0,25đ - Học sinh có thể giải bằng nhiều cách khác nhau nếu đúng vẫn được.. điểm tối đa[r]
(1)Trường THCS Tả Phìn MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Mơn: Hóa học 8
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
mức cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
Phản ứng hóa học
Biết loại phản ứng hóa học
Viết PTHH Điểm: 1,5đ
Tỉ lệ: 1,5%
0, đ 33,4%
1 đ 66,6% Nước - Biết thành phần
nguyên tố nước - Tính chất hóa học nước
Tính chất hóa học nước
Điểm:3,25đ Tỉ lệ:32,5%
0,25 1đ 2 đ
Axit,
Bazo,Muối
- Nhận biết loại hợp chất
- Phân biệt hợp chất axit bazơ, muối; viết CTHH Điểm:2đ
Tỉ lệ: 20%
0,25 đ 1,5 đ
Dung Dịch - Tính C% dung dịch
- Biết cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ dung dịch
- Viết phương trình tính tốn đại lượng theo PTHH
Số điểm: 3,5đ Tỉ lệ: 40%
1,75 0,25đ 1,5 đ
Tổng số điểm
3đ 30%
4 đ 40%
(2)Trường THCS Tả Phìn
Họ tên: ……… Lớp:
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2012- 2013
Mơn: Hóa học 8
Thời gian: 60 phút ( Không kể thời gian giao đề) I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3Đ).
Câu Khoanh tròn vào ý câu sau: 1 1: Phản ứng phản ứng hoá hợp.
A CuO + H2 Cu + H2O B. CaO + H2O Ca(OH)2
C. 2KMnO4 K2MnO4 +MnO + O2 D. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
1.2: Phản ứng phản ứng phân huỷ.
A 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 B. CuO + H2 Cu + H2O
C. 2KNO3 2KNO2 + O2 D. CH4 + O2 CO2 + 2H2O
1.3: Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro oxi H2O là:
A. phần H : phần O B. phần H : phần O C. phần H : phần O D. phần H : phần O 1.4: Công th c đ tính n ng đ ph n tr m c a dung d ch là:ứ ể ộ ầ ă ủ ị
A. C% ¿mdd
mct
×100 % B. C% ¿ mct
mdd
×100 %
C. C% ¿mdm mct
×100 % D. C% ¿ mct mdm
×100 % Câu 2: Nối nộidung cột A tương ứng với nội dung cột B cho phù hợp.
A: Cơng thức hóa học B: Tên gọi
1 H2SO3 A Natri hiđrophotphat
2 H2SO4 B Axit sunfurơ
3 NaH2PO4 C Sắt (III) hiđroxit
4 Fe(OH)3 D Axit sunfuric
E Natri hiđrophotphat F Sắt (II) hiđroxit
áp án:
Đ
1+……… 2+……… 3+……… 4+………
II.TỰ LUẬN(7Đ).
Câu (1,5 đ) Có lọ đựng ba chất lỏng sau: nước, bazơ, axit Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chúng
Câu (3 đ) Cho sơ đồ phản ứng sau:Hãy lập PTHH cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?
a Fe + O2 ⃗t0 Fe3O4 b Zn + HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 c H2O ⃗dpnc H2 + O2 d Na2O + H2O ❑⃗ NaOH
(3)b Tính C% dung dịch HCl biết khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng 200 gam (1đ)
Câu 4. ( điểm) Cần gam dung dịch NaCl 20% vào 200 gam dung dịch 15% để dung dịch NaCl 18%
Hết _ Trường THCS Tả Phìn ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II
Mơn: Hóa học 8 Năm học: 2012 - 2013 I.TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN
Câu (1điểm) Mỗi ý Hs 0,25 điểm
Câu1 1.1 1.2 1.3 1.4
Đáp án B C D B
Câu (1điểm) Mỗi ý Hs 0,25 điểm – B ; – D ; – E ; - C
II TỰ LUẬN: (7 điểm)
Câu Nội dung Điểm
1 Dùng quỳ tím để nhận biết, nêu tượng - A Xít làm quỳ tím chuyển thành đỏ
- Bazo làm quỳ tím chuyenr thành xanh - Nước ko làm quỳ tím chuyển màu
0,5đ 0,5đ 0,5đ 2
Mỗi PTHH đúng: 0,5 đ x PT
A 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4 B Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2
C 2H2O ⃗dpnc 2H2 + O2 D Na2O + H2O ❑⃗ 2NaOH
- Cân đúng, xác định phản ứng: ý 0,25đ (a) (d) p/ư hóa hợp, (b) p/ư thế, (c ) p/ư phân hủy
2 đ
1đ 3
nH2= V: 22,4 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 mol mol mol 0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol
a Vậy khối lượng Zn phản ứng là: m Zn= n.M =0,25.65= 16,25 g
b m HCl= n.M = 0, 5.36,5 = 18,25 g Vậy nồng độ phần trăm dung dịch HCl là:
0,5đ 0,5đ
(4)C%= m ct: mdd 100% = 18,25:200x100%=9,125%
0,5đ 0,5 đ
4
*Tóm tắt:
C1% = 20% ;
C2% = 18%;
M2 = 200 (g)
m1 ?
0,25đ *Theo quy tắc đường chéo:
m1 m2
=|C2−C|
|C −C1|⇒
m1
200=
|18−20| |20−15|=
2
0,25đ ⇒ m1=200×2
5 =80 (gam) 0,25đ
Vậy khối lượng dung dịch NaCl 20% cần dùng để pha chế 80 gam 0,25đ - Học sinh giải nhiều cách khác
điểm tối đa