- Khí HCl là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước.. Tính chất hóa học.[r]
(1)HÓA HỌC 10
Bài 23: HIDRO CLORUA - AXIT CLOHIDRIC - MUỐI CLORUA A NỘI DUNG BÀI HỌC
I Hidro Clorua 1 Cấu tạo phân tử
- CTPT: HCl - CTCT:
→ HCl phân tử phân cực
2 Tính chất
- Khí HCl chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí, tan nhiều nước - Ở 200C, 1V H
2O hoà tan 500V HCl
II Axit Clohidric 1 Tính chất vật lí
+ Khí HCl tan nước tạo thành dung dịch axit clohidric
+ Là chất lỏng không màu, mùi xốc, dung dịch đậm đặc chứa 37% khí HCl, D = 1,79g/cm3
+ Bốc khói khơng khí ẩm
2 Tính chất hóa học
a Tính axit mạnh:
+ Tính chất dung dịch axit clohidric: - Làm quỳ tím hố đỏ
- Tác dụng với bazơ muối nước
6HCl + 2Fe(OH)3 2FeCl3 + 3H2O
- Tác dụng với oxit bazơ muối + nước
2HCl + CuO CuCl2 + H2O
- Tác dụng với muối muối axit
2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
( muối axit yếu sản phẩm phản ứng phải có chất kết tủa bay hơi) - Tác dụng với kim loại muối + H2
6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2
(kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học ) b Tính khử:
-1 +4 +2
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O -1 +7 +2
2HCl + 16KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
(2)a Trong phịng thí nghiệm (Phương pháp sunfat)
- Đun nóng muối NaCl khan với dung dịch H2SO4 đặc → HCl(k) ⃗H2O HCl(dd)
NaCltt + H2SO4đặc ⃗¿250oC HCl(k) + NaHSO4
2NaCltt+H2SO4đặc ⃗¿400oC 2HCl(k) + Na2SO4
b Trong công nghiệp (Phương pháp tổng hợp)
H2 + Cl2 HCl Hấp thụ HCl theo ngun tắc ngược dịng khép kín
III Muối Clorua nhận biết ion Clorua 1 Một số muối clorua
- Là muối axit HCl
- Tính tan: Hầu hết muối clorua tan trừ AgCl khơng tan, CuCl; PbCl2 tan
- Ứng dụng: KCl làm phân bón; ZnCl2 làm chất chống mục; BaCl2 làm thuốc trừ sâu;
AlCl3 làm xúc tác …
2 Nhận biết ion clorua (Cl-)
- Thuốc thử: Dung dịch AgNO3
- Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng AgCl (Bạc clorua) AgNO3 + HCl AgCl↓trắng + HNO3
AgNO3 + NaCl AgCl↓trắng + NaNO3
→ Ion Cl- tạo kết tủa trắng với dd AgNO
3 Vì vậy, dd muối AgNO3 dùng làm
thuốc thử ion Cl -B BÀI TẬP
Bài 1: Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính oxi hố phương trình phản ứng
minh hoạ tính khử dung dịch HCl
Bài : Chất sau tác dụng với dung dịch axit HCl, viết phương trình
phản ứng xảy ghi rõ điều kiện có: CuO, BaCO3, HNO3, Zn, Ag, Ca(OH)2,
AgNO3, S, Na
Bài 3: Cho 4,24 gam Na2CO3 tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCl
a) Tính thể tích khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn
b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng
Bài 4: Cho 1,1g hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu
0,896 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn Tính phần trăm khối lượng kim loại
hỗn hợp ban đầu
Bài 5: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau đựng lọ
nhãn: NaOH ; HCl ; NaCl ; NaNO3