Ôn thi hóa học lớp 9 – bài 18: Nhôm potx

GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Ôn thi hóa học lớp 9 – bài 18: Nhôm 1. Tính chất vật lí Nhôm là kim loại phổ biến nhất màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, nhẹ (khối lượng riêng 2,7 gam/cm 3 ), dẻo … nên có nhiều ứng dụng trong đời sống như đồ dùng gia đình, chế tạo hợp kim … 2. Tính chất hố học a. Phản ứng của nhơm với phi kim * Tc dụng với oxi Nhơm chy sng trong oxi tạo thnh nhơm oxit: 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 Ở điều kiện thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al 2 O 3 mỏng bền vững bảo vệ khơng cho nhơm phản ứng với oxi trong không khí và nước. * Nhơm tc dụng với nhiều phi kim khc tạo thnh muối Thí dụ: Nhơm tc dụng với S, Cl 2 , Br 2 … 2Al + 3S  o t Al 2 S 3 GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop b. Phản ứng của nhơm loại với dung dịch axit Nhơm phản ứng với dung dịch axit (HCl, H 2 SO 4 lỗng …) tạo thnh muối v giải phĩng khí hidro. Thí dụ: 2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 Ch ý: Nhơm khơng phản ứng với axit H 2 SO 4 đặc nguội và axit HNO 3 đặc nguội. Cĩ thể phản ứng với dung dịch axit H 2 SO 4 đặc nóng, và dung dịch axit HNO 3 khơng giải phĩng ra H 2 . Thí dụ: 2Al + 6H 2 SO 4 đặc  o t Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Al + 4HNO 3 lỗng  Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O c. Phản ứng của nhôm với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Thí dụ 1: Nhôm đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối sắt (II) sunfat: 2Al + 3FeSO 4  3Fe + Al 2 (SO 4 ) 3 Thí dụ 2: Nhôm đẩy bạc ra khỏi dung dịch muối bạc nitrat: Al + 3AgNO 3  3Ag + Al(NO 3 ) 3 d. Phản ứng của nhơm với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H 2 O  2NaAlO 2 + 3H 2 NaAlO 2 l muối natri aluminat 3. Sản xuất nhơm Trong tự nhiên nhôm tồn tại chủ yếu dưới dạng oxit, muối. Người ta sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy hỗn hợp nhôm oxit với criolit (Na 3 AlF 6 ): 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 Dy hoạt động hoá học là dy cc kim loại được xếp theo chiều giảm dần mức hoạt động hoá học. Dy hoạt động hoá học của một số kim loại thường gặp: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Điện phn nĩng chảy GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Dựa vo tính chất hố học chung của kim loại ta cĩ bảng tổng kết sau: Tính chất Kim loại 1. Tc dụng với oxi K, Ba Na, Ca … Phản ứng ngay cả ở nhiệt độ thường 4K + O 2  2K 2 O Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu cần nhiệt độ cao để khơi mào phản ứng 2Cu + O 2  o t 2CuO Au, Pt … Khơng phản ứng với O 2 ngay cả ở nhiệt độ cao 2. Tác dụng với nước Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở Một số kim loại hoạt động tương đối mạnh phản Khơng phản ứng GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop nhiệt độ thường giải phóng H 2 2K+2H 2 O 2KOH+H 2 ứng với nước ở nhiệt độ cao tạo thành oxit và giải phóng H 2 Mg+H 2 O  o t 2 MgO+H 2 3. Tc dụng với dung dịch axit Kim loại đứng trước H phản ứng với một số axit (HCl, HBr, H 2 SO 4 lỗng …) tạo thnh muối v giải phĩng H 2 Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 Kim loại đứng sau H không phản ứng với các HCl, H 2 SO 4 lỗng GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop 4. Tc dụng với cc dung dịch muối Kim loại đứng trước (trừ các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag . GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Ôn thi hóa học lớp 9 – bài 18: Nhôm 1. Tính chất vật lí Nhôm là kim loại phổ biến nhất màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn nhiệt. chất hố học a. Phản ứng của nhơm với phi kim * Tc dụng với oxi Nhơm chy sng trong oxi tạo thnh nhơm oxit: 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 Ở điều kiện thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al 2 O 3 . aluminat 3. Sản xuất nhơm Trong tự nhiên nhôm tồn tại chủ yếu dưới dạng oxit, muối. Người ta sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nóng chảy hỗn hợp nhôm oxit với criolit (Na 3 AlF 6 ):