Đáp án đề thi thử tốt nghiệp THPT năm 2020 môn Hóa học - Trường THPT Thiệu Hóa

Phát biểu 1 sai vì không có chất nào trong hỗn hợp phản ứng cũng như tan trongb nước.. Phát biểu 3 sai vì xảy ra ăn mòn điện hóa mới đúng.[r]

Trường THPT Thiệu Hóa (Đề tham khảo 22) ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2020 BÀI THI: KHTN- Môn: HOÁ HỌC Câu 41: Chọn C Câu 42: Chọn A Câu 43: Chọn C t Câu 44: Chọn B CH3COO-CH=CH2 + NaOH   CH3COONa + CH3CHO Câu 45: Chọn C Câu 46: Chọn B Câu 47: Chọn B Câu 48: Chọn C Câu 49: Chọn C Điều kiện monome tham gia phản ứng trùng ngưng là có ít nhóm chức có khả phản ứng Chất này đồng trùng ngưng với axit adipic tạo tơ nilon-6,6 Câu 50: Chọn B Câu 51: Chọn C: C12H22O11 Câu 52: Chọn A K là kim loại kiềm Câu 53: Chọn A Câu 54: Chọn C Câu 55: Chọn C: Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O Câu 56: Chọn A Câu 57: Chọn A Câu 58: Chọn A CH≡C-CH2-CH3 + AgNO3 + NH3 →CAg≡C-CH2-CH3 + NH4NO3 Câu 59: Chọn A Quy đổi saccarozơ thành C và H2O  n O2  n CO2  0,  VO2  13, 44 lít Câu 60: Chọn A Câu 61: Chọn B M + H2SO4 → MSO4 + H2 0,5 ← 0,5 BTKL ta có m(muối) = 20 + 98.0,5 -1 = 68 gam Câu 62: Chọn A Ta có n(Al) = 0,4 mol 2Al + 2KOH + 2H2O →2KAlO2 + 3H2 0,4 → 0,6 => V = 0,6.22,4 = 13,44 Câu 63: Chọn D CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C2H2+ 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 ↓ + 2NH4NO3 Câu 64: Chọn B Tạo kết tủa trắng đúng menruou Câu 65: Chọn B C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 180 92 360 184 Câu 66: Chọn A H2NRCOOH + HCl → NH3ClRCOOH 0,2 0,2 0,2 => m(X) = 25,1 - 36,5.0,2 = 17,8 => M(X) = 89 Alanin H  ,t Câu 67: Chọn A (C6H10O5)n + nH2O   nC6H12O6 ( glucoz[ơ) Ni ,t CH2OH[CHOH]4CHO + H2  CH2OH[CHOH]4CH2OH (sobitol) Câu 68: Chọn A Phải xảy ăn mòn điện hóa đúng Câu 69: Chọn B: Gồm: + AgNO3: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Sau đó AgNO3 dư: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag + HNO3: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Câu 70: Chọn B: Gồm nilon-6, và nilon-6,6 Câu 71: Chọn B n Fe  0, 02; n HCl  0, 06  n H2  0, 02 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 0,02 0,04 0,02 => n(H+) còn = 0,02 Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa DeThi.edu.vn MĐ 222 Trang- 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O Bđ 0,02 0,02 Pứ 0,015 0,02 => n(Fe2+) còn = 0,005: Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag 0,005 0,005 Ag+ + Cl- → AgCl 0,06 0,06 => m = 143,5.0,06 + 108.0,005 = 9,15 Câu 72: Chọn A E gồm HCOOCH2C6H5; C6H5COOCH3; CH3COOC6H5; HCOOC6H4CH3 ( gồm các vị trí o-,m-, và p-) Cho ancol Y tác dụng với Na dư => n(ancol) = 2n(H2) = 0,04 = n(este tạo ancol) => n(este tạo hợp chất phenol) = 0,08 -0,04 = 0,04 Gọi CT chung este tạo ancol là RCOOR' 0,04 mol; và este hợp chất phenol có dạng t R COOC6H4R2 0,04 mol RCOOR' + KOH   RCOOK + R'OH 0,04 0,04 0,04 t 2 R COOC6H4R + 2KOH   R COOK + R C6H4OK + H2O 0,04 0,08 0,04 ĐLBT 136.0,08 + 56.0,12 = m + 3,18 + 18.0,04 => m = 13,7 gam Câu 73: Chọn A : đó là phát biểu (4) Phát biểu (1) sai vì không có chất nào hỗn hợp phản ứng tan trongb nước Phát biểu (2) sai vì Cu có tính khử mạnh Fe2+, nên Cu dễ bị oxi hóa Fe2+ Phát biểu (3) sai vì xảy ăn mòn điện hóa đúng Phát biểu (5) sai vì thạch cao nung CaSO4.H2O dùng để nặn tượng, bó bột y tế Câu 74: Chọn C Ta có mkhí = 8,08-1,6 = 6,48; nNaOH = 0,06 mol; mmuối sau = 5,1 gam Ta có sơ đồ phản ứng: nNaOH   NanX 0,06 0,06/n ta có khối lượng muối = (23n+X).0,06/n = 5,1 Rút X =62n, có n = 1, và X =62 đó là gốc NO3 Vậy khí là NO2, O2, và có thể có nước 2NaOH + 2NO2 + 0,5O2  2NaNO3 + H2O 0,06 0,06 0,015 Khi đó ta có mnước = 6,48-46.0,06-32.0,015 = 3,24, =>nnước = 0,18 mol Gọi muối A có dạng: M(NO3)x.yH2O đó ta có x/y = 0,06/0,18 =1/3 rút y =3x t Ta có phản ứng: M(NO3)x.yH2O   M2Ox + 2xNO2 + 0,5xO2 + 2yH2O 2(M +62x+ 18y) = 2( M + 116x) 2M + 16x 8,08 1,6 Ta rút 1,6.2.(M + 116x) = 8,08.(2M + 16x) rút M = (56/3).x x = 3, và M =56 (Fe) Muối A là Fe(NO3)3.9H2O => %m(Fe) = 56: 404 = 13,86% => chọn C Câu 75: Chọn A n O2  0,84; n CO2  0, 6; n H2O  0,58 Bảo toàn khối lượng  m X  9,96 Do tạo các axit béo no nên số lien kết pi gốc axit triglixerit =0, => n(CO2) – n(H2O) = (k+2)n(chất béo); với k=0, => n(chất béo) = 0,01 BTNT cho O: Ta có 6n(triglixerit) + 2n(axit béo) + 2n(O2) pứ = 2n(CO2) + n(H2O) => n(axit béo) = 0,02 RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O 0,02 0,02 0,02 (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 0,01 0,03 0,01 BTKL ta có 9,96 + 40.0,05 = m + 92.0,01 + 18.0,02 => m= 10,68 gam Câu 76: Chọn B (a) Sai, tùy thuộc số nhóm chức (b) Sai, các este no có gốc HCOO- làm màu nước brom (c) Sai, chất béo không tan nước Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa DeThi.edu.vn MĐ 222 Trang- (d) Đúng, có glucozơ làm màu nước brom (e) Sai,   a o axit tạo peptit (g) Đúng Câu 77: Chọn B A Đúng, glucozơ hay saccarozơ tạo phức với Cu(OH)2 B Sai, thí nghiệm chứng mính glucozơ có nhiều OH C Đúng D Đúng Câu 78: Chọn A Y là HOOC-[CH2]-COOH, => b đúng Z và T tạo anken Z, và T là hai ancol no đơn chức mạch hở chứa từ C trở lên => Vật X là CH3CH2OOC[CH2]4COOCH2CH2CH3 CH3CH2OOC[CH2]4COOCH(CH3) => d đúng; => ancol Z là C2H5OH, T là C3H7OH => c sai Và a đúng Câu 79: Chọn D M có tráng gương nên các axit X, Y, Z no, đơn chức n CO2  n H O  0, 05 Este T có độ không no k = nên: n T  Cách 1: Quy đổi hỗn hợp thành: HCOOH: a mol C3H5(OH)3: 0,05 mol CH2: b mol H2O: -0,15 mol n CO2  a  b  0, 05.3  m M  46a  14b  92.0, 05  18.0,15  26, -> a = 0,4 và b = 0,45 n Ag  0,  Axit gồm HCOOH (0,1) và n YCOOH  n ZCOOH  0,15 n CH2  0,15k  0,15g  0, 05h  0, 45 (Với k, g, h là số CH2 cần thêm vào Y, Z và ancol)  3k  3g  h  Do  k  g  k  1, g  và h = là nghiệm Chất rắn gồm: HCOONa (a/2 = 0,2), CH2 (b/2 = 0,225) và NaOH dư (0,2)  m rắn = 24,75 Cách 2: T = X + Y + Z + E – 3H2O Quy đổi hỗn hợp thành: Cn H 2n O : a mol Cm H 2m  O3 : b mol H O : 0,15mol n CO2  na  mb  m M  a(14n  32)  b(14m  50)  18.0,15  26, Giải hệ trên được: a = 0,4 và b = 0,05 Các axit gồm: n HCOOH  n Ag /  0,1 và n YCOOH  n ZCOOH  0,15 Hai axit Y, Z có số C tương ứng là u và v Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa DeThi.edu.vn MĐ 222 Trang- n CO2  0,1.1  0,15u  0,15v  0, 05m   3u  3v  m  18 Do < u < v và m  nên u = 2, v = và m = là nghiệm Trong 13,3 gam M chứa Cn H 2n 1O là 0,2 mol, n NaOH  0, mol  Chất rắn chứa Cn H 2n 1O Na (0,2) và NaOH dư (0,2)  m  24, 75gam Câu 80: Chọn B TN1 Đốt cháy E: Đặt n(H2O) = x; n(CO2) = y => 18x + 44y = 30,88 (1) BTNT cho oxi ta có: x + 2y = 2.0,76 (2) Giải hệ ta có x = 0,64; y =0,44 => Số C trung bình E = 0,44:0,24 = 1,83 => có chất có số C < 1,83; vì amin không phải bậc nên amin ít có C, => X là CH4 => Y là C2H6-2k có pứ cộng H2 nên k =1; hoặ k =2 T là CnH2n+3N c mol, => n(CH4) = 1,5c; n(C2H6-2k) = d => 2,5c + d = 0,24 (3) BTNT cho C: n(CO2) = cn + 1,5c + 2d = 0,44 (4) n(H2O) – n(CO2) = 0,2 = 1,5.c + 1,5c + d(1-k) (5) TH1: k = 1=> 3c = 0,2 => c = 0,2/3 => d = 0,073 thay vào (5) không có giá trị n thỏa mãn TH2: Nếu k=2 => 3c –d = 0,2 (6) giải (6) và (3) ta có c = 0,08; d= 0,04 thay vào (4) => n = 3, T là C3H9N, Y là C2H2 0,04 mol và X là CH4 0,12 mol => m(E) = 59.0,08 + 16.0,12+ 26.0,04 = 7,68 gam => 3,84 gam E có n(C2H2) = 0,02 => n(H2) pứ = 0,02.2 = 0,04 mol Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa DeThi.edu.vn MĐ 222 Trang- Câu 80: Chọn D CH 3COONa : 0,15 mol CH 3COONH 3CH COOC H : 0,15 mol  E   NH CH COONa : 0,15 mol  a  53, 65 (g) (C OOCH ) : 0, mol (C OONa) : 0, mol  Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa DeThi.edu.vn MĐ 222 Trang- Câu 74: Chọn D Y (gồm Fe, Cu) cho tác dụng với dung dịch HCl dư Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 => n(Fe) = 0,2 => n(Fe2O3) = 0,1 => m(CuO) = 24 -16 = => n(CuO) = 0,1 mol => n(O) oxit = 0,1.3 + 0,1.1 = 0,4 mol t C + H2O  CO + H2; x x t C + 2H2O  CO2 + 2H2 y 2y t0 t0 CO + O  CO2; H2 + O  H2O x x x + 2y x + 2y => n(O) = 2x + 2y = 0,4 => x+ y = 0,2 (1) Ta có m(X) = 28x + 2x + 44y + 2.2y = (2x + 3y).2.7,8 = 31,2x + 46,8y <=> 1,2x - 1,2y =0 => x =y = 0,1 => V = 22,4.(2x + 3y) = 11,2 Câu 78: Chọn B n H2  0, 25875  n NaOH phản ứng = nT = 0,5175 nNaOH ban đầu = 0,7935  n NaOH dư = 0,276 RCOONa + NaOH -> RH + Na2CO3 0,5175……0,276  n RH  0, 276  R   8, 28 / 0, 276  R  29 Bảo toàn khối lượng: m + mNaOH phản ứng = mRCOONa + mT  m  46, 69 gam Câu 76: Chọn A Đoạn 1: Chỉ có Cl2 thoát n Cl2  0, 04mol Đoạn 2: Tốc độ thoát khí giảm (độ dốc giảm) nên thoát O2 n O2  (1,568  0,896) / 22,  0, 03 Đoạn 3: O2 và H2 cùng thoát n khí đoạn = (3,248 – 1,568)/22,4 = 0,075  n O2  0, 025 và n H2  0, 05 Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa DeThi.edu.vn MĐ 222 Trang-  Anot thoát Cl2 (0,04) và O2 (0,055)  ne  It / F  2n Cl2  4n O2  t  5790s Biên soạn: GV Nguyễn Văn San – Trường THPT Thiệu Hóa DeThi.edu.vn MĐ 222 Trang-