Download Bài giảng về Sự điện li

- Dựa vào hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H + , OH - trong dung dịch của chất.. điện li mạnh và yếu?[r]

Ngày soạn : Ngày dạy : Số tiết : 04

Chương : SỰ ĐIỆN LI

I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC : 1 Kiến thức :

- Học sinh biết khái niệm :Sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Cơ chế trình điện li

- Khái niệm axit – bazơ theo thuyết Bronsted, Areniut So sánh khác từ thấy

ưu điểm thuyết Bronsted

- Sự điện li nước, tích số ion nước

- Đánh giá độ axit, độ kiềm dung dịch dựa vào nồng độ ion H+ dựa vào độ pH dung dịch

- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li, thuỷ phân muối 2 Kĩ :

- Rèn luyện kĩ thực hành: Quan sát, so sánh, nhận xét thông qua thí nghiệm Giáo viên cho học sinh xem

- Viết phương trình ion phương trình ion rút gọn phản ứng xãy dung dịch

- Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính nồng độ ion H+, OH- dung dịch chất

điện li mạnh yếu

II CHUẨN BỊ

- Giáo viên chuẩn bị giảng phần mềm P.P + số phim TNghiệm

- Học sinh ôn lại kiến thức học chương học khố

- Giáo viên chuẩn bị số tập trắc nghiệm cho học sinh làm

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : 1 Ổn định , tổ chức 2 Điểm danh sỉ số lớp ‘

3 Bài giảng

HOẠT ĐỘNG THẦY TRÒ NỘI DUNG

G : Nêu khái niệm điện li ? Thí nghiệm điện li

G : Nguyên nhân dẫn điện dd chất điện li ? H : Do dd chất điện li có chứa ion dẫn điện

G : Cho xem số hình ảnh chứng minh dẫn điện dd NaCl, dd HCl, đường

G : Phân loại chất điện li ? Cho VD ? G : Cho Hs làm Bài tập

A Sự Điện li :

B Axit – Bazơ :

G : Hãy nêu định nghĩa axit , bazơ ? H : Nêu định nghĩa theo thuyết G : Thế ax, bazơ nhiều nấc ?

G : Hidroxit lưỡng tính ? cho ví dụ ? H : Hiđroxit lưỡng tính thường gặp Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3 , Cu(OH)2 G : Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X chứa muối sau: Zn(NO3)2, AlCl3, CuSO4, Fe(NO3)2 Chất rắn thu sau phản ứng ? H : Cu(OH)2, Fe(ỌH)3

G : Tích số ion nước gì?

H : Kw = [H+].[OH- ]=10-14 số nhiệt độ

xác định (khoảng 250C)

G : Ý nghĩa tích số ion nước ? H : Xác định môi trường dung dịch

G : Chất thị axit – bazơ

G : Nêu điều kiện phản ứng trao đổi ion ? Cho Vd ?

H : ĐK sản phẩm tạo thành có chất sau : chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí G : Cho học sinh làm BT

G : Muối ?

H : Muối hợp chất phân li cho ion kim loại/

D Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li :

amoni gốc anion axit

G : Khi thuỷ phân muối , môi trường sinh ? H : Dựa vào ion gốc axit ion gốc bazơ

G : Cho học sinh làm BT :

4 Củng cố :

Yêu cầu học sinh làm BT trắc nghiệm sau :

Câu :

Trường hợp sau không dẫn điện :

a) Nước biển b ) Nước sông c) Nước khoáng d) Dung dịch KCl e) KCl khan

Câu :

Chọn câu :

a) Chỉ có hợp chất ion điện li tan nước b) Độ điện li phụ thuộc vào chất chất điện li c) Độ điện li chất điện li yếu

d) Với chất điện li yếu, độ điện li giảm tăng nồng độ e) Với chất điện li yếu, độ điện li tăng tăng nồng độ

Câu :

Chọn câu sai : Phương trình ion phản ứng cho biết : a) Những ion dung dịch phản ứng với b) Nồng độ ion dung dịch giảm xuống c) Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li d) Không tồn phân tử dung dịch chất điện li

e) Những ion dung dịch kết hợp với thành phân tử

Câu :

Chọn câu :

a) Phản ứng thủy phân phản ứng axit-bazơ b) Phản ứng thủy phân phản ứng axit-bazơ

c) Một muối axit yếu bazơ yếu thủy phân luôn cho môi trường axit d) Một muối axit yếu bazơ mạnh thủy phân luôn cho môi trường axit e) Tất câu sai

Câu :

Cho chất sau đây: HNO3 (1), Cu(NO3)2 (2), Ca3(PO4)2 (3), H3PO4 (4), CaCl2 (5), CuSO4 (6), FeSO4 (7) ,

H2SO4 (8), NaCl (9), H2S (10) Chất gồm chất điện li mạnh:

a) (1), (2), (3), (4), (5) b) (1), (2), (5), (6), (8) c) (1), (5), (6), (7), (10) d) (2), (3), (4), (5), (9) e) (3), (4), (5), (6), (7)

Câu :

Cho ion sau : Mg2+, Na+, Ba2+, SO

42-, CO32-, NO3-, người ta điều chế dung dịch có đủ

ion, dung dịch chứa cation anion loại Ba dung dịch đưới phù hợp ?

a) BaSO4, MgCO3, NaNO3 b) Ba(NO3)2 , MgSO4, Na2CO3 c) BaCO3, Mg(NO3)2, Na2SO4

d) Ba(NO3)2, MgCO3, Na2SO4 e) b d Câu :

Các cặp chất sau tồn dung dịch?

d) NH4HCO3 , NH4HSO4 e) NH4HSO4 , (NH4)2CO3 Câu :

Cặp ion sau không tồn dung dịch? a) H+, NH

4+ b) OH-, CO32- c) Fe3+, CO3

2-d) Ba2+, NO

3- e) HCO3-, Cl -Câu :

Theo thuyết proton Brosted chất ion : NH4+(1) , Al(H2O)3+ (2), C6H5O- (3) , S2- (4), Zn(OH)2

(5), K+ (6) , Cl- (7)

a) 1, 3, trung tính b) 1, axit c) 3, 4, bazơ d) 5, lưỡng tính e) 4, trung tính

Câu 10 :

Theo thuyết proton Brosted : a) Na+, CO

32-, S2- có tính bazơ b) Fe3+, HSO4-, HCO3- có tính axit

c) Br-, SO

42-, Cu2+ trung tính d) HCO3- , NaOH có tính lưỡng tính

e) Cu2+, NH

4+, HSO4- có tính axit Câu 11 :

Cho dung dịch A, B, C, D sau : _ Dung dịch A chứa Na+, NH

4+, SO42-, Cl

-_ Dung dịch B chứa H+, K+, Na+, Cl

-_ Dung dịch C chứa Ba2+, Ca2+, OH-, Cl

-_ Dung dịch D chứa K+, NH

4+, CO32-, OH

-Trộn dung dịch vào cặp khơng phản ứng ?

a) A B b) B C c) C D d) A C e) B D

Câu 12 :

Nếu qui định ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà cặp ion đối kháng tập hợp ion sau chứa ion đối kháng với OH- :

a) Ba2+, K+, SO

42-, Cl- b) Ba2+, Ag+, NO3-, CH3COO – c) Na+, K+, HCO3-, HSO3

-d) a b e) b c

Câu 13 :

Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl2, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa không

khí đến có khối lượng khơng đổi thu chất rắn A, A gồm:

a) FeO, CuO, Al2O3 b) FeO, CuO, BaSO4 c) Fe2O3, CuO, BaSO4

d) Fe2O3, CuO e) Fe2O3, CuO, Al2O3, BaSO4 Câu 14 :

Khi sục CO2 dư vào dung dịch loãng chứa KOH, CuSO4, K2ZnO2 thu kết tủa Nung kết tủa

khơng khí đến có khối lượng khơng đổi thu chất rắn A, A gồm:

a) K2O, CuO, ZnO b) CuO, ZnO c) K2CO3, ZnO

d) CuO e) ZnO

Câu 15 :

