Đang tải... (xem toàn văn)
Khái niệm: chất điện li, sự điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Định nghĩa: axit, bazơ và muối. Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước. Khái niệm về pH. Điều kiện x[r]
(1)TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương học kỳ 1-Năm học 2020-2021
ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ
NĂM HỌC 2020-2021
MƠN: HĨA HỌC - KHỐI: 11
CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI
I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
1.Khái niệm: chất điện li, điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu
2.Định nghĩa: axit, bazơ muối
3.Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước
4.Khái niệm pH
5.Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN:
Phân loại chất điện li
2.Viết: Phương trình điện li, phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn Xác định tồn ion dung dịch
Tính pH
Bài tập phản ứng chất dung dịch
III BÀI TẬP THAM KHẢO: Bài 1: Cho ví dụ về:
a) chất không điện li b) chất điện li mạnh c) chất điện li yếu
Bài 2: Viết phương trình điện li chất sau: NaOH, K2SO4, NaHCO3, H2SO4, CH3COOH,
NH4Cl
Bài 3: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau:
a) FeCl3+ KOH b) AgNO3 + K3PO4
c) NH4Cl + NaOH d) Cu(OH)2(r) + H2SO4
Bài 4: Cho dd: KOH, FeSO4, BaCl2, HCl, Na2CO3 Số phản ứng xảy trộn lẫn cặp dd với
A 7 B 5 C 8 D 6
Bài 5: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo
thành (Coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc )
A 2,4 B 1,9 C 1,6 D 2,7
Bài 6: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250 ml dung dịch HCl 2M
thì thể tích khí CO2 sinh (ở đktc)
A 3,36 lít B 2,52 lít C 5,04 lít D 5,60 lít
Bài 7. Hịa tan 20 gam CaCO3 500 ml dung dịch HCl M thu khí X dung dịch Y Tổng số mol
các ion có Y bằng:
(2)TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO
I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
1.Vị trí nitơ photpho BTH liên quan vị trí cấu tạo nguyên tử phân tử
chúng
2.Tính chất vật lí, tính chất hóa học đơn chất hợp chất nitơ, photpho
3.Phương pháp điều chế nitơ, photpho số hợp chất quan trọng chúng
4.Cách nhận biết số ion: NH4+, PO43 -
II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN:
1.Hồn thành sơ đồ chuyển hóa
2.Bài tập so sánh, giải thích
3 Bài tập tính theo phương trình hóa học như: tổng hợp NH3; kim loại, oxit kim loại tác dụng HNO3;
nhiệt phân muối nitrat; phản ứng bazơ với H3PO4, sản xuất HNO3
III BÀI TẬP THAM KHẢO:
Bài 1: Viết PTHH phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có)
a) N2 → NH3 → NH4Cl → NH3 → NH4NO3 → N2O
b) P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4
Bài 2: a) So sánh khả phản ứng nitơ phopho điều kiện thường
b) Nêu tượng xảy viết PTHH phản ứng cho mảnh kim loại Cu vào dung dịch HNO3
loãng
c) Dung dịch X chứa ion NH4+ Hãy nêu cách tiến hành thí nghiệm chứng tỏ có mặt ion NH4+
trong dung dịch X
Bài 3: Nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, để nguội cân thấy khối lượng giảm 1,08 g
Tính khối lượng Cu(NO3)2 nhiệt phân
Bài 4: Cho 1,68 gam hỗn hợp kim loại Al Mg vào dung dịch HNO3 lỗng lấy dư có 560 ml
(đktc) khí N2O bay Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Bài 5: Hoà tan hoàn tồn a gam magie dung dịch HNO3 lỗng, thấy 6,72 lít khí NO (ở đktc,
là sản phẩm khử nhất) Tính a
Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 1,6 gam Fe2O3 cần ml dung dịch HNO3 0,1M?
Bài 7: Cho 44g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10g dung dịch H3PO4 39,2% Xác định khối lượng
muối thu sau phản ứng
CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
1.Vị trí cacbon silic BTH liên quan vị trí cấu tạo nguyên tử chúng
2.Tính chất vật lí, tính chất hóa học đơn chất hợp chất cacbon, silic
3.Phương pháp điều chế cacbon, silic số hợp chất quan trọng chúng
II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN:
1 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa
2 Phân biệt chất khí, giải thích tượng
3.Bài tập phản ứng CO2 với dung dịch bazơ
4.Bài tập tính chất muối cacbonat
(3)TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương học kỳ 1-Năm học 2020-2021
Bài 1: Phân biệt chất khí sau phương pháp hóa học: CO; HCl CO2
Bài 2: Phân biệt khí CO2 SO2 phương pháp hóa học Viết PTHH phản ứng xảy
Bài 3: Cho chất sau: CO2; Na2CO3; C; NaOH; Na2SiO3; H2SiO3 Hãy thành lập dãy chuyển hóa chất viết PTHH phản ứng xảy
Bài 4: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
CO2 → CO →CO2 → Ba(HCO3)2 → BaCO3 → CO2 →NaHCO3→ Na2CO3→ CO2→ CO→ Cu
Bài 5: a)Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 có tượng gì? Viết PTHH phản ứng xảy ra?
b) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2 M
NaHCO3 0,2M Sau phản ứng thu số mol CO2 bao nhiêu?
Bài 6: a) Cho C tác dụng với chất sau: O2, CO2, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng, H2 Viết PTHH
của phản ứng xảy ( ghi rõ điều kiện phản ứng) cho biết vai trò C phản ứng
b) Dẫn lượng dư khí CO qua ống sứ đựng hỗn hợp oxit: MgO, CuO; Fe2O3; ZnO Sau phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu hồn hợp chất rắn X gồm chất nào? Viết PTHH phản ứng xảy
Bài 7: Silic phản ứng với dãy chất sau đây?
A CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B F2, Mg, NaOH
C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl
Bài 8: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào?
A C + O2 →CO2 B 3C + 4Al →Al4C3
C C + CuO → Cu+ CO2 D C + H2O →CO + H2
Bài 9: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị
A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g
Bài 10: Sục 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu
A 78,8g B 98,5g C 5,91g D 19,7g
Bài 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng là:
A 10g B 0,4g C 4g D 12,6g
Bài 12: Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tác dụng hết HCl dư thu 0,896 lít CO2(đktc)
Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là:
A 120g B 115,44g C 110g D 116,22g
Bài 13: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) qua 164ml dd NaOH 20% (d=1,22) thu dd X Cơ cạn dd X thu gam muối:
A 26,5g B 15,5g C 46,5g D 31g
Bài 14: Cho V lít khí CO (ở đktc) phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau
các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560
Bài 15: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ
cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 th́u gam kết tủa Giá trị V
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224
(4)TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
1.Phân loại hợp chất hữu sở phân loại
2.Các công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu cách thiết lập loại cơng thức
3.Các loại phản ứng hóa học hóa học hữu
4.Khái niệm đồng đẳng, đồng phân
II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN:
1 Xác định chất đồng đẳng, đồng phân Viết CTCT hợp chất hữu
3 Phân biệt phản ứng thế, cộng, tách Thiết lập CTPT hợp chất hữu
III BÀI TẬP THAM KHẢO:
Bài 1: Hãy hợp chất hữu số hợp chất sau: CaC2; CH3OH; CCl4; NaCN; C2H6; H2C2O4; C3H5Br
Bài 2: Cho chất sau: CH3 – CH2 – CH2 – OH; C2H5 – O – C2H5; C3H7 – O – CH3; CH3 – CH2 – CH2– CH2 – OH Những chất đồng đẳng đồng phân nhau?
Bài 3: Hãy viết cơng thức cấu tạo có chất có cơng thức phân tử sau: C3H7Cl; C2H7N; C3H6O; C4H8
Bài 4: Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu trường hợp sau:
a) Phân tích 0,46g A tạo thành 448ml CO2 (đktc) 0,54g H2O Tỉ khối A so với khơng khí
1,58
b) Đốt cháy hoàn toàn 0,32g hiđrocacbon X tạo thành 0,72g H2O Tỉ khối X so với heli
bằng
c) Chất hữu Z có chứa 40% C; 6,67%H, lại oxi Mặt khác, hóa lượng Z người ta thể tích vừa thể tích nitơ (II) oxit có khối lượng 1/3 khối lượng Z điều kiện
Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,2g chất hữu A thu 4,4g CO2 1,8g H2O a) Xác định công thức đơn giản A
b) Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thể tích thu
bằng thể tích 0,4g khí O2 nhiệt độ áp suất
Bài 6: Thành phần % hợp chất hữu chứa C, H, O theo thứ tự là: 54,6%, 9,1%, 36,3% Vậy
công thức đơn giản hợp chất hữu là:
A C3H6O B C2H4O C C5H9O D C4H8O2
Bài 7: Cho hiđocacbon X có phần trăm khối lượng cacbon 80%.Công thức phân tử X là:
A CH3 B C2H6 C C16H34 D C15H30
Bài 8: Đốt cháy hồn tồn lít khí X cần lít khí O2, sau phản ứng thu lít CO2 lít nước (biết khí đo điều kiện) Công thức phân tử X là:
A C3H8O B C3H8O3 C C3H8 D C3H6O2
Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,86g hợp chất hữu X cho sản phẩm cháy qua binh đựng
CaCl2 khan KOH, thấy khối lượng bình CaCl2 tăng 1,26g cịn lại 224 ml khí N2 (ở đktc) Biết X
chứa nguyên tử Nitơ Công thức phân tử X là:
A C6H7N B C6H7NO C C5H9N D C5H7N
(5)TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương học kỳ 1-Năm học 2020-2021
và nước có tỷ lệ thể tích 3:2 Biết tỷ khối X so với H2 36 Công thức phân tử X là: