Bài 18: Nhôm

- Biết dự đoán tính chất hoá học của nhôm từ tính chất của KL nói chung và các KT đã biết, vị trí của nhôm trong dãy hoạt động hoá học của KL, làm thí nghiệm kiểm tra dự đoán: đốt bột nh[r]

Ngày soạn:

Ngày giảng: 9A: 9B:

Tiết 22 BÀI 18: NHÔM

A Mục tiêu:

1 Về kiến thức: HS biết:

- Tính chất vật lý kim loại nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Tính chất hố học nhơm: gồm tính chất hố học KL nói chung tính chất riêng nhơm tác dụng với dung dịch kiềm mạnh

2 Về kĩ năng:

- Biết dự đốn tính chất hố học nhơm từ tính chất KL nói chung KT biết, vị trí nhơm dãy hoạt động hố học KL, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn: đốt bột nhơm, nhơm tác dụng dd H2SO4 lỗng, tác dụng dd CuCl2

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán

- Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học nhơm ( trừ phản ứng với dung dịch kiềm)

3 Về tư duy

- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác

- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng

4 Về thái độ tình cảm:

-Thấy vai trị nhơm đời sống B.Chuẩn bị GV HS:

1 GV: Chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm cho HS hoạt động nhóm:

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ, bìa giấy

- Hóa chất: Bột nhơm, dây nhơm, dd HCl, CuCl2, NaOH đặc, bột S, dd HCl Tranh: sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy

2 HS: đọc trước nhà C Phương pháp:

Phương pháp thực hành thí nghiệm theo nhóm để phát kiến thức D Tiến trình dạy-giáo dục:

1 Ổn định tổ chức(1’) 2 Kiểm tra cũ (6’)

Gọi HS làm BT: ,4 ,5

Bài 5: Cho hỗn hợp Cu Zn vào dd H2SO4 loãng dư, zn phản ứng hết, Cu không phản ứng

Zn + H2SO4   ZnSO4 + H2

b) Số mol H2 : nH2 = 22,4

24 ,

= 0,1 mol Theo PTHH: nZn = nH2 = 0,1 mol => mZn = 0,1 65 = 6,5 (gam)

=> Khối lượng chất rắn sau PƯ Cu: mCu = 10,5 - 6,5 = (gam)

1 Giảng mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý nhôm: 5’ - Mục tiêu: Học sinh nắm tính chất vật lí kim loại Al

- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu, dụng cụ, hóa chất thí nghiệm

- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa, dạy học theo tình

- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, trực quan, phương pháp dạy học theo nhóm, pháp phát giải vấn đề

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi,

Hoạt động GV- HS Nội dung ghi bảng

GV: Chiếu hình, u cầu HS quan sát mảnh nhơm, mẫu vật thật

- nhận xét: màu sắc, ánh kim, tính dẻo.?

+HS thử độ dẫn điện ( dụng cụ thử tính dẫn điện)

+thơng báo khối lượng riêng, t0 nóng chảy.

=> Y/c HS kết luận tính chất vật lý KL nhơm?

Nêu kết luận.

………

……… ………

I/

Tính chất vật lý của nhơm:

-Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim

- Dẻo, dễ dát mỏng -Nhẹ (D =2,7g/cm3)

-Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0 n/c =660oC

Hoạt động : Tính chất hố học:20’

- Mục tiêu: Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

+ Nhơm có phản ứng với dd kiềm

- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu, dụng cụ, hóa chất thí nghiệm

- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa, dạy học theo tình

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi,

Hoạt động GV- HS Nội dung ghi bảng

Hãy dự đốn tính chất hố học nhơm vào tính chất hố học chung KL?

- HS dự đốn: Al có tính chất hố học KL. ? Vậy để chứng minh cho vừa dự đốn, cần làm gì?

HS: Tiến hành thí nghiệm kiểm chứng

( HS đưa nhiều dự đoán khác nhau, GV khéo léo định hướng HS nêu ý tưởng sử dụng thí nghiệm hóa học)

GV: phát phiếu học tập, u cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm

( Chia lớp thành nhóm, nhóm thực thí nghiệm số thí nghiệm:

TN1: Al+ O2 TN2: Al + S TN3: Al + HCl TN4: Al + CuCl2 TN5: Al + NaOH Nhóm 1,2: TN1,3 Nhóm 3,4: TN 4,5 )

(TN GV chiếu video cho HS theo dõi)

GV để sẵn hóa chất, dụng cụ cho nhóm theo thí nghiệm chia

HS: Các nhóm thực thí nghiệm, ghi kết vào phiếu học tập

-GV yêu cầu nhóm báo cáo kết

-HS: Các nhóm báo cáo kết cho lớp theo dõi

? Vậy nhơm có tính chất hóa học

HS: Thơng qua thí nghiệm vừa thực hiện, nêu TCHH nhôm

? Trong số tính chất trên, tính chất khơng phải tính chất chung kim loại?

- GV nhận xét, kết luận tính chất hóa học nhơm - điều kiện thường nhơm có phản ứng với oxi

II/: Tính chất hố học: 1 Nhơm có tính chất hố học KL khơng?

a) Nhôm phản ứng với phi kim:

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3

(trắng)(vàng lục) (trắng) 2Al + 3S  t0 Al2S3

b) Nhôm phản ứng với dd axit:

2Al + 6HCl2AlCl3+ 3H2

2Al + 3H2SO4 (dd)  

trong khơng khí khơng?

HS: => điều kiện thường nhôm phản ứng với oxi khơng khí cách dễ dàng tạo thành nhôm oxit

GV lưu ý: Lớp Al2O3 mỏng, bền, bảo vệ đồ dùng nhôm không cho phần nhơm phía tác dụng với H2O O2 nên đồ nhôm bền

- Hãy viết thêm PTPƯ nhôm với phi kim khác mà em biết?

- Y/c viết thêm PTPƯ với H2SO4 loãng.? HS: - Viết PTPƯ cử đại diện lên bảng.

GV lưu ý: Al không phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội

? Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi vữa xây dựng khơng ? Hãy giải thích

HS: Khơng Vì dùng xơ, chậu, nồi nhơm để đựng vôi, nước vôi vữa xây dựng vật dụng bị ăn mịn, nhanh bị hỏng

………

……… ………

c) Nhôm phản ứng với dd muối:

2Al + 3CuCl2   2AlCl3 +

3Cu

=> Nhơm có đầy đủ tính chất hố học KL nói chung

2 Nhơm có tính chất hố học khác?

Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

Hoạt động 3: ứng dụng nhôm:2’ - Mục tiêu: Nắm ứng dụng nhôm sống - Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu - Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa, dạy học theo tình

- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, trực quan, phương pháp phát giải vấn đề

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi,

Hoạt động Gv – Hs Nội dung

GV: Chiếu hình ảnh đặt câu hỏi: Dựa vào SGK, kiến thức thực tế để nêu ứng dụng nhôm công nghiệp đời sống.?

HS: Quan sát trả lời cá nhân

III/: ứng dụng nhôm: 1) Trong đời sống:

GV lưu ý HS vai trị tác hại nhơm -Với khả chống ăn mịn thụ động, rẻ, nhơm sử dụng rộng rãi Giao dịch kim loại nhôm lớn (chỉ sau sắt) số lượng lẫn giá trị

+ Nhôm dát mỏng 0,01mm dùng để làm bao gói thực phẩm, giấy gói thuốc lá,…

+ Sản xuất thuốc chữa đau dày

+ Mĩ phẩm (nhưng độc, gây dị ứng cho thể,…)

-Thức ăn (đặc biệt thức ăn chua, mặn) để lâu ăn mịn nhơm tạo thành muối nhôm, muối xâm nhập vào thức ăn vào thể sau gây hại - Việc dùng nhơm tái chế (có lẫn nhiều kim loại) phổ biến gây hại tiềm tàng

………

……… ………

2) Trong công nghiệp: Chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ …

Hoạt động 4: Sản xuất nhôm: 5’

- Mục tiêu: Nắm phương trình điều chế nhơm từ quặng boxit - Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu - Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa

- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, trực quan - Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi,

Hoạt động Gv – Hs Nội dung

GV: Giới thiệu nguyên liệu sản xuất nhôm? - quặng bơxit.

- nước ta, quặng bơxit có nhiều đâu ?

HS: - Cao Bằng, Lạng Sơn, Tây Nguyên ( nhiên do nhiều nguyên nhân, nước ta chưa khai thác và sản xuất nhôm)

- Phương pháp sản xuất nhôm?

-HS: Điện phân nóng chảy nhơm oxit ( quặng nhơm)

- Hãy viết PTPƯ?

- HS theo dõi GV giới thiệu q trình ngun tắc sản xuất nhơm.

- HS theo dõi GV giới thiệu trình nguyên tắc sản xuất nhôm.

GV bổ sung thông tin: Khai thác quặng bôxit chế

IV/ Sản xuất nhôm:

- Nguyên liệu: quặng bôxit

- Phương pháp: điện phân nóng chảy nhơm oxit Al2O3 xúc tác criolit

PTPƯ:

2Al2O3 ⃗đpnc 4Al + 3O2

biến thành alumin để luyện nhơm quy trình tiêu tốn lượng nước điện khổng lồ, đồng thời phát thải lượng khí thải nhà kính bùn đỏ có sức hủy diệt mơi trường ghê gớm Trên đất có quặng bơxit khơng thể trồng thân tầng quặng dày 10m mà khơng loại sống Hơn việc khai thác quặng có nguy làm thay đổi mơi trường sinh thái, khâu khai thác lộ thiên công nghệ tàn phá môi trường mạnh nhất, đặc biệt thảm động thực vật gây xói mịn…

-HS: Nghe ghi nhớ thơng tin

………

……… ………

4 Củng cố: 2’

- Y/c HS tóm tắt nội dung cần ghi nhớ: Tính chất vật lí, hố học, ứng dụng sản xuất nhôm

5 Hướng dẫn học sinh học nhà chuẩn bị cho sau: 1’ Y/c HS làm BT: , 2, , , ( HS làm BT )

PHIẾU HỌC TẬP

Thí nghiệm Hiện tượng- PTHH Kết luận tính chất 1, Al + O2 Nhơm cháy sáng tạo thành chất

rắn màu trắng

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

nhôm phản ứng với oxi trong khơng khí tạo thành nhơm oxit

2, Al + Cl2 Màu vàng lục khí clo biến mất, sinh chất rắn màu trắng 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3

Nhôm phản ứng với phi kim khác sinh muối

3, Al + HCl mảnh nhôm tan dần có nhiều bọt khí ra.

2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2

Nhôm tác dụng với axit -> muối + H2

4, Al +

2Al + 3CuCl2   2AlCl3 +

3Cu

mới 5, Al +

NaOH

Al tan NaOH, có bọt khí

Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm

E Rút kinh nghiệm: