Đang tải... (xem toàn văn)
- Kim lo¹i kiÒm lµ nh÷ng nguyªn tè ho¸ häc thuéc ph©n nhãm chÝnh nhãm I.. trong HTTH..[r]
(1)bộ giáo dục đào tạo
h−ớng dẫn chấm đề thức
kú thi tèt nghiÖp trung häc phổ thông năm học 2003 - 2004
Môn thi: hoá học
B¶n h−íng dÉn chÊm cã trang
A- Lí thuyết.Chọn hai đề. (7 điểm)
§Ị I
Câu 1: (2,25 điểm)
1. - Định nghĩa: 0,5 điểm
- Thí dơ: 0,25 ®iĨm
(Xem SGK líp 12- trang 68 - Nhà Xuất Giáo dục)
0,75
2. Axit aminoaxetic phản ứng đợc với dung dịch: HCl, KOH, C2H5OH
Các phơng trình phản ứng:
H2NCH2COOH + HCl ClH3NCH2COOH
H2NCH2COOH + KOH H2NCH2COOK + H2O
H2NCH2COOH + C2H5OH H2NCH2COOC2H5 + H2O
0,25 0,25 0,25 0,25
3 Ph−¬ng trình phản ứng:
n H2NCH2COOH ( - HNCH2C - )n + n H2O 0,50
Câu 2: (3 điểm)
1
- Những cặp chất tác dụng đợc với nhau:
C6H5OH víi dung dÞch NaOH, n−íc brom
C6H5NH2 víi axit HCl, n−íc brom
Axit HCl víi dung dÞch NaOH, dung dÞch Na2CO3 0,25
Các phơng trình phản ứng:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
C6H5OH + Br2 → C6H2Br3OH ↓ + HBr
hc: OH OH
Br Br + Br2 + HBr
Br
0,25 0,25
C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl 0,25
HCl
t0
(2)C6H5NH2 + Br2 → C6H2Br3NH2↓ + HBr
hc: NH2 NH2
Br Br + Br2 + HBr
Br
0,25
HCl + NaOH = NaCl + H2O 0,25
HCl + Na2CO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 0,25
2. Tõ khÝ etilen cã thĨ ®iỊu chÕ ®ietyl ete, axit axetic, etyl axetat, buta®ien-1,3
Các phơng trình phản ứng:
- CH2=CH2 + H2O C2H5OH
- C2H5OH C2H5-O-C2H5 + H2O
§ietyl ete
- C2H5OH + O2 →
giÊm men
CH3COOH + H2O
hc: C2H5OH + O2 CH3CHO + H2O
An®ehit axetic
CH3CHO + Ag2O CH3COOH + Ag↓ ;
CH3CHO + O2 CH3COOH
- CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Etyl axetat
- C2H5OH →
0 t t¸c, xóc
CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2
Buta®ien-1,3
0,25 0,25 0,25
0,25
0,25
C©u 3: (1,75 điểm)
1.
- Kim loại kiềm nguyên tố hoá học thuộc phân nhóm nhóm I
trong HTTH
- Kim loại kiềm chất khử mạnh số kim loại vì:
∗
Năng l−ợng phá vỡ mạng tinh thể lập ph−ơng tâm khối t−ơng đối nhỏ
∗
Có electron lớp ngồi (0,25 điểm), bán kính nguyên tử t−ơng đối lớn nên
dễ nhờng electron tham gia phản ứng hoá häc (0,25 ®iĨm)
0,25 0,25 0,5
2. Các phơng trình phản øng:
a) Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe
b) Fe + HCl = FeCl2 + H2↑
c) FeCl2 + Cl2 = FeCl3
0,25 0,25 0,25
t
H2SO4 đặc, 140
0C
dd H2SO4
Cu, tO
(CH3COO)2Mn
NH3, t0
H2SO4đặc, t
(3)§Ị II
Câu 1: (2,25 điểm)
1 Phơng trình phản øng cđa:
Kim lo¹i víi phi kim
Kim loại với dung dịch axit loÃng
Kim loại với dung dịch muối
0,25 0,25 0,25
2 Nguyên tắc sản xuất gang: Khử sắt oxit CO nhiệt độ cao
Sắt có số oxi hố cao bị khử đến sắt có số oxi hố thấp
Các phơng trình phản ứng:
C + O2 = CO2
CO2 + C = CO
3Fe2O3 + CO = Fe3O4 + CO2↑
Fe3O4 + CO = FeO + CO2↑
FeO + CO = Fe + CO2↑
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 2: (2,5 điểm)
1 Những cặp chất tác dụng đợc với nhau: CH3CHO với Cu(OH)2; CH3COOH víi
C2H5OH, Cu(OH)2,CaCO3 0,25
C¸c phơng trình phản ứng:
- CH3CHO + Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + H2O
- CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
- CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + H2O
- CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
0,25 0,25 0,25 0,25
2 Từ xenlulozơ điều chế đợc anđehit axetic, axit axetic, etyl axetat
Các phơng trình phản ứng:
- (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6
Xenluloz¬ Glucoz¬
- C6H12O6 →men C2H5OH + CO2
R−ỵu etylic
- C2H5OH + O2 CH3CHO + H2O
An®ehit axetic
- CH3CHO + Ag2O CH3COOH + Ag↓
Axit axetic
hc: C2H5OH + O2 →
giÊm men
CH3COOH + H2O
CH3CHO + O2 CH3COOH
- CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Etyl axetat
0,25 0,25 0,25
0,25
0,25
Câu 3: (2,25 điểm)
tO
H2SO4đặc, t
axit, tO
Cu, tO
NH3, t
(CH3COO)2Mn
(4)1. a) Dẫn từ từ đến d− khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2
Hiện t−ợng xảy ra: Xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần đến hết
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
0,25 0,25
CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 0,25
b) Dẫn từ từ đến d− khí CO2 vo dung dch NaAlO2
Hiện tợng xảy ra: Xuất kết tủa keo trắng, kết tủa không tan khÝ CO2 d−
NaAlO2 + CO2 + H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
0,25 0,25
2 Nhận biết dung dịch: Rợu etylic, axit axetic, glixerin, glucozơ
Thí sinh làm nh− sau:
- NhËn dung dÞch CH3COOH b»ng quỳ tím, dung dịch CH3COOH làm cho quỳ
tớm chuyn thnh
- Nhận dung dịch glucozơ phản ứng tráng gơng cho kết tủa sáng bóng
HOCH2(CHOH)4CHO + Ag2O HOCH2(CHOH)4COOH + Ag
0,25
0,25 - NhËn glix
2
0,25
0,25
B- Bµi toán: Bắt buộc. (3 điểm)
Ph
Số mol NaOH: = 1,05 (mol); 0,25
Sè mol Al2(SO4)3: = 0,1 (mol) 0,25
Theo (1): 0,1 mol Al (SO ) t¸c dơng2 hÕt víi 0,6 mol NaOH, sinh 0,2 mol
(Tính đợc 0,3 mol Na2SO4, cho 0,25 điểm; kết luận NaOH d, cho 0,25 điểm) 0,5
Al(OH)3 0,3 mol Na2SO4 Sau phản ứng (1) NaOH d
Dung dịch d n xảy ph¶n ø
Theo (2): 0,2 mol Al( ) dơng hết với 0,25
Số mol NaOH lại 1,05 – ( 0,6 + 0,2) = 0,25 (mol)
× 50
dd NH3, tO
erin Cu(OH) , tạo dung dịch màu xanh lam
- Còn lại dung dịch C H OH không tác dụng với thc thư trªn
CH2 – O O – CH2
Cu
CH – O O – CH + H2O
H H
CH2 – OH HO – CH2
CH2 – OH
2 CH – OH + Cu(OH)2
CH2 – OH
ơng trình phản ứng hoá học xảy ra:
Al2(SO4)3 + NaOH = Al(OH)3↓ + Na2SO4 (1) 0,5
Na H nê
ì
1000 150 1000
O
+ NaOH = NaAlO
ng:
Al(OH)3 + H2O (2) 0,25
0,2 mol NaOH, sinh 0,2 mol NaAlO2
OH t¸c3
(5)Thể tích dung dịch 150 + 50 = 200 (ml) = 0,2 (lít) Nồng độ chất dung dịch sau phản ứng:
Na2SO4, CM = 0,3 : 0,2 = 1,5 (mol/l) 0,25
NaAlO2, CM = 0,2 : 0,2 = (mol/l) 0,25
NaOH, CM = 0,25 : 0,2 = 1,25 (mol/l) 0,25
L−u ý:
Phơng trình phản ứng mà cân hệ số sai thiếu điều kiện trừ
nưa sè ®iĨm theo biĨu ®iĨm
NhËn chất, điều chế chất giải toán nhiều phơng pháp khác
nhau Nu ỳng cho điểm theo biểu điểm Cách cho điểm toàn bài:
Sau hai giám khảo chấm xong, làm trịn số điểm tồn theo qui định chung