Đang tải... (xem toàn văn)
Dãy chất nào cho dưới đây có phân tử đều là phân tử không phân cực.. A.[r]
(1)TRƯỜNG THPT YÊN HOÀ NĂM HỌC 2017 - 2018
- -
ĐỀ THI HỌC KỲ I Môn thi: Hoá học Lớp: 10 KHTN Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Họ tên HS: Lớp: 10 Mã 186
I/ TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
Câu 1: Phân tử sau mà số cặp electron chưa tham gia liên kết 3:
A HCl B N2 C CH4 D H2O
Câu 2: Phản ứng sau ln phản ứng oxi hóa khử: (1) Thế; (2) Kết hợp; (3) Phân hủy; (4) Trao đổi
A (3) (4) B (1) C (1), (3) D (2) (3)
Câu 3: Ion X3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Ion Y2+ có tổng số electron
28 X Y cách nguyên tố
A B C D
Câu 4: Sắp xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa N chất sau: N2, NO, N2O, NH3, NO3-,
NO2, N2O, N2O3
A N2, NO2, NO3-, N2O, NO, N2O3, NH3 B NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, NO3
-C NO3-, N2O, NO, N2O3, N2, NO2, NH3 D N2O, NO, N2O3, NH3, N2, NO2, NO3
-Câu 5: Biết 8O, 16S Tổng số electron ion SO32- là:
A 26 B 40 C 38 D 42
Câu 6: Biết cơng thức hợp chất khí với hidro X XH3 Côn g th ức oxit cao
X là:
A XO5 B X2O3 C XO D X2O5
Câu 7: Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73%) 65Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình
của Cu là:
A 64, 46 B 63,54 C 63,45 D 64, 64
Câu 8: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa- khử?
A NO2 + KOH → KNO3 + KNO2 + H2O B Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
C Mg(OH)2 + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O D P2O5 + H2O → H3PO4
Câu 9: Nguyên tố X chu kì 4, ngun tử có phân lớp electron ngồi 4p5 Nguyên
tử nguyên tố X có cấu hình electron là: A [Ne] 3d10 4p5
B [Ar] 4s2 4p5
C [Ar] 3d10 4s2 4p5
D [Ar] 4p5
Câu 10: Cho phương trình hóa học: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Tỉ lệ số phân tử
đóng vai trị oxi hóa khử là:
A : B : C : D :
Câu 11: Biết độ âm điện H = 2,2; Cl = 3,16; I = 2,66; C = 2,55; S = 2,58; O = 3,44 Dãy chất cho có phân tử phân tử không phân cực?
A N2, I2, H2, HCl B N2, HI, Cl2, CH4
(2)Câu 12: Cho 14R, 16M, 11X, 12Y Dãy xếp theo chiều giảm bán kính nguyên tử là:
A Y, X, R, M B Y, X, M, R C X, Y, R, M D X, Y, M, R II/ TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu (1,5 điểm):
Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40, số hạt khơng mang điện chiếm 35% tổng số hạt Viết kí hiệu, cấu hình electron xác định vị trí X bảng tuần hồn?
Câu (3,5 điểm):
a, Biết 20Ca, 9F, 7N, 1H độ âm điện của: Ca = 1,0; F = 3,98; N = 3,04; H = 2,2 Hãy biểu diễn
hình thành liên kết phân tử: CaF2, NH3
b, Xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử cân phản ứng sau: (1) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
(2) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Câu (2,0 điểm):
Cho 7,2 gam kim loại kiềm thổ R tác dụng với dung dịch HCl 12,5M (có d = 1,25 g/ml), vừa đủ, thu 3,36 lít khí (đktc)
a, Xác định kim loại R? (1 điểm)
b, Tính C% dung dịch thu được? (0,5 điểm)
c, Hòa tan 7,2 gam kim loại 9,72 gam nhơm HNO3 lỗng dư thu dung dịch
muối hỗn hợp khí gồm N2O N2 có tỉ lệ mol 1: Tính thể tích khí N2O N2 đktc?
(0,5 điểm)
(3)MA TRẬN ĐỀ
TT Nội dung kiến thức
Mức độ
Tổng Biết Hiểu Vận dụng Vận dụng
cao
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 Chương 1: Nguyên tử 0,5 0,5 0,5 0,5 2
2 Chương 2: BTH 0,25 0,25 0,5 1,25 0,25 2,5
3 Chương 3: Liên kết hóa học 0,5 0,5 1,0 2
4 Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử
0,75 0,5 0,25 1,0 0,5 0,5 3,5
(4)TRƯỜNG THPT YÊN HOÀ NĂM HỌC 2017 – 2018
- -
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ I
Mơn thi: Hố học 10 KHTN Thời gian: 45’
PHẦN I TRẮC NGHIỆM (3đ)
Câu Mã 186 Mã 265 Mã 356 Mã 441
01 A A D A
02 B B C C
03 B D B D
04 B B A D
05 D C A C
06 D A A A
07 B A C C
08 A B B A
09 C C A B
10 D D D B
11 C A B D
12 C D D A
PHẦN TỰ LUẬN (7đ)
Nội dung Điểm
Câu (1,5 điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40, số h t kh ơn g man g đ i ệ n ch i ế m 35 % tổn g s ố h ạt Viết kí hiệu, cấu hình e xác định vị trí X bảng tuần hoàn?
2 + = 40 = 35%
→ = 13
= 14
→ , 1s22s22p63s23p1, Chu kỳ 3, nhóm IIIA, 13 Câu (3,5 điểm):
a, (1,5đ) Biết20Ca, 9F, 7N, 1H độ âm điện của: Ca = 1,0; F = 3,98; N = 3,04; H =
2,2 Hãy biểu diễn hình thành liên kết phân tử: CaF2, NH3
Biểu diễn hình thành liên kết ion CaF2: Ca + 2F → Ca2+ + 2F- → CaF
2 [Ar] 4s2 [He]2s22p5 [Ar] [Ne]
Biểu diễn hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử NH3: H : N : H H – N – H
H H
b, (2đ) Xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, trình khử cân bằng phản ứng sau:
0,5đ
0,25đ 0,75đ
0,75đ
0,75đ
-
(5)(1) 1H2S + 4Cl2 + 4H2O → 1H2SO4 + 8HCl
Q trình oxi hóa: S-2 – 8e → S+6 (CK)
Quá trình khử: Cl2 + 2e → 2Cl (COXH)
(2) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Q trình oxi hóa: 2Cl- – 2e → Cl (CK)
Quá trình khử: Mn+7
+ 5e → Mn+2 (COXH)
Câu (2,0 điểm):
Cho 7,2 gam kim loại kiềm thổ R tác dụng với dung dịch HCl 12,5 M (có d = 1,25 g/ml), vừa đủ, thu 6,72 lít khí (đktc)
a, Xác định kim loại R? (1đ)
b, Tính C% dung dịch thu được? (0,5đ)
c, Hòa tan 7,2 gam kim loại 9,72 gam nhôm HNO3 loãng dư thu
được dung dịch muối hỗn hợp khí gồm N2O N2 có tỉ lệ mol 1: Tính
tích khí N2O N2 điều kiện tiêu chuẩn? (0,5đ)
Cho biết: Cl = 35,5; N = 14; O = 16; H = 1; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137
a, R + 2HCl → RCl2 + H2 0,3 ← 0,6 ← 0,3 ← 0,3(mol) → MR = 7,2 / 0,3 = 24 → Mg
b, nHCl = 0,6 mol → VddHCl = 0,6/12,5 = 0,048 (l) → m ddHCl = D.VddHCl = 48.1,25 = 60 (g)
→ mdd sau pư = 60 + 7,2 - 0,6 = 66,6 (g) → C% MgCl2 = 0,3 95 / 66,6 ≈ 42,8 % c, Bảo toàn e: 0,3.2 + 0,36.3 = 8x + 10.2x
→ x = 0,06 = nN2O → VN2O = 1,344 lít, VN2 = 2,688 lít
0,5đ 0,25đ 0,25đ
0,5đ 0,25đ 0,25đ
0,5đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