tuần hồn B Những ngun tố có Z khác N C Những nguyên tử nguyên tố có Z khác A D Những nguyên tử có số N khác số Z Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Proton electron B Nơtron electron C Nơtron proton D Nơtron, proton electron Câu 4: Hạt nhân ngun tử R (trừ hiđro) ln ln có hạt sau đây: A proton B nơtron C proton nơtron D proton, nơtron, electron Câu 5: Cho nguyên tử Be (Z=4) ; Mg (Z=12) ; Si (Z=14) ; Cl (Z=17) ; Ca (Z=20) Những nguyên tử sau có số electron lớp ngồi ? A Be, Mg, Ca B Mg, Si, Cl C Si, Cl, Ca D Be, Cl, Si Câu 6: Một nguyên tử có số hiệu số khối 19 ngun tử phải có: A nơtron B 19 electron C 28 nơtron D electron Câu 7: Một nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p 10 R nguyên tố nào? A O (Z=8) B Cl (Z=17) C P (Z=15) D S (Z=16) Câu 8: Khí có cấu hình: A bão hịa phân lớp d nửa bão hòa phân lớp d B e lớp ngồi (trừ He có e) C 18 e lớp ngồi D có lớp e Câu 9: Electron cuối nguyên tố phân lớp 3d6 Ngun tố có điện tích hạt nhân là: A 30+ B 18+ C 24+ D 26+ Câu 10: Ngun tố Z = 29 có cấu hình e A [Ar] 3d104s1 B [Ar] 3d104s14p6 C [Ar] 4s13d10 D [Ar] 3d94s2 52 3 Câu 11: Có electron ion 24 Cr ? A 21 electron B 24 electron C 28 electron D 52 electron Câu 12: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại : A nguyên tố họ s B nguyên tố họ p C nguyên tố họ d D nguyên tố họ f Câu 13: Trong nguyên tử trạng thái bản, electron phân bố lớp, lớp định tính chất kim loại, phi kim hay khí là: A electron lớp K B electron lớp N C electron lớp L D electron lớp M Câu 14: Ion M2+ có cấu hình e lớp vỏ ngồi 2s22p6 Tên cấu hình electron M là: A Nhơm, Al: 1s22s22p63s23p1 B Magie, Mg: 1s22s22p63s2 C Silic, Si: 1s22s22p63s23p2 D Photpho, P: 1s22s22p63s23p3 Câu 15: Cấu hình electron lớp vỏ ion X- 1s22s22p6 Xác định cấu hình electron nguyên tử X: A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2 Câu 16: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 17: Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu nguyên tố X, Y là: A Al O B Mg O C Al F D Mg F Câu 18: Ion có 18 electron 16 proton mang điện tích là: A 18+ B 2C 18D 2+ 20 23 19 Câu 19: (Biết kí hiệu 10 Ne; 11 Na; F ) Các ion nguyên tử Ne, Na+, F- có điểm chung A số khối C số proton B số electron 10e D số nơtron 12 13 16 17 18 Câu 20: Cacbon đồng vị bền: C C , cịn oxi có đồng vị O , O , O Số lượng phân tử CO2 tạo thành từ loại đồng vị là: A B C D 12 Câu 21: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,54 Trong tự nhiên nguyên tố Cu có loại 65 63 63 đồng vị 29 Cu 29 Cu Thành phần % tổng số nguyên tử 29 Cu là: A 73% B 50% C 54% D 27% Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Kí hiệu hóa học X là: 57 56 57 55 A 28 Ni B 26 Fe C 26 Fe D 27 Co Câu 23: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 10 Số khối cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s1 B 1s22s2 C 1s22s22p1 D 1s22s2 Câu 24: Cation M2+ có tổng số hạt 34 Số khối điện tích hạt nhân M là: A 24, 12+ B 27, 13+ C 23, 11+ D 39, 19+ CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Câu 25: Các nguyên tố bảng tuần hồn có số thứ tự chu kì bằng: A số lớp electron B số hiệu nguyên tử C số e lớp ngồi D số e hóa trị Câu 26: Ngun tố X chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron hóa trị là: A 4s24p5 B 4d55s2 C 5s25p5 D 7s27p3 Câu 27: Khi xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, đại lượng sau biến đổi tuần hồn? A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi B Khối lượng nguyên tử C Số lớp electron D Số electron lớp Câu 28: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho: A Khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học B Khả nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác C Khả nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác D Khả tham gia phản ứng hóa học mạnh hay yếu ngun tử Câu29: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D Trang 101 Câu 30: Cho nguyên tố : F, Cl, Br, I Thứ tự xếp theo tính phi kim giảm dần nguyên tố là: A Cl, I, Br, F B F, I, Cl, Br C F, Cl, Br, I D Br, F, I, Cl Câu 31: Trong nguyên tử sau, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất? A Cl B I C Br D F Câu 32: Các phát biểu nguyên tố nhóm IA sau: (1) Gọi nhóm kim loại kiềm (2) Có electron hóa trị (3) Dễ nhường electron (4) Là nguyên tố họ d (5) Dễ nhận electron Những câu phát biểu là: A 1; B 1; 2; C 2; 3; D 2; 4; Câu 33: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A I, Br, Cl, F B O, S, Se, Te C C, N, O, F D Na, Mg, Al, Si Câu34: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là: X: 1s22s22p63s1 Y: 1s22s22p63s2 Z: 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 Câu 35: Trong bảng tuần hồn, ngun tố thuộc nhóm sau có hóa trị cao với oxi I ? A Nhóm VIA B Nhóm IIA C Nhóm IA D Nhóm VIIA Câu 36: Sự biến đổi độ âm điện dãy nguyên tố 11 Na , 12 Mg , 13 Al , 15 P , 17 Cl là: A tăng dần sau giảm dần B tăng dần C giảm dần sau tăng dần D giảm dần Câu 37: Các nguyên tố 17 Cl , C , 12 Mg , 13 Al , 16 S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi là: A Cl, C, Mg, Al, S B S, Cl, C, Mg, Al C Mg, Al, C, S, Cl D Cl, Mg, Al, C, S Câu38: Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần: A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, H2SiO3 B H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)3, H2SO4 C Al(OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4 D H2SiO3, Al(OH)3, H3PO4, H2SO4 Câu 39: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn là: A Chu kì 2, nhóm VIIA B Chu kì 2, nhóm VA C Chu kì 3, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm VA Câu 40: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có lớp ngồi lớp N? A B C 18 D 32 Câu 41: Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh ngun tố có tính phi kim mạnh là: A Na O B Fr F C Ca N D Ba Cl Câu 42: Nguyên tố sau kim loại: A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p2 Câu 43: Cation M+ có cấu hình e lớp ngồi 3s23p6 Vị trí M bảng HTTH là: A Ơ số 19, chu kì 4, nhóm IA B Ơ số 17, chu kì 3, nhóm VIIA C Ố số 29, chu kì 4, nhóm IB D Ơ số 24, chu kì 4, nhóm VIB 2 6 Câu 44: Ngun tố Fe có cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p 3d64s2 Vị trí Fe là: A Ơ 26, chu kì 4, nhóm VIIIA B Ơ 26, chu kì 4, nhóm IIA C Ơ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB D Ơ 26, chu kì 4, nhóm IIB Câu 45: Một ngun tố hóa học X chu kì 3, nhóm VA Cấu hình electron ngun tử X là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 Câu 46: Cho nguyên tố X Y nhóm thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton X Y 32 hạt Số proton nguyên tử nguyên tố X, Y là: A 7; 25 B 15; 17 C 12; 20 D 8; 14 2 Câu 47: Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p4 R có cơng thức oxit cao hợp chất khí với hiđro là: A RO3, H2R B R2O5, RH3 C RO2, RH4 D R2O7, HR Câu48: Cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 0,336 lít H2 (đktc) Kim loại là: A Mg B Ca C Ba D.Sr Câu 49: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại là: A Sr Ba B Ca Sr C Mg Ca D Be Mg Câu 50: Cho gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A Na tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hịa dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl A là: A Li B K C Na D Cs Câu 51: Một nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA Cho 46 gam kim loại hịa tan hồn tồn nước thu 22,4 lít khí H2 (ở đktc) Vậy kim loại là: A Li B Cs C Na D K Câu 52: Oxit bậc cao nguyên tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất với hiđro, R chiếm 82,35% khối lượng Vậy R là: A N B Sb C P D As Câu 53: Cho 0,3 gam kim loại có hóa trị khơng đổi tác dụng với nước thu 168 ml H2 (đktc) Kim loại là: A Ca B Mg C Na D Al Câu 54: Khi hịa tồn hồn tồn gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam muối khan Giá trị a là: A.5,13 B 4,065 C 7,2 D 3,9 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 55: Cộng hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị A số cặp electron dùng chung hai nguyên tử B số electron góp chung nguyên tử C số electron nguyên tử cho nhận D số electron nguyên tử cho nguyên tử nguyên tố khác Câu56: Điện hóa trị nguyên tử tính bằng: A số electron mà nguyên tử nguyên tố nhường B số electron nguyên tử nguyên tố dùng chung với nguyên tử nguyên tố khác C số electron mà nguyên tử ngun tố nhận thêm D điện tích nguyên tử nguyên tố hợp chất ion Câu 57: Điện hóa trị O, S (nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A -2 B +2 C 2D 2+ Câu 58: Các nguyên tử kết hợp với nhằm mục đích: A đạt cấu hình electron giống khí bền (có 8eletron 2eletron lớp cùng) B để trao đổi electron C để góp chung electron D kết hợp ngẫu nhiên nguyên tử khơng có mục đích Câu 59: Liên kết ion liên kết tạo thành: A lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Trang 103 B cặp electron chung nguyên tử kim loại C cặp electron chung nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim D cặp electron chung nguyên tử phi kim Câu 60: Liên kết phân tử liên kết ion: A Na2O B As2O3 C Cl2O5 D Br2O7 Câu 61: Khi phản ứng hóa học xảy ngun tử có cấu hình e trạng thái là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 liên kết hình thành là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị khơng cực C liên kết cho nhận D liên kết cơng hóa trị khơng cực Câu 62: Trong hợp chất sau: LiCl; NaF; CCl4; KCl hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A LiCl B NaF C CCl4 D KCl Câu 63: Kết luận sau sai? A Phân tử N2 có liên kết ba bền B Phân tử CO2 không phân cực C Trong phân tử HCl cặp electron chung lệch phía nguyên tử H D Trong phân tử C2H4 có liên kết đơi Câu 64: Tổng hóa trị nguyên tố phi kim oxit cao hợp chất với hiđro bằng: A B C D Câu 65: Công thức phân tử hình thành hai nguyên tố X (Z=12) Y (Z=15) là: A XY B X5Y2 C X3Y2 D XY2 + 2+ Câu66: Sắp xếp ion theo chiều bán kính tăng dần: (1) Na , (2) Mg , (3) O2- , (4) FA (1), (2), (3), (4) B (4), (1), (2), (3) C (4), (3), (1), (2) D (2), (1), (4), (3) CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu 67: Trong hợp chất sau, trường hợp Mn có số oxi hóa cao nhất? A MnO2 B KMnO4 C MnSO4 D K2MnO4    Câu 68: Số oxi hóa N NH ; NO ; NO3 là: A +5, -3, +3 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +3, -3, -5 Câu 69: Trong hợp chất, số oxi hóa cao hầu hết nguyên tố A số thứ tự nhóm ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học B số thứ tự chu kì C số thứ tự ô nguyên tố D số electron lớp Câu 70: Loại phản ứng sau luôn loại phản ứng oxi hóa khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng C Phản ứng phân hủy D Phản ứng trao đổi (vô cơ) Câu 71: Loại phản ứng sau ln phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng hóa vơ D Phản ứng trao đổi Câu 72: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là: A chất nhận electron B chất nhường electron C nhường nhận electron D không nhường nhận electron � Câu 73: Trong phản ứng: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Ion Ag+: A bị oxi hóa B bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Câu 74: Trong phản ứng sau: (1) 2NaOH + SO2 � Na2SO3 + H2O (2) 2HNO3 + SO2 � H2SO4 + NO2 (3) 2H2S + SO2 � 3S + 2H2O SO2 thể tính oxi hóa phản ứng sau: A B C D 1; Câu 75: Cho phản ứng sau (1) Cl2 + 2NaBr � NaCl + Br2 (2) NH4Cl � NH3 + HCl (3) 3FeO + 10HNO3 � 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) CaCO3 + 2HCl � CaCl2 + CO2 + H2O Những phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử: A 1, B 1, C 2, D 2, Câu 76: S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây? A S + O2 � SO2 B S + 6HNO3 � H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + Mg � MgS D S + 6NaOH � 2Na2S + Na2SO3 + H2O Câu 77: Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH � NaCl + NaClO + H2O Nguyên tố Clo: A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng bị oxi hóa, khử Câu 78: Sự biến đổi sau khử? A S2- � So + 2e B Alo � Al3+ + 3e C Mn+7 + 3e � Mn+4 D Mn+7 � Mn+4 + 3e Câu 79: Cho phản ứng sau:Al + HNO3 � Al(NO3)3 + N2 + H2O Tổng hệ số tối giản phản ứng là: A 74 B 43 C 77 D 80 Câu 80: Hệ số phương trình phản ứng sau : KMnO4 + HCl � KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O A 2; 14; 2; 2; 5; 14 B 2; 2; 2; 5; 14; C 2; 16; 2; 5; 2; D 2; 16; 2; 2; 5; Câu 81: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 � MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe � FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 � 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al � 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 � KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 82: Thể tích dung dịch HNO3 0,1M cần thiết để hòa tan vừa hết 1,92 gam Cu theo phản ứng: Cu + HNO3 � Cu(NO3)2 + NO + H2O A 0,4 lít B 0,3 lít C 0,8 lít D 0,08 lít Câu83: Cho KI tác dụng với KMnO4 môi trường H2SO4, người ta thu 1,51 gam MnSO4 theo phương trình phản ứng sau: 10KI+2KMnO + 8H2SO4 � K2SO4 +5I2 +2MnSO4+8H2O Số mol iot tạo thành KI tham gia phản ứng là: A 0,00025 0,0005 B 0,025 0,05 C 0,25 0,5 D 0,0025 0,005 Câu 84: Hòa tan hoàn toàn 1,35 gam kim loại M vào dung dịch HNO lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Kim loai M là: A Cu B Fe C Mg D Al Câu 85: Cho m (gam) Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng sinh 0,224 lít khí N2 (đktc) m là: A 1,2 g B 2,4 g C g D 5g Câu 86: Chất ion có tính oxi hóa là: A Fe3+, Cl2, F2, HNO3, SO2 B Fe3+, F2, HNO3 C F2, Cl2, HCl, Fe3+ D SO2, S, HCl, Fe2+ Câu 87: Theo phản ứng hóa học sau với giá trị x phản ứng phản ứng oxi hóa khử: M2Ox + HNO3 � M(NO3)3 + NO + H2O A B C D Câu88: Số mol khí SO2 giải phóng hịa tan hết 11,2 gam Fe theo phản ứng: Trang 105 Fe + H2SO4 đặc nóng � Fe2(SO4)3 + SO2 + A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D, 0,6 mol � Câu 89: Xét phản ứng: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Lượng KOA cần để tác dụng vừa đủ với 0,015 mol Cl2 là: A 0,015 mol B 0,03 mol C 0,045 mol D 0,0075 mol Câu 90: Để m gam phoi bào sắt (A) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm sắt oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (đktc) Khối lượng tính theo gam m : A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 Câu 91: Cho phương trình hóa học sau:  H = -185,7 kJ a) H2 (k) + Cl2 (k) � 2HCl (k)  H = + 90 kJ b) 2HgO (r) � Hg (h) + O2 (k)  H = - 571,5 kJ c) 2H2 (k) + O2 (k) � H2O (k) Các phản ứng tỏa nhiệt là: A a, b, c B a, b C a, c D b, c Câu 92: Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 � Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ mol N2O N2 : hệ số cân Al : N2O : N2 A 23, 4, B 46, 6, C 46, 2, D 20, 2, Rút kinh nghiệm: ... 1nm  10A  10 m 1A  10 m  10 cm  2 .10? ??23 22 5 .10 dnt  10? ? ?10 m  10? ??1nm dhn  10? ??5nm mntC  dnt  104 dhn đơn vị khối lượng nguyên tử: u (đvC) de,dp  10? ??8 nm 1u  mntC  1,6605 .10? ??27 kg 12... B: C: 12 D: 109 Câu 3: Trong tự nhiên, bạc có đồng vị, đồng vị Ag chiếm 44% Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107 ,88 Nguyên tử khối đồng vị thứ Ag là: A :107 ,00 B :107 ,53 C :108 ,23 D: 106 ,78 16 Câu... kính hạt nhân 104 lần hạt e, hạt p, hạt n? - Đường kính nguyên tử lớn đờng kính electron p 107 lần Khối lượng Đường kính hạt nhân lớn đường kính electron p 103 lần -Cứ g cacbon có 5 .102 2 nguyên