CHỦ ĐỀ : OXI

- HS biết sử dụng ĐLBTKL, PTHH để tính toán được mol, khối lượng, thể tích của các chất tham gia và tạo thành trong phản ứng hoá học?. - Tìm ra mối liên hệ toán học giữa kiến thức hoá h[r]

CHỦ ĐỀ : OXI

A Xác định vấn đề giải học (Bước 1)

Tên chủ đề: Oxi

B Xây dựng nội dung học (Bước 2)

Giới thiệu chủ đề Chủ đề gồm:

Nội dung 1: Tính chất oxi (2 tiết Tiết 37, 38)

Nợi dung 2: Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp, ứng dụng oxi ( Tiết 39) Nội dung 3: Oxit ( Tiết 40)

Nội dung 4: Ðiều chế oxi, phản ứng phân hủy( Tiết 41) Nội dung 5: Luyện tập chủ đề oxi ( Tiết 42)

- Thời lượng dự kiến thực chủ đề: tiết (tiết 37  tiết 42) C Xác định mục tiêu học (Bước 3)

I Mục tiêu chủ đề 1 Kiến thức

Học sinh biết kiến thức sau: nhiều bộ môn khác

- HS vận dụng kiến thức tính chất vật lí, hố học oxi, để điều chế oxi làm thí nghiệm minh hoạ mợt số tính chất - HS nắm vững khái niệm cụ thể nguyên tố đơn chất oxi, nguyên tố hoá học nghiên cứu chương trình hố học trường phổ thơng:

+ Tính chất vật lí: Trong điều kiện thường nhiệt đợ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

+ Tính chất hố học: Khí oxi mợt đơn chất hoạt đợng, dễ dàng tham gia phản ứng hố học với nhiều kim loại, phi kim, nhiều hợp chất Oxi có hố trị II Khái niệm phản ứng hố hợp

+ Ứng dụng khí oxi cần cho hô hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

- HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có 78% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác

- Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

- Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy

Ngoài ra, qua học cịn tích hợp nợi dung học với hố học oxi 2 Kỹ

- Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt một chất oxi

- Học sinh viết PTPƯ oxi với P, S, Fe ,với hợp chất Có kỹ nhận biết trạng thái chất đọc tên chất

- Giải thích mợt số hiện tượng thực tế

- Phát triển kĩ thực hành, sử dụng ngôn ngữ khoa học cuộc sống - Phát huy kĩ làm việc nhóm học sinh

3 Định hướng phát triển lực a Năng lực chung

- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn

- Năng lực thực hành - Năng lực làm việc nhóm - Năng lực giải vấn đề

- Năng lực vận dụng kiến thức vào đời sống - Năng lực tích hợp kiến thức liên môn b Năng lực chuyên biệt

* Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học:

- HS biết sử dụng kí hiệu hố học, khái niệm hố học, cơng thức tính tốn tính: Số mol, khối lượng, thể tích

- Biết sử dụng CTHH, PTHH, ĐLBTKL để làm tập liên quan tính chất oxi

- Học sinh biết đọc tên CTHH oxit axit, oxit bazơ * Năng lực thực hành hoá học bao gồm:

- HS biết sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành thí nghiệm liên quan tính chất hố học oxi ( TN S tác dụng với O2, P tác dụng O2, sắt tác dụng O2, TN điều chế O2)

- Hình thành cho HS lực quan sát, giải thích hiện tượng thí nghiệm có liên quan tính chất oxi qua hỗ trợ giáo viên

* Năng lực tính tốn

- HS biết sử dụng ĐLBTKL, PTHH để tính tốn mol, khối lượng, thể tích chất tham gia tạo thành phản ứng hoá học

- Tìm mối liên hệ tốn học kiến thức hoá học phép toán ( tập đinh lượng)

* Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hố học vận dung kiến thức hoá học vào sống.

- Từ kiến thức oxi học sinh giải mợt số tình thực tế vận dụng vào cuộc sống như: tình liên quan đến ứng dụng oxi,sự cháy

- Tự giác học tập

- HS hiểu có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm Giữ gìn và bảo vệ môi trường xung quanh hành động cụ thể.

D Xác định mô tả mức độ yêu cầu(Bước 4)

Nội dung

Loại câu hỏi / BT

Nhận biết (mô tả mức độ cần đạt)

Thông hiểu

(mô tả mức độ cần đạt)

Vận dụng thấp

(mô tả mức độ cần đạt)

Vận dụng cao (mô tả mức độ cần đạt)

1.Tính chất oxi

Câu hỏi / tập định tính

- Biết tính chất vật lí oxi

- Biết oxi có tính chất hố học

-Viết PTHH minh hoạ tính chất oxi

-Tiến hành quan sát thí nghiệm

chứng minh tính chất oxi

-Viết PTHH mức độ cao hơn: phản ứng oxi với: C, H2, CH4, FeS2

Câu hỏi / tập định

lượng

Tính m, V chất tham gia tạo thành PƯHH

- Xác định chất dư sau phản ứng

- Bài tốn tính theo PTHH BT thực

hành/ Thí nghiệm/ gắn hiện tượng thực tiễn

Giải thích mợt số hiện tượng thí nghiệm thực tế

2.Sự oxi hoá – Phản ứng hoá hợp -Ứng dụng oxi

Câu hỏi / tập ðịnh tính

-Biết khái niệm oxi hoá, PÝHH ứng dụng oxi

-Viết ðýợc PTHH minh hoạ cho oxi hoá

-Nhận biết ðýợc 1số PÝHH

PTHH PÝHH Câu hỏi /

bài tập ðịnh

lýợng

-Vận dụng tính tốn theo PTHH: Tính thể tích khí 0xi

-Tính tốn theo PTHH liên quan ðến ðốt cháy nhiên liệu dựa vào tỉ lệ phản ứng oxi với chất ứng dụng thực tế