Các dung dịch cho có giá trị pH lớn hay nhỏ hay : NH4NO3 (1), K2SO4 (2),

Fe(NO3)3 (3), K2S(4), CH3COONH4 (5) ?

a) 1, 2, có pH > b) 2, 4, có pH = c) 1, có pH < d) 4, có pH = e) 2, có pH >

Câu 16 :

Hoà tan muối: Ba(NO3)2 (1), (NH4)2SO4 (2), Cu(NO3)2 (3), Na2S(4), C6H5ONa (5) vào nước thành dung

dịch, sau cho vào dung dịch q tím, hỏi q tím đổi thành màu gì? a) 1, làm q tím khơng đổi màu b)2, làm q tím đổi thành màu hồng c) 3, làm q tím đổi thành màu xanh d) 2, làm q tím đổi thành màu xanh e) 1, 3, làm q tím đổi thành màu hồng

Dung dịch A làm quì tím ngả màu xanh, dung dịch B khơng làm đổi màu q tím Trộn lẫn dung dịch lại xuất kết tủa A, B là:

a) NaOH , K2SO4 b) KOH , FeCl3 c) K2CO3, Ba(NO3)2

d) Na2CO3 , KNO3 e) NaOH, CuSO4 Câu 18 :

Dung dịch A làm q tím ngả màu xanh, dung dịch B làm q tím ngả màu đỏ Trộn lẫn dung dịch lại xuất kết tủa A, B là:

a) NaOH , K2SO4 b) KOH , FeCl3 c) K2CO3, Ba(NO3)2

d) Na2CO3 , KNO3 e) CuSO4 , KOH Câu 19 :

Khi hoà tan NaHCO3 ngun chất vào nước dung dịch thu có pH khác Điều

nguyên nhân tượng ?

a) Ion natri làm dung dịch có tính bazơ

b) Ion HCO3- cho proton cho H2O tạo H3O+ dung dịch

c) Ion HCO3- nhận proton H2O tạo OH- dung dịch

d) Ion natri làm dung dịch có tính axit e) Một ngun nhân khác

Câu 20 :

Khi hoà tan NaHSO4 nguyên chất vào nước dung dịch thu có pH khác Điều

nguyên nhân tượng ?

a) Ion natri làm dung dịch có tính bazơ

b) Ion HSO4- cho proton cho H2O tạo H3O+ dung dịch

c) Ion HSO4- nhận proton H2O tạo OH- dung dịch

d) Ion natri làm dung dịch có tính axit e) Một ngun nhân khác

Câu 21 :

Có dung dịch đựng lọ riêng biệt : NH4NO3, Mg(NO3)2, Al(NO3)3, (NH4)2SO4 Thuốc thử thích

hợp để nhận biết dung dịch là:

a) NaOH b) HCl c) Ba(OH)2

d) H2SO4 e) Q tím Câu 22 :

Có dung dịch đựng lọ riêng biệt : NH4Cl, KCl, K2SO3, (NH4)2CO3 Thuốc thử thích hợp để

nhận biết dung dịch là:

a) Mg(OH)2 b) BaCl2 c) Ca(OH)2

d) KOH e) BaSO4 Câu 23 :

Cho phản ứng : CaCl2 + Na2CO3 2NaCl + CaCO3 (1)

BaCl2 + CO2 + H2O  BaCO3 + 2HCl (2)

a) (1) xảy b) (2) xảy

c) (1) (2) không xảy d) (1) (2) xảy e) (2) xảy đun nóng

Câu 24 :

Cho phản ứng : CH3COONa + H2O + SO2  CH3COOH + NaHSO3 (1)

CH3COONa + H2O + CO2  CH3COOH + NaHCO3 (2)

a) (1) xảy b) (2) xảy

c) (1) (2) không xảy d) (1) (2) xảy e) (2) xảy đun nóng

Câu 25 :

Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, điều sau ?

a) pH = b) pH < c) pH > d) [H+] = [NO