BT thực hành/ Thí nghiệm/ gắn HT thực tiễn

-Dự đoán hiện týợng thắ nghiệm giải thắch một số thắ nghiệm đõn giản

-Vận dụng kiến thức ứng dụng oxi giải thích mợt số hiện týợng thực tế 3.Oxit Câu hỏi /

bài tập ðịnh tính -Biết ðýợc : +Ðịnh nghĩa oxit +Cơng thức hố học chung oxit +Cách gọi tên oxit +Khái niệm oxit axit oxit bazõ

+Nhận biết ðýợc một chất thuộc loại oxit

-Lấy VD CTHH oxit -Gọi tên oxit axit oxit bazõ biết

CTHH oxit ngýợc lại viết CTHH oxit biết tên tên oxit

-Phân biệt ðýợc oxit axit oxit bazõ -Xác ðịnh hoá trị nguyên tố

CTHHcủa oxit

- Lập CTHH oxit biết hố trị ngun tố

-Xác ðịnh cơng thức viết sai, sửa lại

-Viết CTHH axit, bazõ týõng

- Tìm cơng thức

oxit biết : +Tỉ lệ khối

lýợng

ứng

-Viết phýõng trình ðiều chế oxit

-Viết PTHH thực hiện sõ ðồ chuyển hoá

4 Điều chế oxi -Phản ứng phân huỷ

Câu hỏi / tập ðịnh tính

-Biết ðýợc PPÐC oxi PTN -Khái niệm PÝPH

- Viết PT ðiều chế oxi PTN

-Phân biệt PÝPH PÝHH

-Tiến hành quan sát TN phản ứng ðiều chế oxi PTN -Biết cách thu khí oxi

Câu hỏi / tập ðịnh

lýợng

-Tính thể tích Oxi PÝÐC Oxi -Tính khối lýợng chất tham gia tạo thành PÝHH

-Bài tập tắnh theo PTHH: +Tắnh thể tắch Oxi thu đýợc điều chế sử dụng mợt lýợng hợp chất giàu Oxi từ rút nên điều chế từ hợp chất

+Tính khối lýợng chất lại sau phản ứng BT thực

hành/ Thí nghiệm/ gắn hiện týợng thực tiễn

-Từ thí

nghiệm ðiều chế Oxi giải thích thu khí Oxi

bằng

phýõng pháp ðẩy nýớc ðẩy khơng khí

- Quan sát TN cho biết:

+ Cách thiết kế dụng cụ hố chất thí nghiệm, giải thích

dụng cụ xác ðịnh hóa chất có thí nghiệm

A E Biên soạn câu hỏi, tập theo mức độ yêu cầu (Bước 5) BIẾT:

1 Bài tập định tính

Câu 1: Trong đáp án sau nhận xét sau không oxi? A Là chất khí khơng màu ,khơng mùi C Ít tan nước

B Là chất khí nhẹ khơng khí D Duy trì cháy

Câu 2: Dùng từ cụm từ thích hợp: Kim loại, phi kim, hoạt đợng, phi kim hoạt động, hợp chất để điền vào chỗ trống câu sau:

Khí oxi mợt đơn chất …….Oxi phản ứng với nhiều …… ,…… , ………

Câu 3: Khí Oxi mợt chất :

A.Tan nước, nặng khơng khí B.Tan nhiều nước, nhẹ khơng khí C.Tan nhiều nước, nặng khơng khí D.Tan nước, nhẹ khơng khí 2 Bài tập định lượng

Câu 4: Để điều chế 6,72 l khí O2 (đktc) ta phải dùng lượng KClO3 là: a) 24,5 g b) 25,4 g c) 14,9 g d) 7,35 g

HIỂU:

1 Bài tập định tính

Câu 5: Hãy nêu điều kiện phát sinh cháy dập tắt đám cháy Câu 6: Hãy so sánh cháy oxi hoá.

Câu 7: Để cách li chất cháy với oxi ta dùng cách sau đây: a) Cho nước lên vật cháy

b) Dùng vải ẩm trùm kín vật cháy c) Thổi CO2 lên vật cháy

d) Thổi H2 lên vật cháy

Câu 8: Để hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy ta dùng những cách sau đây:

a) Cho nước lên vật cháy

d) Thổi H2 lên vật cháy

Câu :Trong thực hành bất cẩn bạn Anh làm đổ đèn cồn cháy làm lửa lan khắp bàn.Vậy em Anh em dập tắt lửa ? Vì ?

2 Bài tập định lượng

Bài 1: tính số mol số gam KMnO4 (KClO3) cần thiết để điều chế được: 9,6 g khí oxi

26,88 lít khí oxi đktc

Bài 2: Nung nóng 20 g KMnO4 mợt thời gian thấy khối lượng hỗn hợp chất rắn lại 17,12 gam Hãy tính khối lượng chất hỗn hợp chất rắn sau phản ứng

Bài 3: Nung nóng 50 g KClO3 mợt thời gian thấy khối lượng hỗn hợp chất rắn lại 38 gam Hãy tính khối lượng chất hỗn hợp chất rắn sau phản ứng

VẬN DỤNG THẤP 1 Bài tập định tính

Bài 3: Trên đĩa cân, vị trí thăng bằng, có đặt mợt túi có dung tích lít bên chứa khơng khí Nếu thay khí sau, cân thay đổi nào? Vì sao?

a) Khí hiđro b) Khí oxi

c) Khí cacbon đioxit d) Khí lưu huỳnh đioxit e) Khí clo

Bài 4

a) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn 10,8 gam Al b) Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng khí oxi 2 Bài tập định lượng

Bài 5: a) Xác định công thức hóa học mợt oxit lưu huỳnh có khối lượng mol 60 g biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oxit 40%

b) Hãy tính khối lượng lưu huỳnh thể tích khí oxi cần dùng để điều chế lượng oxit bằng:

1 g, 72 g, Kg 11,2 lít 2,8 m3

a) Số gam sắt khí oxi cần dùng để điều chế 4,64 gam oxit sắt từ là: 1,68 g 0,64 g 5,04 g 1,96 g 3,36 g 1,28 g 1,9 g 1,48 g

Bài 7: Đốt cháy sắt oxi sinh oxit sắt từ, đốt nhôm oxi sinh ra nhôm oxit

a) Hãy viết PTHH phản ứng

b) Nếu đốt số mol thể tích khí oxi phản ứng cần nhiều hơn? c) Nếu đốt cháy khối lượng thể tích khí oxi phản ứng cần

nhiều hơn?

3 Bài tập thực hành gắn với thí nghiệm tình thực tiễn Bài 8:

Tại lên núi cao người ta lại bị mệt mỏi, nhức đầu, buồn nơn, khóthở, tím tái…., cịn người sống lâu dài núi lại khơng có hiện tượng ?-Giải thích: Vì oxi nặng khơng khí nên lên cao khơng khí lỗng, có

ít oxi Cơ thể người khơng thích nghi với việc thiếu oxi dẫn đến triệu chứng

Áp dụng: Sau dạy xong phần tính chất vật lý oxi VẬN DỤNG CAO

1 Bài tập định tính

Bài 9: Để điều chế khí oxi người ta phân hủy KMnO4 KClO3

a) Để thu lượng khí oxi nhau, chất cần số mol nhiều hơn? Cần dùng khối lượng nhiều hơn?

b) Phân hủy số mol, chất sinh khí oxi nhiều hơn? c) Phân hủy khối lượng, chất sinh khí oxi nhiều hơn?

d) Biết giá thành 1Kg KMnO4 200000 đồng, 1Kg KClO3 300000 đồng cho biết để điều chế lượng khí oxi nhau, dùng chất có giá thành rẻ hơn?

2 Bài tập định lượng

Bài 10: Đốt cháy 12,4 g P bình kín có chứa 24 g O2  Chất dư? Dư gam?

 Chất tạo thành? Khối lượng gam? Bài 11: Đốt cháy 24g S bình kín có chứa 26 g O2

1 Chất dư? Dư gam?

2 Chất tạo thành? Khối lượng gam? Bài 12: Đốt cháy 22,4 g Fe bình kín có chứa 2,24 lít O2 đktc

1 Chất dư? Dư gam?

2 Chất tạo thành? Khối lượng gam?

2 Chất tạo thành? Khối lượng chất gam? Bài 14: Đốt cháy 12,4 g P bình kín có chứa 8,96 lít O2 đktc

a) Chất dư? Dư gam?

b) Chất tạo thành? Khối lượng gam? Bài 15: Đốt cháy 21,6 g Al bình có chứa 13,44 lít O2 đktc

a) Chất dư? Dư gam?

b) Chất tạo thành? Khối lượng gam?

Bài 16: Đốt cháy 3,36 lít khí C2H2 bình kín có chứa 6,72 lít O2 đktc a) Chất dư? Dư lít?

b) Chất tạo thành? Khối lượng chất gam?

Bài 17: Đốt cháy 19 kg than có chứa 96% C tạp chất khơng cháy trong phịng kín có chứa 2,24 m3 khơng khí đktc Than có cháy hết khơng? Vì sao? Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí

3 Bài tập thực hành gắn với thí nghiệm tình thực tiễn

Bài 18: Vào dịp hè, An Hương thăm quê nội bạn Hương Nhà bác Hương nuôi tôm đầm An thấy bác Hương dùng máy bơm liên tục bơm bong bóng khí vào đầm tơm An hỏi Hương đáp:

- Bác bơm oxi tơm thở

Em giải thích hồ cá cảnh đầm nuôi tơm người ta phải “Sục” khơng khí vào hồ nước?

Giải thích: Do khí oxi tan nước nên người ta “Sục” khơng khí nhằm hịa tan nhiều khí oxi giúp tơm, cá hơ hấp tốt Từ nâng cao suất

Áp dụng: Sau dạy xong phần tính chất vật lý oxi F.Thiết kế tiến trình dạy học (Bước 6)

I Phương pháp/kĩ thuật dạy học

- Phương pháp quan sát, nghiên cứu tài liệu. - Phương pháp đàm thoại, tìm tịi

- Phương pháp hợp tác (thảo luận nhóm) - Phương pháp phát hiện giải vấn đề - Phương pháp sử dụng tập hoá học

- Phương pháp tích hợp II Chuẩn bị GV 1.GV:

a Thiết bị dạy học:

- Máy tính, máy chiếu, bảng phụ, tranh ảnh

- Hoá chất: S, P, Fe, KMnO4, KClO3, nước oxi già, than củi, nến - Tranh : Ứng dụng khí oxi

b Tài liệu tham khảo:

- SGK Hoá học 8, Sinh học 6, Sinh học 8, Sinh học 9, Vật lí 8,SGV, SBT, …

+ Thơng tin tích hợp giáo giục bảo vệ khơng khí lành

+ Thơng tin tích hợp giáo giục theo chủ đề có lồng ghép hoạt động trải nghiệm sáng tạo

2 HS: Chuẩn bị trước học: Sưu tầm tranh, ảnh, tư liệu sách báo tình hình nhiễm khơng khí biện pháp phòng tránh

III Chuỗi hoạt động học 1 Ổn định tổ chức lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Đặt vấn đề: Em cho biết trình quang hợp, xanh nhả khí ? ( khí o xi )

Ở lớp chương I, II, III em biết nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét màu sắc, mùi vị tính tan nước khí oxi? Oxi tác dụng với chất khác khơng? Nếu mạnh hay yếu? Oxi có ứng dụng ? Thành phần khơng khí gồm chất khí làm để bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm ? Chúng ta tìm hiểu chủ đề "OXI – SỰ SỐNG VÀ SỰ CHÁY "

HOẠT ĐỘNG CỦA GV + HS NỘI DUNG

* Hoạt động 1:

GV: Oxi nguyên tố phổ biến chiếm 49.4% khối lượng vỏ trái đất

? Trong tự nhiên oxi có đâu

HS: Trong tự nhiên oxi tồn dạng: - Đơn chất: có khơng khí

- Hợp chất: có nước, đường, quặng, đất đá, thể người, động vật thực vật

? Hãy cho biết KHHH, CTHH ,NTK, PTK oxi

- Gv điều chế thu oxi vào lọ thủy tinh - Hs quan sát, nêu:

+ Trạng thái, màu

+ Ngửi để nhận biết mùi

? So với k/khí, oxi nặng hay nhẹ

GV: 20o C lít nước hồ tan 31 ml oxi, 700 lít NH3 ? Vậy oxi tan nhiều hay nước

Phần A - OXI

KHHH: O , CTHH : O2 NTK : 16 , PTK : 32 I Tính chất vật lý:

? Vậy oxi có tính chất vật lí

- Hs: Oxi chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước …- Gv kết luận

- Tích hợp giáo dục theo chủ đề:

- Giải thích hiện tượng vào ngày nắng nóng, nhiệt đợ cao cá thường ngoi lên mặt nước?

- HS: thảo luận, hoàn thiện phiếu học tập số ? Hãy giải thích lên cao tỉ lệ thể tích khí oxi giảm, Phi cơng phải thở bình khí oxi

Trả lời: - Khi nhiệt đợ cao chất khí hồ tan nước -> cá thường ngoi lên mặt nước để lấy thêm khơng khí - Vì d O2 /kk = 32/29 nên khí oxi nặng khơng khí

GV: Đặt vấn đề : Oxi tác dụng với chất khác khơng? Nếu mạnh hay yếu?

* Hoạt động 2:

1 Tác dụng với phi kim.

GV: giới thiệu làm thí nghiệm đốt S oxi

Đưa muôi sắt chứa S vào lửa đèn cồn

? HS: quan sát nhận xét

Đưa S cháy vào lọ đựng khí oxi

II Tính chất hố học: Tác dụng với phi kim. a.Với lưu huỳnh.

- Thí nghiệm: Đốt lưu huỳnh khơng khí oxi

+ S cháy khơng khí lửa nhỏ, xanh nhạt

+ S cháy oxi mãnh liệt hơn, lửa màu xanh tạo thành chất khí khơng màu có mùi hắc SO2

PTTH : S + O2 SO2 Khí sunfuro

- Hs quan sát nêu được:

+ Hiện tượng (ngồi khơng khí oxi) + Giải thích

- Gv kết luận, cho biết sản phẩm tạo thành yêu cầu Hs viết phương trình hóa học

GV : Sản phẩm thu khí lưu huỳnh oxit SO2 ( hay cịn gọi khí sun furơ), lưu huỳnh trio xit(SO3)

? Em viết phương trình phản ứng cho biết trạng thái chất

GV: làm tiếp thí nghiệm đốt P đỏ khơng khí sau đưa vào lọ oxi

HS: quan sát thí nghiệm nhận xét

? So sánh cháy P khơng khí oxi

- Gv nhận xét, cho biết sản phẩm tạo thành P2O5 (khói trắng) u cầu Hs viết phương trình hóa học

- GV: Chất bợt P2O5 tan nước.? - HS:Viết phương trình phản ứng GV: giải thích hiện tượng " Ma trơi"

( phốt xương người chết trình phân huỷ thể xác khơng khí tự bốc cháy theo chiều gió)

2 Tác dụng với kim loại:

GV: trình chiếu thí nghiệm đốt dây sắt nhỏ lọ chứa khí oxi:

b Tác dụng với P.

P cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dạng bợt, phốt pentaoxit P2O5 PTPƯ : 4P + O2 2P2O5 Điphotpho pentaoxit

2 Tác dụng với kim loại:

- Thí nghiệm: Đốt dây sắt nhỏ lọ chứa khí oxi

- Sắt cháy mạnh, sáng chói tạo ra hạt nhỏ màu nâu, oxit Sắt từ (Fe3O4)

PTHH: 3Fe + O2 Fe3O4 sắt từ oxit

  to

+ Đốt dây sắt khơng khí (khơng có có mẩu gỗ)

+ Đốt dây sắt oxi (có mẩu gỗ) - Hs quan sát, nêu:

+ Sắt không cháy khơng khí

+ Hiện tượng: Trong oxi, Fe cháy sáng chói, tạo hạt màu nâu

HS: quan sát thí nghiệm nhận xét ? Viết phương trình phản ứng

? Giải thích hiện tượng đồ dùng sắt để lâu ngồi khơng khí hay bị rỉ

- Gv kết luận, cho biết sản phẩm tạo thành Fe3O4

- Hs viết phương trình hóa học 3 Tác dụng với hợp chất: - Gv giảng:

+ Khí hóa lỏng (gas đun nấu, quẹt gas)

+ Khí metan (khí bùn ao, biogas): hình thành thực vật phân hủy mơi trường khơng có oxi (dưới bùn, hầm biogas)

- GV: giới thiệu một số hợp chất: khí metan, cồn, xăng, dầu, xenlulozo cháy khơng khí tạo khí CO2

? Viết phương trình phản ứng khí mêtan , tác dụng với oxi

- HS: thảo luận, hoàn thiện phiếu học tập số 2 ? Em viết PTHH đốt cồn C2H6O

? Em rút kết ḷn đơn chất khí oxi - Vận dụng kiến thức học giải thích: ? Xã hợi ngày phát triển theo hướng CNH-HĐH Em có nhận xét lượng khí CO2 sinh trình đốt cháy nhiên liệu tác hại đến bầu khí

? Tại trước xuống giếng sâu người ta lại thả cành có xanh với bóng điện thắp sáng.(Vì d C02 /kk =

44

29 -> khí CO2 thường tích tụ hang đợng giếng sâu nên người ta thường thả cành có xanh với bóng điện thắp sáng xuống giếng sâu để xẩy quang hợp hút khí CO2 , nhả khí oxi ) ? Tại nên bảo vệ rừng "rừng phổi xanh người" (GDMT: Rừng là

3 Tác dụng với hợp chất:

VD: khí metan, cồn cháy khơng khí tạo khí CO2

PTHH:

CH4 + O2 CO2 + 2H2O (Khí metan)

* KL : sgk- 83

BT3/84/sgk

C4H10 + O2 -> CO2 + H2O C4H10 +

13

2 O2 → 4CO2 + 5H2O

một nhà máy sinh học thường xuyên thu nhận CO2 cho O2 Đặc biệt trái đất

nóng lên nhiễm khơng khí (hiệu ứng nhà kính), lúc rừng giảm lượng khí CO2) phải có ý thức bảo vệ

rừng)

* Hoạt động 3: GV cho tập

- Hs lập phương trình, hs khác nhận xét - Gv nhận xét

- Hs thực hiện:

+ Chuyển đổi khối lượng P, oxi số mol + Viết phương trình hóa học

+ Xác định tỷ lệ số mol theo phương trình phản ứng

- Gv hướng dẫn hs so sánh hai tỷ lệ :

số mol P ban đầu ? số mol oxi ban đầu số mol P theo pthh số mol oxi theo pthh + Nếu ? > : P dư

+ Nếu ? < : Oxi dư

Thay số vào  oxi dư, giải toán theo P - Gv hướng dẫn cách 2: phần so sánh

0,4 <

0,53125

5  oxi dư (thực hiện ngồi nháp), tính theo P

- Hs giải nhận xét - Gv nhận xét, nêu đáp án nP =

9,3

31 = 0,3 (mol) nO

2 =

5,6

22,4 = 0,25 (mol)

4P + 5O2 → 2P2O5 mol mol mol Ban đầu: 0,3 0,25 / Ph.ứng: 0,2 0,25 0,1 Sau p.ứ: 0,1 0,1 a) Sau phản ứng, P dư 0,1 mol mP

dư = 0,1 x 31 = 3,1 (g) b) Khối lượng P2O5 tạo thành: mP

2O5 = 0,1 x 142 = 14,2 (g)

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O BT4/84/sgk

nP = 12,4

31 = 0,4 (mol) nO

2 = 17

32 = 0,53125 (mol) * Cách

4P + 5O2 → 2P2O5 mol mol mol Ta có:

0,4 <

0,53125

5  oxi dư 4P + 5O2 → 2P2O5 mol mol mol 0,4 → 0,5 0,2 - Số mol oxi dư:

0,53125 – 0,5 = 0,03125 (mol)

- Khối lượng P2O5 tạo thành: mP

2O5 = 0,2 x 142 = 28,4 (g) * Cách 2

4P + 5O2 → 2P2O5 mol mol mol Ban đầu: 0,4 0,53125 / Ph.ứng: 0,4 0,5 0,2 Sau p.ứ: 0,03125 0,2 a) Sau phản ứng, O2 dư 0,03125 mol

b) Khối lượng P2O5 tạo thành: mP

2O5 = 0,2 x 142 = 28,4 (g) Bài tập

P + O2 -> P2O5 Biết mP = 9,3 (g) VO

2 = 5,6 (l) Tìm a) Chất dư

b) mP 2O5 Giải

nP = 9,3

31 = 0,3 (mol) nO

2 =

5,6

22,4 = 0,25 (mol)

- Gv hướng dẫn: 24 kg than (thành phần C)

+ 0,5% S 2% + 1,5% tạp chất không cháy

 C chiếm 98%

- Hs tiến hành giải tập, nhận xét, sửa sai (nếu có)

mS =

0,5.24

100 =0,12kg (=120g), nS = 120 32 = 3,75 mol

mC = 98.24

100 = 23,52kg (=23520g)

nC =

23520

12 = 1960 mol C + O2 → CO2 mol mol 1960 mol → 1960 mol VCO

2 = 1960.22,4 = 43904 (lít) S + O2 → SO2

mol mol 3,75 mol → 3,75 mol VSO

2 = 3,75.22,4 = 84 (lít) - Gv nhận xét

* Hoạt động 4:

Tìm hiểu khái niệm oxi hóa

- Gv yêu cầu Hs trả lời câu hỏi I.1.a: Nêu hai phản ứng oxi tác dụng với đơn chất một phản ứng oxi tác dụng với hợp chất

- Hs trả lời:

S + O2 → SO2 3Fe + 2O2 → Fe3O4

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Ban đầu: 0,3 0,25 / Ph.ứng: 0,2 0,25 0,1 Sau p.ứ: 0,1 0,1 a) Sau phản ứng, P dư 0,1 mol mP

dư = 0,1 x 31 = 3,1 (g) b) Khối lượng P2O5 tạo thành: mP

2O5 = 0,1 x 142 = 14,2 (g) BT5/84/sgk

mS =

0,5.24

100 =0,12kg (=120g)

nS = 120

32 = 3,75 mol mC =

98.24

100 = 23,52kg (=23520g) nC =

23520

12 = 1960 mol C + O2 → CO2 mol mol 1960 mol → 1960 mol VCO

2 = 1960.22,4 = 43904 (lít) S + O2 → SO2

mol mol 3,75 mol → 3,75 mol VSO

2 = 3,75.22,4 = 84 (lít) IV Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có mợt chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

- Gv yêu cầu Hs trả lời câu hỏi I.1.b: Những phản ứng gọi oxi hóa Vậy định nghĩa oxi hóa mợt chất gì? - Hs trả lời: Sự tác dụng oxi với một chất oxi hóa

- Gv nhận xét, kết luận * Hoạt động 5:

Tìm hiểu khái niệm phản ứng hóa hợp - Hs trả lời câu hỏi II.1:

+ Câu a:

Phản ứng hóa học

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm 4P + 5O2 → 2P2O5

3Fe + 2O2 → Fe3O4 CaO + H2O → Ca(OH)2

2 2

1 1

+ Câu b: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có một chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

- Gv nhận xét kết luận

* Hoạt động 6:

Tìm hiểu ứng dụng oxi

- Hs nghiên cứu hình 4.4, đọc sgk, nêu ứng dụngcủa oxi

+ Cần cho hơ hấp: Phi cơng, thợ lặn, bệnh nhân khó thở

+ Đốt nhiên liệu: đèn xi oxi-axetilen, nhiên liệu tàu vũ trụ…

- Gv hỏi:

+ Tại phi công lại máy bay dân dụng hành khách không cần mang theo oxi để thở? + Tại bệnh nhân nặng không thở oxi họ chết?

- Hs trả lời - Gv giảng:

V Ứng dụng Oxi:

-.Khí oxi cần thiết để trì hơ hấp người - động vật cần cho đốt nhiên liệu

1.Sự hơ hấp

*Khí Oxi cần việc oxi hóa chất dinh dưỡng, cung cấp lượng cho thể Khơng có Oxi, người động vật không sốngđược

*Những phi công (phải bay cao, nơi thiếu oxi khơng khí q lỗng), thợ lặn (phải lặn xuống nước, nơi khơng có oxi), lính cứu hoả (phải làm việc nơi có nhiều khí đợc, khói bụi) phải thở khí oxi bình đặc biệt

2 Sự đốt nhiên liệu

+ Phi công lái máy bay nhỏ, bay nhanh, khơng có thiết bị cân oxi nên phải mang theo oxi để thở, máy bay dân dụng co thiết bị tạo cân oxi mặt đất nên không cần mang theo oxi

+ Bệnh nhân khó thở hít mợt lần khí oxi lần hít khơng khí …

- Tích hợp mơn sinh học:

? Tại không nên vào rừng vào ban đêm lúc mặt trời chưa mọc

+ Vai trò sinh học oxi: oxi có vai trị rất lớn mặt sinh học Nếu khơng có oxi, đợng vật máu nóng chết sau vài phút Trong trình quang hợp, ban ngày thực vật hấp thụ khí CO2 thải khí O2; ban đêm lại hấp thụ O2 thải CO2 Động vật sống mặt đất lấy oxi từ khơng khí nhờ phổi Đợng vật nước ln hấp thụ khí oxi tan nước nhờ khí quản nhờ trực tiếp màng tế bào

+ Oxi có khả kết hợp với chất hemoglobin máu, nhờ ni người đợng vật Oxi oxi hố chất thực phẩm thể tạo lượng cho thể hoạt động

+ Các nhiên liệu cháy khí oxi tạo nhiệt đợ cao khơng khí nên oxi dùng lụn gang thép dùng đèn xì oxi - axetilen để hàn cắt kim loại

GDMT

Tạo mơi trường khơng khí cách tạo nhiều khí oxi – trồng nhiều xanh

* Hoạt động 7:

Tìm hiểu khái niệm oxit

- Gv nêu một số công thức hóa học: Na2O, Fe2O3, CO2, SO2 …

- Hs nêu điểm giống nhau: + Là hợp chất hai nguyên tố + Có nguyên tố oxi

- Gv nhận xét, yêu cầu Hs rút khái niệm oxit

VI Định nghĩa

Oxit hợp chất hai ngun tố có mợt ngun tố oxi

Vd: Fe2O3, CaO, Na2O VII Công thức hóa học MxOy

- Hs nêu định nghĩa oxit: Oxit hợp chất hai ngun tố có mợt ngun tố oxi

- Gv nêu cách định nghĩa khác: Oxit hợp chất oxi với một nguyên tố khác * Hoạt động 8:

Tìm hiểu cơng thức hóa học oxit

- Gv: CTHH tổng quát hợp chất hai nguyên tố?

- Hs: AxBy

- Gv: oxit hợp chất hai nguyên tố có oxi, vậy CTHH tổng quát oxit gì? - Hs: AxOy hay MxOy

- Gv: A, M, x, y ?

- Hs trả lời: A, M ký hiệu hóa học; x, y số

- Gv tổng kết: MxOy M: Ký hiệu hóa học x, y: số

* Hoạt động 9:

Tìm hiểu phân loại oxit - Hs thu nhận thông tin sgk

- Gv giảng giải axit tương ứng với oxit axit, oxit axit hóa hợp với nước → aixt tương ứng CO2 + H2O → H2CO3

SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4

- Hs thu nhận thông tin sgk

- Gv hướng dẫn cách tìm bazơ tương ứng với oxit bazơ

+ Xác định hóa trị kim loại

+ Số nhóm OH tương ứng với hóa trị kim loại

Ví dụ: CuO → Cu hóa trị II

→ Bazơ tương ứng Cu(OH)2 * Hoạt động 10:

Tìm hiểu cách gọi tên oxit - Hs thu nhận thông tin sgk - Gv nêu ví dụ để Hs đọc tên:

VIII Phân loại Oxit axit

Thường oxit phi kim tương ứng với mợt axit

Ví dụ :

CO2 có axit tương ứng H2CO3 SO2 // // // // // H2SO3 SO3 // // // // // H2SO4 Oxit bazơ

Là oxit kim loại tương ứng với mợt bazơ

Ví dụ :

Na2O có bazơ tương ứng : NaOH

CaO // // // // Ca(OH)2

Fe2O3 // // // // Fe(OH)3

IX Tên gọi

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit Na2O: Natri oxit

Al2O3: nhôm oxit

- Kim loại có nhiều hóa trị:

Tên oxit = tên KL + hóa trị + oxit FeO: sắt (II) oxit

Fe2O3: sắt (III) oxit - Phi kim nhiều hóa trị: Tên oxit = Tên PK + oxit

(có tiền tố số nguyên tử PK số nguyên tử oxi)

Cu2O: Đồng (I) oxit

CuO: Đồng (II) oxit PbO: Chì (II) oxit PbO2: Chì (IV) oxit N2O: Đi nitơ oxit NO: Nitơ oxit N2O3: Đi nitơ tri oxit

NO2: Nitơ oxit N2O5: Đi nitơ penta oxit

Hoạt động Luyện tập

- Mục tiêu hoạt động: Củng cố, khắc sâu tính chất vật lí, tính chất hóa học oxi, oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy Phát triển lực tự học Vận dụng hiểu biết tính chất oxi tập

- Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập học sinh: GV treo bảng phụ nội dung tập:

Bài 1: Hoàn thành PTHH sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? a ? + Mg ⃗t

o

MgS b ? + O2 ⃗t

o

Al2O3 c H2O ⃗t

o

H2 + O2 d CaCO3 ⃗t

o

CaO+ CO2

Bài 2: Có lọ đậy kín, mợt lọ đựng khí oxi, mợt lọ đựng khí nitơ mợt lọ đựng khí cacbonic Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng lọ?

HS: độc lập làm tập vận dụng, đại diện HS trình bày kết quả, thực hiện các nhận xét nhằm hoàn thiện

GV: Theo dõi, hoàn thiện cho HS kiến thức, kĩ Đồng thời đánh giá HS

GV yêu cầu HS hoạt đợng nhóm hồn thành tập 4/84SGK

HS: thảo luận nhóm làm tập, đại diện trình bày, nhóm tương tác làm rõ vấn đề

Viết PTHH: 4P + 5O2 ⃗t

o

2P2O5 Theo đề tính số mol P khí oxi

Theo PTPƯ tính số mol P khí oxi tham gia phản ứng → số mol chất dư Dựa vào PTHH → tính khối lượng chất tạo thành P2O5

- Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Bài 1:

a S + Mg ⃗t

o

MgS ( phản ứng hóa hợp) b 4Al +3 O2 ⃗t

o

Al2O3 ( phản ứng hóa hợp) c 2H2O ⃗t

o

2H2 + O2( phản ứng phân hủy) d CaCO3 ⃗t

o

Bài 2: Dẫn mợt khí vào lọ riêng biệt.

- Dùng than hồng đưa gần miệng lọ khí trên, quan sát thấy: lọ làm than hồng bùng cháy lọ chứa khí oxi, lọ làm than hồng tắt lọ chứa khí cacbonic nitơ

- Tiếp tục, dẫn hai khí cịn lại qua dd nước vơi trong, quan sát thấy: khí làm vẩn đục dd nước vơi khí cacbonic, khí khơng có hiện tượng khí nitơ Bài 4/ 84SGK

12, 0, 31

P m

n mol

M

  

17

0,53 32

O m

n mol

M

  

PTHH: 4P + 5O2 ⃗t

o

2P2O5 0,4 0,5 0,2 Lập tỉ lệ mol:

0, 4 <

0,53

5  Oxi dư, P phản ứng hết Tính theo P

a nO2 du= 0,53 – 0,5 = 0,03(mol)

b Khối lượng P2O5 tạo thành là: 0,2 142 = 28,4(g)

Hoạt ðộng Vận dụng, tìm tịi

- Mục tiêu hoạt động: HS vận dụng đơn vị kiến thức giải thích hiện tượng thực tế

- Nội dung, phương thức tổ chức hoạt động học tập học sinh: GV nêu mợt số câu hỏi, HS tìm tịi nhà:

Câu 1: Vì lên cao khơng khí lỗng? Vì leo lên núi cao hay xuống đáy giếng sâu khó thở?

Câu 2: Khi gặp đám cháy làm để chạy thoát khỏi đám cháy ? - Dự kiến sản phẩm, đánh giá kết hoạt động:

HS vận dụng kiến thức học để giải , tìm câu trả lời Tiết 6:

IV Câu hỏi/ tập kiểm tra, đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển năng lực:

1 Mức độ nhận biết: Hãy chọn đáp án đúng:

Câu 1: Tính chất hóa học sau khí Oxi : A- Oxi tác dụng với số phi kim tạo dung dịch axit B- Oxi tác dụng với số phi kim tạo oxit axit

C- Oxi tác dụng với số phi kim tạo dung dịch muối D- Oxi tác dụng với số phi kim tạo oxit axit

Câu 2: Có phản ứng hoá học sau:

1 CaCO3  CaO + CO2 ↑ 4P + 5O2  2P2O5 BaO + H2O  Ba(OH)2 H2 + CuO  Cu + H2O

3 Mg + H2SO4  MgSO4 + H2↑ 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Nhóm gồm phản ứng phân hủy là:

A - 1,3 B 2, C 3, D 1, Câu 3: Phản ứng hóa hợp là:

c SO3 + H2O H2SO4 d Zn + 2HCI ZnCI2 + H2

2 Mức độ thông hiểu:

Câu 1: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao A.Vì nhiệt đợ cao khí oxi phản ứng với nhiều chất

B Vì nhiệt đợ cao khí oxi chuyển đợng nhanh C Vì nhiệt đợ cao khí oxi có màu xanh nhạt D Vì nhiệt đợ cao khí oxi tan nước

Câu 2: Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit toàn oxit bazơ A.Na2O, CaO, P2O5, CO2 B CaO, MgO, K2O, CuO C.SiO2, CuO, SO2, Ag2O D.MgO, CaO, CO2, SiO2 Câu 3: Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit tồn oxit axit

A.Na2O, CaO, P2O5, CO2 B CaO, MgO, K2O, CuO C SiO2, CuO, SO2, Ag2O D SiO2, P2O5, CO2, SO2 3 Mức ðộ vận dụng:

Câu 1: Khí A có cơng thức dạng chung RO2 Biết tỉ khối khí A so với khơng khí 1,5862 Hãy xác định cơng thức khí A

4 Mức ðộ vận dụng cao:

Câu 1: Đốt cháy hồn tồn 5,4 g nhơm khí oxi, tạo thành Al2O3 a Viết PTHH xảy

b Tính thể tích khí oxi dùng ( đktc) khối lượng Al2O3 tạo thành

c Nếu lượng nhơm đốt 5,6 lit khí oxi ( đktc) lượng Al2O3 tạo thành g?

Phiếu học tập số 1.

Bài 1: Hoàn thành PTHH sau cho biết chúng tḥc loại phản ứng gì? a ? + Mg ⃗t

o

MgS b ? + O2 ⃗t

o

Al2O3 c H2O ⃗t

o

H2 + O2 d CaCO3 ⃗t

o

CaO+ CO2

Bài 2: Có lọ đậy kín, mợt lọ đựng khí oxi, mợt lọ đựng khí nitơ mợt lọ đựng khí cacbonic Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng lọ?

Phiếu học tập số Hãy chọn đáp án đúng:

Câu 1: Tính chất hóa học sau khí Oxi : E- Oxi tác dụng với số phi kim tạo dung dịch axit F- Oxi tác dụng với số phi kim tạo oxit axit

G- Oxi tác dụng với số phi kim tạo dung dịch muối H- Oxi tác dụng với số phi kim tạo oxit axit

Câu 2: Có phản ứng hố học sau:

1 CaCO3  CaO + CO2 ↑ 4P + 5O2  2P2O5 BaO + H2O  Ba(OH)2 H2 + CuO  Cu + H2O

Nhóm gồm phản ứng phân hủy là:

A - 1,3 B 2, C 3, D 1, Câu 3: Phản ứng hóa hợp là:

a 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b 2KNO3 2KNO2 + O2

c SO3 + H2O H2SO4 d Zn + 2HCI ZnCI2 + H2

Câu 4: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt đợ cao A.Vì nhiệt đợ cao khí oxi phản ứng với nhiều chất

B Vì nhiệt đợ cao khí oxi chuyển đợng nhanh C Vì nhiệt đợ cao khí oxi có màu xanh nhạt D Vì nhiệt đợ cao khí oxi tan nước

Câu 4: Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit tồn oxit bazơ A.Na2O, CaO, P2O5, CO2 B CaO, MgO, K2O, CuO C.SiO2, CuO, SO2, Ag2O D.MgO, CaO, CO2, SiO2 Câu 5: Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit toàn oxit axit

A.Na2O, CaO, P2O5, CO2 B CaO, MgO, K2O, CuO C SiO2, CuO, SO2, Ag2O D SiO2, P2O5, CO2, SO2

Câu 6: Khí A có cơng thức dạng chung RO2 Biết tỉ khối khí A so với khơng khí 1,5862 Hãy xác định cơng thức khí A

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g nhơm khí oxi, tạo thành Al2O3 a Viết PTHH xảy

b Tính thể tích khí oxi dùng ( đktc) khối lượng Al2O3 tạo thành

c Nếu lượng nhôm đốt 5,6 lit khí oxi ( đktc) lượng Al2O3 tạo thành g?

5 Dặn dị:

Ơn lại kiến thức cũ :  Tính chất oxi

 Vai trị khí oxi đời sống sản xuất  Định nghĩa, phân loai, cách gọi tên oxit  Thành phần khơng khí

 Định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy V RÚT KINH NGHIỆM